物质的组成和构成专题复习
二、分子 分子是保持物质化学性质的最 1.定义： 小微粒 2.分子的特征： ⑴、质量和体积都很小
⑵、总在不断的运动
⑶、分子间有一定间隔 ⑷、同种物质的分子性质相同， 不同物质的分子性分子质量
1.（07常州）吸烟有害健康。在公共 场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造 成被动吸烟，这是因为 A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子是可分 的
2.(07成都)下列现象或事实能说明 分子之间有间隔的是。 A．用手捏气球，可以使气球变瘪。 B．墙内开花墙外香。 C．100ml的水与100ml的酒精混合， 所得溶液的体积小于200ml 。 D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到 气泡。
(07山东)下列对一些事实的微观解释错误的是
事实 A B C D 解释
2.（07常州）比较、推理是化学学习常用的方法，
以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应 的因素，其中推理不合理的是 影响化学反 序号 化学反应事实 应的因素 铁丝在空气中很难燃烧，而在 A 反应物浓度 氧气中能剧烈燃烧 碳在常温下不与氧气发生反应， B 反应温度 而在点燃时能与氧气反应 双氧水在常温下较难分解，而 C 催化剂 在加入二氧化锰后迅速分解
核外电子 （-） 分层 元素的化学性质 排布 最外层电子数 元素的化合价
得 失 离子 离子所带的电荷数
2）.等量关系：
在原子中
质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
在离子中
质子数=核电荷数≠核外电子数
6.分子与原子的比较
分 子 原 子 质量和体积都很小；都在不停的运动； 相同点 相互之间有间隔；相同分子（原子）化 学性质相同；都可直接构成物质；都有 种类和数量。 分子是保持物质化 原子是化学变化中 不同点 学性质的最小微粒； 的最小微粒；在化 化学变化中可以再 学变化中不可再分。 分。 分子是由原子构成的。 联系
２．构成物质的三种基本粒子的相关 基本知识： 构成物质的基本粒子是 分子 原子 离子 （１）分子是保持物质化学性质的最小 粒子；原子是 化学变化 中最小粒子； 离子是 带电的 原子或原子团。 （２）分子和原子的共同特征：不停 地 运动 ，彼此间有 间隔 ，质量和体 积都 很小 。
（3）分子、原子的本质区别：在化学变化 分子可分， 原子不可分。例如水通电分解 中， 氢原子 水分子分成了 氢原子 和 氧原子 ； 时， 氧原子 和 又分别构成 氢分子氢分子 和 氧分子 ； 氧分子 构成氧气。 构成氢气， （４）原子的结构：原子是由带带正电荷 的 原子核和带 负电荷 的核外电子构成；原子核 是由带正电荷的 质子 和不带电的中子构成。 （５） 核外电子 的质量很小，可以忽略不计， 所以原子的质量主要集中在 上；相对 原子核 原子质量近似等于 。 质子数、中子数的和
食盐溶于水不溶于 微粒间相互作用 油 不同 炎热的夏天自行车 分子运到加快 胎容易爆裂 水电解产生氢气和 分子是可以再分 氧气 的 架在高处的电线夏 原子的体积热胀 季变得比冬季长 冷缩
3、（07威海）下列现象或事实，用分子的 相关知识加以解释，其中不正确的是（ A ） 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 B 酒香不怕巷子深 分子大小随温度改变 而改变 分子不断地运动
答案： (3分)(1)原子核很小，原 子内部有很大的空间 (2)原子核带正电，α粒子途 经金原子核附近时，受到斥力而改 变了运动方向 (3)金原子核质量比α粒子大 得多，α粒子碰撞到金原子核时被 弹了回来
物质
﹝﹞ ﹝﹞
﹝﹞ ﹝﹞
元素
﹝﹞
分子
﹝﹞
﹝﹞ 原子 ﹝﹞ 离子
阳 物质组成和结构的基本关系 离 子 ﹝ ﹞
专题六
物质的组成和构成
宏观描述
微观描述 分子
元素
组成
物质
构 成 分 成 构成中子 构 成 原子核 构成 构成 质子
得 失 电 子
原子
成 构
离子
失 核外电子 得 电 子 分成 阴离子
阳离子
一、元素：
具有相同核电荷数（即核内质子 1.定义： 数）的一类原子的总称。 注意：
1）元素只讲种类，不讲个数；
8.原子的质量: 相对原子质量 （1）表达式： 其他原子的质量 Ar = 碳12原子质量的×1/12 （2）标准: 碳12原子质量的×1/12
（3）单位:
1
（4）近似法相对原子质量: 相对原子质量=质子数+中子数
1. （07重庆长寿区）双氧水（化 学式为H2O2）作为一种“绿色消毒 剂”，在医疗和家庭生活中广泛应 用。下面关于双氧水组成的说法中， 正确的是 A.是一种氧化物 B.由氢分子和氧分子组成 C.氢、氧的质量比是1：1 D.氧的化合价为-2
C 氧气可供人呼吸， 构成物质的分子不同， 一氧化碳有毒 物质的性质不同
D 水通电后生成氢气 在化学变化中分子可 和氧气 以再分
6.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的 项填在答案栏中。
实 验 现 象 （1）50水mL和50mL 酒精混合体积小于 100mL
解 A.微粒很小
释
答
案
（ B ）
三、离子
带电的原子和原子团； 1、定义： 2、分类：阴离子和阳离子
3、表示方法：离子符号 4、常见原子团（根和根离子）：
5、原子与离子的区别和联系：
6、分子、原子、离子的区别和联系：
5.原子与离子的区别和联系
粒子的种 类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 质子数＞ 质子数＜ 电子数 电子数
粒子结 质子数= 电子数 区构 粒子电 不显电 负电 正电 别性 性 符 阳离子符 阴离子符 元素符号 号 号 号 失去电子 得到电子 阴离子 联 原子 阳离子 系
阴 离 子
1.有关物质组成和结构的描述，关注 以下经典语句： （1）物质由某某元素组成，例如氧 气由 氧元素 组成的； （2）物质由某某分子构成的，例如 水是由 水分子 构成的；还有一些物 质是由某某原子直接构成的，例如铁 是由 铁原子 构成的；还有一些物质是 由阴阳离子相互作用共同构成的，例 如氯化钠是由钠离子和氯离子 共同构成 的。
练习一
从Fe 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素 中选择适当的元素按要求填空。 2个氧原子_____；2个氢分子________； 氧化铁中铁元素显+3价________；2个 硫酸根离子 。
练习二 从Na 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素 中选择适当的元素按要求填空。 写出符合下列要求的物质的化学式： ①充入食品包装袋中可防腐的单质 是 ；②最简单的有机物是 ； ③汽水中含有的酸是 ； ④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐 是_____________。
4.(07济南)下列各微粒的示意图中， 表示阳离子的是
+17
2 8 8
A
B
C
D
(07汕头)(3分)化学符号的序号填 入相应的横线上： (1)表示两个氧原子的是 ； (2)表示离子结构示意图的 。
（07烟台）(3分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了 漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似 “西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的 内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量 比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：① 大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；② 一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒 子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的 原因： (1)现象①： ； (2)现象②： ； (3)现象③： 。
4.（07威海）元素周期表是学习化 学的重要工具，下图是元素周期表中 的一格，下面从该图获取的信息中， 正确的是（ ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属 元素 C.该元素在地壳中的 含量为52.00% D．该元素的原子核 外有24个电子
5.（07重庆长寿区）（4分）用名 称或化学用语填空： （1）I ， （2）2个汞原子 ， （3）3个碳酸根离子 ， （4）二氧化硅中硅元素显+4价 。
分子没有改 变，分子间隔 改变 分子本身改变， 变成其他分子或 原子
3、解释一些现象的微观本质
盛酒精的瓶子为什么要塞紧瓶塞
1.用 分子.原子.离子.质子.中子.电子 填空: ⑴.能直接构成物质的微粒有: ⑵.显示电中性的有: ⑶.带电的微粒有: ⑷.质量最小的微粒是: ⑸.参加化学变化时一定发生变化的微 粒是: ⑹.在同一原子里数目相等的微粒是: ⑺.质量与氢原子近似相等的微粒是:
+x 2 8 3
请写出该金属与盐酸反应的化学方程式：
2.（07重庆长寿区）日常生 活常接触到“含氟牙膏”、 “高钙牛奶、碘盐”、“富 硒茶叶”、“加铁酱油”等 用品，这里的氟、钙、碘、 硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
3. （07常州）鱼油中富含的DHA （C22H32O2）是大脑细胞形成和发 育不可缺少的物质，下列关于DHA 的叙述中不正确的是 A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物 C．DHA中碳、氢、氧三种元素的 质量比为33︰4︰4 D．DHA中氢元素的质量分数最大
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉 在空气中较易燃烧
反应物的种 类
4. (07山东)20世纪26年代，就有人预 言可能存在由4个氧原子组成的氧分子 (O4)，但一直没有得到证实。最近，意 大利一所大学的科学家使用普通氧分 子和带正电的氧离子制造出了这种新 型氧分子，并用质谱仪探测到了它的 存在。下列叙述中正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
B
C
D
三、原子 1、定义： 是化学变化中的最小粒子 2、特征： 类似分子 3、表示方法：元素符号 4、原子与分子的联系和根本区别：
5、原子的构成： ①构成：
专题一-物质的组成构成和分类(50张-含13真题及原创题
考点训练
5．(2013·雅安)石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系列产品， 由此可以判断石油属于( )
A．单质(dānzhì)
B．化合物
C．混合物
D．纯净物
答案：C
考点知识梳理 第十七页，共51页。
中考典例精析
考点训练
6．(2013·福州)用“ ”和“ ”表示不同元素的原 子，下列微观示意图能表示化合物的是( )
考点知识梳理 第六页，共51页。
中考典例精析
考点训练
(1)碘是人体必需的______________元素(填“微 量”或“常量”)。
(2)由图 1 可知碘元素的相对原子质量是______。 (3)下列与碘元素化学性质相似的是_________(填 字母)。
考点知识梳理 第七页，共51页。
中考典例精析
氧酸化物
化合物
无机物碱 盐
有机物
混合物
考点知识梳理 第四页，共51页。
中考典例精析
考点训练
考点知识梳理 第五页，共51页。
中考典例精析
考点训练
例 1 (2013·兰州)美国两位科学家利用碘元素，借 助放射学进行了“G 蛋白偶联受体” 研究，揭开了 “细胞如何感知周围环境”之谜，获得了 2012 年诺贝 尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息 及碘原子的结构示意图。请回答：
考点训练
解析：碘是人体必需的微量元素；从碘元素在元素周期表 中的信息可以(kěyǐ)知道碘元素的相对原子质量是126.9； 由于最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数 相等的元素的化学性质相似，所以选择B。
答案：(1)微量 (2)126.9 (3)B
考点知识梳理 第八页，共51页。
中考典例精析
中考化学总复习-物质的组成和构成
第八讲 物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合而成 纯净物：由一种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两大类：无机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不一定是有机化合物 ⑵在初中阶段，无机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。
氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。
②酸在水溶液中能解离出+H 和酸根离子。
③碱在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH )和-OH . ④盐在水溶液中能解离出金属离子（或+4NH ）和酸根离子。
1.下列有关物质的分类不正确的是（ ）。
2.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（ ）。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（ ）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分子足球”C 60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N 60．一定条件下N 60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料．则N 60属于（ ）A ．混合物B ．化合物C ．金属单质D ．非金属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如右图所示，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是 ；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是 ． （3）若A 是单质，则A 可能的化学式为 ，该反应属于 反应．微观粒子1. 微观粒子的共性1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法 复习及习题
构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。
二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。
非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。
化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。
（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。
例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。
注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。
（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
物质的构成、组成和分类
专题二物质的构成、组成和分类
必背考点
一、分子、原子、离子和元素之间的关系
1、原子与分子的区别（分子由原子构成）
区别：原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中不能再分，而分子在化学反应中可以再分。
2、原子与元素的区别和联系
区别：（1）概念不同。
原子强调“化学变化”、“不能再分”。
元素只要求质子数（即核电荷数）相同，与是否发生化学变化没有关系。
（2）种类和个数说法不同。
原子既讲种类又讲个数；元素只讲种类不讲个数。
（3）宏、微观不同。
元素代表一类，是群体共性的体现，具有宏观意义；原子则是肉眼看不见的粒子，具有微观意义。
联系：元素是一类原子的总称，元素包含原子。
同种元素与是否带电无关（Na和Na+）
二、元素周期表（根据原子序数大小顺序排列，原子序数=原子核电荷数）
7横行（周期）、18纵行（族）注：8、9、10三纵行共同组成一个族
金属（左下方）、非金属（右上方）
三、物质的分类。
专题26 物质的构成和组成
碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日 起，某省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每 千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( )
A．碘原子
C．碘元素 答案：C
B．碘分子
D．碘单质
例
3 (2013· 宁波)汽车尾气是大气污染主要来源之一。
2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后
3．原子的性质：质量、体积很小 (原子半径一般 在 10
－ 10
米数量级，多数原子的质量在 10
－26
千克数量
级 )；不断运动，有空隙。 4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。
(2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断 修正的过程。 道尔顿 (1803 年 )——提出原子概念 汤姆生(1897 年 )——原子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶 嵌在其中
例
1 (2013· 温州)近日，某省发现部分大米镉超标，镉 ) D．160
超标易引起镉中毒。镉元素的核电荷数为48，相对原子
质量为112，则镉原子的核外电子数是( A．48 B．64 C．112
解析：本题主要考查原子的结构。在原子中，质子数＝
核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子
数，根据题意可知镉原子的核外电子数是48。 答案：A
(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中 都含有(
A．氧分子
C．氧气
B．氧离子
D．氧元素
解析：本题考查化学式表示的含义。题干中三种物质为
纯净物，故不可能含有氧分子和氧气；另外三种物质都
是由分子构成的物质，不可能含有氧离子；观察化学式
复习题物质的组成和构成专题
专题一物质的组成与结构一、基本概念【典例1】(2011·滨州中考)下列叙述错误的是( )A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子【典例2】下列有关二氧化碳的说法正确的是( )A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成B.二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【典例3】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.在化学反应中，任何离子都不能再分例4下列对一些事实的解释错误的是（）A．茅台酒飘香----分子在不断运动B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒----分子构成不同C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰----海水中溶解的盐，使其凝固点降低D．架在高处的电线夏季变得比冬季长----原子的体积热胀冷缩例5。
如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙巩固练习：1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是( )A．O B．O2C．O2－D．KClO32、不能说明分子间有间隔的是( )A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是( )A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子B．每个氯分子是由2个氯原子构成的C．液态氯中氯分子是在不断运动着的D．同温同压下氯气的密度小于空气的密度4.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O4。
中考化学二轮复习 专题二 物质的组成与结构
初三化学复习资料专题二物质的组成与结构一、物质是由元素组成的1．从宏观角度考虑，物质是元素组成的。
由同种元素组成的物质，不一定是同种物质。
2．元素是指同一类原子的总称，其判断的唯一标准是原子的核内电子数。
3．元素与人体的健康密切相关。
注意了解常见元素的作用或影响。
典型习题：1．日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）A．单质B．原子C．离子D．元素2．元素的种类决定于原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子钟含有34个碳原子C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”是指单质铁4．最近俄罗斯科学家利用72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质不同是（）A．相对原子质量B．核内质子数目C．核内中子数目D．核外电子数目5．下列叙述正确的是（）A．不同元素的根本区别在于相对原子质量的不同B．元素化学性质与其原子的最外层点数目关系非常密切C．一种元素只能组成一种单质D．含氧元素的化合物一定是氧化物6．经检测某瓶气体中只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物7．实验证明M气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对M的成分推测正确的是（）A．M是氢气B．M是甲烷C．M含有氢元素D．M含有氢、氧两种元素8．由种类相同的元素组成的一组物质是（）A．冰和干冰B．银和水银C．烧碱和纯碱D．水和双氧水9．实验室利用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水分解都能制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子10．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列叙述中正确的是（）A．它是由氢元素和氧元素组成的B．它是由1个氢分子和1个氧分子构成的C．它是由氢气和氧气组成的D．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的11．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
专题一物质的组成和构成
第一学期期末复习资料专题一---------物质的组成和构成（一）知识梳理1.物质的组成和构成游离态化合态4. 、 都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由 构成的物质；金刚石、氦等是由 直接构成的物质；金属也可看作是由 构成的物质。
5.同素异形现象和同素异形体的概念碳元素的一些常见的同素异形体： 、 、 。
氧元素的同素异形体： 、 。
(二) 课标要求及专项训练知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从原子、分子的层次来认识物质的构成。
1.下列有关分子与原子的说法，正确的是_______。
A. 分子的质量一定比原子的质量大B. 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C. 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D. 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子2.走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（ ）A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小3.分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是（ ）A.分子是运动的，原子是静止的B.化学变化中分子和原子种类都发生变化C.分子可分为原子，原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不改变4. 下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）A 、分子是不断运动的B 、分子和原子都可以构成物质C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5.能保持水的化学性质的微粒是( )A、氢分子B、氧分子C、水分子D、氢原子和氧原子6.在下列空格中分别填入“原子”或“分子”氢气是由许多氢__ __凝聚而成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧_ ___。
点燃氢气时，跟氧气化合生成水，其实质是氢___中的氢__ _跟氧_ 中的氧__ __结合成水。
可见__是保持物质化学性质的一种微粒；___是化学反应中的最小微粒。
化学变化时，原物质分子中的_____重新组合，变成别的分子。