高考化学一轮复习 第1章 第1节 钠及其化合物课件 鲁科版
[推荐学习]2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标检测 鲁科
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生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 第1节 钠及其化合物
[课后达标检测]
一、选择题
1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是金属元素，单质的熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同
D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁
解析：选B。A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )
A．Na和H2O B．Na2O和盐酸
C．Na2O2和CO2 D．NaOH和稀硫酸
解析：选C。A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H＋＋OH－===H2O。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：选A。钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH潮解――→④Na2CO3·10H2O，可知A正确。
4．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
解析：选D。D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
钠及其化合物一轮复习
《运用思维导图培养学生自学能力》
1 一轮复习
第三章 金属及其化合物
第一讲 钠及其化合物
（第1课时）
教学设计
教学目标:
知识与技能：
1、了解钠的性质及其运用 。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：
1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用
态度与价值观：
1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：
教学过程 教学目标 教学内容 活 动 设 计
考纲解读 使学生知道学习的方向和要点 钠及其化合物在高考纲要求：1、了解钠的性质及其运用 。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。 《运用思维导图培养学生自学能力》
2 考中的要求和考试形式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：
考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察NA、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析 了解学习某物质的方法 某物质应了解或掌握的内容 1、 与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、 展示导图。
思考完善 学生用思维导图自学复习钠的性质及用途 复习钠的性质及用途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述 1.培养学生归纳总结的能力
2.复习钠的制法、物理性质、化学性质、用钠的制法、物理性质、化学性质、用途及制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。 《运用思维导图培养学生自学能力》
【备战2014高考化学】课时作业6钠及其重要化合物
课时作业(六)
一、选择题
1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是 ( )
A．钠浮在水面上
B．溶液中产生较多气泡
C．该溶液变为蓝色
D．钠熔化成小球并在水面游动
答案 B
解析 由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和H2。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D项正确。生成的NaOH显碱性使石蕊试液变蓝，C项正确。
2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol/L盐酸 ④0.1 mol/L硫酸铜
A．④③②① B．④③①②
C．③④①② D．①③④②
答案 C
解析 Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小顺序为③④①②，c(H＋)越大，反应越快，故C项正确。
3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有 ( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥
C．⑤ D．①②③⑥ 答案 B
解析 根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的烧杯中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2016高考化学一轮复习 第三章 第6讲 钠及其化合物课时作业
必考部分 第三章 第6讲 钠及其化合物
一、单项选择题
1．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的( )
A．钠与氧气
B．氢氧化钠与二氧化碳反应
C．氧化钠与水反应
D．木炭(C)和O2
【答案】C
【解析】钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；NaOH与CO2(不足)生成Na2CO3，与CO2(过量)生成NaHCO3；C与O2(不足)生成CO，与O2(过量)生成CO2。
2．下列有关钠的叙述正确的是( )
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性
D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
【答案】A
【解析】2.3 g钠与97.7 g水反应生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反应后所得溶液的质量为2.3 g＋97.7 g－0.1 g＝99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对；钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是氢氧化铜分解生成氧化铜的缘故，B错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D错。
3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
【解析】某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D均不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确；钠的焰色反应不需透过蓝色钴玻璃，C不正确。 4．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
2021版高考化学一轮复习第1章1钠及其化合物练习(含解析)鲁科版
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- 1 - 钠及其化合物
过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:
一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2
二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)
三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热
四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中
问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO22Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)
提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。②不合理。Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+
SO2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。(素养角度——科学探究与创新意识)
提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)
提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)
提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是 ( )
高考化学一轮复习 第3章 第1讲《钠及其化合物》考点测试
1 第三章 金属及其化合物
第一讲 钠及其化合物
考 点 题 号
钠及其化合物的转化 1、3、4、6、8
钠及其化合物的实验 7、9、10
碱金属计算与综合 2、5、11
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．下表为某轻质纯碱产品说明书：
化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是 ( )。
A．化学名 B．性状
C．化学式 D．用途
解析 纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B
2．(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B
3．(2013·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )。
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 2 解析 钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。
【配套K12】2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标检测 鲁
小初高试卷类教案类
K12分别是小学初中高中 第1节 钠及其化合物
[课后达标检测]
一、选择题
1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是金属元素，单质的熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同
D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁
解析：选B。A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )
A．Na和H2O B．Na2O和盐酸
C．Na2O2和CO2 D．NaOH和稀硫酸
解析：选C。A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H＋＋OH－===H2O。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：选A。钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH潮解――→④Na2CO3·10H2O，可知A正确。
4．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 小初高试卷类教案类
K12分别是小学初中高中
解析：选D。D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
5．(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )
【配套K12】[学习]2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 第1节 钠及其化合物
[课后达标检测]
一、选择题
1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠是金属元素，单质的熔点很高
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同
D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁
解析：选B。A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )
A．Na和H2O B．Na2O和盐酸
C．Na2O2和CO2 D．NaOH和稀硫酸
解析：选C。A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H＋＋OH－===H2O。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
解析：选A。钠在空气中露置，物质转化如下：Na――→①Na2O――→②NaOH――→③NaOH潮解――→④Na2CO3·10H2O，可知A正确。
4．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
解析：选D。D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
5．(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )