化学平衡状态du
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
第3讲化学平衡状态_化学平衡移动
第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；考向二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2为0.4 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L考点二化学平衡移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B 物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol 另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2 + 3H2 ⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g）+ 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的定义
一、化学平衡1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。
符号：K（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。
2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
化学平衡状态的判断方法
化学平衡状态的判断方法化学平衡是指化学反应中反应物和生成物之间的浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
在化学反应中，有时会出现多种可能的平衡状态，因此判断化学平衡状态的方法非常重要。
下面将介绍几种常见的判断化学平衡状态的方法。
1.化学平衡常数化学平衡常数（Kc）是判断化学反应平衡状态的一个重要指标。
计算方法为：将反应物浓度的乘积除以生成物浓度的乘积，Kc=[生成物]^m/[反应物]^n。
如果Kc大于1，则反应偏向生成物一侧；若Kc小于1，则反应偏向反应物一侧；若Kc=1，则反应处于平衡状态。
2.反应物和生成物的浓度变化通过测量反应物和生成物浓度的变化，可以了解反应进程是否达到平衡。
如果反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，即达到动态平衡，则反应处于平衡状态。
3.颜色变化化学反应中，有些反应物或生成物具有明显的颜色，可以通过观察颜色的变化来判断是否达到平衡。
如果反应物和生成物颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。
4.反应物和生成物的物理状态变化化学反应中，反应物和生成物的物理状态（如固体、液体、气体等）可能会发生变化。
通过观察反应物和生成物的物理状态变化，判断反应是否达到平衡状态。
当反应物和生成物的物理状态不再发生明显变化，即达到平衡状态。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂常用于判断酸碱中和反应是否达到平衡。
通过加入适量的酸碱指示剂后，根据颜色的变化可以判断反应是否达到平衡状态。
当酸碱指示剂颜色不再发生明显变化，即达到平衡状态。
6.反应速率变化化学反应中，反应速率常常与反应物和生成物浓度之间存在关系。
通过观察反应速率的变化，可以判断反应是否达到平衡状态。
当反应速率不再发生明显变化，即达到平衡状态。
7.热效应变化化学反应中，有些反应是放热反应，有些是吸热反应。
通过观察反应过程中的热效应变化，可以判断反应是否达到平衡状态。
当反应过程中的热效应不再发生明显变化，即达到平衡状态。
总结起来，判断化学平衡状态的方法包括化学平衡常数、反应物和生成物浓度变化、颜色变化、物理状态变化、酸碱指示剂、反应速率变化和热效应变化等。
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在反应物和生成物之间达到一定的平衡比例时所处的状态。
在化学反应中，反应物会转化为生成物，产生正向反应；同时，生成物也会转化回反应物，产生逆向反应。
当正向反应和逆向反应达到一个动态平衡时，系统处于化学平衡状态。
化学平衡状态的特点1. 没有净反应，正反应和逆反应达到相同的速率。
在达到化学平衡后，正反应和逆反应不会停止，而是以相同的速率进行，使得反应物和生成物浓度保持不变。
2. 可逆反应，在存在化学平衡的条件下，正向反应和逆向反应均可发生。
正向反应和逆向反应相互依赖，互相制约，使得系统可以在化学平衡状态下相对稳定地存在。
3. 定态浓度，化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
虽然正反应和逆反应不断进行，但是它们达到的浓度比例在化学平衡状态下保持不变。
4. 温度和压力的影响，化学平衡状态与温度和压力有关。
改变温度或压力可以影响到平衡浓度和平衡常数，进而改变平衡状态。
平衡常数与化学平衡状态平衡常数是描述反应物和生成物在化学平衡状态下浓度比例的一个数值。
对于一个可逆反应，其平衡常数Kc定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性和平衡位置。
对于一般的可逆反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b在平衡常数表达式中，方括号表示物质的浓度，上标表示化学式中的系数。
根据平衡常数的数值大小，可以判断反应是向正向反应还是逆向反应偏移的：1. Kc > 1，正向反应占优势，生成物浓度高于反应物浓度。
2. Kc = 1，正向反应和逆向反应占优势，反应物和生成物浓度相等。
3. Kc < 1，逆向反应占优势，反应物浓度高于生成物浓度。
改变平衡状态的方法化学平衡状态可以通过改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等因素来调节和改变。
以下是常见的改变平衡状态的方法：1. 通过改变浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度，可以改变平衡浓度比例，进而改变平衡状态。
化学平衡状态及化学平衡常数(2篇)
化学平衡状态及化学平衡常数(2篇)一、引言化学平衡是化学中的一个重要概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，反应的正逆速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
理解化学平衡状态对于掌握化学反应的规律、预测反应结果以及在实际应用中优化反应条件具有重要意义。
二、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，而不是静态平衡。
虽然宏观上反应物和生成物的浓度不再变化，但微观上正逆反应仍在进行，只是速率相等。
三、化学平衡的特征1. 动态平衡：在化学平衡状态下，正逆反应仍在进行，只是速率相等，导致宏观上浓度不变。
2. 可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。
3. 浓度恒定：在平衡状态下，各反应物和生成物的浓度保持恒定。
4. 温度依赖性：化学平衡状态受温度影响，改变温度会导致平衡位置的移动。
5. 压力和浓度依赖性：对于气体反应，压力的变化会影响平衡状态；对于溶液反应，浓度的变化也会影响平衡。
四、化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以分为以下几个步骤：1. 反应开始：反应物开始反应，生成物浓度逐渐增加。
2. 速率变化：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
3. 达到平衡：当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化。
五、化学平衡的移动化学平衡的移动是指在外界条件改变时，平衡位置发生改变的现象。
影响化学平衡移动的主要因素有：1. 温度变化：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动。
2. 压力变化：对于气体反应，增加压力会使平衡向体积减小的方向移动，减小压力会使平衡向体积增大的方向移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度，会使平衡向减少该物质浓度的方向移动。
3化学平衡状态
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第三讲运动静止总相宜——化学平衡状态思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。
一、可逆性和可逆反应可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。
（绝大多数反应都具有可逆性）可逆反应：可逆性显著的化学反应。
二、化学平衡状态（一）定义在一定条件下，可逆反应相等，反应体系中各组分的质量（或浓度）保持不变的状态。
（反应达到了“限度”）（二）特征逆：可逆反应（研究对象）等：V正= V逆≠0（微观本质）动：动态平衡（绝对运动）定：各组分浓度一定（宏观特征：相对静止）变：化学平衡的移动（条件改变，平衡可能移动）同：等效平衡★判断化学平衡状态的标志：(1)永久性标志：①等：(意义相等)；②定：各组分含量(等)不随时间变化。
(2)限定性标志：颜色、气体总物质的量、压强、温度、气体平均摩尔质量、密度气体总体积等。
（如果体系此条件下此物理量本来不变，则不能作为标志，反之则能。
）(3)假象标志（与等、定无关）：各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量数之比。
练一练1、在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A. C的生成速率与C的分解速率相等B. A、B、C的浓度不再发生变化C. 单位时间内生成n mol A同时生成3n mol BD. A、B、C的分子数之比为1:3:22、在一定温度下恒容容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧三、化学平衡常数—— K一定温度下，可逆反应达到平衡状态时生成物浓度的系数次方的乘积 与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
化学平衡状态 课件
催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？
催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化 学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时 间。
1.什么是化学平衡移动？ 2.化学平衡移动的实质是什么？
1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程， 称平衡移动。 2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成v正≠v逆
热方向移动。
解释： 在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热
反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增 大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反 应的方向移动.
（3）压强对化学平衡的影响
N2 + 3H2 实验数据：
2NH3
压强(MPa) 1
5 10 30 60 100
NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
增大FeCl3和KSCN溶液的浓度， Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度， Fe(SCN)3的浓度减小。
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你 是如何判断的？ 2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物 质的浓度发生了变化。 2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反 应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，
平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
注意
只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的 问题。
速
率
v正
v逆
时间
注意
研究对象：可逆反应 微观实质：正反应速率=逆反应速率 宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
化学平衡状态简单计算公式
化学平衡状态简单计算公式化学平衡是化学反应达到一定条件下的稳定状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的速率相等，这种状态可以用化学平衡常数来描述。
化学平衡状态的计算公式可以帮助我们理解和预测化学反应的平衡状态。
化学平衡常数（K）是描述化学平衡状态的一个重要参数，它可以用来表示反应物和生成物之间的浓度关系。
化学平衡状态的计算公式可以根据反应物和生成物的浓度来推导，下面我们将介绍一些常见的化学平衡状态的计算公式。
1. 对于一般的化学反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
化学平衡常数K的大小可以反映反应物和生成物浓度之间的关系，当K大于1时，生成物浓度较大；当K小于1时，反应物浓度较大；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等。
2. 对于气相反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K_p = \left( \frac{P_C^c \cdot P_D^d}{P_A^a \cdot P_B^b} \right) \]其中，P_A、P_B、P_C、P_D分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
化学平衡常数K_p的大小可以反映反应物和生成物分压之间的关系，它与K的大小有一定的关系，但并不完全相同。
3. 对于溶液中的反应 aA + bB ⇌ cC + dD，化学平衡常数（K）的计算公式为：\[ K_c = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b} \]其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示它们的摩尔系数。
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必须综合考虑反应的焓变和 必须综合考虑反应的焓变和熵变 焓变 新课堂》 《新课堂》P63:8, : , 判据: 判据:△H-T△S - △ 9,19,21 , , ,反应能自发进行; < 0,反应能自发进行; △H-T△S = 0,反应达到平衡状态; - △ ,反应达到平衡状态; 不能自发进行. △H-T△S > 0,反应不能自发进行. - △ ,反应不能自发进行 △H-T△S - △
三,化学平衡状态
在一固定容积的密闭容器里, 在一固定容积的密闭容器里,加1molSO2和 1molO2,发生反应 2SO2+O2 2SO3 ,
思考: 思考:
(1)开始阶段有什么特征? )开始阶段有什么特征?
c(SO2) ,c(O2)大,c(SO3) =0, v(正) >0 ,v(逆)=0 大 , 正 逆
判断化学平衡状态的标志: 判断化学平衡状态的标志: 根本标志: 根本标志:v正=v逆, 指同一种物质的生成 速率等于消耗速率 等于消耗速率 指同一种物质的生成 速率等于 间接标志: 不变" 间接标志:"不变" 各组分的 , , , ,转化率, 各组分的 c,ω,m,n,转化率,颜色等 体系的 体系的 m总,n总,P,M,ρ等(要看具体情况) , , 等 要看具体情况)
�
注 意 三 点
前提(适用范围):可逆反应 前提(适用范围) 可逆反应 内在本质:v(正)= v(逆) ≠0 正 内在本质 逆 外在标志: 外在标志:反应混合物中各组分 的浓度保持不变
2,化学平衡状态的特征
(1)逆:研究对象为可逆反应 逆 (2)等:v(正)= v(逆) 等 正 逆 (3)定:反应混合物中各组分的含量保持不变,各 定 反应混合物中各组分的含量保持不变, 组分的浓度保持一定. 组分的浓度保持一定. (4)动:动态平衡(v(正)= v(逆) ≠ 0) 动 动态平衡( 正 逆 ) (5)变:条件改变,原平衡可能被破坏,在新的条 变 条件改变,原平衡可能被破坏, 件下建立新的平衡. 件下建立新的平衡.
太原) (05太原)在一定温度下,向a L密闭容器中加入 太原 在一定温度下, 密闭容器中加入 2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2 发生如下反应: 2NO+O2,此 发生如下反应 反应达到化学平衡状态的标志是( 反应达到化学平衡状态的标志是 DEF ) A,混合气体的密度不再变化 , B,混合气体的颜色变浅 , C,混合气体中 ,混合气体中NO2,NO,O2的物质的量之比 为2: , : 2:1 : D,单位时间内生成 mol NO,同时生成 mol NO2 ,单位时间内生成2n ,同时生成2n E,容器内的压强不随时间变化而变化 , F,气体的平均分子量不随时间变化而变化 ,
V(molL-1S-1) (
V正
V正= V逆≠ 0 正 逆
化学平衡状态
V逆
2SO2+O2来自2SO30t1
t(s) ( )
1,化学平衡状态的涵义
化学平衡状态,就是指在一定条件下的 化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反 一定条件下 正反应速率和逆反应速率相等, 应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物 浓度保持不变的状态 中各组分的浓度保持不变的状态. 中各组分的浓度保持不变的状态.
(2)瞬间过后有什么特征? )瞬间过后有什么特征?
c(SO2) ,c(O2)逐渐变小,c(SO3) 逐渐增大, v(正)减小, 逐渐变小, 逐渐增大 正 减小, 逐渐变小 减小 v(逆)增大, v(正)> v(逆) 增大, 正 逆 增大 逆
(3)一定时间段后有什么特征? )一定时间段后有什么特征?
c(SO2) ,c(O2),c(SO3) 浓度均不再变化,v(正)= v(逆) ≠0 浓度均不再变化, 正 , 逆