高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高一必修化学无机盐知识点
高一必修化学无机盐知识点化学是一门需要深入理解的学科，而无机盐是化学中不可或缺的一部分。
了解无机盐的知识对于我们理解化学反应、化学性质和化学平衡等方面具有重要意义。
本文将介绍一些高一必修化学中的无机盐知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
一、无机盐的基本概念无机盐是指由无机酸和无机碱中和生成的化合物。
无机酸是指除了碳氢酸以外的酸，无机碱是指不含有机物的碱。
在化学中，无机盐具有重要的物理性质和化学性质，可以通过一系列实验和分析方法进行鉴定和检测。
二、无机盐的命名规则无机盐的命名遵循一定的规则，通过查找化合物中的阳离子和阴离子，我们可以确定无机盐的名称。
通常，阳离子位于化合物的前面，而阴离子位于化合物的后面，两者通过阴离子名字的后缀“-酸盐”连接。
例如，氯化钠、硫酸钠等都是常见的无机盐。
三、无机盐的物理性质和化学性质无机盐具有一系列特定的物理性质和化学性质，这些性质使得我们可以根据无机盐的行为来进行区分和鉴别。
例如，无机盐的溶解性、熔点、沸点等物理性质可以通过实验来确定。
而化学性质则包括无机盐的酸碱性、氧化性等等。
通过对这些性质的研究，我们可以更好地理解无机盐的本质。
四、无机盐的制备和应用无机盐的制备和应用是化学中一个重要的研究领域。
无机盐可以通过溶液的混合、酸碱中和、氧化还原反应等方法进行制备。
例如，氯化钠可以通过氯化氢和氢氧化钠反应得到。
而无机盐在日常生活中也有广泛的应用，例如氯化钙可以用于融雪、熟化食品、制作液体肥料等。
五、无机盐与人类生活的关系无机盐在人类生活中有着重要的地位。
人类需要无机盐来维持身体的正常功能，例如钠离子和钾离子是维持细胞内外平衡的重要离子。
此外，无机盐还常常被用于医药、农业、能源等方面。
例如，氯化钾可以用作农田的肥料，硫酸铜可以用于电池制造。
六、无机盐的环境影响和保护虽然无机盐在生活中起到了很多积极的作用，但是它们也会对环境造成不良影响。
一些无机盐的排放会导致水体污染、土壤质量下降等问题，甚至对生态系统产生严重的破坏。
简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]
![简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]](https://img.taocdn.com/s3/m/38bd718d8762caaedd33d444.png)
简易化学法鉴定生物组织中的无机盐摘要在中学生物教材中，缺少证明组织中无机盐离子的存在，文章通过研究，摸索出鉴定组织中无机盐离子的方法。
实验结果表明：豆芽茎的研磨汁液与草酸铵溶液反应，产生白色的沉淀，证明豆芽茎中有钙离子存在；菠菜叶片与硫氰酸铵反应，细胞内有红色的颗粒状物质生成，证明菠菜细胞中含有铁离子存在；榛子切片在酸性条件下与铋酸钠反应，细胞中有被染成紫色的物质，证明榛子细胞中有锰离子的存在。
花生研磨液与双硫腙溶液反应后，溶液呈红色，证明花生中有锌离子存在。
用以上方法鉴定组织中无机盐离子，材料取得容易，方法简便，适合中学生实验操作。
关键词钙离子铁离子锰离子锌离子中图分类号：g633.8 文献标识码：a 文章编号：1002-7661（2013）01-0070-02在高中《生物》新教材中，增设了《鉴定生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质》实验。
对于这三大物质的鉴定，已有很多学者提出了相关的简易方法。
生物组织中还含有钙、铁、钠、铜、镁等多种无机盐离子，但生物教材中对于无机盐离子的鉴定缺少鉴定方法。
本课题通过对鉴定钙、铁、锰、锌离子的研究，尝试在常见的蔬菜水果中选择出含钙、铁、锰、锌较高的作为实验材料，选择特定的化学试剂，摸索出最佳的浓度，得到方法简易、鉴定效果明显的适合中学生的实验方法，为中学生物教师实验教学提供案例，同时为中学实验教学的拓展提供实验方法。
一、反应机理（一）钙的鉴定钙离子ca2+可以与草酸溶液作用，产生白色的细小结晶沉淀。
（二）铁的鉴定三价铁离子fe3+可以与硫氰根离子scn- 形成可溶于水及乙醚的深红色化合物。
（三）锰的鉴定锰离子mn2+在硝酸溶液的酸性作用下，可以与铋酸钠固体nabio3产生紫色。
（四）锌的鉴定锌离子zn2+可以与双硫腙溶液反应，反应后溶液呈红色。
二、材料（一）鉴定钙材料的选择豆芽、白菜、牛奶、黄豆等食物中钙的含量都较高，其中用豆芽茎或者白菜叶片研磨后的汁液作为实验材料，结果明显，且两种材料容易处理，但要注意，白菜组织液必须临时制备，放置时间过长易变黄。
无机盐一般鉴别方法
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co＋3NO↑＋3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtC l6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaC l2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
化学分析报告一般鉴别试验
化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加0.1mol/L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。
苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。
(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。
乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸0.5ml，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液0.2ml 和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。
枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。
钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。
钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。
(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
如何识别常见的无机盐
如何识别常见的无机盐无机盐是由金属离子和非金属离子组合而成的化合物，广泛存在于我们日常生活中的各种物质中。
识别常见的无机盐对于理解化学性质和应用具有重要意义。
本文将介绍几种常见的无机盐以及它们的特征和识别方法。
一、氯化物（Chlorides）1.1 氯化钠（Sodium Chloride）氯化钠是一种常见的无机盐，也就是我们日常生活中所使用的食盐。
它的特征是无色晶体，可以溶于水。
我们可以通过尝试品尝它是否具有咸味来初步识别氯化钠。
1.2 氯化银（Silver Chloride）氯化银是一种白色固体，几乎不溶于水。
当氯化银遇到光线时，会发生光解反应并变为灰黑色。
因此，可以通过观察氯化银暴露在阳光下时是否发生颜色变化来识别氯化银。
二、硫酸盐（Sulfates）2.1 硫酸钠（Sodium Sulfate）硫酸钠是一种无色结晶体，它可以溶解在水中。
我们可以将硫酸钠溶解在水中，然后加入几滴酒石酸钾溶液，观察是否产生白色沉淀，如果有则说明存在硫酸盐。
2.2 硫酸铜（Copper Sulfate）硫酸铜是一种蓝色固体，可以溶解在水中。
我们可以通过观察硫酸铜溶液的颜色来初步判断是否为硫酸铜。
三、碳酸盐（Carbonates）3.1 碳酸钠（Sodium Carbonate）碳酸钠是一种白色晶体，可以溶解在水中。
我们可以将碳酸钠与酸反应，如果产生了气泡，则可以初步确认为碳酸盐。
3.2 碳酸钙（Calcium Carbonate）碳酸钙是一种白色固体，它几乎不溶于水。
我们可以通过将碳酸钙加入到酸溶液中，并观察是否产生气泡来识别碳酸钙。
四、硝酸盐（Nitrates）4.1 硝酸钠（Sodium Nitrate）硝酸钠是一种无色结晶体，可以溶解在水中。
我们可以将硝酸钠与铁（II）硫酸反应，观察是否产生棕色沉淀，如果有则可以初步判断为硝酸钠。
4.2 硝酸银（Silver Nitrate）硝酸银是一种白色固体，可以溶解在水中。
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
化学鉴定无机物质的性质与特征
化学鉴定无机物质的性质与特征一、引言无机化学是研究无机物质的性质和反应的科学，而无机物质的性质与特征的鉴定是化学分析中至关重要的步骤。
本文将介绍化学鉴定无机物质的性质与特征的方法和技巧。
二、外观与颜色无机物质的外观与颜色是最直观的特征之一。
在初步鉴定无机物质时，可以观察其颜色、形状和纯度等外观特征。
例如，硫磺呈黄色结晶，氯化钠呈白色晶体，氧化铁呈红色粉末等。
三、熔点与沸点无机物质的熔点与沸点也是其特征之一。
通过测量无机物质的熔点与沸点，可以判断其纯度和性质。
不同物质的熔点和沸点有较大差异，可以用于快速鉴别不同物质。
四、导电性无机物质的导电性是判断其化学性质的重要指标之一。
导电性实验可以通过将无机物质溶解在水中，然后用电导仪进行测量，如果导电性较高，则说明该物质为电解质；反之，则为非电解质。
五、溶解性无机物质的溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。
根据不同物质的溶解性，可以将其分为可溶于水和不溶于水的物质，进一步鉴定物质的种类和性质。
一般来说，盐类、酸类和碱类物质容易溶解于水中，而一些金属物质和非金属物质则不溶于水。
六、酸碱性无机物质的酸碱性可以通过试纸或指示剂进行初步判断。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
通过将无机物质与这些指示剂进行反应，根据颜色的变化可以初步判断其为酸性、中性还是碱性。
七、化学反应化学反应是鉴定无机物质性质与特征的重要手段之一。
通过与其他试剂进行反应，可以观察到颜色变化、沉淀产生、气体释放等现象，从而进一步判断其化学性质。
例如，硫酸与钡离子反应产生白色沉淀，可以判断无机物质中存在钡离子。
八、光谱分析光谱分析是一种常用的无机物质鉴定方法。
通过对无机物质进行紫外-可见吸收光谱、红外光谱、质谱等分析，可以获得无机物质的吸收峰、红外吸收带和分子离子峰等信息，从而确定其特征与性质。
九、实验数据记录与分析在进行无机物质的鉴定时，及时、准确地记录实验数据是非常重要的。
通过记录实验条件、观察结果和分析数据，可以帮助我们全面了解无机物质的性质与特征，并进一步进行数据分析和比对。
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高中化学高三素材09化学备考之无机盐无机盐一般鉴别方法高中化学〔一〕钾盐〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co〔NO2〕6]3-→K2Na[C〔NO2〕6]↓〔黄色〕该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co〔NO2〕]3－离子，阻碍鉴定。
6在碱性中：[Co〔NO2〕6]3-＋3OH－→Co〔NH〕3↓＋6NO－2在酸性中：[Co〔NO2〕6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2ONH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co〔NO2〕6]作用，生成生成〔NH4〕Na[Co〔NO2〕6]沉淀。
在鉴定K前应除NH〔可用灼烧法除去〕，I也有干扰作用〔可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去〕。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性〔PH2－6.0〕中进行。
NaB〔C6H5〕4＋K+→KB〔C4H5〕6↓＋Na+〔1〕取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6〔2〕取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋〔NH4〕2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4钠盐取铂丝，用盐权潮湿后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋〔醋酸铀酰锌钠〕〔假设为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液〕。
1.亚铁盐〔二价铁盐〕(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。
分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐〔三价铁盐〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。
4Fe3+＋3K4Fe〔CN〕6→Fe4[F(CN)6]3↓〔深蓝色〕＋12K＋Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。
Fe3+＋NH4SCN→Fe 〔SCN〕2＋〔血红色〕〔1〕取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液潮湿的滤纸变为黑色。
〔2〕取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
〔六〕锌盐〔1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色〕＋6K＋(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，连续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，那么Zn2+能促使Cu2+的反应赶忙共同沉淀出来。
随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
〔1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。
分离，沉淀在氨试液中不溶。
Mg2+＋〔NH4〕2CO3→MgCO3↓〔白色〕＋2NH4+Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI〔2〕取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。
Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓〔白色〕＋2Na+(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液〔镁试液〕数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。
Mg2+＋2NaOH→Mg〔OH〕2↓＋2Na+该反应系一种有机染料吸附Mg〔OH〕2↓而产生的沉。
如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。
Mg2+〔OH〕2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O(八)钡盐(1)取铂丝，用盐酸潮湿后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。
如KMnO4换以NaMnO4那么BaSO4不染色。
由于K＋与Ba2＋的离子半径〔1.33A和气.35A〕差不多，K－诱导MnO4－进入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
〔九〕银盐(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。
分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag〔NH3〕2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。
Ag＋＋HCI →Ｈ+＋AgCI↓〔白色〕(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。
分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓(十)铜盐(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)〔2〕取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色) K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+通常反应在醋酸酸性中进行。
〔3〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu〔OH〕2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O △(十一)铋盐〔1〕取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。
加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋Bi3+＋KI→KbiI4连续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
〔2〕取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对专门敏捷〔1μg〕，络合物的颜色，视组成不同而异。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。
如BiCI3＋CS〔NH2〕2→Bi[CS〔NH2〕2]CI3(黄色络合物)此反应亦可用于铋的比色测定。
〔3〕取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑〔十二〕锑盐〔1〕取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)〔2〕取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。
分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 〔十三〕铝盐〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。
分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)〔2〕取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
〔3〕取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。
2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI〔OH〕3↓＋3H2S↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O〔十四〕汞盐亚汞盐〔一价汞盐〕〔1〕取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2OHg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O 〔2〕取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐步转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2〔NO3〕2＋2KI→Hg2I2↓〔黄绿色〕＋2KNO3Hg2I2＋2KI→Hg()↓〔黑色〕＋K[HgI2](溶解)〔3〕取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI汞盐〔二价汞盐〕〔1〕取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O〔2〕取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。