环境监测与评价实验指导
环境污染物监测与分析实验报告
环境污染物监测与分析实验报告实验报告：环境污染物监测与分析概述：本实验旨在了解环境污染物的监测与分析方法，以及对环境污染物的定量分析与鉴定。
通过实验，我们能够更好地认识环境污染物对生态环境的影响，并探索有效的监测和分析手段。
一、实验目的本实验的目的是：1. 了解环境污染物的种类和来源；2. 掌握常见的环境污染物监测方法和技术；3. 学习环境污染物的定量分析与鉴定方法；4. 探讨环境污染物监测与分析的应用价值。
二、实验仪器与材料1. 水质监测仪器（如PH、溶解氧、COD等监测设备）2. 大气污染监测仪器（如PM2.5、SO2、NOx等监测设备）3. 土壤采样器和土壤分析仪器4. 有机污染物检测仪器（如气相色谱仪、液相色谱仪等）5. 环境污染物标准品和标准溶液6. 试剂和实验用具（如玻璃器皿、移液器等）三、实验步骤1. 根据实验需要，选取不同的监测点位收集水样、空气样、土壤样和有机污染物样品；2. 对采集的样品进行前处理，如过滤、浓缩等处理步骤；3. 使用相应的仪器和设备，按照标准方法对样品进行监测和分析；4. 记录监测数据，包括环境污染物的含量、种类等信息；5. 根据实验数据进行定量分析和鉴定，获取更准确的污染物信息；6. 对实验结果进行有效的统计和分析，并以图表的形式呈现；7. 对实验结果进行讨论和总结，评估监测与分析方法的可行性和应用价值。
四、实验结果与讨论1. 水质监测结果：经过水质监测仪器的测试，得到了水样污染物的各项指标数据，如PH值、溶解氧浓度、COD浓度等。
根据数据分析，我们可以评估水体的污染程度及其对生态环境的影响。
2. 大气污染监测结果：通过大气污染监测仪器的测试，获得了空气中污染物的含量数据，如PM2.5浓度、SO2浓度、NOx浓度等。
通过对数据的分析，我们可以判断空气质量，并了解大气污染源及其对健康的潜在影响。
3. 土壤污染监测结果：利用土壤采样器和土壤分析仪器，对采集的土壤样品进行测试，得到了土壤中污染物的含量数据，如重金属、有机物等。
环境监测实验教学大纲
环境监测实验教学大纲环境监测实验教学大纲随着环境问题的日益突出，环境监测成为了一门重要的学科。
为了培养学生对环境问题的认识和解决能力，环境监测实验教学成为了大学环境科学专业的重要课程之一。
本文将探讨环境监测实验教学的目标、内容和方法。
一、目标环境监测实验教学的目标主要包括以下几个方面：1. 培养学生对环境监测的基本概念和原理的理解。
通过实验教学，学生可以亲自操作仪器设备，了解环境监测的基本原理和方法，掌握基本的实验技能。
2. 培养学生的实践能力。
通过实验操作，学生可以了解实际环境监测的过程和方法，培养他们的实践能力和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队合作能力。
在实验教学中，学生通常需要组成小组进行实验操作，培养他们的团队合作和沟通能力。
4. 培养学生的创新意识。
在实验教学中，鼓励学生提出新的实验设计和解决问题的方法，培养他们的创新意识和能力。
二、内容环境监测实验教学的内容主要包括以下几个方面：1. 环境样品采集与处理。
学生需要学习如何正确采集环境样品，并进行必要的处理和保存，以保证样品的准确性和可靠性。
2. 环境参数测量与分析。
学生需要学习如何使用各种仪器设备进行环境参数的测量和分析，如pH值、溶解氧、悬浮物等。
3. 环境污染物测量与分析。
学生需要学习如何使用仪器设备进行环境污染物的测量和分析，如重金属、有机污染物等。
4. 数据处理与报告撰写。
学生需要学习如何对实验数据进行处理和分析，并撰写实验报告，以展示实验结果和分析。
三、方法环境监测实验教学的方法主要包括以下几个方面：1. 实验指导。
教师需要给学生提供详细的实验指导，包括实验目的、操作步骤、注意事项等，以确保学生能够正确进行实验操作。
2. 实验讨论。
在实验过程中，教师可以组织学生进行实验讨论，引导学生思考实验结果的原因和可能的解释，培养他们的思维能力和批判性思维。
3. 实验报告。
学生需要按照规定的格式撰写实验报告，包括实验目的、操作步骤、实验结果和分析等，以展示他们的实验成果和分析能力。
环境监测数据分析作业指导书
环境监测数据分析作业指导书一、背景介绍环境监测是对环境中各种物质、能量和生物的定性和定量观测、记录和评价，旨在了解环境质量状况，为环境保护和管理提供科学依据。
环境监测数据分析是对收集到的环境监测数据进行处理和分析，以得出合理的结论和建议。
本次作业指导书将为你提供环境监测数据分析的指导方法和步骤。
二、数据处理1. 数据清洗环境监测数据的准确性和完整性对于后续的分析非常重要。
在进行数据分析之前，需要先对数据进行清洗，包括去除异常值、填补缺失值等。
异常值可能是由于设备故障或人为因素引起的，需要通过合理的方法进行判断和处理。
对于缺失值，可以通过插值法进行填补，如线性插值、多重插补等。
2. 数据转换某些数据的分布可能不满足正态分布的要求，为了满足分析的前提条件，可以对数据进行转换。
常用的数据转换方法包括对数转换、平方根转换、指数转换等。
根据数据的实际情况选择合适的转换方法，并进行相应的操作。
三、数据分析1. 描述统计分析描述统计分析是对环境监测数据进行总结和描述的方法。
通过计算均值、标准差、最小值、最大值等统计指标，可以对数据的集中趋势和离散程度进行描述。
此外，还可以通过绘制直方图、箱线图等图表来展示数据的分布情况。
2. 相关性分析相关性分析可以用来研究环境监测数据之间的相关程度。
通过计算相关系数（如Pearson相关系数、Spearman相关系数等），可以判断两个变量之间的线性关系是否显著。
此外，还可以利用散点图来直观地表示两个变量之间的关系。
3. 回归分析回归分析是用来研究自变量与因变量之间关系的方法。
通过建立数学模型，可以预测因变量的取值。
在环境监测数据分析中，可以利用回归分析来研究环境因素对某个指标的影响程度。
常用的回归方法包括线性回归、多项式回归、逐步回归等。
四、结果解释与评估在进行数据分析后，需要对结果进行解释和评估。
解释分析结果时，要注意结果的可靠性和可解释性。
要针对问题提出合理的解释，并结合实际情况给出相应的建议。
《环境监测》课程教学指导（精）
《环境监测》课程教学指导（精）《环境监测》课程教学指导一、本课程的性质、目的环境监测是环境科学、环境工程等相关专业本科生的一门专业基础课，是环境工程门类中极具综合性、实践性、时代性和创新性的一门重要的理论与方法课程。
它是开展其它环境分支学科的基础、也是环保部门的一项常规工作和环境管理的重要手段。
本课程对环境科学、环境工程和环境管理各领域都是不可缺少的，对环境保护的各个方面影响重大。
其任务是：使学生掌握一定的环境监测基本知识和基本操作技能，掌握常规监测项目的测定方法，为学生从事环境监测工作奠定基础。
环境监测是指通过对影响环境质量因素的代表值的测定、进而确定环境质量或污染程度及其变化趋势的过程。
目的是准确、及时、客观地反映环境质量现状及变化趋势、为环境管理、污染源控制、环境规划和污染预报等提供依据。
二、本课程的教学重点全课程的教学重点部分是大气、水质、土壤和固体废物、放射性、噪声的监测原理和方法以及环境监测质量保证的意义、要求和做法。
重点：1、掌握环境监测中的基本概念。
2、理解环境监测优化布点原则。
3、掌握常规监测项目的采样仪器、采样方法、分析测定方法。
4、理解监测结果的数据处理、表述和质量保证。
难点：1、使用环境监测工作中常用的采样、分析仪器。
2、常规监测项目的采样、分析测定原理和方法。
3、正确进行监测数据的处理。
4、环境监测方案设计。
三、本课程教学中应注意的问题鉴于该课程有较强的实践性及其内容体系的不断更新等特点，本课程的教学过程中应该注意：本课程特别注重对学生实践性环节和实验技能的培养、理论与实践并重是这一课程的主要特色。
学生在具备基本的环境学知识的基础上、通过讲授和实验、使学生掌握环境监测的基本原理、熟悉环境监测方案设计和实施方法、掌握环境监测的常用技术手段和分析方法、熟悉环境监测过程的质量保证体系、了解自动连续监测系统及环境监测技术发展动态。
学生可具备从事环境监测工作的基本技能、为在环境保护、环境管理及工矿企业等相关领域从事科研和管理工作提供所需知识、达到环境专业本科生在该方面培养的目的。
环境监测综合实验指导书.docx
环境监测综合实验指导书坏境监测综合实验指导书学生实验守则环境临测综合实验冃的在于将书木上所学的理论知识及环境监测中各种仪器的运用，通过实验增强动于•能力、掌握操作技能、分析测试方法和培养分析实验数据、整理实验成果及编写实验报告的能力。
进行环境监测综合实验必须遵守：一、遵守上课时间，不得迟到及无故缺课。
因故不能上课者必须及时请假并进行补课。
二、实验课前必须预习实验讲义中有关内容，了解本次实验的目的、要求、仪器设备、实验原理、实验步骤、记录表格等。
三、进入实验室内必须严肃认真、不得喧哗。
不得乱动其它与本实验无关的仪器设备。
四、开始实验Z前，要先对照实物了解仪器设备的使用方法，弄淸实验步骤，做好实验前的准备工作，然后再进行实验。
实验小组成员应互相配介，精心操作、细心观察、认真进行数据测量。
五、实验过程中应按照教师要求及时对所测量的数据进行认真整理，以便检验实验的正确性。
六、爱护仪器设备和其它公共财物，如冇损坏，应查清责任，立即向指导教师报告，视损失情况酌情赔偿。
七、实验完毕应报告指导教师，经许可后将仪器设备恢复原状后，方可离开实验室。
八、实验报告应力求书写工整，完整，实验结果正确。
并写上同实验小组成员的名称，以便教师检验。
如冇不符合要求者，应重做。
2H录实验-冷原子吸收光谱法测定汞离子实验二紫外分光光度法测定水屮的N03—N实验三单扫扌苗极谱法测立镉实验四、阳级溶出伏安法测定水中铜、镉含量1 4 7 9 3实验一冷原子吸收光谱法测定汞离子•、实验冃的1、巩固原子吸收光谱分析法理论知识。
2、掌握测汞仪的基本构成及使用方法。
3、掌握水中汞离了的冷原了吸收测定方法。
二、概述1、方法原理仪器根据原子吸收光谱分析的原理即汞子对波长为253. 7nrn的共振线上有强烈吸收作用制造的。
吸收的大小与汞原了蒸汽的浓度的关系符合比耳定律。
A=lgl/T = lgIO/I = KCL式中：A —吸光度T一透射光强度C一汞蒸汽浓度T 一透光率10 一入射光强度K一消光系数L -•吸收光程的长度2.透镜片 3・T 作吸收池 4.滤色八 6.循环泉 7.还原瓶图一光路示恵图由于汞的沸点很低容易挥发，同时汞离子能左虽地被亚锡离子还原为金属汞，因1而在 常温卜•就可以利用汞蒸汽对253. 7nm 共振线的强烈吸收来测定溶液中的汞含量。
《环境监测》实验指导书《环境监测》实验指导书
《环境监测》实验指导书实验一废水悬浮固体和浊度的测定一、实验目的和要求1.掌握悬浮固体的测定方法和浊度的测定方法。
2.预习第二章有关残渣和浊度的内容。
二、悬浮固体的测定（一）原理悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。
测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。
（二）仪器1.烘箱。
2.分析天平。
3.干燥器。
4.孔径为0.45μm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。
5.玻璃漏斗。
6.内径为30—50mm称量瓶。
（三）测定步骤1.将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103—105℃烘干2h，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。
2.去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样（使悬浮物大于2.5mg），通过上面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3—5次。
如样品中含油脂，用10mL石油醚分两次淋洗残渣。
3.小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103—105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h，冷却后盖好盖称重，直至恒重为止。
（四）计算式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）；B——滤膜及称量瓶重（g）；V——水样体积（mL）。
三、浊度的测定（一）原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉砂、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水样呈现浊度。
水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系。
将水样和硅藻土（或白陶土）配制的浊度标准液进行比较。
相当于1mg一定粘度的硅藻土（白陶土）在1000mL水中所产生的浊度，称为1度。
（二）仪器1.100mL具塞比色管。
2.1L容量瓶。
3.250mL具塞无色玻璃瓶，玻璃质量和直径均需一致。
4.1L量筒。
（三）试剂浊度标准液(1)称取10g通过0.1mm筛孔（150目）的硅藻土，于研钵中加入少许蒸馏水调成糊状并研细，移至1000mL量筒中，加水至刻度。
环境监测实验教学设计方案
环境监测实验教学设计方案一、方案背景和目的环境监测是一项重要的工作，旨在评估和监测环境中的污染物和其他环境因素对人类健康和生态系统的影响。
环境监测能够提供数据和信息，为环境管理、政策制定和决策提供支持。
因此，环境监测实验教学对培养学生的环境意识和实践能力非常重要。
本方案旨在设计一种有效的环境监测实验教学方案，以提高学生的实验技能和环境科学知识。
二、实验目标1. 了解环境监测的基本概念和意义；2. 熟悉常见的环境监测方法和仪器；3. 学会设计和实施简单的环境监测实验；4. 掌握环境监测数据的处理和分析方法；5. 培养学生的实验技能和科学素养。
三、实验内容和步骤本实验教学方案主要包括以下内容和步骤：1. 环境监测概述介绍环境监测的基本概念、意义和应用领域，使学生了解环境监测在环境管理中的作用。
2. 常见环境监测方法和仪器介绍介绍常见的环境监测方法，如水质监测、大气监测和土壤监测等，并介绍相应的监测仪器和设备。
3. 实验设计和准备学生根据环境监测的需要，设计自己的实验方案，并准备实验所需的材料和仪器。
4. 实验操作学生按照实验方案进行实验操作，采集相关的环境样品，并使用相应的仪器进行分析和测量。
5. 数据处理和分析学生对实验数据进行整理、处理和分析，通过统计和图表展示，探讨实验结果和结论。
6. 实验报告撰写学生撰写实验报告，包括实验目的、方法、结果和结论等内容，培养学生的科学写作能力。
四、实验设备和材料根据不同实验的需要，准备相应的环境监测仪器和材料，如水质监测仪器、大气监测仪器、土壤样品采集工具、实验耗材等。
五、实验安全注意事项1. 在进行任何实验操作前，学生必须了解和遵守实验室的安全规定；2. 使用化学品和仪器时，戴好实验手套和其他安全防护设备；3. 样品采集需要遵守环境保护法律法规，保护环境安全。
六、实验评价方法1. 实验操作的规范性和准确性；2. 实验数据处理和分析的能力；3. 实验报告的完整性和科学性；4. 学生的参与度和合作能力。
环境监测实验教学设计
环境监测实验教学设计一、引言环境监测是指对环境中的各种因素进行定量和定性的监测和评估。
随着环境问题的日益加重，环境监测也成为了一项重要的任务。
为了培养学生对环境监测的理论和实践能力，设计合理的实验教学方案是至关重要的。
二、实验目的本实验旨在通过环境监测实验，让学生了解常见的环境监测方法和仪器，培养学生的实验操作技能，提高学生的实验设计和数据处理能力。
三、实验内容1. 基本环境监测参数的测定：如温度、湿度、大气压力、光照强度等。
学生通过实验学习不同环境参数的测定原理和方法。
2. 水质监测：学生通过实验检测水质中的不同参数，如溶解氧、氧化还原电位、酸碱度等，掌握水质监测的基本原理和方法。
3. 大气污染监测：学生通过实验测量大气中的空气质量参数，如PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物等，了解大气污染监测的原理和方法。
4. 声环境监测：学生通过实验测量不同环境下的声音水平，了解声环境监测的原理和方法。
四、实验步骤1. 实验前准备：学生需了解实验的目的和步骤，熟悉实验所用仪器的操作方法。
2. 实验操作：学生按照实验指导书的要求进行实验，准确测量环境参数，并记录实验数据。
3. 数据处理与分析：学生对实验数据进行整理和分析，计算出各项监测参数的平均值和标准差，并进行图表展示。
4. 实验总结与报告：学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论等内容。
五、实验所需仪器和材料1. 温湿度测量仪：用于测量环境的温度和湿度。
2. 大气压力计：用于测量大气压力。
3. 光照强度计：用于测量环境中的光照强度。
4. 溶解氧仪：用于测量水质中的溶解氧含量。
5. pH计：用于测量水质的酸碱度。
6. 氧化还原电位计：用于测量水质的氧化还原电位。
7. PM2.5监测仪：用于测量大气中的PM2.5颗粒物浓度。
8. 二氧化硫检测仪：用于测量大气中的二氧化硫浓度。
9. 氮氧化物检测仪：用于测量大气中的氮氧化物浓度。
10. 声级计：用于测量不同环境下的声音水平。
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实验一 邻菲罗啉分光光度法测定试样中的微量铁一、实验目的1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的方法原理2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长3．学会制作标准曲线的方法4．通过邻菲罗啉分光光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、实验原理邻菲罗啉（phen ）和Fe 2+在pH3~9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen)2+3 ，其lg K =21.3，κ508=1.1×104 L·mol -1·cm -1，铁含量在0.1~6μg·mL -1范围内遵守比尔定律。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe 3+全部还原为Fe 2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：HCl OH NH 2Fe 223⋅++ ==== 22N Fe 2++↑+ 2H 2O + 4H + + 2Cl - N N Fe 2++ 3NN Fe 32+用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度A ，以溶液的浓度C 为横坐标，相应的吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度Ax ，根据测得吸光度值Ax 从标准曲线上查出相应的浓度值Cx ，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
三、仪器和试剂1．仪器 分光光度计，1 cm 比色皿。
2．试剂（1）100 µg·mL -1铁标准储备溶液，10 µg·mL -1铁标准使用液。
（2）100 g·L -1盐酸羟胺水溶液50mL 。
用时现配。
（3）0.1%邻菲罗啉水溶液50mL 。
避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。
（4）1.0 mol·L -1乙酸钠溶液100mL 。
四、实验步骤1．显色标准溶液的配制 在序号为1~6的6只50 mL 容量瓶中，用移液管分别加入0，2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mL 铁标准使用液（含铁10µg·mL -1），分别加入1.00 mL 100 g·L -1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min ，再各加入5.0 mL 1.0 mol·L -1乙酸钠溶液，3.00 mL 0.1% 邻二氮菲溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
2．吸收曲线的绘制 在分光光度计上，用1 cm 吸收池，以试剂空白溶液（1号）为参比，在460~560 nm 之间进行扫描，测定待测溶液（5号）的吸光度A ，得到以波长为横坐标，吸光度为纵坐标的吸收曲线，从而选择测定铁的最大吸收波长λmax 。
3．标准曲线的测绘 以步骤1中试剂空白溶液（1号）为参比，用1 cm 吸收池，在选定波长下测定2~6号各显色标准溶液的吸光度。
以铁的浓度(µg.mL -1)为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
4．铁含量的测定 移取试样溶液（7号）5.0mL ，按步骤1显色后，在相同条件下测量其吸光度Ax ，由标准曲线上查出对应的Cx ，再进一步计算试样中微量铁的质量浓度C Fe 。
150.0()5.0Fe Cx mL C g mL mLμ-⨯=⋅五、数据记录与处理1．以吸光度为纵坐标，波长为横坐标绘制吸收曲线，找出最大吸收波长λmax 。
2．以吸光度为纵坐标，标准溶液浓度为横坐标，绘制标准曲线。
然后，根据试样吸光度在标准曲线上查出相对应的浓度值，计算出试样中铁的含量（µg·mL -1 ）。
六、思考题1．用邻菲罗啉测定铁时，为什么要加入盐酸羟胺？2．吸收曲线与标准曲线有何区别？在实际应用中有何意义？3．测绘标准曲线和测定试液时，为什么要以试剂空白溶液为参比？比色皿使用注意事项：（1）拿取比色皿时，手指不能接触其透光面；（2）装溶液时，先用该溶液润洗比色皿内壁2～3次；测定系列溶液时，通常按由稀到浓的顺序测定；（3）被测溶液以装至比色皿的3/4高度为宜；（4）装好溶液后，先用滤纸轻轻吸去比色皿外部的液体，再用擦镜纸小心擦拭透光面，直到洁净透明；（5）一般参比溶液的比色皿放在第一格，待测溶液放在后面三格；（6）实验中勿将盛有溶液的比色皿放在仪器面板上，以免玷污和腐蚀仪器，实验完毕，及时把比色皿洗净、晾干，放回比色皿盒中。
（7）比色皿每次使用完毕后，要用去离子水洗净并倒置晾干后，存放在比色皿盒内。
在日常使用中应注意保护比色皿的透光面，使其不受损坏或产生划痕，以免影响透光率。
实验二水样中六价铬的吸光光度法测定一、实验目的1、了解六价铬与二苯碳酰二肼的反应原理。
2、学习水样中六价铬的分光光度法测定的原理和方法。
二、实验试剂1、铬（VI）标准贮备液(0.100mg.mL-1)：称取于110℃干燥2h的重铬酸钾（K2Cr2O7优级纯）2.830g于小烧杯中，用水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
2、铬（VI）标准溶液(1.0μg.mL-1)：准确移取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
3、二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPCI，C13H14N4O）0.5g，溶于丙酮中，加水稀释到50mL，摇匀，贮于棕色瓶内置于冰箱中保存。
颜色变深后，不能再用。
4、9％硫酸。
三、实验内容及要求1、标准曲线的制作2、试样中铬含量的测定四、实验原理及步骤（一）原理铬能以六价和三价两种形式存在于水中。
电镀、制革、制铬酸盐或铬酐等工业废水，均可污染水源，使水中含有铬。
医学研究发现，六价铬有致癌的危害。
六价铬的毒性比三价铬强100倍。
按规定饮用水中Cr(Ⅵ)不得超过0.05mg·L-1(GB5749-85)，地面水中Cr(Ⅵ)含量不得超过0.1mg·L-1(GB3838-88)。
利用在酸性条件下，Cr(Ⅵ)与二苯碳酰二肼（DPCI）反应生成紫红色络合物，用目视比色法测定Cr(Ⅵ)，采用50mL比色管可以测出0.004mg·L-1Cr(Ⅵ)。
Cr(Ⅵ)与DPCI显色酸度为0.1mol·L-1H2SO4介质；显色温度为15︒C为宜，温度低了显色慢，高了稳定性较差；显色时间在2～3min内可以完成；络合物在1.5h内稳定。
（二）步骤1、标准曲线的绘制：取7支50ml比色管，依次加入0，0.5，1.0，2.0，4.0，7.0和10.0ml的1.0μg·mL-1铬标准溶液，加入0.6mL硫酸和30mL水，1.0mLDPCI显色剂溶液，摇匀.用水稀释至刻度，再次摇匀，静置5min后，以试剂空白为参比，于540nm 波长处，测定各溶液的吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标，绘出标准曲线。
2、试样中铬含量的测定：取无色透明水样或经预处理的水样于50ml比色管中，其它操作步骤同上。
五、实验结果分析及实验报告要求在坐标纸上绘制吸收曲线和标准曲线，吸收曲线上最大值对应的波长即最大吸收波长。
标准曲线查处对应于水样吸光度的Cr（VI）浓度，计算水样中六价铬的含量（mg.mL-1）。
实验三、水中氟化物的测定（氟离子选择电极法）一、原理将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极）浸入欲测含氟溶液，构成原电池。
该原电池的电动势与氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F—浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测F-浓度溶液组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F—浓度。
二、仪器1．氟离子选择性电极。
2．饱和甘汞电极。
3．离子活度计或pH计，精确到0.1mV。
4．磁力搅拌器、聚乙烯或聚四氟乙烯包裹的搅拌子。
5．聚乙烯杯：100mL。
容量瓶：100mL，50mL。
移液管：1mL，5mL，10mL，20mL。
6．其他通常用的实验室设备。
三、试剂所用水为去离子水或无氟蒸馏水。
1．氟化物标准贮备液：称取0.2210g基准氟化钠（NaF）（预先于105—110℃烘干2h，或者于500-650℃烘干约40min，冷却），用水溶解后转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
贮存在聚乙烯瓶中。
此溶液每毫升含氟离子100μg。
2．总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）：称取58.8g二水合柠檬酸钠和85g 硝酸钠，加水溶解，用盐酸调节pH至5-6，转入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
四、测定步骤1．仪器准备和操作按照所用测量仪器和电极使用说明，首先接好线路，将各开关置于“关”的位置，开启电源开关，预热15min，以后操作按说明书要求进行。
测定前，试液应达到室温，并与标准溶液温度一致（温差不得超过±1℃）。
2．氟化物标准溶液制备：用无分度吸管吸取氟化钠标准贮备液10.00mL，注入100mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。
此溶液每毫升含氟离子10μg。
3．标准曲线绘制：用无分度吸管吸取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00mL 氟化物标准溶液，分别置于5支50mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。
分别移入100mL聚乙烯杯中，各放入一只塑料搅拌子，按浓度由低到高的顺序，依次插入电极，连续搅拌溶液，读取搅拌状态下的稳态电位值（E）。
在每次测量之前，都要用水将电极冲洗净，并用滤纸吸去水分。
在半对数坐标纸上绘制E-lgc F-标准曲线，浓度标于对数分格上，最低浓度标于横坐标的起点线上。
4．水样测定：用无分度吸管吸取适量水样，置于50mL容量瓶中，加入10mL 总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。
将其移入100mL聚乙烯杯中，放入一只塑料搅拌子，插入电极，连续搅拌溶液，待电位稳定后，在继续搅拌下读取电位值（E X）。
在每次测量之前，都要用水充分洗涤电极，并用滤纸吸去水分。
根据测得的毫伏数，由标准曲线上查得氟化物的含量，再根据水样的稀释倍数计算氟化物含量。
5．空白实验：用蒸馏水代替水样，按测定样品的条件和步骤进行测定，检验蒸馏水和试剂的纯度，如果测得值不能忽略，应用水样测定结果中减去该值。
五结果处理1 绘制E-lgc F-标准曲线2 计算水样中氟化物的含量注意事项1．电极用后应用水充分冲洗干净，并用滤纸吸去水分，放在空气中，或者放在稀的氟化物标准溶液中。
如果短时间不再使用，应洗净，吸去水分，套上保护电极敏感部位的保护帽。
电极使用前仍应洗净，并吸去水分。
2．如果试液中氟化物含量低，则应从测定值中扣除空白试验值。
3．不得用手触摸电极的敏感膜；如果电极膜表面被有机物等沾污，必须先清洗干净后才能使用。