人教版中考化学总复习第2编重点题型突破篇专题七常见的化学计算精讲练习

专题七 常见的化学计算,备考攻略)化学计算是中考的必考内容，近几年的中考中，有用单独计算题的形式命题，也有在实验题或探究题添加计算的综合形式命题，分值在4～7分，考的主要内容是利用化学方程式进行计算，也包括与溶液中的溶质质量分数的综合计算，计算难度相对较小。

预计2018年中考中将计算穿插到探究题中或实验题中进行综合考查的可能性极大，难度不会发生大的变化，其中计算部分的分值在4～6分。

策略一 有关化学式的计算(2016年中考5题、2015年中考13题)此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。

解题方法如下：例如：在化合物A x B y 中，已知A 、B 两元素的相对原子质量分别为a 、b ，则有： (1)A x B y 的相对分子质量为ax ＋by 。

(2)A x B y 中A 、B 两种元素的质量比为ax ∶by 。

(3)A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为byax ＋by×100%。

(4)m g A x B y 中A 元素的质量为maxax ＋byg 。

策略二 关于不纯物质的计算(2017年中考16题)1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。

2．原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。

3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)。

(2)纯度＝纯净物的质量混合物的质量（样品的质量等）×100%。

(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。

4．注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。

(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。

(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。

策略三 有关溶质质量分数的计算(2017年中考10题、2016年中考14题、2015年中考18题) 常用的公式及注意事项(1)溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。

(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m )＝溶液的体积(V )×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝溶质质量溶液的体积（V ）×溶液的密度（ρ）×100%。

注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。

(3)溶液的稀释(用水稀释)。

原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数。

(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。

,典例冲析)利用化学方程式的计算【例1】(2017，安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g ，请计算：(1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

【解析】(1)在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。

生成氧气的质量m (O 2)＝28 g －18.4 g ＝9.6 g ；(2)利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。

【答案】解：设氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245,x ) 96,9.6 g) 24596＝x 9.6 gx ＝24.5 g 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。

1．(2017，汇川)(与推断题结合计算)有一包不纯的K 2CO 3粉末，可能含有Na 2CO 3、BaSO 4、CuCl 2、KCl 、KNO 3、Ca(NO 3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验：(1)取样品溶于水后无固体残留，得无色溶液，则粉末中一定不含有__BaSO 4__、CuCl 2和Ca(NO 3)2，推理出“一定不含Ca(NO 3)2”的理论依据是__Ca(NO 3)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KNO 3__(用化学方程式表示)。

(2)取上述溶液适量，滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是__KCl__。

(3)为确定Na 2CO 3是否存在，某同学称取13.8 g 粉末作为样品溶于水，加入足量BaCl 2溶液，充分反应生成19.7 g 沉淀质量，则原粉末中一定含有Na 2CO 3，你认为由此实验得出的结论__正确__(选填“正确”“不正确”或“无法确定”)。

(4)以上实验不能确定该粉末中是否含有的物质是__KNO 3__。

2．(2017，遵义)实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？解：设生成二氧化碳的质量为x 。

CaCO 3＋ 2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 73,50×7.3%) 44,x ) 7350 g×7.3%＝44xx ＝2.2 g答：可制得二氧化碳的质量为2.2 g 。

3．(2014，遵义)实验室用50 g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为x 。

Zn ＋ H 2SO 4 ===ZnSO 4＋H 2↑ 98,50 g ×19.6%) 2,x )9850 g ×19.6%＝2xx ＝0.2 g答：生成氢气的质量是0.2 g 。

有关化学方程式与质量分数结合的计算【例2】(2017，泰州)高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如图所示： 信息：石英砂的主要成分是SiO 2，反应①的化学方程式：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。

(1)石英砂属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)；SiCl 4中硅元素的化合价为________；写出合理处理中间产物CO 的一种方法________________________________。

(2)反应③除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物，请写出此过程的化学方程式______________________________。

(3)反应③如果H 2中混入O 2，从安全角度考虑，可能引起的后果是________。

(4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨。

【解析】(1)石英砂的主要成分是SiO 2，还有杂质，属于混合物；SiCl 4中硅元素的化合价为＋4价，合理处理中间产物CO 的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；(2)氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；(3)如果H 2中混入O 2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸。

【答案】(1)混合物；＋4；用气球收集或用酒精灯点燃；(2)2H 2＋SiCl 4=====高温Si ＋4HCl ；(3)爆炸； (4)设至少需要焦炭的质量为x 。

2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO 24,x ) 28,2.8 t×90%) 2428＝x 2.8 t ×90%x ＝2.16 t 答：至少需要焦炭的质量为2.16 t 。

4．(2017，广安)一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g 。

(1)反应后溶液中溶质FeSO 4的质量为__15.2__g 。

(2)向反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，当加入的BaCl 2溶液质量为208 g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为__23.3__g 。

(3)计算所加BaCl 2溶液的溶质质量分数__10%__。

5．(2017，天水)将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100 g ，对应的HCl 的质量为100 g×7.3%＝7.3 g 。

设氢氧化钠的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y 。

NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40,x ) 36.5,7.3 g) 58.5,y )40x ＝36.57.3 g ＝58.5yx ＝8 g ，y ＝11.7 g a 点时，溶液中溶质的质量分数为10 g －8 g ＋11.7 g 10 g ＋90 g ＋100 g×100%≈6.9%答：(1) 10 g 该样品中氢氧化钠的质量为8 g ；(2)a 点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%。

,备考攻略)1.(2013，遵义)将氢氧化钠固体投入到200.0 g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0 g ，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：由质量守恒定律可知，参加反应的氢氧化钠的质量为208.0 g －200 g ＝8 g 。

设稀硫酸中溶质的质量为x 。

H 2SO 4＋2NaOH===2H 2O ＋Na 2SO 4 98,x ) 80,8 g) 9880＝x8 gx ＝9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g200 g ×100%＝4.9%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

2．取一定质量某Cu 、Zn 合金的样品与足量稀硫酸充分反应，经测定产生了0.8 g 气体，请计算该合金样品中锌的质量。

解：设合金中锌的质量为x 。

Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋ H 2↑ 65,x ) 2,0.8 g) 65x ＝20.8 gx ＝26 g 答：合金样品中锌的质量为26 g 。

3．(2017，陕西)化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH 固体中Na 2CO 3的质量分数。

(1)根据题中信息__不能__(选填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

(2)计算固体混合物中Na 2CO 3的质量分数。

解：设Na 2CO 3的质量为x 。

Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 106,x ) 100, 2.0 g) 106100＝x 2.0 gx ＝2.12 g 固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为2.12 g10.0 g ×100%＝21.2%答：固体混合物中Na 2CO 3的质量分数为21.2%。