乙炔 教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.掌握乙炔的化学性质和反应类型。
2.了解乙炔在生产中的应用。
3.通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考和探究。
二、教学重难点1.重点：乙炔的化学性质和反应类型。
2.难点：乙炔在生产中的应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过生活中，街头巷尾，厂房内部我们所看到的明火等例子，通过比较玄学的方式引出火焰的化学概念，谈论火的颜色和火的颜色的变化，为引出乙炔燃烧提供条件。
2. 讲授（35分钟）2.1 什么是乙炔乙炔是由碳(C)和氢(H)两种元素组成的化合物，化学式为C2H2。
其结构式如下：乙炔结构式乙炔结构式2.2 乙炔的物理性质1.乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体。
2.乙炔比空气轻，分子式为C2H2，密度为0.91g/L，易于弥散扩散。
2.3 乙炔的化学性质1.乙炔燃烧：乙炔在氧气(O2)中燃烧，生成水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
反应式：C2H2 + 2.5O2 → 2H2O + 2CO22.乙炔和溴水的反应：乙炔在溴水中加热，会生成1,2,4-三溴丁烷。
反应式：C2H2 + 3Br2 → C8H6Br62.4 乙炔在生产中的应用乙炔在生产中被广泛应用于气焊、切割和生产乙炔醛等化学品。
3. 实验（40分钟）小组实验，要求每个组别根据本节课所学知识完成以下操作：1.向一个大气球中通入气体，并听教师、观察气球的变化，判断气球中气体的性质。
2.利用氧气瓶和乙炔瓶，回忆并完成气焊设备的组装，并点燃瓶口，进行焊接实验。
4. 总结（10分钟）通过听取学生总结和课堂讨论，巩固学生对本节课所学知识的理解和掌握。
四、教学反思通过本节课的教学，学生对于乙炔的化学性质和反应类型有了更加深度的理解，对乙炔在工业生产中的应用以及相关设备的操作也有了初步认识。
同时，通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考，培养了学生发散性思维和合作精神，提高了课堂效率。
在未来的教学实践中，需要更加注重对乙炔在生产中的应用的讲解和生动形象的引入，以激发学生学习和思考的兴趣。
高中化学必修乙炔教案
高中化学必修乙炔教案教学内容：炔烃的基本概念、结构、性质及生产应用教学目标：1. 了解炔烃的基本结构和性质2. 掌握炔烃的命名方法3. 分析炔烃的化学反应4. 了解炔烃在生产和应用中的作用教学重点：1. 炔烃的结构和性质2. 炔烃的命名方法3. 炔烃的化学反应教学难点：1. 炔烃的不饱和度对其性质的影响2. 炔烃在生产和应用中的作用教学环节：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是炔烃？炔烃有什么特点？二、讲解炔烃的基本概念和结构（15分钟）1. 介绍炔烃的结构和化学式2. 分析炔烃的不饱和度对其性质的影响三、讲解炔烃的命名方法（10分钟）1. 根据炔烃的结构命名其名称2. 介绍常见炔烃的命名方法四、总结炔烃的性质和化学反应（15分钟）1. 分析炔烃和卤代烃的重要性2. 讲解炔烃的化学反应及应用五、探讨炔烃在生产和应用中的作用（10分钟）1. 讨论炔烃在有机合成、工业生产中的应用2. 分析炔烃的重要性六、作业布置（5分钟）布置相关阅读任务：了解炔烃在生产和应用中的具体作用教学反馈：◆通过课堂讨论、问题解答等方式对学生的学习情况进行及时跟进，并针对性地进行答疑。
◆帮助学生巩固所学知识，引导学生独立阅读相关资料，提高学生对炔烃知识的理解和应用能力。
教学延伸：◆鼓励学生主动了解炔烃在日常生活和工业生产中的应用，并进行相应的活动和探究。
◆引导学生进一步深入学习炔烃相关知识，拓展学生的化学视野。
教学资源：1. 课本《高中化学必修》2. PPT课件3. 实验室实验材料教学评估：1. 学生课堂表现2. 作业完成情况3. 考试成绩注：本教案参考了《高中化学必修课程标准》并根据实际教学情况做了适当调整。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
高中化学乙炔优质课教案
高中化学乙炔优质课教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解乙炔的基本性质和结构。
2. 掌握乙炔的合成方法和主要用途。
3. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学重点：
1. 乙炔的基本性质和结构。
2. 乙炔的合成方法和主要用途。
教学难点：
1. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学过程：
一、引入
老师通过引入乙炔在生活中的应用和重要性，引发学生对乙炔的兴趣，激发学生的学习热情。
二、乙炔的基本性质和结构
1. 讲解乙炔的化学式和结构式。
2. 探讨乙炔的物理性质和化学性质。
三、乙炔的合成方法和主要用途
1. 简要介绍乙炔的合成方法。
2. 分析乙炔在化工生产中的主要用途。
四、乙炔的燃烧反应和氧化反应
1. 讲解乙炔的燃烧反应和氧化反应的化学方程式。
2. 分析乙炔的燃烧和氧化反应的机理和应用。
五、课堂练习
设计乙炔的相关练习题，巩固学生的学习成果。
六、课堂总结
对本节课的内容进行总结，强调乙炔的重要性以及在化工生产中的应用。
七、作业布置
布置相关习题和阅读材料，并要求学生按时完成和提交。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对乙炔的基本性质、结构、合成方法和主要用途有了较为全面的了解，同时也增强了对乙炔燃烧反应和氧化反应的理解。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，引导学生运用所学知识解决实际问题。
高二化学乙炔教案人教版
《乙炔炔烃》知识技术目标：1、掌握乙炔的构造和重要性质。
2、经过球棍模型，培育学生的空间想像能力，培育学生的抽象思想能力3、经过分组实验，培育学生的察看能力、实验能力和解决本质问题的能力。
4、依据构造解说乙炔的化学性质，对学生进行构造决定性质，性质反应构造的教育。
过程与方法目标：1、经过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间构造。
2、经过实验法使学生掌握乙炔的化学性质感情目标：1、经过学生疏组实验，激发学生的学习兴趣；2、经过学生对实验事实的剖析，培育学生谨慎务实的科学态度以及理论联系本质的优秀质量。
3、对学生进行辩证唯心主义看法、实践是查验真谛的独一标准的教育。
要点、难点1、乙炔的构造2、乙炔的化学性质教课过程教师活动学生活动设计企图【信息】 1892 年，美国的威尔森将生阅读信息，提守信息并思虑1、培育学生阅读石灰和煤焦油混淆搁置在电炉中希望信息，演绎推理获得金属钙。
结果获得了一种暗黑色固能力、收集办理体，他将此种固体倒进水中，产生了大学生填写预习纲要并展现信息的能力量气体。
经对此黑色固体剖析确认，发2、提出问题，惹起现此固体为电石，主要成分为碳化钙【回答】学生思虑。
（CaC2），产生的气体中只含有 C、H两一、构造： C2H2种元素，分子量为 26，将它命名为电电子式 H ∶C C∶H石气，别名乙炔。
经过以上信息，你能构造式 H —C≡C—H作出哪些推测？请同学们分类概括、总构造简式 HC ≡ CH结并说明原由。
二、物理性质【板书概括】三、化学性质【过渡】同学们作出了这么多的推测，我们再回过头来对每一部分内容进行详细的研究。
第一从构造下手：我们研究了乙炔的分子构成、电子式、构造式，但乙炔的构造式只表原子在空间的连接方式，其实不表示它的空间构型，要想知道乙炔的空间构型，还要知道什么数【回答】键角据？培育学生的空间想【叙述】科学研究表示，乙炔的键角是象能力。
180°，因此乙炔的空间构型是什么样直线型子？展现乙炔的球棍模型、比率模型与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较【指引学生思虑】依据乙炔分子中有－C≡C－叁键的这类构造，你能推测出乙炔拥有什么性质吗？如何证明乙炔分子拥有有不饱和性？【叙述】此刻我们实验室为同学准备了查验乙炔能否拥有不饱和性的实验。
乙炔教案 高中化学
【知识点三】【引言】炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，通式为C n H 2n －2(n ≥2)，最简单的炔烃是乙炔。
一．乙炔的组成和结构分子式电子式结构式乙炔分子中含有C≡C, 空间 有一个σ键，两个π键， π键容易断裂，四个原子 结构 在同一条直线上，键角 为180°【分析】某有机物结构式如图，请分析最多有________个原子在同一直线上，最多有________个原子共面CCH HHCCC HHH二．乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)22.发生装置：固+ 液→ 气 主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗3.收集方法：排水法【实验装置】【思考与讨论】1用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是什么？ 控制反应速率，得到 的乙炔气流。
2. 制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么？防止产生的 涌入导气管而引发爆炸。
3. 装置A 的作用是除去 等杂质气体，防止 等气体干扰乙炔性质的检验。
4. 装置B 中的现象是 ，装置C 中的现象是 。
5. 制取乙炔不能用启普发生器的原因 是什么？①CaC 2与H 2O 反应剧烈、不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
三．乙炔的物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
四．乙炔的化学性质1．氧化反应：①乙炔可在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（含碳量比乙烯高）。
②乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化2. 加成反应：①乙炔与溴的四氯化碳溶液或溴水加成1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷②乙炔与氢气加成③与氯化氢加成氯乙烯聚氯乙烯塑料④与水加成乙烯醇乙醛⑤与氢氰酸加成CH≡CH+HCN 催化剂△CH2=CH-CN丙烯晴3.加聚反应聚乙炔【思考与讨论】1．如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？。
2．用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。
乙炔教案公开课
乙炔教案公开课教案标题：乙炔教案公开课教案目标：1. 了解乙炔的基本性质和特点。
2. 掌握乙炔的制备方法和重要应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
教学重点：1. 乙炔的制备方法和反应性质。
2. 乙炔在工业和实验室中的重要应用。
3. 实验操作的安全性和准确性。
教学难点：1. 理解乙炔的结构和特性。
2. 掌握乙炔的制备方法和反应性质。
3. 理解乙炔在工业和实验室中的重要应用。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：酸性氯化钙、乙醇、浓硫酸、乙炔气气瓶、氧气气瓶。
2. 实验操作步骤和安全注意事项。
3. 多媒体投影仪和相关乙炔的图片、视频资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体投影仪展示乙炔的图片和视频，引起学生的兴趣。
2. 提问：你们对乙炔有什么了解？乙炔有哪些重要应用？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙炔的基本性质和特点，包括其化学式、结构和物理性质。
2. 说明乙炔的制备方法，重点讲解乙醇脱水法和石灰石电解法。
3. 介绍乙炔的反应性质，包括与氧气的燃烧反应和与卤素的加成反应。
三、实验演示（20分钟）1. 展示乙炔的制备方法：乙醇脱水法。
2. 演示乙炔与氧气的燃烧反应。
3. 演示乙炔与溴水的加成反应。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行乙炔的制备实验，注意操作安全和准确性。
2. 学生进行乙炔与氧气的燃烧实验，观察反应现象。
3. 学生进行乙炔与溴水的加成反应实验，观察反应现象。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，总结乙炔的制备方法和重要应用。
2. 引导学生思考乙炔在实际生活和工业中的应用价值。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙炔相关的练习题，巩固所学知识。
2. 鼓励学生自主探索乙炔在实际生活中的应用，并撰写一篇小论文。
教学反思：1. 通过多媒体展示和实验演示，激发了学生对乙炔的兴趣和好奇心。
2. 实验操作环节能够培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3. 布置作业和小论文，提高学生对乙炔的理解和应用能力。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
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3、用石灰石、食盐、焦碳、水为原料， 写出合成聚氯乙烯的方法。
石灰石→生石灰→碳化钙→乙炔 食盐+ 水→氯气、氢气→氯化氢
氯乙烯→聚氯乙烯
作业
聚乙烯和聚氯乙 烯都是生活中常见的 塑料，请设计合理的 方法鉴别它们。
_______________________________-.
(2) 用试管制取少量乙炔时,在试管上部放置一团疏松的棉花 ,其作用是
_______________________________.
(3) 实 验 室 制 取 下 列 气 体 时 , 不 能 使 用 启 普 发 生 器 的 是 _________
乙炔
键能数据： 碳碳单键； 413KJ/mol
碳双键： 615KJ/mol
碳碳三键： 812KJ/mol
键长数据： 1.54×10-10
1.33 ×10-10
1.20 ×10-10
乙烯的化学性质:
一、加成反应：CH2 CH2 + Br2
CH2 CH2
Br
Br
二、氧化反应： （一）燃烧：C2H4+O2 点燃 CO2+H2O
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
与 反应类
溴型
取代反应 加成反应 加成反应
反 应
主产物
一,二,三, 四溴甲烷
1,2-二溴乙烷 1,2-二溴乙烯
1,2,3,4-四溴乙烷
主要用途
气体燃料 合成塑料 气体燃料
乙炔的制备.swf
练习
只用空气鉴别甲烷、乙烯、乙 炔三种气体，可将三种气体分 别——————，观察——————和 ——————。
现象：火焰明亮，有黑烟。
（二）被酸性高锰酸钾氧化；
三、加聚反应：
n CH2
CH2
催化剂
△
CH2
CH2 n
为解决碳化钙与水反应过快， 可采取的方法为：
A：用矿泉水代替纯水。 B：用盐酸代替纯水。 C：用饱和食盐水代替纯水。 D；将电石由块状变为粉末状 。
试验要求
１．设计实验制备乙炔并验证其可能有的 化学性质．
练习
1、某温度和压强下, 将4g由3种炔烃(分 子中只含有一个 碳碳叁键)组成的混合 气体与足量的H2反应, 充分加成后,生成 4.4g 3种对应的烷烃,则所得烷烃中一定 有( )
A. 异丁烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
2、下列是有关实验室制取乙炔的实验问题,按要求回答. (1) 为了控制水与电石的反应速率并得到平稳的气流,采取的 措施是
石，饱和食盐水．
聚氯乙烯合成釜
乙炔的水化
乙烯醇的转化
乙炔的用途
甲烷 乙烯 乙炔
结构特点 单键链状饱和 双键链状不饱和 叁键链状不饱和
所属烃类 的通式
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
实验室制 CH3COONa+NaOH
C2H5OH
浓硫酸 170℃
法原理
CH4 ↑ +Na2CO3 H2O+C2H4↑
２．注意所设计实验的合理性和安全性．
３．注意实验过程中操作的规范性．
４．所需信息的来源：a)教材P96和P178 b)相互讨论． c)问老师．
提供的仪器和药品:
仪 器 ： 大 试 管 , 单 孔 塞 ( 带 导 管 ),
铁架台(带铁夹),棉花,火柴,水槽,小 试管（若干）．
药品：酸性高锰酸钾，溴水，电