2014届高二化学12月月考试题

高2014届2012---2013学年第一学期月考考试

高二化学试题出题人审题人

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.答题前，将自己的姓名、考试证号用黑色字迹0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2.作答非选择题必须用黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，在选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠，不破损。

3.考试结束后，请将I卷答题卡和答题纸一并交回。

一、选择题，本大题共30 题，每小题2 分，共计 60 分。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 1．下列各种叙述中，不正确的是

A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余

B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化

D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO2

2．下列说法不正确的是

A．葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

B．离子化合物中可能存在非极性键

C．完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

D．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

3．下列关于实验现象的描述不正确的是

A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜

B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡

C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁

D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快

4．在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。则加入稀硝酸的体积V是

A. 500 mL

B. 300 mL

C. 400 mL

D. 600 mL

5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

7．下列各组物质或原子，互称为同位素的是

A．CH4与C3H8 B．12H 与11H C．O2与O3 D．乙醇和乙酸

8．100ml 0.2mol/LAl2(SO4)3中，某种粒子的浓度为0.6mol/L的是

A．Al3+ B．H2O C．SO42- D．Al3+与SO42-浓度之和

9．下列说法正确的是

A．置换反应不属于氧化还原反应 B．氧化还原反应必然有反应前后的化合价的升降C．复分解反应可能是氧化还原反应 D．氧化还原反应必然有氧气参加

10．下列离子方程式与对应的化学方程式正确的是

A．Cu2+＋ 2OH-＝ Cu(OH)2↓ CuCO3＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2CO3 B．Fe＋ 2H+＝ H2↑ ＋Fe2+ Fe＋ 2HCl＝ H2↑ ＋FeCl2

C．CO32-＋ 2H+＝ CO2↑ ＋ H2O BaCO3＋ 2HCl ＝ BaCl2＋CO2↑ ＋ H2O D．H+＋ OH-＝ H2O Mg(OH)2＋ H2SO4＝ Mg SO4＋ 2H2O 11．下列离子不能共存统一溶液中的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．K+、 Na+、 S2-、 Cl-

12．下列反应中，CO2作氧化剂的是

A．CO2＋ C 高温

2CO B．Ca(OH)2＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O

C．2Fe2O3＋ 3C 高温

4Fe ＋3CO2↑ D．C＋ 2H2O

高温

2H2＋ CO2

13．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是

A．熔点很高 B．坚硬 C．与水反应生成对应的酸 D．可与烧碱反应生成盐

14.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报

道的认识正确的是( )

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展15．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( )

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于 NH3分子，因N－H 键能高16．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

17．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

18.下列物质的分子中，键角最小的是( )

A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4

19．117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是( )

A．原子的价电子排布式是7s27p5 B．最高化合价是＋7价

C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D．阴离子具有很强的还原性

20.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的

热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( ) A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2

21. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图：

已知该分子中 N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )

A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子22．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是( )

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

23．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形24．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为n s n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )

A．A3BC4B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4

25.下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

26．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

27．下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性

B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性

D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态28.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 (不考虑立体异构)

A．6种B．7种 C．8种 D．9种

29.下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )

A．CH3Cl B．C2H6O C．C4H10 D．C

30.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不．正确的是( )

A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃

C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物

二、非选择题，本大题共题，共40分

31．（6分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1 mol X加热分解得到A、B、C各1 mol。

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X__________， F__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：①H＋G―→A＋F：_____________________________。

②C＋D―→E：_____________________________________。

③实验室制取C：___________________________________。

④写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E：________________________________。32．（6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的CO 和HCHO。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4① Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

② NO3－的空间构型为 (用文字描述)。

(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③ 1molCO2中含有的σ键数目为。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。

33. （5分）化合物A的相对分子质量为86，碳质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。

①A的分子式为________。②A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、______________、________________、________________。

34. (6分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的反应为：2KNO3+ 3C+S 点燃

A+N2↑+3CO2↑

①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型___;

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

35.在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是，含有氢

键的晶体的化学式是，属于原子晶体的是，

四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是＞＞＞。

36．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示

．．．．．．．．．．．．．）：

（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e氢化物中的沸点最高的是，原因是：。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间

相互位置关系的平面图如下图丙所示。

常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为（用字母表示）。

一、选择题，本大题共30 题，每小题2 分，共计 60 分。

二、非选择题，本大题共题，共40分

31．（6分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X__________， F__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：①H＋G―→A＋F：_____________________________。

②C＋D―→E：_____________________________________。

③实验室制取C：___________________________________。

④写出下列反应的离子方程式：G＋Cu―→E：________________________________。32．（6分）① Mn2＋基态的电子排布式可表示为。

② NO3－的空间构型为 (用文字描述)。

(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。

③ 1molCO2中含有的σ键数目为。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。

33. （5分）①A的分子式为________。②A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：______________、______________、________________、________________。

34. (6分)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的反应为：2KNO3+ 3C+S

点燃

A+N2↑+3CO2↑②除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型___;

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

35.在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是，含有氢

键的晶体的化学式是，属于原子晶体的是，

四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是＞＞＞。

36．（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示

．．．．．．．．．．．．．）：

（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e氢化物中的沸点最高的是，原因是：。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；

（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间

相互位置关系的平面图如下图丙所示。

常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为（用字母表示）。