碳酸钠和碳酸氢钠
化学碳酸钠与碳酸氢钠
2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分 别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ②⑥ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
注意：在水溶液中HCO3—不能与H+ 大量共存也不能与OH—大量共存
二、化学性质
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3
NaHCO3
可与NaHSO4反应
二、化学性质
4、热稳定性
问题3:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请 问如何设计一整套实验装置进行验证?
问题4：为什么与小试管连接的烧杯中的溶 液由无色变浑浊，最后又变澄清？试用化学 方程式解释其原因。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
问题5：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
碳酸钠_碳酸氢钠_相互转化_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠相互转化概述说明以及解释1. 引言1.1 概述碳酸钠和碳酸氢钠是常见的无机化合物，它们在工业生产和日常生活中都发挥着重要作用。
碳酸钠（Na2CO3）也被称为重碱或纯碱，其无色结晶性固体广泛用于玻璃、纺织品、制皂等行业。
而碳酸氢钠（NaHCO3），则是小苏打或肥力碱的俗称，在食品加工、消防安全和医药领域都有广泛应用。
本篇文章将重点探讨碳酸钠与碳酸氢钠这两种化合物之间的相互转化过程。
我们将分析它们在实验室和工业生产中的反应条件和路径，并详细解释这些相互转化反应背后的相关反应及机理。
1.2 文章结构本文共分为五个主要部分。
首先，在引言部分中将概述本篇文章的目标和内容。
然后，在第二部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行概述，包括它们的基本性质、常见用途以及相关知识。
接下来，第三部分将详细介绍碳酸钠向碳酸氢钠的转化过程以及碳酸氢钠向碳酸钠的转化过程。
第四部分将对这些反应涉及到的相关反应和机理进行解析，包括硷性水解反应和非硷性水解反应等。
最后，在第五部分中，将总结文章的主要论点，并给出一些结论。
1.3 目的本篇文章旨在提供有关碳酸钠和碳酸氢钠相互转化的详细概述说明和解释。
通过阐述这些化合物之间的相互转化过程以及相关反应机理，读者可以更全面地了解它们在实验室研究和工业生产中的应用价值，提高对这两种化合物的认知，并为相关领域的研究和实践提供参考。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的概述:2.1 碳酸钠的介绍:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的无机化合物。
它通常以无色结晶的形式存在，并且在水中能够溶解。
碳酸钠是一种强碱，可与酸发生中和反应。
它在工业上广泛应用于玻璃制造、洗涤剂生产、纸张加工等领域。
2.2 碳酸氢钠的介绍:碳酸氢钠，也被称为小苏打或重曹，化学式为NaHCO3。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠具有较弱的碱性。
它同样以无色结晶的形式存在，并且能够在水中溶解。
碳酸氢钠常用于烘焙行业作为发粉剂使用，在医药领域也用作抗酸药物。
碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因
碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都属于碱式碳酸盐，都可以在水中溶解生成碱性溶液。
然而，碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠的原因在于以下几个方面：
1.离子数量的差异：碳酸钠分子中含有两个钠离子（Na+），而碳酸氢钠只含有一个钠离子。
根据Le Chatelier原理，离子数量的增加会推动平衡向溶解产物的方向移动。
因此，碳酸钠由于具有更多的钠离子，相对于碳酸氢钠更容易溶解。
2.酸碱性质的影响：碳酸氢钠是碱性盐，而碳酸钠则是更强的碱性盐。
由于碳酸钠具有更强的碱性，它在水中更容易与水中的氢离子结合形成氢氧根离子（OH-），从而提高了溶解度。
3.pH值的影响：碳酸钠在水中溶解产生碱性溶液，而碳酸氢钠的溶解会使水的pH值偏中性或略微碱性。
水的pH值对溶解度有一定影响，碱性条件下通常会有更高的溶解度。
需要注意的是，温度也会对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。
一般情况下，提高温度可以提高盐的溶解度，包括碳酸钠和
碳酸氢钠。
总之，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大的原因主要包括离子数量的差异、碱性性质的影响以及pH值的影响。
这些因素使碳酸钠相对于碳酸氢钠更容易在水中溶解。
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
碳酸钠和碳酸氢钠加热现象
碳酸氢钠和碳酸钠区别：俗称不同，碳酸氢钠俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸
式碳酸钠，碳酸钠又叫纯碱，俗称苏打；形状不同，碳酸氢钠它是白色粉末，碳酸钠是白
色粉末或细粒；受热程度不同，碳酸氢钠不稳定、受热易分解，固体碳酸氢钠受热即分解，碳酸钠加热至°c融化不分解，稳定性强，受热不易分解。
碳酸钠(sodium carbonate)，是一种无机化合物，化学式为na2co3，分子量.99，又
叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
国际贸易中又名苏打或碱灰。
它是一种重要的无机化
工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和
以及食品加工等。
碳酸钠和碳酸氢钠互相转化的化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠互相转化的化学方程式
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中经常用到的重要化学物质，在许多领域都有广泛应用。
它们是一种有效的碱性平衡剂、灭菌和抗腐蚀剂。
碳酸钠在食品加工中被广泛使用，作为中和游离型酸质、碱乳状悬浆剂，以增加食物类别、改善口感；碳酸氢钠是药用有效成分，被广泛应用于抗痉挛、抗感染、抗发热、泻药和改善营养状况方面。
可见，碳酸钠和碳酸氢钠是行业用途方面非常重要的物质，从而带动它们相互转化的化学方程受到更加关注。
碳酸钠和碳酸氢钠之间可以相互反应，该反应是一种酸碱反应，化学反应方程式如下：
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 。
在该反应中，用碳酸钠作氢离子的强碱，该反应的主要特点是氢离子被酸强碱物分解为氢气和氢氰酸，由于酸的催化作用，氢离子的反应速率很快。
而反应的副产物是氯离子，该反应的过程是碳酸氢钠结合氯原子而产生的。
总之，碳酸钠和碳酸氢钠之间经过酸碱反应能够相互转化，反应方程为
Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，它们均可作为有效的碱性平衡剂、灭菌和抗腐蚀剂广泛应用于食品加工和药物制作中，这将有效提高行业用途效率，为行业提供更高水准的服务。
碳酸氢钠 碳酸钠
碳酸氢钠碳酸钠
碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）和碳酸钠（化学式：Na2CO3）是两种常见的碱性化合物。
它们在日常生活中有着广泛的应用，不仅在化学实验室中被广泛使用，还在食品加工、清洁剂制造等领域发挥着重要作用。
碳酸氢钠，又称小苏打，是一种白色晶体，可溶于水。
它具有中性化学性质，在水中会产生碱性溶液。
因此，碳酸氢钠被广泛应用于食品加工行业中。
在烘焙过程中，它可以作为发酵剂，促使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以调节食品的酸碱度，增加食品的口感。
在家庭厨房中，碳酸氢钠也常用于清洁锅碗瓢盆，去除顽固的污渍。
碳酸钠，又称重碱，是一种白色结晶性固体。
与碳酸氢钠相比，碳酸钠更具碱性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
碳酸钠的溶液呈碱性，因此在工业上被广泛应用于清洗剂的制造。
它可以中和酸性物质，去除油脂和污渍。
此外，碳酸钠还可以用作水处理剂，用于调节水的硬度。
尽管碳酸氢钠和碳酸钠在化学性质上有所不同，但它们都是碱性物质，具有中和酸性物质的能力。
它们在化学实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、pH调节等方面。
另外，碳酸氢钠和碳酸钠也是常见的药物成分，在医药领域中被用于调节体液的酸碱平衡。
总的来说，碳酸氢钠和碳酸钠是两种常见的碱性化合物，它们在食
品加工、清洁剂制造、化学实验室等领域发挥着重要作用。
无论是小苏打还是重碱，它们都在不同的领域中发挥着不可替代的作用。
我们应该正确使用和储存这些化学品，以确保人类的安全和环境的健康。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因引言碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是常见的无机化合物，广泛应用于工业和日常生活中。
尽管它们在化学结构上非常相似，但它们的溶解度存在差异。
本文将探讨碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同的原因，并深入分析这些原因。
1. 化学结构的差异碳酸钠和碳酸氢钠的化学式分别为Na2CO3和NaHCO3，它们的化学结构存在一定差异。
碳酸钠分子中含有两个碳酸根离子（CO3^2-），而碳酸氢钠分子中仅含有一个碳酸根离子。
由于碳酸钠的化学结构中碳酸根离子的数量更多，导致碳酸钠的溶解度相对较低。
2. 碳酸根离子的稳定性在水溶液中，碳酸根离子在一定程度上会解离为碳酸离子（CO3^2-）和氢离子（H+）。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异可以归因于碳酸根离子的稳定性差异。
碳酸根离子对于溶解度的影响可以通过溶解度积（Ksp）来衡量。
Ksp是一个反应的平衡常数，表示溶解度达到平衡时溶质的浓度乘积。
碳酸根离子解离的平衡反应如下所示：碳酸根离子解离反应：CO3^2- ⇌ CO3^2- + H+由于碳酸钠分子中含有两个碳酸根离子，它在水中的解离程度较低，即解离平衡向右偏移的程度较小，导致溶解度较低。
而碳酸氢钠分子中仅含有一个碳酸根离子，其溶解度相对较高。
3. 晶体结构的差异除了在溶液中的行为不同外，碳酸钠和碳酸氢钠在固态晶体结构上也存在差异，这对它们的溶解度产生了影响。
碳酸钠的晶体结构为无定形结构，分子间没有明确的有序排列方式。
这种无定形结构导致碳酸钠分子间的相互作用较弱，难以形成稳定的水合物。
因此，碳酸钠在水中的溶解度较低。
碳酸氢钠的晶体结构则为正交晶系，其分子间的有序排列更加紧密。
这种有序排列使得碳酸氢钠分子较易形成水合物，从而增加了其在水中的溶解度。
4. pH值的影响水溶液的pH值也会对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。
碳酸钠的溶解度在中性或碱性条件下较高，而在酸性条件下较低。
碳酸氢钠则在酸性条件下溶解度较高。
碳酸钠与碳酸氢钠
赣州中学
Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性 Na2CO3 NaHCO3
加水结块变为
晶体，放热 加水部分溶解， 无明显温度变化
② 加6mL水
③ 加1~2滴酚 酞
20℃时 S(Na2CO3)=21.5g 固体量减小,但不 振荡时间长时溶解 能全部溶解 S(NaHCO3)=9.60 g
溶液变红（较深） 溶液变微红色
焰色反应是一种物理变化
[实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸 钾溶液，在火焰上灼烧。
焰色反应实验步骤：
“干烧”至无色：实验之前先将铂丝烧至无色 “蘸烧”观颜色：蘸取待测溶液灼烧观察颜色 “洗烧”除杂质：每次实验完毕之后需用稀盐 酸 洗净铂丝并灼烧至无色
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
装置 结论
结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率 为什么Na2CO3与HCl反应的速 比Na2CO3与HCl反应的速率快 率较慢？
赣州中学
请分别写出Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应 的方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
我 明 白 了！
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生
成可溶性物质。 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 酸的浓度，使病人症状改善。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 么作用？ 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的特点
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的特点碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碱性物质，它们与酸反应具有一些特点。
在解释这些特点之前，我们先来了解一下碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质。
碳酸钠（Na2CO3），也称为重碳酸钠或苏打灰，是一种无色结晶体，可溶于水。
它的溶液呈碱性，能够中和酸。
碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，是一种白色结晶体，也可溶于水。
它的溶液同样呈碱性。
当碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应时，会产生一系列特点的化学反应。
碳酸钠和碳酸氢钠与强酸反应会放出大量的二氧化碳气体。
这是因为碳酸钠和碳酸氢钠中含有的碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧化根离子（HCO3^-）在酸的存在下会发生分解反应，生成二氧化碳气体（CO2）。
这个反应可以用化学方程式表示为：碳酸钠 + 酸→ 相应的盐 + 二氧化碳 + 水碳酸氢钠 + 酸→ 相应的盐 + 二氧化碳 + 水其中，"相应的盐"表示生成的盐，它的阳离子来自于酸。
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应时，会产生一定的热量。
这是因为酸与碱反应是一个放热反应，当碱溶液与酸反应时，会释放出一定的热量。
这个热量的大小取决于反应的物质的量和反应的热量变化。
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应后，生成的盐的溶液呈中性。
在碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应中，生成的盐是由酸的阴离子和碱的阳离子组成的。
这样的盐在水中完全离解，产生的离子不会对溶液的pH值产生影响。
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应是一种化学反应。
化学反应是指物质之间发生化学变化，原有物质的化学性质发生改变，生成新的物质。
在碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应中，碳酸钠和碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体和水都是新的物质。
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的特点包括产生二氧化碳气体、释放热量、呈中和反应和发生化学变化。
这些特点是由碳酸钠和碳酸氢钠中的碳酸根离子和氢氧化根离子与酸反应所决定的。
这些反应在生活中有着广泛的应用，例如碳酸氢钠与醋酸反应产生的二氧化碳气体可以用来制作蛋糕的膨松剂，碳酸钠与盐酸反应可以用来清洗玻璃等。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
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PPT、板书、图片,教材
教学目标
1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。
3、情感态度与价值观目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比方法，培养学生辨别事物的方法；通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感
第三章第二节 《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计
吴彩骏 201373010347 第一组 化学三班
课标分析
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
学情分析
1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O
鉴别设计(学生边说，我边写。)
1、2、3、4、5……
教学反思
1.首先，值得肯定的是，本节课达到了教学目标，学生熟练掌握本课知识。
2．其次，学生对物质性质对比辨别的方法很喜欢，能通过两者的相似之处寻找其不同。
但任有不足之处，
3.考虑时间及可行性，本节课并未设计实验，向学生展示碳酸钠和碳酸氢钠的性质，如溶解度的对比实验，碳酸氢钠的热分解反应的实验等。
3、与CaCl2溶液反应。
二、碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：小苏打
物性：白色晶体，溶于水
化性：பைடு நூலகம்
1、热稳定性：不稳定。
2、碱性（速度较快）：弱于碳酸钠
3、与CaCl2溶液不反应。
（与左半部分对比）
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3
2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
教学思路
首先引导学生回顾初三学习的碳酸钠和碳酸氢钠的盐属性和显碱性的性质，然后引入今天的主题——碳酸钠和碳酸氢钠。第一、先介绍碳酸钠，先从两张图片引导学生说出它的俗名，再根据图片观察它的颜色状态，以及告诉其溶解性。之后开始讲解其化学性质，包括热稳定性；碱性，即与酸（HCl）反应；与CaCl2反应。对其三个性质讲解时通过对初中复分解反应的理解，让学生自己写出相应的方程式。第二、再介绍碳酸氢钠时，利用对比的方法，与碳酸钠的系列性质做对比，分别从它们的俗名，颜色状态，溶解性。热稳定性；碱性，即与酸（HCl）反应；与CaCl2 反应做对比。分析比较出它们的不同之处。紧接着提出问题：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠呢？让学生根据之前讲的内容，自行设计实验方法，梳理完整后，给出参考方法（有实验步骤及实验现象）。
组织学生自行设计实验方案
组织学生针对老师提出的问题，自己讨论，并设计可行的实验方法。
对两个化合物的性质和不同进行运用，并锻炼学生对实验步骤和实验现象的描述。
板书设计
课题
碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠
Na2CO3
俗名：苏打，纯碱
物性：白色粉末，易溶于水
化性：
1、热稳定。
2、碱性（速度较慢）：强于碳酸氢钠。
教学过程
教学环节
知识线索
情景素材
教学活动
设计意图
引入环节
初中学习碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质
设置问题情境，和回顾知识碳酸钠和碳酸氢钠会使酚酞溶液变红色，为什么？
老师提出问题，碳酸钠和碳酸氢钠会使酚酞溶液变红色，为什么？让学生回顾相关知识
让学生回顾初中学习其相关内容，为本节课做知识铺垫。
展开环节
碳酸钠的俗名—物理性质—化学性质—碳酸氢钠的俗名—物理性质—化学性质
2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力。
3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。
教材分析
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学必修2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用
4.书写板书时，由于黑板太小，以及自我疏忽，方程式写在中板。
5.本按照设计，要介绍碳酸钠时，先从两张图片引导学生说出它的俗名，再根据图片观察它的颜色状态，以及告诉其溶解性，实施时，却先讲了俗名及物理性质，再让学生观察图片，教学效果就减半了。
总体来说，本节课已达到中等水平，教学效果较好。在下次讲课过程中，要注意这些反思的问题。
设置图片情境，四张图片引其物理性质
设置故事情境，生活中碱面和小苏打的使用原理
老师用PPT播放四组图片，引导学生观察，并引其物理性质。
用生活中做馒头的小情境，调动学生积极性。
让学生具体了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质，并通过对比，将它们分辨开。
结束环节
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠呢？—利用两者的性质设计—参考方法