饱和溶液+溶解度
考点饱和溶液溶解度
考点11 饱和溶液、溶解度知识点25. 饱和溶液、溶解度1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
1.（2012年江苏盐城，13题，2分）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克2. （2012年四川广安，18题，2分）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙C.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D..t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%3．（2012年湖北黄冈，12题，2分）下列有关溶液的说法，不正确的是A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.（2012年四川德阳，14题，3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液C、t2℃时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时，乙先析出晶体5.（2012年广东，9题，2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A、50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液6.（2012年甘肃兰州，15题、2分）下列有关溶液的说法正确的是A 均一、稳定的液体都是溶液B 在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而减小C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去7.（2012年江苏扬州，18题，2分）右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线图，下列说法正确的是A 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B 将80℃不饱和的MgSO4降温至40℃，一定能得到饱和溶液C 40℃时MgSO4溶解度比NaCl小D 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体8.（2012年湖南株洲，19题，2错误的是 A ．t 1oC 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B ．将t 1o C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2o C ，两溶液仍然都是饱和溶液C ．温度小于t 1o C 时，甲的溶解度小于乙的溶解度D ．将t 2o C 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 3o C ，两溶液的溶质质量分数都减小 9.（2012年贵州铜仁，9题，2分） t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成下图中斜线．下列说法正确是 A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B ．t ℃时该物质的溶解度为40C ．G 点表示溶液中溶质的质量分数为20％D ．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m ＜w=z10.（2012年四川眉山，12题，2分）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl ，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl 晶体没有溶解。
溶液的饱和度与溶解度
溶液的饱和度与溶解度溶液的饱和度和溶解度是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶解过程以及溶液中物质的浓度具有重要意义。
本文将介绍溶液的饱和度和溶解度的概念、相关影响因素以及它们之间的关系。
一、溶液的饱和度概念溶液的饱和度指的是在一定温度下溶液中溶质的最大溶解量。
当溶质在溶剂中达到最大溶解量时，溶液达到饱和状态。
当继续加入溶质时，溶液无法再溶解更多的溶质，超过了饱和度限制，会出现溶质不溶解、析出现象。
饱和度通常用溶质的质量与溶剂的质量之比表示，也可以用溶质溶解的物质的量与溶剂的物质的量之比表示。
二、溶解度概念溶解度指的是溶质在一定温度下在单位溶剂中的最大溶解量，是一种特定条件下溶液中溶质的浓度。
溶解度通常用溶质在溶液中的物质的量与溶剂的物质的量之比表示。
溶解度受多种因素影响，包括温度、压力、物质之间的相互作用等。
在特定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解度是固定的。
三、影响溶解度的因素1. 温度：温度是溶解度的重要影响因素之一。
大多数固体在溶液中随着温度的升高，其溶解度也会增加，但也有例外情况。
对于气体溶解在液体中的过程，温度升高会导致溶解度的降低。
2. 压力：对于固体和液体的溶质在溶液中的溶解过程，压力对溶解度的影响很小，可以忽略不计。
但是，对于气体在液体中的溶解过程，压力升高会导致溶解度的增加。
3. 物质之间的相互作用：溶解度还与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
相互作用力较强的物质倾向于更容易溶解。
比如，极性物质在极性溶剂中容易溶解，而非极性物质在非极性溶剂中容易溶解。
四、溶液饱和度与溶解度的关系溶液的饱和度和溶解度之间存在一定的关系。
当溶液中的溶质达到最大溶解量时，溶液是饱和状态。
换句话说，溶液的饱和度等于溶解度。
但是需要注意的是，当溶剂或溶质的温度或压力发生变化时，溶液的饱和度和溶解度也会相应变化。
通过控制温度和压力的变化，可以调节溶液的饱和度和溶解度。
结论溶液的饱和度指的是在一定温度下溶液中溶质的最大溶解量，溶解度指的是溶质在一定温度下在单位溶剂中的最大溶解量。
溶液中溶质的溶解度与饱和度
溶液中溶质的溶解度与饱和度溶解度和饱和度是涉及溶液中溶质溶解性质的两个重要概念。
溶解度是指单位溶剂质量或体积中可以溶解的溶质最大量，而饱和度则是溶液中已经溶解的溶质与其溶解度之比。
本文将对溶解度和饱和度进行详细的解析和说明。
一、溶解度的定义和测定溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂质量或体积中溶质能够溶解的最大量。
通常用g/100g（质量比溶解度）或g/100 mL（体积比溶解度）表示。
溶解度与溶液内各组分的相互作用力有关，包括溶质与溶剂之间的相互作用力以及溶剂分子之间的相互作用力。
溶解度的测定通常可以通过添加溶质至溶剂中，逐渐增加溶质的量，直到无法再溶解更多的溶质为止。
这时，溶液达到了饱和状态，此时所添加的溶质量即为溶解度。
一般来说，溶解度会随温度的升高而增大，因为温度升高可以提供更多的热能，从而克服溶质与溶剂之间的相互作用力，促使溶质更容易溶解。
二、饱和度的定义和计算饱和度是指溶液中已经溶解的溶质与其溶解度之比，通常以百分比的形式表示。
饱和度可以分为相对饱和度和绝对饱和度两种。
相对饱和度是指溶液中实际溶质溶解度与其相应温度下的溶解度之比，而绝对饱和度是指溶液中实际溶质溶解度与其在该温度下的最大溶解度之比。
计算饱和度的方法有多种，根据溶质的性质和实际情况选择不同的计算方式。
一种常用的方法是将溶液放置一段时间后，观察是否出现溶质的结晶沉淀。
若出现结晶沉淀，则说明溶液已经达到饱和状态；若无结晶沉淀，则需要通过比重计、折射计等仪器测定溶质的浓度，进而计算饱和度。
三、溶质的溶解度与饱和度的影响因素1. 温度：一般来说，溶解度随温度的升高而增大。
温度升高可以提供更多的热能，使溶质分子更易克服相互作用力，从而增加溶质的溶解度。
但也存在一些溶质在升温过程中溶解度反而下降的情况。
2. 压力：对于气体溶解于液体的情况，溶解度随压力的升高而增大。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比关系。
而对于固体和液体溶质的溶解度，则较为不受压力的影响。
溶解度和溶液的饱和度
溶解度和溶液的饱和度溶解度和溶液的饱和度是化学中经常涉及到的重要概念。
它们与溶质在溶剂中的溶解程度有密切关系，并对溶液的性质和应用产生重要影响。
本文将从溶解度和饱和度的定义、影响因素以及相关实验方法等方面进行探讨。
一、溶解度的定义溶解度是指在特定温度下，单位体积的溶剂中可以溶解的最大溶质的量，常用于描述固体溶解于溶液中的情况。
它可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等形式表示。
溶解度的数值与温度、压力以及溶剂和溶质的性质有关。
二、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
对于固体溶解于溶液中的情况，溶解过程可被视为一个固体溶解于溶液中的化学反应，该反应通常是放热的。
因此，根据Le Chatelier原理，溶解过程的平衡受温度影响，温度升高会使溶解过程向正向方向偏移，提高溶解度。
2. 压力：对于固体溶解于液体中的情况，压力对溶解度的影响较小。
因为固体溶解过程与气体的压力关系不大，而溶液的体积变化通常忽略不计。
对于气体溶解于液体中的情况，溶解度随压力的升高而增大。
Henry定律描述了气体溶解度与压力之间的关系，即溶解度与气体分压成正比。
3. 溶剂和溶质的性质：溶剂的极性和溶质的极性对溶解度有明显影响。
通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解能力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解能力。
此外，溶剂和溶质之间的相互作用力也会影响溶解度。
三、溶液的饱和度饱和度是指溶液中溶质达到溶解度极限，无法再溶解更多溶质的状态。
当继续向饱和溶液中添加溶质时，多余的溶质无法溶解并沉淀出来。
因此，饱和度与溶解度有紧密的关系。
饱和度可以通过加热或者降低温度来改变。
当饱和溶液温度升高时，其溶解度也会随之增加，进而提高饱和度。
相反，降低温度会导致溶解度的下降，进而使饱和度下降。
四、溶解度和饱和度的测定方法1. 直接观察法：通过加入溶质并充分搅拌溶液，观察溶质是否溶解。
当溶质无法溶解且出现沉淀时，可判定溶液为饱和状态。
溶解度与溶液的饱和度的关系
溶解度与溶液的饱和度的关系溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
而溶质溶解在溶剂中的过程则形成了溶液。
在化学和物理学中，溶液的饱和度是指溶液中已溶解溶质的浓度与其溶解度的比值。
溶解度和溶液的饱和度之间存在着密切的联系，它们的关系是相互依存的。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度可以用温度或浓度来表示。
通常情况下，溶解度与温度相关。
随着温度的升高，溶解度往往会增加；反之，随着温度的降低，溶解度会减少。
原因是在高温下，溶质分子的热运动更加剧烈，有利于克服溶质粒子间的相互作用力，从而增加溶解度。
此外，溶剂的性质、压力、溶质与溶剂之间的相互作用力等因素也会影响溶解度。
二、溶液的饱和度的定义和测定方法溶液的饱和度是指溶解度与溶液中溶质的实际浓度之间的比值。
即饱和度=（溶质在溶液中的浓度）/ 溶质的溶解度。
饱和溶液表示溶液中溶质的浓度已经达到了溶质的溶解度。
测定溶液的饱和度可以通过实验方法来进行。
常见的测定饱和度的方法有过饱和溶液法和晶体生长法。
过饱和溶液法是将溶质连续加入溶剂中，直到有少量溶质未溶解，此时溶液达到了饱和状态。
晶体生长法则是通过晶体生长的速率来判断饱和度，当晶体不再增大时即表示溶液达到了饱和。
三、溶解度和饱和度是两个密切相关的概念。
溶解度是溶质在溶剂中能够溶解的最大量，而溶液的饱和度是溶质在溶液中实际的浓度与其溶解度的比值。
两者之间的关系可通过以下公式表示：饱和度 =（溶质在溶液中的浓度）/ 溶质的溶解度。
在实际情况下，溶液的饱和度可能小于、等于或大于溶质的溶解度，这取决于溶质在溶剂中的浓度。
当溶液中的溶质浓度小于溶质的溶解度时，溶液为亚饱和溶液；当溶液中的溶质浓度等于溶质的溶解度时，溶液为饱和溶液；当溶液中的溶质浓度大于溶质的溶解度时，溶液为过饱和溶液。
总之，溶解度与溶液的饱和度密切相关，溶解度的增加往往导致溶液饱和度的增加。
了解和研究溶解度和饱和度的关系对于化学和物理学领域的研究以及工业生产过程中的溶解和结晶等过程具有重要意义。
溶解度与溶液的饱和度
溶解度与溶液的饱和度溶解度和溶液的饱和度是研究溶液中溶质溶解程度的重要概念。
溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量，而溶液的饱和度则表示溶液中溶质达到最大溶解度时的状态。
本文将深入探讨溶解度和溶液的饱和度的概念及其影响因素。
一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
一般来说，溶解度与溶质的属性、溶剂的属性以及温度和压力等因素有关。
在不同的条件下，同一种溶质在相同溶剂中的溶解度也会有所不同。
溶解度的单位可以是摩尔溶质/升溶剂，也可以是克溶质/毫升溶剂，具体取决于实验条件。
实际上，溶解度对于溶液来说并非是固定不变的数值，它随着温度、压力以及其他因素的变化而变化。
通常情况下，随着温度升高，固体溶解物的溶解度会增加，而气体溶解物的溶解度则相反，随着温度升高溶解度降低。
在液体溶解物方面，溶解度对温度的依赖性较小。
二、溶解度与溶液饱和度的关系溶解度是指溶液中溶质以最大比例溶解的状态，而溶液的饱和度是指溶质在此溶解度状态下达到平衡的情况。
换句话说，只有当溶质达到溶解度时，才能达到饱和状态。
如果继续向饱和溶液中添加溶质，无法再溶解的溶质将会沉淀出来，而如果从饱和溶液中去除溶质，溶液就会变得亚饱和。
溶解度和饱和度相互影响，溶解度决定了溶质在溶液中的最大溶解量，而饱和度则表示溶液中已经达到的溶质溶解比例。
在相同温度下，若溶质的溶解度较高，则相应的饱和度也会较高。
因此，溶解度和饱和度是密切相关的概念，相互影响并共同决定溶液中溶质的溶解状态。
三、影响溶解度和溶液饱和度的因素1. 温度：温度是影响溶度和饱和度的主要因素之一。
一般来说，固体溶质的溶解度随着温度的升高而增加，而气体溶质的溶解度则随温度升高而降低。
液体溶质对温度的依赖性较小。
2. 压力：只有气体溶质受到压力的影响。
根据亨利定律，气体溶质的溶解度与其分压正相关。
增加气体溶质的压力可以增加其在溶液中的溶解度。
溶液的饱和度计算溶质在溶剂中的溶解度计算
溶液的饱和度计算溶质在溶剂中的溶解度计算溶液的饱和度计算与溶质在溶剂中的溶解度计算是溶液中溶质的重要性质。
溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质最大量。
而饱和度则表示溶液中已溶解溶质与其溶解度的比值。
下面将介绍饱和度和溶解度的计算方法。
一、溶解度的计算溶解度是指在一定温度和压力下，一定量的溶剂能够溶解的溶质的量。
通常以质量单位（克/升）或摩尔浓度（摩尔/升）来表示。
1. 质量浓度计算质量浓度（C）是指单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为：C = m/V其中，C为溶解度，m为溶质的质量（克），V为溶剂的体积（升）。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度（C）是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数量。
计算公式为：C = n/V其中，C为溶解度，n为溶质的物质的摩尔数量，V为溶剂的体积（升）。
二、饱和度的计算饱和度表示溶液中已溶解溶质与其溶解度的比值，通常以百分比表示。
饱和度（S）计算公式为：S = (C实验 / C溶解度) × 100%其中，C实验为实际测得的溶质浓度，C溶解度为溶质的溶解度。
通过实验测得溶质在溶剂中的浓度，可以根据溶解度计算出饱和度。
饱和度的计算结果可以用来判断溶液是否饱和，或者用来评估溶质溶解度的大小。
在实际计算中，需要注意以下几点：1. 确保溶质和溶剂的质量或摩尔浓度的准确测量。
2. 温度和压力对溶质溶解度的影响。
通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加，但也有一些溶质在温度升高时溶解度会减小。
3. 溶液中可能存在的共存物质对溶质溶解度的影响。
一些共存物质可能会影响溶质的溶解度，导致实际测得的浓度与理论值之间存在偏差。
综上所述，溶液的饱和度计算和溶质在溶剂中的溶解度计算是进行溶液研究和实验的重要内容。
通过准确测量溶质的浓度和溶解度，并计算饱和度，可以对溶液的饱和状态进行评估，为溶液的制备和应用提供重要依据。
溶液的溶解度与饱和度计算
溶液的溶解度与饱和度计算溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量，可以用质量溶解度和摩尔溶解度来表示。
饱和度则是指溶液中溶质的溶解量与溶解度之比。
溶解度的计算可以通过实验方法和理论方法来得到。
实验方法一般是通过将固体溶质逐渐加入溶剂中，观察固体完全溶解的点，即得到溶解度。
理论方法则是通过计算溶质和溶剂之间的相互作用力来预测溶解度。
首先，我们来看质量溶解度的计算。
质量溶解度是指在一定质量的溶剂中，最多可以溶解的溶质的质量。
可以表示为质量分数。
质量溶解度（g/100g溶剂）=（溶质质量/溶剂质量）×100%例如，如果在100g水中溶解了20g的盐，则质量溶解度为20%。
摩尔溶解度是指在单位体积的溶剂中，最多可以溶解的溶质的摩尔量。
摩尔溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔量/溶剂的体积下面以NaCl在水中的溶解为例，来详细介绍计算溶解度和饱和度的方法。
实验方法：1.准备一定量的纯净水（溶剂）。
2.称取一定质量的NaCl（溶质），加入水中，并充分搅拌，直到溶质完全溶解。
3.根据溶质的质量和溶剂的质量，计算质量溶解度。
理论方法：1.根据溶液的温度和压力，查找NaCl在水中的溶解度表（溶解度表是经验数据，可在化学手册或相关文献中找到）。
2.根据表中的数据，可以得到NaCl在特定温度和压力下的溶解度，即质量分数或摩尔溶解度。
饱和度的计算可以通过实验数据来得到，也可以根据溶解度计算得到。
实验方法：1.在一系列溶液中逐渐加入溶质，直到出现过饱和现象。
过饱和状态指溶液中溶质的溶解量超过了溶解度。
2.根据溶剂中溶质的溶解量和溶解度，计算饱和度。
理论方法：1.根据溶质和溶剂的物性参数，计算溶质和溶剂之间的溶解度。
2.根据溶解度和实际溶质的溶解量，计算饱和度。
需要注意的是，溶解度和饱和度可以随温度、压力和溶质浓度的变化而变化。
因此，在计算溶解度和饱和度时，需要考虑到这些因素的影响，并在实验中进行相应的控制和调节。
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B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两
种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确； C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶 解3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3g/(3g+10g）×100%=23%；故C错误；
温度/℃ 固体A 溶解度/g 固体B 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 增大 （填“增大”或“减
小”）。
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 136 g。 （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 B 。 （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 ③ 法提纯B（填序号）。
(1)下列说法正确的是 ( E ) A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
B．100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。
C．在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 D．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 E．在40℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40℃时氯化钾的溶解度是40 克。
极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如________ 氢氧化钙 ；
氯化钠 少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如__________ 。
第13讲 饱和溶液 溶解度
4.溶液的结晶 (1)．定义：溶质从 溶液 中以 晶体 的形式析出的过程； (2)．常见的结晶方法： ①蒸发溶剂---适用于溶解度受温度影响 较小 的固体物质；
②冷却热的饱和溶液（降温结晶）---适于溶解度随温度而增大 的
(二)气体溶解度
压强 时，某气体在1体积水中达到______ 饱和 状态时所溶解的体积。 1．定义：在一定温度、 _______、_____ 温度 和--------_____ 压强 2．影响因素(外因)：_____ ；
越低 温度不变时，压强越大，气体溶解度越大 ____;压强不变时，温度越高，气体溶解度_____
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） 。
第13讲 饱和溶液 溶解度
5、（2013•东营）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧 杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如 图3.请结合图示回答下列问题：
第13讲 饱和溶液 溶解度
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为___ 37.3_g。
145.8 。 (2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_____g
蒸发结晶(或蒸发溶剂 ) 方法。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________ _______
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的 取值范围是 20<x<30 ℃ ．该溶解度Y的取值范围是 36.0<Y<36.3 g． 7．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写两条） 20℃时，KNO3的溶解度是 31.6g、 ℃时，___ KNO3的溶解度是 85.5g、 _______________ _________ 、50 _______ _______________ 。 硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
第13讲 饱和溶液 溶解度
3． 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是( C )
A．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数相等
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4．（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
固体部分溶解 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_______________ 。 A、C、D 。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）__________
D中溶液的溶质质量分数是_________ 。 37.5%
第13讲 饱和溶液 溶解度
8、（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
第13讲 饱和溶液 溶解度
(2)指出20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义：
在20℃时，100克水中加入31.6克硝酸钾后达到饱和溶液 _________________________________________________________
（3）溶解性与溶解度的关系(20℃)
温度 2．固体溶解度的影响因素：外因_________ 。
（1）由图可知：t1°C时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B；
（2）由图可知：t3°C～t1°C，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3°C的A、B两种物质 的饱和溶液各200g，降温至t1°C，析出晶体的质量关系是A＞B； （3）t2°C时AB的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解 50gA刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 25g/75g×100%≈33.3%； 【解答】 (1) < (2) > (3) 25 33.3%
①趁热过滤
②蒸发结晶
③冷却热饱和溶液
9．（2014年揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） KNO3 NaCl 0 13.3 35.7 10 20.9 35.8 20 32 36 30 45.8 36.3 40 64 36.6 50 85.5 37 60 110 37.3 70 138 37.8 80 169 38.4 90 202 39 100 246 39.8
【解释】
压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出 1．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出___________________________________________ 。
2．炎热的夏季，鱼儿经常抬头出水面呼吸温度较高，气体溶解度较低，水中氧气不足 ___________________________________。
改变温度
加入溶剂
第13讲 饱和溶液 溶解度
(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 ( 错 ) 同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度 ( 对 ) 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( 错 ) 牛奶、豆浆等不属于溶液 ( 对 ) 二、物质的溶解度
(一)固体溶解度
一定温度、 100 克溶剂、 、 达到饱和状态 1．四要素：________ 、 _________ __________、溶解溶质质量 、__________。
3．溶解度曲线（如右图所示） （1）横坐标表示 温度，纵坐标表示 溶解度 。
越大 ； （2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响______ 该温度两物质溶解度相同 ； (3)溶解度曲线交点表示的意义：______________________ 硝酸钠 ； 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如________
（1）图1中一定为饱和溶液的是 甲
．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 相等或甲=乙 ． （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ．
B组
6.（09· 广东）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110
第13讲 饱和溶液 溶解度
[例题分析] 【例1】（2013广东）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“>”、“<”或“=”，下同）。 B。
（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A （3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶 解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。 【思路点拨】
D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾
4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g，10g 水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误． 【解答】B
第13讲 饱和溶液 溶解度
强化训练: A组
(2)如何检验溶液是否饱和？
取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和，溶质溶解，则溶液不饱和 _________ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______________________________________________________ 。
(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：
改变温度 加入溶质 蒸发溶剂
1．【2014年山东省威海市】甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说 法中错误的是（ A ） A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），