金属单质的化学性质全解
各类物质的化学性质
各类物质的化学性质一、金属单质的化学性质（1）金属+ 氧气== 氧化物例：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（2）金属+ 酸== 盐+ 氢气(反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）例：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑（3）金属+ 盐== 新盐+ 新金属（反应物中的盐要可溶，金属的活动性要大于新金属。
）例：Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag二、酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞显无色（2）酸+ 金属== 盐+ 氢气(反应物中的酸一般用盐酸和硫酸）例：Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑（3）酸+ 金属氧化物== 盐+ 水例：H2SO4+CuO==CuSO4 +H2O（4）酸+ 碱== 盐+水（一般不考虑碱的溶解性）例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2H2O （5）酸+ 盐== 新酸+ 新盐（生成物要有气体或者水或者沉淀）例：H2SO4+BaCl2==2HCl +BaSO4↓三、碱的化学性质（1）碱使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞显红色（2）碱+ 非金属氧化物== 盐+ 水例：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O（3）碱+ 酸== 盐+ 水例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2 H2O（4）碱+ 盐== 新碱+ 新盐（反应物全溶生成物有沉淀）例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH四、盐的化学性质（1）盐+ 金属单质== 新盐+ 新金属例：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag（2）盐+ 酸== 新盐+ 新酸例：2HCl+CaCO3==CaCl2 + H2O +CO2↑（3）盐+ 碱== 新盐+ 新碱例：Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐== 新盐+ 新盐（反应物全溶，生成物有沉淀）例：AgNO3+NaCl==NaNO3 + AgCl ↓四、氧化物的化学性质（1）某些非金属氧化物+ 水== 酸例：CO2+ H2O ==H2CO3 SO2+ H2O ==H2SO3SO3+ H2O == H2SO42）某些金属氧化物+ 水== 碱（可溶于水的碱可用此方法制取）例：CaO+ H2O ==Ca(OH)2BaO+ H2O ==Ba(OH)2Na2O+ H2O ==2NaOH K2O+ H2O ==2KOH五、物质的溶解性（部分）A、盐酸硫酸等酸都溶于水。
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
金属单质的性质
＋ ： ：
Cl2 1 1
点燃 ： ：
2HCl 2 2
1×6.02×1023 1mol 1体积
： 1×6.02×1023 ： ： 1mol 1体积
： 2×6.02×1023 ： ： 2mol 2体积
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等
于各物质的物质的量之比
小结： 1.根据化学方程式计算时，一般将已知 条件中物质的质量或体积或物质的 量浓度转化为物质的量，以简化计 算；
硫酸钠
１、游离态（如单质钠）
２、化合态（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等)
海盐 NaCl Na2SO4· 10H2O Na2CO3 NaNO3 食盐 芒硝 纯碱 湖盐
井盐
电解熔融NaCl制取钠
2NaCl
电解
2Na + Cl2
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
四、钠的用途
制Na2O2
Cu +2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 置换反应 2Al + 3CuSO4 == 3Cu+Al2(SO4)2 置换反应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag PtAu
金属的化学性质 1.与非金属单质O2,Cl2 ,S等反应 2.与水和酸反应 3.与盐反应等
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性
核反应堆 热交换剂
冶炼某些 金属
0C 700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl
2、铁与H20反应
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收 集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 观察现象。
专题05 金属的化学性质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
常见的金属化学性质(1)
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
剧烈反应，产生大量的气泡 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 反应很慢，产生少量的气泡， Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象
练习：
1、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程 式是 （ B ） A．Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2↑ 2、下列反应属于置换反应的是 A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ A ）
活动与探究：
燃气灶的铜制部分使用一 段时间后会变黑.根据你以 前所学的知识及你的生活 经验大胆猜测出现该现象 的原因.
[实验] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验 现象。实验现象与你的猜测一致吗？
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
化学元素化合物性质归纳(1)
一、单质1．金属单质初中化学元素化合物化学性质归纳第一部分元素化合物化学性质纲要⑴金属与 O2 反应生成金属氧化物⑵金属与酸反应生成金属与 H2⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐2．非金属单质⑴氧气（O2）①O2 与非金属反应生成非金属氧化物②O2 与金属反应生成金属氧化物③O2 与化合物反应生成氧化物⑵氢气（H2）①可燃性（H2 和 O2 点燃生成水）②还原性（H2 与金属氧化物反应生成金属和 H2O）⑶碳（C）①可燃性（C 在充足的 O2 中燃烧生成 CO2，在不充足的 O2 中燃烧生成 CO）②还原性(C 和金属氧化物高温反应生成金属和 CO2，C 和 CO2 高温反应生成 CO)③常温下性质稳定二、氧化物1．金属氧化物⑴金属氧化物与还原剂反应生成金属和 H2O 或 CO2⑵金属氧化物与酸反应生成盐和 H2O⑶CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)22．非金属氧化物⑴水（H2O）①H2O 通电分解生成 H2 和 O2②H2O 与 CO2 反应 H2CO3③H2O 与 CaO 反应生成 Ca(OH)2⑵二氧化碳（CO2）①“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸②CO2 与 H2O 反应 H2CO3③CO2 与碱溶液反应生成盐和 H2O④氧化性（CO2 与 C 高温反应生成 CO）⑶一氧化碳（CO）①可燃性(CO 与 O2 点燃生成 CO2)②还原性(CO 与金属氧化物反应生成金属和 CO2)③毒性三、酸1．酸与指示剂作用2．酸与金属反应生成盐和 H23．酸与金属氧化物反应生成盐和 H2O4．酸与碱反应生成盐和 H2O5．酸与盐反应生成酸和盐四、碱△ 1．碱与指示剂作用2．碱与非金属氧化物反应生成盐和 H 2O3．碱与酸反应生成盐和水4．碱与盐反应生成碱和盐 五、盐1．盐与金属反应生成盐和金属2．盐与酸反应生成盐和酸3．盐与碱反应生成盐和碱4．盐与盐反应生成盐和盐第二部分 元素化合物化学性质详细内容 一、单质1．金属单质⑴金属与 O 2 反应生成金属氧化物2Mg+O 2 点 燃 2MgO4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu+O 2 △ 2CuO⑵金属与酸反应生成金属与 H 2（反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，酸为稀盐酸或稀硫酸）Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ Fe +2HCl= FeCl 2+H 2↑⑶金属与盐溶液反应生成金属与盐（反应条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag2．非金属单质⑴氧气（O 2） ①O 2 与非金属反应生成非金属氧化物C+O 2点 燃 CO 2 2C+O 2 点 燃 2CO S+O 2点 燃SO 2 4P+5O 2点 燃 2P 2O 5 2H 2+O 2 点 燃 2H 2O②O 2 与金属反应生成金属氧化物 2Mg+O 2 点燃 2MgO4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 点 燃 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO③O 2 与化合物反应生成氧化物 2CO+O 2 点燃2CO 2 CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O C 2H 5OH+3O 2点 燃2CO 2+3H 2O ⑵氢气（H 2）高温 ①可燃性（H 2 和 O 2 点燃生成水）2H 2+O 2 点燃 2H 2O②还原性（H 2 与金属氧化物反应生成金属和 H 2O ）H 2+CuO △ Cu+H 2O 3H 2+Fe 2O 3 △ 2Fe+3H 2O⑶碳（C ）①可燃性（C 在充足的 O 2 中燃烧生成 CO 2，在不充足的 O 2 中燃烧生成 CO ）C+O 2 点 燃 CO 2 2C+O 2 点 燃 2CO②还原性(C 和金属氧化物高温反应生成金属和 CO 2，C 和 CO 2 高温反应生成 CO)C+2CuO 高 温 2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑C+CO 2 高 温 2CO③常温下性质稳定二、氧化物1．金属氧化物⑴金属氧化物与还原剂反应生成金属和 H 2O 或 CO 2CuO+H 2 △ Cu+H 2O Fe 2O 3+3H 2 △ 2Fe+3H 2O2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑2Fe 2O 3+3C 高温 4Fe+3CO 2↑ CuO+CO △ Cu+ CO 2Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 ⑵金属氧化物与酸反应生成盐和 H 2OCuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OCuO+2HCl=CuCl 2+H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑶CaO 与 H 2O 反应生成 Ca(OH)2CaO+H 2O=Ca(OH)22．非金属氧化物⑴水（H 2O ）①H 2O 通电分解生成 H 2 和 O 22H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑②H 2O 与 CO 2 反应 H 2CO 3H 2O+CO 2=H 2CO 3③H 2O 与 CaO 反应生成 Ca(OH)2H 2O+CaO=Ca(OH)2⑵二氧化碳（CO 2） ①“三不”：不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸②CO 2 与 H 2O 反 应 生 成 H 2CO 3CO 2+H 2O=H 2CO 3 （H 2CO 3=H 2O+CO 2↑）③CO2 与碱溶液反应生成盐和 H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：SO2、SO3也能发生类似反应④氧化性（CO2 与 C 高温反应生成 CO）CO2+C高温2CO⑶一氧化碳（CO）①可燃性(CO 与 O2 点燃生成 CO2)2CO+O2点燃2CO2②还原性(CO 与金属氧化物反应生成金属和 CO2)CO+CuO△ Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2③毒性三、酸1．酸与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2．酸与金属反应生成盐和 H2（反应条件：金属在金属活动性顺序表中排在氢前面，酸为稀盐酸或稀硫酸）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．酸与金属氧化物反应生成盐和 H2O（反应条件：满足复分解反应的条件，金属氧化物不溶与水溶于酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4．酸与碱反应生成盐和H2O（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱不溶与水溶于酸）HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5．酸与盐反应生成酸和盐（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶与水溶于酸）⑴酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成 CO2 气体2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O⑵HCl 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑶H2SO4 与可溶性钡盐反应生成 BaSO4 沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3四、碱1．碱与指示剂作用（条件：碱必须溶于水）能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红2．碱与非金属氧化物反应生成盐和 H2O（反应条件：碱必须溶于水,CO 不与碱反应）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3．碱与酸反应生成盐和水（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碱不溶与水溶于酸）NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O4．碱与盐反应生成碱和盐（反应条件：满足复分解反应的条件）⑴Ca(OH)2 与可溶性碳酸盐反应生成 CaCO3 沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑵Ba(OH)2 与可溶性碳酸盐、硫酸盐反应生成 BaCO3、BaSO4 沉淀Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH⑶可溶性碱与可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑷ 碱与铵盐反应生成 NH3Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑸Ba(OH)2 与(NH4)2SO4 生成 BaSO4 沉淀 NH3 和 H2OBa(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3↑+2H2O五、盐1．盐与金属反应生成盐和金属（反应条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag2．盐与酸反应生成盐和酸（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶与水溶于酸）⑴碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成 CO2 气体CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O⑵AgNO3 溶液与 HCl 反应生成 AgCl 沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑶可溶性钡盐与 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 3．盐与碱反应生成盐和碱（反应条件：满足复分解反应的条件）⑴可溶性碳酸盐与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑵ Ba(OH)2 与可溶性碳酸盐、硫酸盐反应生成 BaCO3、BaSO4 沉淀Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH⑶可溶性铜盐、铁盐、镁盐与可溶性碱等反应生成 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑷ 铵盐与碱反应生成 NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑸(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 生成 BaSO4 沉淀 NH3 和 H2O(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3↑+2H2O4．盐与盐反应生成盐和盐（反应条件：满足复分解反应的条件）⑴可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生成 CaCO3 沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑵可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成 BaCO3 沉淀Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3⑶可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成 BaSO4 沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl⑷可溶性盐酸盐与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
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一、金属元素 1、位置 2、原子结构特点： 最外层电子数一般少于4个 3、金属单质的共性： 金属光泽、导电、导热、良好的延展性
易失电子，表现还原性
4、合金的定义：把两种或两种以上的金属（或金属与非
金属）熔合而成的具有金属特性的物质
合金的特点：
5、金属化合物的类别有：氧化物、氢氧化物、盐
思考：上述两反应是置换反应吗？
[小结]金属冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
电解法
热还原法
Hg、Ag、Pt、Au
热分解法
[小结]置换反应 金属 非金属
点燃SiO2 ຫໍສະໝຸດ 2C高温2MgO + C Si + 2CO↑
金属 非金属 金属 非金属
非金属 金属
五、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）
Na Fe Cu
Al
问题1、试说出四种元素在周期表中的位置：
周期
族
常见金属活动顺序表为： 两性
变价
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
很活泼金属
（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
不活泼金属 问题2、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗？
二、金属单质与非金属的反应 如：O2、Cl2、S、N2等 写出Na与O2；Fe与O2、Cl2、S 反应的化学方程式 （2）化学中有些物质间的反应条件不同产物不 同，请你进行归纳 （3） Fe与Cl2、S反应能否比较Cl2和S的氧化性强弱？ （4）铝片在空气中加热的现象说明了什么？
如果换成MgCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4
等的溶液又会怎样呢？
2、Mg与水的反应
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ （Al？）
[小结]金属与水反应 K、 Ca 、 Na易与冷水反应； Mg（冷、热），Al（难），
Fe与高温水蒸气反应
三、金属与酸的反应 1、非强氧化性酸与较活泼金属的反应 如：盐酸、稀硫酸等与Mg、Al、Zn、Fe Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ [小结]①活泼性在H之前的金属可与H+反应生成H2
问题3 （1）取Na块的方法？银白色切面很快变暗的原因？
铝是活泼金属但铝制品却能在空气中稳定存在
的原因是什么？
三、金属与水的反应 1、写出Na与水反应的离子方程式、 Fe与水蒸汽反应的化学方程式 问题4 （1） Na与水反应的现象及说明的问题有哪些？ （2）分析钠保存在煤油中的原因 （3）如果将Na放入盐溶液中（如CuSO4溶液） 反应原理是什么？现象呢？
②较活泼金属Mg、Al、Zn与HNO3反应产物复杂 ③强氧化性酸与金属反应表现了强氧化性和酸性
四、置换反应 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 高温 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应） 2Mg + CO2
②任何金属与HNO3反应都不能生成H2
2、金属与强氧化性酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)
Cu + 2H2SO4(浓)
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
[小结]①常温下Fe、Al在浓硝酸或浓硫酸中钝化