2014高考化学一轮复习第一章 第一讲 钠及其重要化合物
________________________________________________。
(2)金属钠变化的现象是_____________________________ ________________________________________________。
考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 实验探究 1
(生成 Na2CO3· 2O) 10H
两条规律…………………………………………………………………………………………
1．钠与含—OH物质的反应规律
当Na与含有—OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度 取决于—OH上氢原子的活泼性即—OH上氢原子电离的 难易。越容易电离的反应越剧烈。例如：将钠加入到下 列物质中：①水、②乙醇、③醋酸，其反应剧烈程度的 顺序为：③＞①＞②
1．钠与水、酸、碱、盐溶液的反应及其实验综合探究。 2．Na2O2的结构和性质及其与H2O、CO2反应的规律。
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实验探究 1
一、认识化学科学 1．化学研究的对象
组成 结构 化学就是在原子、分子水平上研究物质的____、____、 制备 性质、变化、_____和应用的自然科学。 2．化学学科的特征 认识 制造 ____分子和____分子，因此化学是一门以实验为基础的 实用 创造 具有____性和_____性的科学。
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实验探究 1
注：写出(1)(2)的反应条件；(3)(4)(5)所加物质。 提示 (1)点燃 (2)熔融电解 (3)盐酸 (4)CO2 (5)H2O,
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实验探究 1
一个过程………………………………………………………………………………………… 金属钠露置在空气中的变化过程
(2)作____剂来制取稀有金属。 还原
(3)制作高压钠灯。
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实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩 的钠如何处理？ 提示 钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反 应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠
时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用
问题征解……………………………………………………………………………………… 如何理解Na2O2的氧化性与还原性？ 提示 Na2O2中氧为－1价，属于氧元素的中间价 态，因此它既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，但
以氧化性为主。
(1)它能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S、品 红、石蕊等。
(3)大试管中溶液颜色的变化是______________________ __________________________________________________
_______________________________________________。
(4)装置中液面的变化分别是：大试管中______________ ________________________________________________； 长颈漏斗中______________________________________。 (5)简述检验产生气体的方法：_______________________ __________________________________________________ __________________________________________________ ______________________。
的反应比与水的反应剧烈得多。
钠投入酸中(如盐酸)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
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2．钠与盐溶液反应 (1)NaCl溶液：实质是钠与水反应，如果是饱和NaCl溶液，有 固体析出现象。
(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反
＋Ti。
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【典例1】
(2013· 长春市毕业班调研)绿豆粒大小的金 属钠放入盛有少量煤油的大试管中后，塞 上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的
水直至液体充满整个试管。根据反应中观
察到的现象，回答下列问题： (1)实验前怎样检查该装置的气密性？ __________________________________________________
第一讲 钠及其重要化合物
1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了 解化学可以识别、改变和创造分子。 2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 3．了解金属钠及钠的主要化合物的性质和应用。
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2. 化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温4Na＋O2===2Na2O ① 2 O △ 燃烧 2Na＋O2===== Na2O2 ________________________=====
2NaCl
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实验探究 1
(2)与水的反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释 实验现象 原因解释 钠的密度小于水 浮：钠浮在水面上 ______________ ____________________________ 熔：熔化成一个闪亮的银 钠的颜色为银白色，熔点低，且 与水反应放热 白色小球 ____________ 生成气体 游：四处游动 ________ 反应剧烈，且有少量的H2燃烧 响：有响声 ___________________________ 生成了碱性物质 红：滴有酚酞的水变红 ________________ 3.钠的用途 钠钾合金 (1)制_________，用于原子反应堆的导热剂。
生成条件
常温
加热或点燃
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实验探究 1
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2 ______________________ △ =====2Na2O2) ________________
稳定
2Na2O2＋ ________ 2H2O===4NaOH＋ _________________ O2↑ ____ 2Na2O2＋ ________ 2CO2===2Na2CO3 _______________ ＋O2 ____ 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋ O2↑ 具有强氧化性 强氧化剂、漂白 剂、供氧剂、清毒 剂
主要用途
考基梳理 助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
判断下列说法是否正确： (1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干 燥剂。 剂。 (×)
(2)过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原
(×) (√) (×) (3)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又
是还原剂。
(4)78 g Na2O2中含阴离子个数是2 NA。
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名师揭秘
实验探究 1
化学变化中的最小微粒和保持物质化学性质的 最小微粒分别是什么？ 提示 化学变化中的最小微粒是原子，保持物质化学性质 的最小微粒是分子。
考基梳理
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实验探究 1
二、钠的重要性质和用途
1．物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色 ______固体 比水小，比煤油__ 较小 较低，小于100 ℃ 大
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名师揭秘
实验探究 1
2．Na2O2与CO2、H2O的反应规律
(1)先后规律
当CO2和H2O与Na2O2同时反应时，可以认为是先与 CO2反应，然后再与H2O反应。 (2)电子转移规律 Na2O2与CO2和H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol
电子。
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考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
实验探究 1
3．化学科学的形成与发展 化学元素 (1)1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出________的
概念，标志着近代化学的诞生。
氧化学说 (2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的________， 使近代化学取得了革命性的进展。 原子 (3)1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了_____学 说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 元素周期律 (4)1869年，俄国化学家门捷列夫发现___________，把化 学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
应。上述反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)与铝盐溶液反应，要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的 NaOH溶液能溶解Al(OH)3。 (4)钠通常不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠 可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl
O2 H2 O 银白色金属――→表面变暗――→ (Na) (生成 Na2O) H2 O 出现白色固体――→表面变成溶液 (生成 NaOH) (NaOH 潮解) CO2 ――→白色块状物质 白色粉末状物质 （生成Na2CO3）
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5高三化学第一轮复习课件五__钠及其钠的化合物
高三化学第一轮复习系列课件
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第1讲 钠及其重要化合物
(2)反应的化学方程式
①NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl;
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(
√
)
(2)NaHCO3和Na2CO3都能与胃酸(主要成分为盐酸)反应,故都可用于治疗
答案 A
解析 钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,A项正确;钠在空气中燃烧生成的是
过氧化钠,B项错误;钠的硬度小,熔点低,C项错误;Na在常温下与O2反应生
成氧化钠,在加热时与O2反应生成过氧化钠,D项错误。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
(2)钠与乙醇反应时,钠的密度大于乙醇,钠块先沉在液面下,后上下浮动、
能看到有气泡产生,但钠不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应时,由于液体中H+浓度较大,反应较迅速,甚至可能燃烧或爆
炸。
(4)钠投入碱溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,再考虑反应生成NaOH对
碱溶液的影响。
考向2.过氧化钠与水(或CO2)的反应
应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的
界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,因
反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水层变红。
归纳总结
钠与水、乙醇、酸、碱、盐溶液的反应规律
(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸在
①NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl;
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(
√
)
(2)NaHCO3和Na2CO3都能与胃酸(主要成分为盐酸)反应,故都可用于治疗
答案 A
解析 钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,A项正确;钠在空气中燃烧生成的是
过氧化钠,B项错误;钠的硬度小,熔点低,C项错误;Na在常温下与O2反应生
成氧化钠,在加热时与O2反应生成过氧化钠,D项错误。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
(2)钠与乙醇反应时,钠的密度大于乙醇,钠块先沉在液面下,后上下浮动、
能看到有气泡产生,但钠不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应时,由于液体中H+浓度较大,反应较迅速,甚至可能燃烧或爆
炸。
(4)钠投入碱溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,再考虑反应生成NaOH对
碱溶液的影响。
考向2.过氧化钠与水(或CO2)的反应
应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的
界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,因
反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水层变红。
归纳总结
钠与水、乙醇、酸、碱、盐溶液的反应规律
(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸在
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版
第二十六页，共33页。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习3-1钠及其化合物课件新人教版(必修部分)
(2)物质的量的关系 2 mol 的 Na2O2 不论与 H2O 还是与 CO2 反应均生成 1 mol 的 O2，转移 2 mol 电子，消耗 2 mol H2O 或 2 mol CO2。 (3)先后规律 Na2O2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 可视为首 先与 CO2 反应生成 Na2CO3，CO2 反应完后，剩余的 Na2O2 再与水蒸气反应生成 NaOH。
C．O22－离子的电子式为 D．过氧化钙不是碱性氧化物 答案：B
8．将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )
解析：n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，滴加
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2 恰好与生成的 CO2 完全反应，H2O 没能参与反应， 故最后残留固体只有 Na2CO3。
[答案] A
[点拨] 凡分子组成符号(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物 质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水蒸气)通过足量的 Na2O2 后，Na2O2 固体增重必为 W g。中学阶段常见的符合这 一关系的物质有：①无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气 体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
【生之习】
1．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢
复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物 鲁科版
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液 中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再 与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小
烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶 液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠 熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶 液中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难 溶碱)、其他气体(NH3)等。
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ， 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓； ⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，期望对大伙儿有关心。
钠及其化合物的性质和用途知识点1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的储存由于钠的化学性质专门爽朗,易与空气中的O2和H2O等反应,因此金属钠储存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程能够表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)显现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na 2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2氧化合价x09-2x09-1稳固性x09不稳固,在空气中能够连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2x09稳固,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性x09一样不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x 09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,能够杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳固性x09稳固,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与盐酸反应x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ox09NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O与碱反应x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化x09用途x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产x0 9食品工业,泡沫灭火剂等高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请关注查字典化学网。
高三化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物课件 鲁科版
1<nn((NOa))<2，故生成物应为
Na2O
16 mol
和 Na2O2 的混合物。
【答案】 C
4．(2009年台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g
H2O)：
盐
溶解 度
NaCl 36.5
NaHC O3
12.1
Na2C O3
30.0
(NH4)2C NH4C
O3
l
27.0 41.1
另解，采用元素守恒法，n(HCl)＝0.08 L×0.50 mol·L－1＝0.04 mol，
n(Na＋)＝n(Cl－
)＝0.04
mol，所以
n(O)＝1.5
g－0.04 16
mol×23 g·mol－1
g·mo
l－
1
＝
0.58 16
mol，nn((NOa))＝00..0548 mol＝3229，即
若在30 ℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶
体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种( )
A．NaCl C．Na2CO3 E．NH4Cl
B．NaHCO3 D．(NH4)2CO3
【解析】 食盐水中通入氨气，再通入CO2后，溶液中 应含Na＋、Cl－、NH4＋、CO32－、HCO3－。各盐类的溶解 度大小为：NH4Cl>NaCl>Na2CO3>(NH4)2CO3>NaHCO3， 其中Na＋、HCO3－会先形成NaHCO3结晶析出。
(3)NaHSO4溶液：因NaHSO4完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，而使 溶液显强酸性，即盐电离产生的H＋浓度远大于水中H＋浓度，此时钠直接与盐 反应。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时1 钠及其重要化合物课件 鲁科版
3.钠的制取、保存及用途 电解
(1)制取：化学方程式为_2_N__a_C_l_(熔__融__)_=_=_=_=_=__2_N_a_＋__C_l_2_↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或__煤__油__中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__导__热__剂___； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如：4Na＋TiCl4=熔==融==Ti＋4NaCl；
A.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反 应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 解析 金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置 被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
3.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( × ) (2015·广东理综，10A)
(2) 将 Na 块 放 入 水 中 ， 产 生 气 体 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑( √ )
(2014·北京理综，9B) (3)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( × )
(2013·新课标全国Ⅱ，10B) (4)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( × )
(2012·四川理综，9A) 探源：本高考题组源于教材LK必修1 P9“观察·思考”及其拓展， 对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。
[题组精练·提考能]
题组一 钠的性质及应用 1.关于钠的叙述中，不正确的是( D )
2. (2016·济南模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有