重庆市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
秘密★启用前 化 学 试 题 卷化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Br 80 Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族 3．下列性质的比较正确的是A ．酸性：HClO > H 2CO 3B ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3C ．稳定性：SiH 4 > PH 3D ．熔点：Rb > Na4．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：NH HC ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe(SO 4)2D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 146925．对于反应2A(g) + 3B(g) === 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是A ．v (A) = 0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B) =1.2 mol·L －1·min －1C ．v (C) = 0.4 mol·L －1·s －1D ．v (D) = 0.3 mol·L －1·s －16．下列叙述正确的是A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量7．下列实验装置能达到相应目的的是A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是A ．C 只有两种氧化物B ．Q 的单质在常温下可与水迅速反应C ．Y 在阴暗处即可与H 2剧烈反应并爆炸D ．Z 的最高正价与高低负价的代数和为410．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体。
下列说法正确的是A ．原子半径：M>Z>Y>XB ．4种元素中Y的金属性最强C ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．元素X 可与元素M 形成离子化合物XM 211．Na 2CO 3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列反应属于吸热反应的是 QA．CO32－(aq)＋H＋(aq) === HCO3－(aq)B．CO32－(aq)＋2H＋(aq) === CO2(g)＋H2O(l)C．HCO3－(aq)＋H＋(aq) === CO2(g)＋H2O(l)D．CO2(g)＋H2O(l) === H2CO3(aq)12．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。
下列说法错误的是A．S2Cl2同时含有极性键和非极性键B．S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e－稳定结构C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 < S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是C所含电子的数目为1.4N AA．0.1 mol 22B．32 g S8(中的共价键数目为N AC．14g Li在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒数之和小于N A 14．已知H2S的燃烧热ΔH=－a kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是A．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(g) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1B．2H2S(g) + O2(g) === 2H2O(l) + 2S(s) ΔH=－a kJ·mol－1C．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－a kJ·mol－1D．2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(l) + 2SO2(g) ΔH=－2a kJ·mol－115．下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏C．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D．蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成16．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第84号元素的最高化合价是＋7B．第七周期0族元素的原子序数为118C．第35号元素的单质在常温常压下是液体D．位于第四周期第V A族的元素为非金属元素Ⅱ卷（共４题，共52分）二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）17．（13分）氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是。
（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个2H2O分子中所含中子的个数为。
（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为。
（4）工业上用C和H2O制取H2。
已知：①C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) === 2H2(g) + CO2(g) ΔH2则CO(s) + H2O(g) === H2(g) + CO2(g) ΔH = (用ΔH1、ΔH2表示)。
（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为。
②NaBH4 (s)与H2O (l)反应生成NaBO2 (s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗 3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
18．（12分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）G简单离子的结构示意图为，Y、Z、M简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）；Y、M的简单氢化物沸点较高的是（填化学式），组成该物质的分子的空间结构为。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写两种，填化学式）。
（4）Z、Y两种元素的单质在加热条件下可发生反应，产物的电子式为。
（5）M的单质与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
19．（12分）某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是。
（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____________________。
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。
停止通气后，给B、D 两支试管中的液体加热，试管中现象是：B____________________；D____________________。
据此，说明SO2的漂白特点是__________________________________。
（4）装置C的作用是____________________________________。
（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_______________________（要求答出具体实验操作、现象及结论）。
20．（15分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。
甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：24溶液现象①若样品为加碘食盐，则现象应为，此方法中KI的作用是。
②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是。
③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：样品稀H242322淀粉现象此方案第一步涉及反应的离子方程式为。
（3）已知反应2HBr(g) === H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1mol H2(g)、1mol Br2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入a mol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为b mol/L，则此段时间内v(HBr)= 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
化学参考答案1~5 BCBBD 6~10 BADBB 11~16 CCCDCA17.（13分）（1）同位素；１H。
（2）10。
（3）N NH H（2分）。
（4）ΔH2－ΔH1（2分）。
（5）①第二周期第IIIA族。
揭阳第一中学2018—2019学年第一学期高一级阶段1考试化学科试题
揭阳第一中学2018—2019学年度第一学期高一级阶段1考试化学科试题(总分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Fe-56，S-32，Cl-35.5，Si-28，Cu-64，Ag -108，Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是A．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭B．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．植物油和食盐水B．丁醇和乙醚C．硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钾3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3N AB．500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2N AC．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2N A4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液5．标准状况下有①6.72 L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．质量：④<①<③<②B．密度：①<④<③<②C．体积：④<①<②<③D．氢原子数：②<④<③<①67．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷8．土壤胶粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. NH4ClD. NH4NO39．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤盐酸的导电能力一定强于醋酸。
重庆市第一中学校2018-2019学年高一上学期期末考试物理试题+Word版含答案
重庆一中高2021届(一上)期末考试物理测试试题卷2019.1一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,选对得3分,选错得0分1.在国际单位制中,力学的三个基本单位是A.牛顿、厘米、秒B.千克、米、秒C.千克、秒、焦耳D.牛顿、秒、米/秒2.最早将实验和逻辑推理(包括数学演算)和谐地结合起来,从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法的科学家是()A.亚里士多德B.爱因斯坦C.笛卡尔D.伽利略3.一起严重的交通事故中,一辆越野车与一辆面包车迎面相撞,面包车车头凹陷、变形,几乎报废,而越野车仅前保险杠稍微变形。
关于此次碰撞,下列说法正确的是()A.越野车发生形变使面包车受到作用力B.越野车对面包车的作用力大于面包车对越野车的作用力C.越野车撞击面包车的时间比面包车撞击越野车的时间长D.越野车对面包车的作用力和面包车对越野车的作用力是一对平衡力4.下列有关惯性的说法中正确的是(A.物体仅在静止和匀速直线运动状态时才具有惯性B.汽车速度越大越不容易停下来,是因为速度越大惯性越大C.在月球上举重比在地球上容易,所以质量相同的物体在月球上比在地球上惯性小D.歼击机战斗前抛掉副油箱是为了减小惯性5.如图所示,在平原上空水平匀速飞行的轰炸机,每隔1s投放一颗炸弹,若不计空气阻力,下列说法正确的是A.落地前炸弹排列在同一条抛物线B.炸弹落地时速度大小方向都相同C.相邻炸弹落到水平面上时距离逐渐增大D.相邻炸弹在空中的距离保持不变6.如图,在光滑水平面上,质量分别为M和m的物体A和B相互接触,已知M>m,第一次用水平力F由左向右推A,物体间的相互作用力为F1;第二次用同样大小的水平力F由右向左推B,物体间的相互作用力为F2,则()A.F I=F2B.F I<F2C. F1>F2D.无法确定7.甲、乙两物体同时同地沿同一方向做直线运动的D-图像如图所示,则A.甲、乙两次相遇的时刻为10s末和第40s末B.在第50s末,甲在乙的前方C.甲、乙两次相遇的时刻为20s末和第60s末D.经20s后乙开始返回8.如图所示,位于水平地面上的质量为M的木块,在方向与水平面成a角、大小为F的拉力作用下,沿地面做匀加速直线运动,若木块与地面间的动摩擦因数为,则木块的加速度为()A.错误！未找到引用源。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
重庆市第一中学校2018-2019学年八年级上学期期末考试数学试题
2018-2019学年八年级上学期期末考试数学试题一、选择题：（本大题共12个小题，每小题4分，共48分）1．下列各数中，是无理数的是（）A．B．C．﹣2 D．0.32．下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（）A．B．C．D．3．计算（﹣xy2）2的结果是（）A．2x2y4B．﹣x2y4C．x2y2D．x2y44．分式有意义，则x的取值范围是（）A．x＞3 B．x＜3 C．x≠3 D．x≠﹣35．△ABC三边长分别为a、b、c，则下列条件不能判断△ABC是直角三角形的是（）A．a＝3，b＝4，c＝5 B．a＝4，b＝5，c＝6C．a＝6，b＝8，c＝10 D．a＝5，b＝12，c＝136．下列命题是假命题的是（）A．两直线平行，同位角相等B．全等三角形面积相等C．直角三角形两锐角互余D．若a+b＜0，那么a＜0，b＜07．估计（2+）•的值应在（）A．3和4之间B．4和5之间C．5和6之间D．6和7之间8．如果直线y＝3x+b与两坐标轴围成的三角形面积等于2，则b的值是（）A．±3B．3C．D．29．如图，直线y＝﹣x﹣1与y＝kx+b（k≠0且k，b为常数）的交点坐标为（﹣2，l），则关于x的不等式﹣x﹣1＜kx+b的解集为（）A．x＞﹣2 B．x＜﹣2 C．x＞1 D．x＜l10．如图，把Rt△ABC放在平面直角坐标系中，点B（1，1）、C（5，1），∠ABC＝90°，AC ＝4．将△ABC沿y轴向下平移，当点A落在直线y＝x﹣2上时，线段AC扫过的面积为（）A．B．C．D．11．如图，Rt△ABC的两边OA，OB分别在x轴、y轴上，点O与原点重合，点A（﹣3，0），点B（0，3），将Rt△AOB沿x轴向右翻滚，依次得到△1，△2，△3，…，则△2020的直角顶点的坐标为（）A．（673，0）B．（6057+2019，0）C．（6057+2019，）D．（673，）12．已知整数k使得关于x、y的二元一次方程组的解为正整数，且关于x的不等式组有且仅有四个整数解，则所有满足条件的k的和为（）A．4 B．9 C．10 D．12二、填空题：（本大题6个小题，每小题4分，共24分）13．因式分解：5x2﹣2x＝．14．+（π﹣3.14）0﹣（﹣）﹣2＝．15．一次函数y＝kx+b的图象经过点（0，3），且与直线y＝﹣x+1平行，则该一次函数解析式为．16．若m，n为实数，且m＝+8，则m+n的算术平方根为．17．甲、乙两人在同一直线道路上同起点、同方向、同时出发，分别以不同的速度匀速跑步1800米，当甲第一次超出乙300米时，甲停下来等候乙．甲、乙会合后，两人分别以原来的速度继续跑向终点，先到终点的人在终点休息．在整个跑步过程中，甲、乙两人之间的距离y（米）与乙出发的时间x（s）之间的关系如图所示则当甲到达终点时，乙跑了米．18．A、B、C、D、E、F六人按顺序围成一圈做游戏，每人抽一个数，已知每人按顺序抽到数字的两倍与其他五个人的平均数之差分别为9、10、13、15、23、30，则C抽到的数字是．三、解答题（本大题2个小题，每小题8分，共16分）19．解下列方程组或者不等式组（1）解方程组：（2）解不等式组：20．作图题：（不要求写作法）如图，在平面直角坐标系中，△ABC的三个顶点的坐标分别为A（﹣3，4），B（﹣3，1），C（﹣1，3）．（1）作图：将△ABC先向右平移4个单位，再向下平移3个单位，则得到△A1B1C1，求作△A1B1C1；（2）求△BCC1面积．四、解答题：（本大题4个小题，每小题10分，共40分）21．重庆一中田径代表队在2018年重庆市青少年田径锦标赛上勇夺金牌8枚，银牌4枚，铜牌8枚，喜讯再次点燃了同学们热爱运动的热情为了解学生参与运动的情况，学校随机抽查了部分学生每日运动时间的情况，并将调查学生每日运动时间情况条形统计图学生每日运动时间情况扇形统计图．（1）被抽查的学生总数是人，并在图中补全条形统计图；（2）写出每日运动时间的中位数是小时，众数是小时；（3）求这批被调查学生平均每日运动的时间．22．如图，直线AB：y＝2x+6与直线AC：y＝﹣2x+2相交于点A，直线AB与x轴交于点B，直线AC与x轴交于点D，与y轴交于点C．（1）求交点A的坐标；（2）求△ABC的面积．23．为了满足学生的需求，重庆一中mama超市准备购进甲、乙两种绿色袋装食品．其中甲乙两种绿色袋装食品的进价和售价如表：已知：超市购进200袋甲种袋装食品或者购进300袋乙种袋装食品所用金额相等（1）求n的值；（2）要使购进的甲、乙两种绿色袋装食品共1200袋的总利润（利润＝售价﹣进价）不少于6400元，且不超过6420元，问该mama超市有哪几种进货方案？要获得最大利润该如何进货？（请写出具体方案）24．在△ABC中，AB＝AC，点D为BC的中点，连接AD．（1）如图1，H为线段CB延长线上的一点，连接AH，若∠ACB＝60°，∠AHC＝45°，AH ＝2，求HC；（2）如图2，点E为AD上任意一点，过点E作EF⊥AD交AC于点F，连接BF，取BF中点M，连接MD和ME，求证：ME＝MD．五、解答题：（本大题2个小题，25题10分，26题12分，共22分）25．阅读下列材料：对于一个任意四位正整数，若其千位数字与百位数字组成的两位数是它的十位数字与个位数字组成的两位数的两倍，则称这样的四位正整数为“双倍数”，如6231，其千位数字与百位数字组成的两位数为62，其十位数字与个位数字组成的两位数是31，62是31的两倍，则称6231为“双倍数”（1）猜想任意一个“双倍数”能否被67整除，并说明理由；（2）若一个双倍数的各个数位数字分别加上1组成一个新的四位正整数，这个新的四位正整数能被7整除，求所有满足条件的“双倍数”．26．如图，平面直角坐标系中直线l1：y＝x与直线l2：y＝﹣x+8相交于点A，直线l2与x轴相交于点B，与y轴相交于点C，点D（﹣6，0），点F（0，6），连接DF．（1）如图1，求点A的坐标；（2）如图1，若将△ODF向x轴的正方向平移a个单位，得到△O′D′F′，点D与点B 重合时停止移动，设△O′D′F′与△OAB重叠部分的面积为S，请求出S与a的关系式，并写出a的取值范围；（3）如图2，现将△ODF向x轴的正方向平移12个单位得到△O1D1F1，直线O1F1与直线l2交于点G，再将△O1GB绕点G旋转，旋转角度为α（0°≤α≤360°），记旋转后的三角形为△O1′GB′，直线O1′G与直线l1的交点为M，直线GB′与直线l1的交点为N，是否存在△GMN为等腰三角形？若存在请直接写出MN的值；若不存在，请说明理由．参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）1．下列各数中，是无理数的是（）A．B．C．﹣2 D．0.3【分析】无理数就是无限不循环小数．理解无理数的概念，一定要同时理解有理数的概念，有理数是整数与分数的统称．即有限小数和无限循环小数是有理数，而无限不循环小数是无理数．由此即可判定选择项．【解答】解：A．是无理数；B．是分数，属于有理数；C．﹣2是整数，属于有理数；D．0.3是有限小数，即分数，属于有理数；故选：A．2．下列图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（）A．B．C．D．【分析】根据轴对称图形与中心对称图形的概念求解．【解答】解：A、不是轴对称图形，也不是中心对称图形，故此选项错误；B、不是轴对称图形，是中心对称图形，故此选项错误；C、是轴对称图形，也是中心对称图形，故此选项正确；D、是轴对称图形，不是中心对称图形，故此选项错误．故选：C．3．计算（﹣xy2）2的结果是（）A．2x2y4B．﹣x2y4C．x2y2D．x2y4【分析】根据积的乘方和幂的乘方运算法则计算可得．【解答】解：（﹣xy2）2＝x2y4，故选：D．4．分式有意义，则x的取值范围是（）A．x＞3 B．x＜3 C．x≠3 D．x≠﹣3【分析】本题主要考查分式有意义的条件：分母≠0，即x﹣3≠0，解得x的取值范围．【解答】解：∵x﹣3≠0，∴x≠3．故选：C．5．△ABC三边长分别为a、b、c，则下列条件不能判断△ABC是直角三角形的是（）A．a＝3，b＝4，c＝5 B．a＝4，b＝5，c＝6C．a＝6，b＝8，c＝10 D．a＝5，b＝12，c＝13【分析】如果三角形的三边长a，b，c满足a2+b2＝c2，那么这个三角形就是直角三角形．【解答】解：A．∵32+42＝52，∴△ABC是直角三角形；B．∵52+42≠62，∴△ABC不是直角三角形；C．∵62+82＝102，∴△ABC是直角三角形；D．∵122+42＝132，∴△ABC是直角三角形；故选：B．6．下列命题是假命题的是（）A．两直线平行，同位角相等B．全等三角形面积相等C．直角三角形两锐角互余D．若a+b＜0，那么a＜0，b＜0【分析】根据平行线的性质对A进行判断；根据全等三角形的性质对B进行判断；根据互余的定义对C进行判断；利用反例对D进行判断．【解答】解：A、两直线平行，同位角相等，所以A选项的命题为真命题；B、全等三角形面积相等，所以B选项的命题为真命题；C、直角三角形两锐角互余，所以C选项的命题为真命题；D、当a＝﹣3，b＝1，所以D选项的命题为假命题．故选：D．7．估计（2+）•的值应在（）A．3和4之间B．4和5之间C．5和6之间D．6和7之间【分析】直接利用二次根式乘法运算法则化简，进而估算无理数的大小即可．【解答】解：（2+）•＝2+2，∵2＜2＜3，∴4＜2+2＜5．故选：B．8．如果直线y＝3x+b与两坐标轴围成的三角形面积等于2，则b的值是（）A．±3B．3C．D．2【分析】设直线y＝3x+b与x轴交于点A，与y轴交于点B，利用一次函数图象上点的坐标特征可得出点A，B的坐标，利用三角形的面积公式结合△AOB的面积为2，可得出关于b的一元二次方程，解之即可得出结论．【解答】解：设直线y＝3x+b与x轴交于点A，与y轴交于点B．当x＝0时，y＝3x+b＝b，∴点B的坐标为（0，b）；当y＝0时，3x+b＝0，解得：x＝﹣．∵S△AOB＝OA•OB＝2，∴×|b|×|﹣|＝2，∴b＝±2．故选：C．9．如图，直线y＝﹣x﹣1与y＝kx+b（k≠0且k，b为常数）的交点坐标为（﹣2，l），则关于x的不等式﹣x﹣1＜kx+b的解集为（）A．x＞﹣2 B．x＜﹣2 C．x＞1 D．x＜l【分析】根据题意知，直线y＝kx+b位于直线y＝﹣x﹣1上方的部分符合题意．【解答】解：如图，直线y＝﹣x﹣1与y＝kx+b（k≠0且k，b为常数）的交点坐标为C （﹣2，l），所以关于x的不等式﹣x﹣1＜kx+b的解集为x＞﹣2．故选：A．10．如图，把Rt△ABC放在平面直角坐标系中，点B（1，1）、C（5，1），∠ABC＝90°，AC ＝4．将△ABC沿y轴向下平移，当点A落在直线y＝x﹣2上时，线段AC扫过的面积为（）A．B．C．D．【分析】根据题意，可以求得点A的坐标，然后根据平移的特点，可知线段AC扫过的图形是平行四边形，再根据点A落在直线y＝x﹣2上时，从而可以求得线段AC平移的距离，进而求得线段AC扫过的面积．【解答】解：∵点B（1，1）、C（5，1），∠ABC＝90°，AC＝4，∴BC＝4，∴AB＝＝4，∴点A的坐标为（1，5），将x＝1代入y＝x﹣2得，y＝﹣，∴线段AC扫过的面积为：|5﹣（﹣）|×（5﹣1）＝＝，故选：D．11．如图，Rt△ABC的两边OA，OB分别在x轴、y轴上，点O与原点重合，点A（﹣3，0），点B（0，3），将Rt△AOB沿x轴向右翻滚，依次得到△1，△2，△3，…，则△2020的直角顶点的坐标为（）A．（673，0）B．（6057+2019，0）C．（6057+2019，）D．（673，）【分析】在翻滚的过程中，每翻滚三次就重复出现原来的形状，可将这样的翻滚称为三循环，那么2020÷3＝673．…1，所以△2020的形状如同△4，即直角顶点的纵坐标为0，再求出△ABC的周长的673倍即为横坐标．【解答】解：∵2020÷3＝673． (1)∴△2020的形状如同△4∴△2020的直角顶点的纵坐标为0而OB1+B1A2+A2O2＝3+6+3＝9+3∴△2020的直角顶点的横坐标为（9+3）×673＝6057+2019故选：B．12．已知整数k使得关于x、y的二元一次方程组的解为正整数，且关于x的不等式组有且仅有四个整数解，则所有满足条件的k的和为（）A．4 B．9 C．10 D．12【分析】解方程组得，得到k＝4，6；解不等式组得到k＝4，5，6，于是得到所有满足条件的k的和＝4+6＝10．【解答】解：解方程组得，∵方程组的解为正整数，∴，∴k＝4，6；解不等式组得，，∵不等式组有且仅有四个整数解，∴1＜≤2，∴3＜k≤6，∴k＝4，5，6，∴所有满足条件的k的和＝4+6＝10，故选：C．二．填空题（共6小题）13．因式分解：5x2﹣2x＝x（5x﹣2）．【分析】提取公因式x即可得．【解答】解：5x2﹣2x＝x（5x﹣2），故答案为：x（5x﹣2）．14．+（π﹣3.14）0﹣（﹣）﹣2＝﹣10 ．【分析】直接利用零指数幂的性质以及负指数幂的性质、立方根的性质分别化简得出答案．【解答】解：原式＝﹣2+1﹣9＝﹣10．故答案为：﹣10．15．一次函数y＝kx+b的图象经过点（0，3），且与直线y＝﹣x+1平行，则该一次函数解析式为y＝﹣x+3 ．【分析】设一次函数解析式为y＝kx+b，先把（0，3）代入得b＝3，再利用两直线平行的问题得到k＝﹣，即可得到一次函数解析式；【解答】解：设一次函数解析式为y＝kx+b，把（0，3）代入得b＝3，∵直线y＝kx+b与直线y＝﹣x+1平行，∴k＝﹣，∴一次函数解析式为y＝﹣x+3．故答案为y＝﹣x+3．16．若m，n为实数，且m＝+8，则m+n的算术平方根为 3 ．【分析】根据二次根式的被开方数是非负数求得n＝1，继而求得m＝8，然后求m+n的算术平方根．【解答】解：依题意得：1﹣n≥0且n﹣1≥0，解得n＝1，所以m＝8，所以m+n的算术平方根为：＝＝3．故答案是：3．17．甲、乙两人在同一直线道路上同起点、同方向、同时出发，分别以不同的速度匀速跑步1800米，当甲第一次超出乙300米时，甲停下来等候乙．甲、乙会合后，两人分别以原来的速度继续跑向终点，先到终点的人在终点休息．在整个跑步过程中，甲、乙两人之间的距离y（米）与乙出发的时间x（s）之间的关系如图所示则当甲到达终点时，乙跑了1380 米．【分析】先由图象和已知条件求出甲乙的速度，进而求出两人相距300米时甲跑的路程以及离终点的距离和从会和到终点甲所用的时间，从而求出乙跑420秒的路程，最后求出乙跑的总路程．【解答】解：由题意得乙的速度：1800÷1200＝1.5（米/秒），甲的速度：1.5+300÷300＝2.5 （米/秒），∴两人相距300m时，甲跑的路程是 2.5×300＝750（米），此时离终点距离为1800﹣750＝1050（米），∴从会合到终点甲的用时是 1050÷2.5＝420（秒）乙从会合点跑420秒路程是 420×1.5＝630（米），∴当甲到终点时，乙跑的总路程是 750+630＝1380（米）．故答案为：1380．18．A、B、C、D、E、F六人按顺序围成一圈做游戏，每人抽一个数，已知每人按顺序抽到数字的两倍与其他五个人的平均数之差分别为9、10、13、15、23、30，则C抽到的数字是15 ．【分析】设A、B、C、D、E、F六人抽到的数分别为：a，b，c，d，e，f，由题意列出方程组，可求c的值．【解答】解：设A、B、C、D、E、F六人抽到的数分别为：a，b，c，d，e，f，由题意可得解得：c＝15故答案为：15三．解答题（共8小题）19．解下列方程组或者不等式组（1）解方程组：（2）解不等式组：【分析】（1）利用加减消元法求解可得；（2）分别求出各不等式的解集，再求出其公共解集即可．【解答】解：（1）整理得①﹣②得7y＝﹣1，解得y＝﹣，把y＝﹣代入②得x+＝2，解得x＝，所以方程组的解为；（2）解不等式①得，x≤4；解不等式②得x＞﹣5，不等式组的解集为﹣5＜x≤4．20．作图题：（不要求写作法）如图，在平面直角坐标系中，△ABC的三个顶点的坐标分别为A（﹣3，4），B（﹣3，1），C（﹣1，3）．（1）作图：将△ABC先向右平移4个单位，再向下平移3个单位，则得到△A1B1C1，求作△A1B1C1；（2）求△BCC1面积．【分析】（1）依据平移动方向和距离，即可得到△A1B1C1；（2）利用割补法进行计算，即可得到△BCC1面积．【解答】解：（1）如图所示，△A1B1C1即为所求；（2）如图，△BCC1面积为：6×3﹣×1×6﹣×2×2﹣×3×4＝18﹣3﹣2﹣6＝7．21．重庆一中田径代表队在2018年重庆市青少年田径锦标赛上勇夺金牌8枚，银牌4枚，铜牌8枚，喜讯再次点燃了同学们热爱运动的热情为了解学生参与运动的情况，学校随机抽查了部分学生每日运动时间的情况，并将调查学生每日运动时间情况条形统计图学生每日运动时间情况扇形统计图．（1）被抽查的学生总数是100 人，并在图中补全条形统计图；（2）写出每日运动时间的中位数是40 小时，众数是40 小时；（3）求这批被调查学生平均每日运动的时间．【分析】（1）根据题意列式计算，补全条形统计图即可；（2）根据条形统计图中的数据即可得到结论；（3）根据平均数的计算公式即可得到结论．【解答】解：（1）被抽查的学生总数是10÷10%＝100人，每日运动时间为1.2小时的学生人数为100×20%＝20人，补全条形统计图如图所示；故答案为：100；（2）每日运动时间的中位数是40小时，众数是40小时；故答案为：40，40；（3）这批被调查学生平均每日运动的时间＝×（0.2×10+0.5×15+1×40+1.2×20+1.6×10+2×5）＝0.995小时．22．如图，直线AB：y＝2x+6与直线AC：y＝﹣2x+2相交于点A，直线AB与x轴交于点B，直线AC与x轴交于点D，与y轴交于点C．（1）求交点A的坐标；（2）求△ABC的面积．【分析】（1）联立直线AB，AC的解析式成方程组，通过解方程组即可求出点A的坐标；（2）设直线AB与y轴交于点E，利用一次函数图象上点的坐标特征可求出点B，C，E的坐标，利用三角形的面积公式结合S△ABC＝S△BOE﹣S△BOC﹣S△ACE，即可求出△ABC的面积．【解答】解：（1）联立直线AB，AC的解析式成方程组，得：，解得：，∴交点A的坐标为（﹣1，4）．（2）设直线AB与y轴交于点E，如图所示．当x＝0时，y＝2x+6＝6，y＝﹣2x+2＝2，∴点E的坐标为（0，6），点C的坐标为（0，2），∴OE＝6，OC＝2，CE＝4．当y＝0时，2x+6＝0，解得：x＝﹣3，∴点B的坐标为（﹣3，0），OB＝3．∴S△ABC＝S△BOE﹣S△BOC﹣S△ACE，＝×3×6﹣×3×2﹣×4×1，＝4．23．为了满足学生的需求，重庆一中mama超市准备购进甲、乙两种绿色袋装食品．其中甲乙两种绿色袋装食品的进价和售价如表：已知：超市购进200袋甲种袋装食品或者购进300袋乙种袋装食品所用金额相等（1）求n的值；（2）要使购进的甲、乙两种绿色袋装食品共1200袋的总利润（利润＝售价﹣进价）不少于6400元，且不超过6420元，问该mama超市有哪几种进货方案？要获得最大利润该如何进货？（请写出具体方案）【分析】（1）根据“购进200袋甲种袋装食品或者购进300袋乙种袋装食品所用金额相等”列出方程并解答；（2）设购进甲种绿色袋装食品x袋，表示出乙种绿色袋装食品（1200﹣x）袋，然后根据总利润列出一元一次不等式组解答；【解答】解：（1）依题意得：200（n+2）＝300（n﹣2），解得：n＝10，（2）设购进甲种绿色袋装食品x袋，表示出乙种绿色袋装食品（1200﹣x）袋，根据题意得，，解得：≤x≤270，∵x是正整数，270﹣266.7+1＝4，∴共有4种方案；∵甲的利润大于乙的利润，要获得最大利润该应该进货时甲最大才行，即甲进货270袋，乙进货1200﹣270＝930袋．24．在△ABC中，AB＝AC，点D为BC的中点，连接AD．（1）如图1，H为线段CB延长线上的一点，连接AH，若∠ACB＝60°，∠AHC＝45°，AH＝2，求HC；（2）如图2，点E为AD上任意一点，过点E作EF⊥AD交AC于点F，连接BF，取BF中点M，连接MD和ME，求证：ME＝MD．【分析】（1）证明△ABC是等边三角形，得出BC＝AB，∠ABC＝∠BAC＝60°，AD⊥BC，CD ＝BD＝BC，∠BAD＝30°，证明△ADH是等腰直角三角形，得出AD＝DH＝AH＝2，由含30°角的直角三角形的性质得出AD＝BD＝2，求出CD＝BD＝，即可得出HC＝DH+CD ＝2+；（2）延长FE、DM交于点G，证出∠DEG＝90°，EF∥BC，由平行线的性质得出∠G＝∠BDM，证明△BDM≌△FGM（AAS），得出DM＝GM，再由直角三角形斜边上的中线性质即可得出结论．【解答】（1）解：∵AB＝AC，∠ACB＝60°，∴△ABC是等边三角形，∴BC＝AB，∠ABC＝∠BAC＝60°，∵点D为BC的中点，∴AD⊥BC，CD＝BD＝BC，∠BAD＝30°，∵∠AHC＝45°，AH＝2，∴△ADH是等腰直角三角形，∴AD＝DH＝AH＝2，∵∠BAD＝30°，∴AD＝BD＝2，∴CD＝BD＝，∴HC＝DH+CD＝2+；（2）证明：延长FE、DM交于点G，如图2所示：∵EF⊥AD，AD⊥BC，∴∠DEG＝90°，EF∥BC，∴∠G＝∠BDM，∵M为BF的中点，∴BM＝FM，在△BDM和△FGM中，，∴△BDM≌△FGM（AAS），∴DM＝GM，∴EM＝DG＝MD．25．阅读下列材料：对于一个任意四位正整数，若其千位数字与百位数字组成的两位数是它的十位数字与个位数字组成的两位数的两倍，则称这样的四位正整数为“双倍数”，如6231，其千位数字与百位数字组成的两位数为62，其十位数字与个位数字组成的两位数是31，62是31的两倍，则称6231为“双倍数”（1）猜想任意一个“双倍数”能否被67整除，并说明理由；（2）若一个双倍数的各个数位数字分别加上1组成一个新的四位正整数，这个新的四位正整数能被7整除，求所有满足条件的“双倍数”．【分析】（1）根据已知条件，将数字表示成67的倍数即可；（2）根据已知条件，表示出已知数字，即可求出已知数的满足条件，写出已知数即可．【解答】解：设正整数m＝D4D3D2D1，其中D4、D3、D2、D1表示各个位置上的数字，且为0到9之间的整数（D4≠0），根据“双倍数”的定义，有10D4+D3＝2（10D2+D1）．（1）假设m＝D4D3D2D1是“双倍数”，则有m＝1000D4+100D3+10D2+D1＝100（10D4+D3）+10D2+D1，根据“双倍数”定义，有m＝100×2（10D2+D1）+10D2+D1＝2010D2+201D1＝201（10D2+D1），则＝＝3（10D2+D1）＝30D2+3D1为整数，由此可见，任意一个“双倍数”都能被67整除；（2）由题意，新组成的四位正整数可表示为：1000（D4+1）+100（D3+1）+10（D2+1）+D1+1＝201（10D2+D1）+1111因为＝N，也就是2010D2+201D1+1111可以整除7，而1111÷7＝158……5，所以需要“双倍数”（2010D2+201D1）÷7＝n……2才可以整除7故所有满足这样条件的“双倍数”（用排除法）有：2613，502526．如图，平面直角坐标系中直线l1：y＝x与直线l2：y＝﹣x+8相交于点A，直线l2与x轴相交于点B，与y轴相交于点C，点D（﹣6，0），点F（0，6），连接DF．（1）如图1，求点A的坐标；（2）如图1，若将△ODF向x轴的正方向平移a个单位，得到△O′D′F′，点D与点B重合时停止移动，设△O′D′F′与△OAB重叠部分的面积为S，请求出S与a的关系式，并写出a的取值范围；（3）如图2，现将△ODF向x轴的正方向平移12个单位得到△O1D1F1，直线O1F1与直线l2交于点G，再将△O1GB绕点G旋转，旋转角度为α（0°≤α≤360°），记旋转后的三角形为△O1′GB′，直线O1′G与直线l1的交点为M，直线GB′与直线l1的交点为N，是否存在△GMN为等腰三角形？若存在请直接写出MN的值；若不存在，请说明理由．【分析】（1）由两直线解析式组成方程组，解方程组即可得到交点A的坐标；（2）△DOF向右水平移动时，与△AOB重叠的图形在0＜a≤6时为直角三角形，用a表示出两直角边即可求出面积的函数关系式，当6＜a＜24时，重叠部分为四边形，S四边形SHO′D′＝S﹣S△F′SH．△F′O′D′（3）存在，在△GO1B绕点G逆时针旋转过程中，等腰△MNG只有两种情况：①∠MGN＝60°，②∠MGN＝120°；分类进行计算．【解答】解：（1）由题意得，解得，∴A（6，）．（2）在y＝﹣x+8中，令y＝0，得﹣x+8＝0，∴x＝24∴B（24，0），令x＝0，y＝，∴C（0，），在Rt△BOC中，tan∠BCO＝＝＝，∴∠BCO＝60°，在Rt△DOF中，tan∠DFO＝＝＝，∴∠DFO＝30°．分两种情况：①当0≤a≤6时，如图1，F′O′交直线l1于点E，则O′（a，0），∴y＝a，∴E（a，a），即EO′＝a，OO′＝a，∴S＝OO′•EO′＝＝，②当6＜a≤30时，如图2，OO′＝a，∴H（a，）F′H＝﹣（）＝∵F′O′∥OC，∴∠BHO′＝∠BCO＝60°∵∠D′F′O′＝∠DFO＝30°，∴∠F′SH＝90°，∴SH＝F′H＝（），F′S＝SH＝（），∴S＝S△F′O′D′﹣S△F′HS＝F′O′•D′O′﹣F′S•SH＝×6×6﹣×（）×（）＝∴．（3）存在，MN＝8或24．∵F1O1∥y轴，∴∠BGO1＝∠BCO＝60°，∴△GMN为等腰三角形时，∠MGN＝60°或120°，分两种情况：①当∠MGN＝60°时，△GMN必为等边三角形，如图3，此时旋转角α＝30°或90°或270°，∵OO1＝12，∴BO1＝12，∴BG＝＝＝8，AB＝OB cos∠OBC＝24cos30°＝12，∴AG＝AB﹣BG＝12﹣8＝4，∴MN＝NG＝＝＝8，②当∠MGN＝120°时，△GMN为等腰三角形，∴∠MNG＝∠NMG＝30°，如图4，此时旋转角α＝120°或300°，MN＝2AN＝＝＝24．。
重庆大学城第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试生物试题带答案
重庆大一中18-19学年下期高2020届半期测试试题生物考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题2分，共60分）1．孟德尔豌豆花色实验中所得出的基因分离定律实质是（）A．子二代出现性状分离现象，且紫花与白花比为3：1B．子二代基因型及其比例为CC：Cc：cc=1：2：1C．子一代测交产生子二代，子二代中紫花与白花比为1：1D．子一代产生配子时，控制同一性状不同表现型的基因彼此分离2．孟德尔用纯种高茎豌豆与纯种矮茎豌豆做亲本杂交，结果是（）①高茎作母本、矮茎作父本时，杂交F1代全都表现为高茎②高茎作母本、矮茎作父本时，杂交F1代有的表现为高茎，有的表现为矮茎③高茎作父本、矮茎作母本时，杂交F1代全都表现为高茎④高茎作父本、矮茎作母本时，杂交F1代少数表现为高茎，大多数表现为矮茎A．①③ B．①④ C．②③ D．②④3．父本的基因型为AABb，F1的基因型为AaBb，则母本不可能是（）A．Aabb B．AaBB C． AAbb D．aaBB4．若豌豆的绿色圆粒亲本与黄色皱粒亲本杂交，F1只表现出黄色圆粒性状，F1自交得F2个体，F2黄色皱粒中纯合子有150株，则黄色圆粒性状中有杂合子类型多少株（）A．300 B．450 C．900 D．12005．紫茉莉花的红色（C)对白色（c)为不充全显性（Cc的性状介于CC和cc之间）。
下列组合中，子代开红花比例最高的是( )A．Cc×cc B．CC×Cc C．Cc×Cc D．CC×CC6．夫妇正常，生育一个色盲男孩，第二胎生育一个正常女孩的几率为( )A．1 B．1/2 C．3/4 D．3/87．将大肠杆菌置于含15N的培养基上培养，使其子代大肠杆菌细胞中的DNA双链均被15N标记。
然后将被15N标记的大肠杆菌接种到普通培养基中，繁殖两代。
则第二代大肠杆菌中，含有15N的DNA分子的比例以及含有15N的脱氧核糖核苷酸单链的比例分别是( )A．100％与50％ B．50％与50％ C．50％与25％ D．25％与25％8．下列有关说法，不正确的是( )A．豌豆的紫花和红花属于相对性状 B．具有隐性遗传因子的个体都表现为隐性性状C．用豌豆进行遗传实验时，人工授粉前后都需要套袋 D．纯合体自交性状能稳定遗传9．将肺炎双球菌中控制荚膜形成的相关基因记做“A”，无此相关基因记做“a”，下列对甲、乙两组转化实验的相关分析，正确的是( )实验甲：将加热杀死的S型肺炎双球菌和R型活菌的菌液混合培养实验乙：将加热杀死的R型肺炎双球菌和S型活菌的菌液混合培养A．转化前的S型、R型菌的基因组成分别为AA、aaB．甲实验中可检出R型、S型活菌，S型菌由R型菌转化而来C．乙实验中只检出S型活菌，因为R型菌的a基因在S型菌体内不能表达D．转化前的S型菌和转化后形成的S型菌的遗传物质相同10．科学家为探究转化因子的本质，进行了如图所示的一组实验。
重庆大学城第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
重庆大一中18-19学年下期高2020届半期测试试题化学时间：90分钟满分：100分命题人：李贤良审题人：向丹可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列化学用语中,书写正确的是( )A.乙炔的结构简式:CHCHB.苯的实验式:CHC.醛基的结构简式:—COHD.羟基的电子式H2.下列有机物命名正确的是( )A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.3-甲基丁酸3.某有机化合物的结构简式如图所示。
关于该化合物的下列说法正确的是( )A.该有机物是苯乙烯的同系物B.该有机物属于醇C.该有机物分子中所有的原子都共面D.该有机物有两种官能团4.下列有关同分异构体的叙述正确的是( )A.苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代,所得产物有5种B.丁烷(C4H10)的二氯取代物只能有4种C.菲的结构简式为,其一硝基取代物有10种D.和互为同分异构体5.下列化学反应的有机产物中,存在同分异构体的是(A.CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B.甲苯在催化剂作用下与Br2发生取代反应C.与NaOH的醇溶液共热反应D.在催化剂存在下与H2完全加成6.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )7.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是( )选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气B C6H6(Br2) Fe粉蒸馏C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H29.采用下列装置和操作,能达到实验目的的是( )A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁制取乙酸乙酯10.有下列物质:①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸() ⑤乙酸乙酯。
2018-2019学年交大附中高一下期中考化学试卷含参考答案
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)2的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾6. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液7. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①溴水①酸化的Ba(NO3)2溶液①品红溶液A. ①①①①B. ①①①①C. 只有①D. ①①8. 下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液9. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份将硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
重庆市第一中学2023届高三下学期3月月考化学 (无答案)
2023年重庆一中高2023届3月月考化学试题卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．用23Na CO 与()243Al SO 两种溶液制作泡沫灭火剂 B ．4NH Cl 与2ZnCl 溶液可用作焊接金属的除锈剂 C ．4BaSO 常用作医学上肠胃X 射线检查的造影剂 D ．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂 2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：B ．2CS 的电子式：S C S ::::C ．亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：D ．苯分子中的大π键示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．能使甲基橙变黄色的溶液中：2Mg +、3Fe +、227Cr O -、ClO -B ．饱和2CO 溶液中：K +、2Ba +、3NO -、Cl -C ．澄清透明溶液中：K +、2Fe +、24SO -、[]36Fe(CN)-D ．由水电离的()141H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、K +、F -、I -4．下列叙述错误的是（ ）A ．向22Na O 固体中分别通入2CO 和2SO 气体，均能得到大量2OB ．过量3NH 分别通入3AgNO 溶液和32Cu(NO )溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清C ．2SO 使溴水褪色与乙烯使4KMnO 溶液褪色的原型相同D ．饱和34Na SO 溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同 5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示X 、Y 、Z 分别是其有效成分分子的结构简式。
下列说法错误的是（ ）A ．X 含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物B ．Y 中所有的碳原子可能在同一平面上C ．Z 苯环上的H 被Br 所取代，二溴代物有4种D ．X 、Y 、Z 均能与23Na CO 反应产生2CO7．金属M 在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的233M(XY)MZX ⋅。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。