示范教案(氯气的性质 第一课时)
化学教案-氯气第一课时
化学教案－氯气第一时第一节氯气●教学目标1使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2使学生掌握氯离子的检验方法。
3使学生了解氯气的物理性质和用途。
4通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
培养学生设计实验的能力。
●教学重点1氯气的化学性质及实验室制法。
2氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●时安排第一时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质。
第二时：氯气的物理性质、化学性质。
教学用具第一时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程（91aixue）★第一时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气一、氯气的实验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：△n2＋4Hl=====nl2＋l2↑＋2H2请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
［讲解］一套完整的制气装置应包括：1气体发生，2气体净化，3气体收集，4尾气吸收四个部分，请大家以此为依据进行设计。
氯气的性质教学设计教案
“氯气的性质”教学设计教案（第1课时）本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先让学生清楚氯气是如何从大自然中提取的，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气这个具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本单元的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感……，本节内容演示实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
《氯气》第一课时教案
[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
高一化学教案-氯气第一课时教案
高一化学教案－氯气第一课时教案教学目标：
1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.理解氯气的制备方法。
3.掌握氯气在生产、医疗等方面的应用。
重点难点：
1.氯气的制备方法及反应机理。
2.氯气在生产、医疗等方面的应用。
教学方法：
1.授课结合实例教学。
2.课堂讨论。
3.小组讨论分享。
教学准备：
1.课件及PPT。
2.实验器材和载气。
教学过程：
一、导入
1.提问：大家是否知道氯气是什么？它有什么作用？
2.展示图片：展示氯气制备过程的图片。
3.解决问题：根据图片回答：氯气的制备方法是什么？
二、讲解
1. 简介：首先，介绍一下氯气的物理性质和化学性质。
氯气是黄绿色的有特殊气味的气体，具有极强的活泼性和氧化性，可以与许多物质反应，产生毒性极大的化合物。
2. 制备：接着，详细讲解氯气的制备方法。
氯气的制备方法有许多种，主要有电解食盐水和热分解氯化物两种方法。
3. 应用：最后，介绍氯气在生产、医疗等方面的应用。
氯气广泛应用于生产和医疗等领域，如消毒、漂白、杀菌和卫生打击等。
三、小组活动
1. 小组分工：让同学们分角色，针对“氯气在生产、医疗等方面的应用”展开小组讨论。
2. 讨论时间：10-15分钟。
3. 分享交流：各组派代表分享小组的讨论成果。
四、总结
1. 总结重点：让同学们回顾本节课学到的氯气的物理性质和化学性质以及氯气的制备方法和应用。
2. 反思启示：检查学生的理解和掌握情况，提供有用的反思和指导。
《氯气的性质》第一课时的教学设计
《氯气的性质》第一课时的教学设计一、教学内容分析利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁等，能获得活泼的非金属卤素单质，这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。
因此紧扣海水资源这一线索，引出氯气。
氯气是卤素的代表，学好氯气的性质具有举一反三的意义，学生通过氯气，可以推测出其他卤素的性质。
二、教学目标（一）知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；2.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（二）过程与方法：1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。
三、学情分析学生在知识与技能方面，学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，过程与方法上，学生能通过观察实验的现象，分析可能发生的化学反应，具有一定的分析能力。
通过平时的观察看来，高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
四、教学策略选择与设计演示实验、动画配合讲解，让学生在活动中，直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。
五、教学重点及难点1.氯气的化学性质，化学方程式书写；2.氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
六、教学过程【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。
红网长沙6月24日讯（记者李慧芳通讯员余笑汤艳）“位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”【学生活动】观察氯气泄漏情况，以及消防队员的所采取的一系列措施，推测氯气可能具有的性质。
高中化学 第二章 第二节 第一课时 氯气的性质教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.了解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
学生自主学习氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，03氧化性。
表现□(2)氯元素的存在氯在自然界中以□04化合态存在，除了以□05NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□10氧化性。
氯气能11金属氯化物。
与大多数金属化合，生成□4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□11Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□122Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案 苏教版
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案苏教版高一化学课程是中学化学学科的基础课程之一。
本教案将对高一化学课程中涉及到的氯气的性质进行讲解。
本次课时将以苏教版高一化学教材为基础，通过引导学生观察、实验、分析与思考，帮助学生全面了解氯气的性质及其在生活中的应用。
【教学目标】1.了解氯气的物理性质，包括颜色、气味、密度等。
2.了解氯气的化学性质，包括与水、火焰及有机物的反应。
3.了解氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等。
4.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。
3.氯气在工业生产中的应用。
【教学难点】1.化学性质的理解及实际应用。
2.理解氯气漂白剂的制取原理。
【教学方法】1.课堂讲授法：通过板书和讲解，引导学生对氯气的性质进行探讨。
2.实验探究法：通过进行小实验，让学生亲自观察、分析与实践。
3.讨论交流法：通过提问和讨论，激发学生的思考和积极参与。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师简要介绍氯气在生活中的应用，引起学生对氯气的好奇心和兴趣，并激发学生的思考。
二、观察与实验（15分钟）1.教师引导学生观察实验室中装有氯气的气瓶，并向学生提问：你们观察到了什么？2.学生回答后，教师再次引导学生观察氯气的颜色、气味和密度，并借助实验室中的工具进行相应的实验验证。
3.教师指导学生进行氯气的检查方法实验，通过将氯气与湿润的蓝色石蕊试纸接触，观察试纸变红的现象，并解释其原因。
三、知识讲解（15分钟）1.教师通过板书和讲解的方式，帮助学生理解氯气的颜色、气味、密度和化学反应的特点。
2.教师通过生动的语言和具体的例子，讲解氯气与水、火焰及有机物的反应过程和特点。
四、练习与讨论（15分钟）1.教师设计针对氯气性质的练习题，引导学生运用所学知识进行思考和解答。
2.学生进行小组讨论，交流彼此的观点和解题思路。
五、应用拓展（15分钟）1.教师通过介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等，拓展学生对氯气应用领域的了解。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
《氯气的性质》第一课时浙江师范大学费冰一、设计思路根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析（一）、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学目标(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
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氯气的性质第一课时
从容说课
本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。
进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。
在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。
这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯气的性质分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标
1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
6.培养学生设计实验的能力。
教学过程
导入新课
上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。
推进新课
板书：
氯气的性质
一、实验探究氯气的性质
［活动与探究］
氯气的性质
［实验目的］实验探究氯气的性质。
［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。
［实验内容］
［实验1］将湿润的碘化钾淀粉试纸沾在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象。
［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
［实验3］将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥的氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥的氯气的试管中，观察铁钉表面的情况。
［实验4］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火
柴，待火柴即将燃尽时立即把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
［实验5］用两支针筒各抽取80 mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20 mL 5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20 mL水，振荡，观察实验现象。
师注意，边实验边记录实验现象，养成良好的实验习惯。
展示
学生填写的实验报告单展示，并描述。
1.氯气与金属反应
2.
体讨论氯气的化学性质有哪些，分别用化学方程式表示。
（学生活动）归纳氯气的化学性质。
［学生汇报］1.氯气与金属反应 2.与某些非金属的反应 3.氯气与水反应 4.氯气与碱反应板书：
二、氯气的性质
1.物理性质：（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；
（3）易液化（常压下－34.6 ℃变为液体）；
（4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。
2.化学性质：
（1）氯气与金属反应
（2）与某些非金属反应
（3）氯气与水反应
（4）氯气与碱反应
师氯气与碱溶液反应生成次氯酸、金属氯化物和水。
板书：
3.漂白粉的制取
师工业上可用氯气与石灰乳为原料来制造漂白粉，其漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
板书：
2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2 +Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的使用原理：与酸反应生成表现强氧化性的次氯酸HClO。
板书：
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
课堂小结
本节课通过分组实验，我们了解了氯气的一些化学性质，了解了氯气在工业上的一些应用，可以用来制漂白粉。
布置作业
P47练习与实践：4、5
板书设计
氯气的性质
一、实验探究氯气的性质
二、氯气的性质
1.物理性质：（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；
（3）易液化（常压下－34.6 ℃变为液体）；
（4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。
2.化学性质：
（1）氯气与金属反应
（2）与某些非金属反应
（3）氯气与水反应
（4）氯气与碱反应
3.漂白粉的制取
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO。