研究物质的方法和程序 金属及其化合物习题
研究物质的程序和方法练习题
研究物质的程序和方法练习题1．下列关于氯气的说法中不正确的是A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色有刺激性气味的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧5．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤6．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂7．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤8．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液10．下面对氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气与金属铁反应生成氯化亚铁D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻11．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤12．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸14．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤15．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为A. 27B. 56C. 23D.16．除去氯气中的水蒸气可使用A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 固体烧碱D. 无水氯化钙17．漂粉精在空气中容易失效的原因是A. 次氯酸不稳定，易分解B.CaCl2易潮解C. Ca(ClO)2易和盐酸反应D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应18．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO319．下列关于氯水的叙述，正确的是A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，漂白能力将增强20．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为A．3.55g B．7.1g C．14.2g D．28.4g21．在容量瓶上无需有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．容量22．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g23．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L24．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L25．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L。
化学(鲁科版)必修一同步练习：1-第2节研究物质性质的方法和程序 含答案
自我小测第1课时研究物质性质的基本方法1不可能通过观察法了解的金属钠的性质是…( )A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81 ℃，密度为0。
97 g·cm－3C．钠与H2O剧烈反应D．钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物2下列实验操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色3将一小块钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是（)A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声4将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上到处游动B．有气体生成C．溶液中有银白色金属析出D．溶液变浑浊5金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是（)A．MgCl2溶液B．KCl溶液C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液6将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4C．稀NaOH溶液D．饱和NaOH溶液7在烧杯中加水和苯（苯的密度为0。
8 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL，将一小粒金属钠（密度0。
97 g·cm －3)投入烧杯中，观察到的现象可能为（)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动8将4。
6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（)A．淡黄色固体混合物B．硫与硫化钠C．硫与氧化钠D．氧化钠和硫化钠9用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成;b.____________________。
鲁科版高一化学必修1_《研究物质性质的方法和程序》典型例题
第二节研究物质性质的方法和程序例1：要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【分析解答】A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，故A错误；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B错误；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C正确；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，故D 错误．答案：C。
【思路点拨】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．例2：下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．Na和Na+的化学性质相似C．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中D．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小【分析解答】A．钠在空气中被氧气氧化生成白色固体Na2O，在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故A错误；B．Na最外层只有一个电子，极易失电子发生氧化反应，所以钠是强还原剂，故B错误；C．由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误．故选C．答案：C．【思路点拨】本题考查了钠的性质，涉及钠的保存、钠和氧气的反应等知识点，掌握基础知识点即可解题。
例3：某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【分析解答】A．钠的火焰为黄色，不是苍白色，故A错误；B．钠与氯气反应生成氯化钠白色固体，现象产生大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染，故C 正确；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；答案：A．【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的、氯气性质是解题关键。
研究物质性质的基本方法和程序(习题)
研究物质性质的方法和程序习题一、选择题1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是()A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③2．将钠投入到硫酸铜溶液中，不可能见到的现象是()A．有红色沉淀生成B．有气体产生C．有蓝色沉淀生成D．钠在溶液表面上四处游动3．金属钠着火，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色6．金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同之处是()①都产生白烟②都产生黄色火焰③都发光发热④都生成白色固体A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B．铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟C．工业上利用氯气与烧碱反应来制漂白粉D．少量金属钠应保存在煤油中8．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3A．①＝③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①＝②＞④D．④＞③＞②＞①9．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2 10．下列说法中，正确的是()①Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色②漂白粉的有效成分是CaCl2，应密封保存③欲除去氯气中混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶④进行铜丝在氯气中燃烧的实验，集气瓶内应铺一层细沙A．①②B．①③C．②③D．③④二、非选择题11．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
高一化学上册研究物质性质的方法和程序同步训练题(含答案)
高一化学上册研究物质性质的方法和程序同步训练题(含答案) 1.2研究物质性质的方法和程序（2课时）第一课时研究物质性质的基本方法课时达标 1. （变式）在研究某种气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用方法属于下列中的 ( ) A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 2. （变式）实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙 A、①②③④ B、②③④⑥⑨ C、③④⑧⑨⑩ D、②⑤⑦⑨⑩ 3.（原创）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A.①②③④⑤ B.全部 C.①③④⑤⑥ D.①③④⑥ 4.（选用）下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A．实验后剩余的金属钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 5.（原创）金属钠着火,能用来灭火的是( ) A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D. 干沙 6.（变式）取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ① 钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤D.①③④ 7．（原创）对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是 ( ) A．均可做潜艇的供氧剂 B．均可与水反应 C．Na2O可转化为Na2O2 D．均是典型的金属氧化物 8. （选用）下列关于钠的说法不正确的是（） A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠与水反应时熔化成小液球，是因为反应放热且钠的熔点较低 C．为防止金属钠和空气的反应，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 9. （变式）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（） A. 溶液最后变为红色 B. 溶液最后变为蓝色 C.溶液先变蓝色最后褪色 D. 有沉淀产生 10. （变式）下列用途中与金属钠无关的是（） A.用来制取过氧化钠等化合物 B.应用在光电源上 C．用做原子反应堆的导热剂 D.用于制造半导体材料 11. （变式）下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（） A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2 12. （变式）⑴分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①Na2O2：。
2025高考化学.2《研究物质性质的方法和程序》同步练习(必修第一册)含答案
2025高考化学1.2研究物质性质的方法和程序1．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
下列说法中不正确的是A．②和②中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃B．充分振荡后，②中MnO2粉末溶解C．②中溶液变红，说明有碱性物质生成D．②~②的现象证明Na2O2与水的反应过程中存在：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2和2H2O2MnO22H2O+O2↑两个反应2．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红3．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体D．阴阳离子个数比均为1:24．下列说法中错误的是A．实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中B．切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成C．液态的钠可以作原子反应堆的传热介质D．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火5．氯气是一种重要的化工原料。
通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。
在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。
某化工厂的液氯泄漏，消防人员喷洒石灰水处理。
下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．将人群朝顺风向疏散D．用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻6．钠与水反应时产生的各种现象如下：②钠浮在水面上；②钠沉在水底；②钠熔化成小球；②小球迅速游动逐渐减小，最后消失；②发出嘶嘶的声音；②滴入酚酞后溶液显红色A．②②②②②B．全部C．②②②②②D．②②②②②7．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上8．下列说法错误的是（）A．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化9．取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到的现象是A．两布条均褪色B．两布条均不褪色C．湿润的有色布条褪色D．干燥的有色布条褪色10．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C．新制氯水久置后酸性减弱D．Cl2有毒，不能用于自来水消毒11．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中A．若甲为C H OH，则丙可能是CH COOHa所示），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
高中化学 1.2.2 研究物质性质的方法和程序每课一练 1
现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学研究物质性质的方法和程序每课一练必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。
排序正确的是( ) A．②①③④B．①②③④C．①④②③ D．④①②③答案：C2．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaOH解析：Cl2与H2O反产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反而变质，只有CuSO4不会反变质。
答案：C3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反制得，又能由金属和盐酸反制得的是( )A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3解析：氯气化学性质非常活泼，与变价金属反时生成高价氯化物，如Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，故排除C。
又由于Cu和盐酸不反，故A错，Fe和盐酸反生成FeCl2，故B也错，Al和盐酸反生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
答案：D4．[双选题]生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水B．向地势高的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：水不易吸收氯气，A项错误；氯气的密度大于空气，故向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B项正确，C项错误。
D项，纯碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。
答案：BD5．“绿色化学”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反”设计了如右图装置与操作以替代相关的。
操作：钠与氯气反的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
{高中试卷}研究物质性质的方法和程序测试题[仅供参考]
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第二节研究物质性质的方法和程序情景导入:1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味,使人十分难受。
舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的错误学说的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。
后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色是“氧化的盐酸”气——一种氧化物。
英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。
直到1820XX，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质。
他将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思，中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
【趣味思考】：你知道戴维是如何来确定氯气是一种单质的吗？可用哪些方法和程序来研究氯气的性质？在线课堂：一、研究物质性质的方法【质疑激趣】：依据化学科学的含义可知：认识物质的性质是化学研究的一种重要任务。
则怎样才能更科学的认识物质的性质呢？【自主研学】：研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
1．观察法：是一种的方法。
（1）．要求：观察时，要有的目的，要对观察到的现象进行和。
（2）．【观察探究】：金属钠的物理性质及钠与水反应的现象【观察目的】：①．认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。
②．认识金属钠与水的反应。
【观察内容】：①．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干（注意：钠存放在煤油中），在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它）其余的钠要迅速放回原瓶中。
（注意：一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶）②．向培养皿中加适量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
高中化学第二节研究物质性质的方法和程序专项测试同步训练1400
高中化学第二节研究物质性质的方法和程序专项测试同步训练2020.031,一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1:2:4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为A．1:1:1 B．4:2:1 C．2:3:4 D．3:3:42,3炒菜锅的油被引燃后，灭火的最佳选择是( )A．使用灭火器 B．撒上砂土 C．盖上锅盖 D．浇水3,就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
4,水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法错误的是( )A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小5,下列叙述中不正确的是A．钠在反应TiCl4+4Na == Ti+4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存,以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出6,下列叙述不正确的是A．碱金属都可保存在煤油中 B．碱金属的硬度小，密度小，熔点低C．KHCO3受热分解成K2CO3 D．Na2O2和KO2都可作为潜艇的供氧剂7,进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲冼，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果不慎将较多的酸洒到桌上，应立即向酸中加入适量的NaHCO3溶液至不再产生气泡为止，再用水冲洗桌面，用抹布擦干。
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8,某元素的最外层只有一个电子，该元素A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．以上说法都不正确9,下列合金可用作原子反应堆导热剂的是A．镁、铝合金 B．铁、碳合金 C．钠、钾合金 D．铅、锡合金10,某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中。
鲁科高中化学必修一 1.2研究物质性质的方法和程序 同步测试
鲁科版高中化学必修一１、2研究物质性质的方法和程序同步测试一、单选题(共9题;共1８分)1、下列说法不正确的是( )A。
Cl2能使湿润的有色布条褪色,因此Cl2具有漂白性ﻫB、红热的铁丝在Ｃl2中剧烈燃烧,反应生成FeCｌ3C、利用溴单质的氧化性能够把碘离子转化为碘单质D、实验室常用NaOH溶液吸收多余的Ｃl2以幸免污染2、下列关于钠的说法不正确的是( )A、金属钠与O2反应,条件不同,产物不同ﻫB、少量钠可保存在煤油中ﻫC、金属钠质软,能够用小刀切割D。
由于钠特别活泼,因此它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属3、下列的叙述中不正确的是( )A、氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体B、将钠保存在水中ﻫＣ。
氯气能溶于水 D、将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象察现象4。
将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象估计是( )A、钠在水层中反应并四处游动 B。
钠停留在煤油层中不发生反应C。
钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并估计上下跳动5、用下列方法测定空气中污染物的含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻愈大,它的电导愈小)。
如测定H2S的含量,若用CｕSO４溶液吸收,可测定特别大浓度范围内的Ｈ2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有特别高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的( )A、Ｎａ２S溶液B、 HＩ溶液Ｃ、 NaOH溶液 D。
H2O6、下列物质中,不具有漂白作用的是( )A、活性炭 B。
氯气Ｃ、次氯酸溶液 D、二氧化碳7、从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A。
Ｎa B。
NaＣl C。
ＮaOＨ D、 Na2O８。
金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不估计是( )A、 Na2Ｏ2 B。
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第二讲研究物质的方法和程序金属及其化合物
1．查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反
应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（）
A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法
2．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸
3. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )
①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A．① B．②④ C．①③D．①③④
4．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）。
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是
氧化物酸或碱盐
+O2+H2O
A．硅B．硫C．铜D．铁
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl(熔融)通电
═══2Na+Cl 2↑ B．MgO+H2△
══Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 高温
═══3Fe+4CO2D．2HgO △
══2Hg+O2↑
6．下列物质中既能跟稀H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）。
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部7．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-----------------------( )
A、NH+4
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
8.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）
9山东2011年）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
10 离子方程式书写正确的是（）。
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Fe3+与Fe的反应：Fe3+ + Fe = Fe2+
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O
11、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D：
C→E：
12 溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空白：
⑴在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
13 （09年福建）从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
答案 ：1——5 A A D AC B 6——10 BD AC B C C
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12 【方法要领】Al 3++3-OH =Al(OH)3↓和Al(OH)3+-OH =-
2AlO +2H 2O 图像“先升后降”是两性特点，3 : 1的关系是铝的特点。
“碱中产气”是氨的特点。
文字信息中注意从特殊的关键字词中寻找突破口。
图像信息中注意观察图像的横纵坐标的涵义、所给曲线的变化趋势，特别注意曲线的起点、终点、拐点（转折点）所蕴含的意义。
【答案】⑴NH 4＋、Al 3＋、Mg 2＋，n(Mg 2＋)：n(Al 3＋)：n(NH 4＋
)＝1：1：3。
⑵Na 2O 2。
13】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。
（1）与HCl 反应生成
Al 3＋，应为铝土矿中Al 2O 3。
（2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。
（3）检验Fe 3＋
的特征反应很多，如与KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与OH －显红褐色沉淀等。
（4）生成E 、K 时，CO 2均是过量的，故应生成NaHCO 3。
【答案】（1）Al 2O 3 + 6H ＋
2Al 3＋ +3H 2O (2)SiO 2 + 2OH － SiO 32 －
+ H 2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理。