弱电解质的电离 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。

(1)向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向______(填“右”或“左”)移动，c(H +)______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(S 2−)______；(2)向H 2S 溶液中加水稀释时，电离平衡向______(填“右”或“左”)移动，c(H +)______，c(S 2−)______；(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)______(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)若要增大H2S溶液中c(S2−)，可以加入______。

12.体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是______ ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+) ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+).13.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4−，HSO4−⇌H++SO42−．请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈 ______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是 ______ (用离子方程式表示)．(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ______ ．(3)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42−)=0.03mol/L，则HSO4−的电离常数K a= ______ (保留两位有效数字).0.10mol/L的H2SO4溶液中c(H+) ______ 0.13mol/L(填“>”、“=”或“<”)．答案和解析【答案】1. C2. A3. D4. C5. C6. B7. A8. B 9. B 10. D11. H2S⇌H++HS−、HS−⇌H++S2−；右；增大；减小；右；减小；减小；减小；Na2S12. 大于；pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大；大于13. 弱碱性；SO42−+H2O⇌HSO4−+OH−；HSO4−+HCO3−=H2O+CO2↑+SO42−；0.013；<【解析】1. 解：A.强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误；B.食盐溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是SO3，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确；D.NaHSO4在水溶液里可以电离出Na+、H+和SO42−，在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4−，故D错误；故选C．A.根据强电解质与溶液的导电性的关系；B.根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C.电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，在水中SO3本身不能电离；D.NaHSO4在熔融状态下能够电离出Na+、HSO4−．本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．增大，故A正确；2. 解：A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以C(H+)C(CH3COOH)B.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(CH3COOH)减小，V(溶液)增大，所以c(CH3COOH)减小，故C错误；D.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(H+)增大，但n(H+)增大的程度小于V(溶液)增大的程度，所以c(H+)减小，故 D错误；故选A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO−)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO−)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，据此分析解答．本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．3. 解：A、向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；B、向醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故D正确；故选D．电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．4. 解：A.电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；，故B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值，则CH3COOH的电离常数表达式为K a=c(CH3COO−)⋅c(H+)c(CH3COOH)B错误；C.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故C正确；D.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，故D错误．故选C．A.电离常数只随温度的变化而变化；B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值；C.电离常数只随温度的变化而变化；D.电离常数只随温度的变化而变化．本题考查了电离常数的表达式、影响因素，题目难度不大，注意电离常数是温度的函数只随温度的变化而变化．5. 解：A、据电荷守恒，n(Cl−)=n(CH3COO−)=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；B、据电荷守恒，n(Cl−)=n(CH3COO−)=0.01mol则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH3COO−)=0.01mol时，n(CH3COOH)远远大于0.01mol，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；D、加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl−)<n(CH3COO−)，故D错误；故选C ．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(CH 3COO −)=0.01mol 时，n(CH 3COOH)远远大于0.01mol ，据电荷守恒，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol 则氢离子浓度相同，溶液pH 相同，加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，据此分析．本题考查了弱电解质存在电离平衡，注意加水稀释时醋酸溶液中离子浓度和物质的量的变化．6. 解：已知常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，则c(OH −)=10−8.5mol/L ，H 2CO 3溶液中存在H 2CO 3⇌HCO 3−+H +，HCO 3−⇌CO 32−+H +，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO 3−)>c(CO 32−)，已知c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，所以该溶液中浓度最低的离子是CO 32−；故选B ．已知常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，H 2CO 3溶液中存在H 2CO 3⇌HCO 3−+H +，HCO 3−⇌CO 32−+H +，据此分析．本题考查了多元弱酸的电离、溶液中离子浓度的计算等，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度不大．7. 解：氨水为弱碱，同等pH 值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，A 、氨水浓度越小，电离程度越大，故A 和B 能中和同量的盐酸时，消耗A 的体积>B 的10倍，故A 正确；B 、加入少量水稀释，氨水电离程度增大，但是碱性减弱，故氢氧根浓度减小，温度不变，故：c(NH 4+)⋅c(OH −)c(NH 3⋅H 2O)不变，氢氧根浓度减小，故c(NH 4+)c(NH 3⋅H 2O)增大，故B 错误；C 、由于氨水是弱碱，故随着反应的进行继续电离出氢氧根，故v 2<v 3，故C 错误；D 、中和热的定义为：稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol 水放出的热量，由于氨水是弱碱，故电离需要吸热，故反应热ABC 不同，故D 错误，故选A ．氨水为弱碱，同等pH 值的氨水溶液与氢氧化钠溶液，氨水的浓度要比氢氧化钠大，据此解答即可． 本题主要考查的是弱碱的电离以及影响其电离的因素等，难度较大，注意分析溶液中各种离子的浓度变化是关键．8. 解：A.向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH 增大，故A 错误；B.向溶液中通入氯化氢气体，氯化氢电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，同时抑制醋酸电离，故B 正确；C.升高温度促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，pH 减小，故C 错误；D.加入水促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，故D 错误；故选B ．醋酸是弱电解质，要使溶液溶液的pH 减小，可以采取升高温度、加入酸的方法；如果使其电离程度减小，则平衡向正反应方向移动，可以向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质，二者结合分析解答． 本题考查了弱电解质电离影响因素，明确哪些条件促进醋酸电离哪些条件抑制醋酸电离是解本题关键，难度不大．9. 解：A.冰醋酸中H 2SO 4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+CH 3COOH ⇌HSO 4−+CH 3COOH 2+，故A 错误；B.H 2SO 4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)，故B 正确； C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH 越小，硫酸的电离常数大，所以H 2SO 4中氢离子浓度大，则pH(H 2SO 4)<pH(HNO 3)，故C 错误；D.向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c(NO 3−)减小，电离常数为c(CH 3COOH 2+)c(NO 3−)c(HNO 3)是常数，所以c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)增大，故D 错误． 故选B ．A.冰醋酸中H 2SO 4发生部分电离；B.根据溶液中质子守恒分析；C.在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH 越小；D.向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(NO 3−)减小，结合电离平衡常数分析．本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答．10. 解：A 、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A 错误；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COO −)⋅c(H +)c(CH 3COOH)，故B 错误；C 、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数不变，故C 错误；D 、电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D 正确；故选D ．A 、电离平衡常数是温度的函数；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COO −)⋅c(H +)c(CH 3COOH)；C 、电离平衡常数是温度的函数；D 、电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化．本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数(K)是温度的常数，题目难度不大．11. 解：H 2S 为二元弱酸，在溶液存在H 2S ⇌H ++HS −、HS −⇌H ++S 2−，故答案为：H 2S ⇌H ++HS −、HS −⇌H ++S 2−；(1)H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，促使电离平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，c(S2−)减小，故答案为：增大，减小；(2)加水稀释能增加H2S的电离度，但体积的增量大于离子的物质的量的增量，所以向H2S溶液中加水稀释时，电离平衡向右移动，c(H+)减小，c(S2−)减小，故答案为：右；减小；减小；(3)升高温度有利于H2S的电离平衡正向移动，若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)减小，故答案为：减小；(4)若要增大H2S溶液中c(S2−)，可加入含有S2−的强电解质，如Na2S，故答案为：Na2S。