离子反应与离子方程式

专题3、离子反应与离子方程式

高考考点：

①离子方程式的书写方法与技巧；

②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。

一、离子方程式的书写

1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。

2、发生条件：

①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。

离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。

②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。

③水解反应：单水解：生成弱电解质。

双水解：有沉淀气体生成。

④电解反应：外加直流电源。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查

5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。

6、离子方程式的书写原则：

①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒

7、书写离子方程式的注意问题：

①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。

NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。

（Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。

Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式

NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式

②有离子生成的反应可以写离子方程式。

练习：①Na + H2O—

②Cu + HNO3 （浓）—

③SO2 + Br2 + H2O —

④CaCO3 + CH3COOH—

③单质、氧化物一律写分子式。

④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。

练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉

⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。

练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。

⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。

练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。

⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。

练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应

⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。

二、离子方程式的“量化”书写(高考热点1)

1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化”书写。

练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的Ba(OH)2溶液。

小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合”的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。2、试剂相互滴加时，离子方程式的“量化”书写。注意：反应物的用量与滴加顺序有关，开始滴加的物质是少量的，接受滴加的物质是过量的。

练习：①向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，并振荡试管。

②向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液, 并振荡试管。

③向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，并振荡试管。

3、氧化还原反应方程式的“量化”书写。

练习：写出下列离子方程式，并指出实验现象。

①向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1-2滴Na2S溶液。

②向盛有Na2S溶液的试管中滴加1-2滴FeCl3溶液。

③向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2。

④向盛有FeI2的溶液中通入少量Cl2。

小结：解答此类问题时要注意氧化还原反应后是否还要发生后续反应。溶液中有多种还原性（氧化性）微粒时，加入少量氧化剂（还原剂）时还要注意氧化还原反应的顺序。

总结：书写离子方程式时，要格外注意“量”的关系，如：过量、足量、适量、少量、定量、隐含量等，特别是过量问题。

三、离子方程式正误的判断(高考热点2)

1、依据物质反应的客观事实，不可杜撰离子方程式。

例：铁与稀硝酸的反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

2、必须遵守质量守恒和电荷守恒（二平），有些方程式可能不会写，但完全能从“二平”的角度判断其正误。

例：FeSO4溶液加H2O2：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ 4H2O

3、在氧化还原反应中必须遵守电子守恒原理。

例：在双氧水中加入酸性KMnO4溶液

2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑ + 6H2O

4、来自同一物质的配比要正确（遵守定组成原理）

例：①Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓＋H2O

②向NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2

2H+ + SO42-＋Ba2+ +2OH- = BaSO4↓＋H2

③将足量的Cl2通入到FeBr2溶液中

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

④Cl2和FeBr2等物质的量反应

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

注意：离子方程式的判断涉及到“量化”问题时，要格外注意配比问题。过量物质的离子不一定符合化学式的配比，少量物质的离子一定符合化学式的配比。

5、不要错拆：CH3COOH、HCO3-、BaSO4不能拆。

6、不要以偏概全：

CuSO4溶液加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

7、看是否符合反应条件，如不在溶液中或熔化状态下的反应，即物质未处于自由移动离子状态下的反应，不能写离子方程式。

例：Cu和浓H2SO4的反应，不能写离子方程式。

8、注意氧化还原反应反应的顺序

向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 错误。

9、注意反应物的用量（过量、足量、适量、少量、定量）。

10、注意氧化性物质的生成。

SO2通入Ca(ClO)2溶液：

Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓＋2HclO

总结：离子方程式正误判断的思路是“六看”：

看原理——看改写——看守恒——看配比——看符号——看用量

四、离子共存问题(高考热点3)

1、离子共存的选择题

练习：若溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、Al3+ Na+ NO3- Cl-

B、K+ Na+ Cl- NO3-

C、K+ Na+ Cl- AlO2-

D、K+ NH4+ SO42- NO3-

离子不能共存的原因：

1、发生复分解：反应离子间因生成沉淀、气体、弱电解质而不能共存。

2、发生双水解反应：离子间发生双水解反应析出沉淀或气体而不能共存。如Al3+和AlO2-、Fe3+和HCO3-等。

3、发生氧化还原反应：离子间因发生氧化还原反应而不能共存。如Fe3+和S2-、Fe3+和I-等。

4、发生络合反应：离子间因发生络合反应而不能共存。如： Fe3+和SCN-、Ag+和NH4+、OH-等。

小结：解答离子共存问题的选择题时一定要注意以下两点：

①限制条件：如酸性溶液、碱性、无色透明、Ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

②定性中有定量：如“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L溶液中…”

等。特别是后者是目前高考的一个热点。

2、离子分组的填空题：

练习：有甲乙两个工厂，排放的污水经过初步处理后只溶有Ag+、 Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4种离子，若单独排放仍会

造成污染，如按适当比例排放污染程度大为降低。现又测得甲工厂的污水pH>7，

试推测甲工厂的污水含有的4种离子是，乙工厂的污水含有的4种离子是。

3、确定物质成分的填空题：

练习：有一包固体粉末，可能含有K+、SO42-、Fe3+、Na+Cl-、NO3-、S2-、HCO3-取样品加蒸馏水全部溶解，溶液无色透明，用硝酸酸化无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(OH)2 溶液无明显现

象，然后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。②浓缩后加铜片、浓硫酸共热，

有红棕色气体产生，对样品进行焰色反应,火焰呈紫色.这包粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是。

五、离子反应的综合应用（高考热点4）

练习：化学分析实验时，鉴定SO32-离子的方法之一是利用SO32-的还原性。将SO32-在稀硫酸中加入适量的碘与淀粉蓝色溶液，会使蓝色褪去，反应为：SO32- + I2+H2O= SO42- +2H++2I-

(1)若待测溶液中有S2O32-,会不会对实验干扰？其原因是什么？

(2)若待测溶液中有S2-和SO32-时，除去S2-的常用方法是在检验SO32-之前加入难溶固体CdCO3（碳酸镉），不久沉淀由浅色转化为黄色的硫化镉( CdS )，而溶液中SO32-却无损失，其原因是什么？写出有关的离子方程式。

思考：怎样实现下列沉淀的转化？沉淀的转化有怎样的规律？

AgNO3→AgCl（白↓）→AgBr（浅黄↓）→AgI(黄↓)→Ag2S（黑↓）