2020高考化学考前仿真冲刺卷四
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案
2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷(四)(有答案解析)
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷（四）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是物质性质实际应用A硅为半导体材料用于光纤通讯B具有氧化性氯水可以漂白有色布条C Al表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸D乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精A B C D2.沈括的梦溪笔谈中记载高奴县出脂颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之。
”“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
列说法不正确的是A. 中的“脂水”指石油B. 中的“烟”指石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的现象C. 中制得胆矾的方法为蒸发结晶D. 中“久之亦化为铜”发生了置换反应3.有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A. 分子式为B. 所有原子可能共平面C. 最多有6个原子共直线D. 无法发生加聚反应4.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、C同族，B、D同族，且D的原子序数是B的2倍，其中A元素某同位素无中子。
下列说法正确的是A. 元素非金属性B. 元素B、C形成的二元化合物中只存在离子键C. 含氧酸的酸性：D. 化合物在强酸性溶液中不能稳定存在5.用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A. Y的电极反应：B. 铅蓄电池工作时向X极移动C. 电解池的总反应本质为电解水D. 每消耗 g Pb，理论上电解池阴极上有 L 生成6.蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色C. 紫色石蕊先变红后褪色D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性7.室温下，将的NaOH溶液滴加到溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为，下列说法错误的是A. 处pH约为5B. 处pH一定大于7C. 水的电离程度：纯水D. 中离子浓度大小关系：二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如下夹持装置略：已知：浓正溴丁烷密度：；浓硫酸密度：请回答下列问题：正溴丁烷粗产品的制备：仪器a的名称是______，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是______填正确选项字母。
【高中教育】2020高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中时，放出大量热集中而不易散发，易使液体溅出，选项C错误；D、氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，选项D错误。
答案选B。
6。
下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A。
A B。
B C。
C D。
D【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。
当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)
2020年高考全真模拟试卷04化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有A ．氯B ．氧C ．硫D ．磷 【答案】B【解析】丙三醇（C 3H 8O 3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C 、H 、O 三种元素，B 正确。
2．用化学用语表示Na 2CO 3＋2Cl 2===2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．Na ＋的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式：Cl —O —ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：Cl 3517D ．CO 2的电子式：【答案】B【解析】钠原子核电核数为11，所以Na ＋的结构示意图：，A 错误；Cl 2O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl —O —Cl ，B 正确；氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl ，C 错误；CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，D 错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A 正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B 错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C 错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D 错误。
2020年江苏省南京市金陵中学等联考高考化学四模试卷 (含答案解析)
2020年江苏省南京市金陵中学等联考高考化学四模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢D. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2.下列化学用语正确的是()A. CH4或CCl4的比例模型B. NaClO的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素614CD. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O23.下列说法不正确的是()A. 油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解B. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化4.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 氢化物的沸点：Y>X>Z>WC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用5.下列离子方程式中，书写正确的是()A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC. 铝片插入到硝酸银溶液中：Al+Ag+=Al3++AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO36.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的是()A. 甲装置：称30.0gNaOH固体B. 乙装置：过滤除去溶液中的不溶性杂质C. 丙装置：除去CO2中混有的HCl 气体D. 丁装置：吸收实验室制NH3的尾气7.下列有关说法正确的是(设N A为阿伏伽德罗常数的值)()A. 向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)B. Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末C. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42−、NO3−、Na+D. 在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为N A8.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A. 使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3−、CO32−B. 1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42−、NO3−D. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN−、HCO3−9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列用品中属于新型无机非金属材料的是（）A. 压电陶瓷B. 棉花C. 水泥D. 丝绸2. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A. 橙花叔醇的分子式为C15H28OB. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3. 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol 的P4O6中含有6 N A个P—O键B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 N AC. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3N A个H+D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8N A个电子5. 近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
2020年高考化学之《考前抓大题》04 无机定量与探究实验(解析版)
大题04 无机定量与探究实验（二）1．某小组同学在实验室里对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 3+与Fe 2+相互转化。
（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作 现象 Ⅰ 先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加新制氯水 ______________________________________________________________Ⅱ 先向2mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液 滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L ﹣1KI 溶液后，血红色无明显变化实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， 。
（2）实验II 的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号 操作现象 Ⅲ 向2mL0.1mol•L﹣1KI 溶液中滴加1mL0.1mol•L ﹣1FeCl 3溶液，再滴加KSCN 溶液滴加FeCl 3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN 溶液后，溶液变成血红色根据实验Ⅲ，该同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： 。
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案：编号操作 预期现象及结论 Ⅳ 向2mL0.1mol•L ﹣1KI 溶液中滴加1mL 0.1mol•L ﹣1 FeCl 3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加 ，试管②中滴加 。
预期现象① ，② 。
结论 。
（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+和I ﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变血红色的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应写为： 。
【答案】（1）编号操作 现象 Ⅰ 滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色Ⅱ2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣；Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3；（2）溶液变成黄色，推测生成了I 2；（3）编号操作 预期现象及结论 Ⅳ 滴加淀粉溶液（或CCl 4） 滴加铁氰化钾溶液 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）出现特征蓝色沉淀结论：Fe 3+能与I ﹣发生氧化还原反应，生成I 2和Fe 2+ （4）2Fe 3++2I ﹣2Fe 2++I 2【解析】（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I 的现象为滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe 2+ + Cl 2 ═ 2Fe 3+ + 2Cl -，Fe 3+ + 3SCN ﹣= Fe （SCN ）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I 2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl 4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe 3+能与I -发生氧化还原反应，生成I 2（或Fe 2+）；（4）Fe 3+与I -发生氧化还原反应，且参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe 3++2I -⇌2Fe 2++I 2。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020届全国I卷高考化学押题卷(四)(附答案)
2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。
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2020高考化学考前仿真冲刺卷（四）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料答案：A解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。
8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是( )A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案：B解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。
9. 的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是( )A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面答案：C解析：A 项分子式为C 5H 6的同分异构体有多种，如HC≡C—CH 2CH===CH 2，错误；B 项a 、b 的一氯代物有3种，c 的一氯代物有4种，错误；C 项a 、b 、c 中均含C C | |−==−，与Br 2/CCl 4发生加成反应，褪色，正确；D 项C 中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。
10．实验室用O 2氧化NH 3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是( )A ．球形干燥管B 中可以填充碱石灰或五氧化二磷B ．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C 中的氧化铬继续保持红热，说明装置C 中的反应放热C ．球形干燥管D 中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D ．装置E 中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生答案：A解析：A 项B 中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B 项氧化铬保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热反应，正确；C 项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入C ，对C 中反应有影响，吸收氨气，避免氨气进入E ，干扰E 中的实验，正确；D 项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为HNO 3正确。
11．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X 2[Y 4Z 10](ZW)2，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：Y>X>Z>WB ．最简单氢化物的沸点：Y>ZC ．X 与W 形成的[XW 4]－具有较强的还原性D ．可用NaOH 溶液分离X 、Y 的最高价氧化物的混合物答案：C解析：由题给信息可知X为Al，X的离子与ZW－电子数相同，故ZW－为OH－，W为H，Z 为O，Y与X相邻且最外层电子数为次外层的一半，故Y为Si。
A项原子半径，Al>Si>O>H，错误；B项氢化物的沸点，H2O>SiH4，错误；C项[AlH4]－中H为－1价，故[AlH4]－具有强还原性，正确；D项SiO2、Al2O3均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液无法分离二者，错误。
12．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li＋S8放电充电8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e－D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8答案：C解析：充电时，是电解池，是电能转化为化学能， A项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， B项正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6＋2Li===3Li2S4，反应中2 mol Li2S6得到2 mol e－，即1 mol Li2S6得到1 mol e－， C项错误；根据16Li＋S8放电充电8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－＝S8, D项正确。
13．常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3不能大量共存B．已知在25 ℃，CO2－3的水解平衡常数K h1＝2×10－4，当溶液的pH＝10时，溶液中c(HCO－3):c(CO2－3)＝2:1C．pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(Cl－)>c(H ＋)＝c(OH－)>c(CO2－3)D．当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体答案：C解析：H2CO3、CO2－3反应生成HCO－3，所以H2CO3、HCO－3、CO2－3不能大量共存，A项正确；CO2－3的水解平衡常数K h1＝c(HCO－3)×c(OH－)/c(CO2－3)＝2×10－4，已知pH＝10时，c(H＋)＝10－10 mol/L，c(OH－)＝10－4mol/L，因此c(HCO－3)/c(CO2－3)＝2×10－4/10－4＝2，即c(HCO－3):c(CO2－3)＝2:1，B项正确；根据图像可知，pH＝8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1)，当pH＝7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)＝c(OH－)>c(CO2－3)，C项错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D项正确。
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)26．(14分)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 mol·L－1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：(1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为__________________(写化学式)。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中：①检查装置A的气密性的方法是________________________________________________________________________。
②装置A中所盛放的药品是________。
(填序号)A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸③确认C中空气排尽的实验现象是________________________________________________________________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。
(填序号)A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液⑥若产品的质量为17.34 g，则产率为________。
答案：(1)Fe(1分)(2)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋ H2O(2分)(3)①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(合理即可)(2分) ②C(2分) ③D中澄清石灰水变浑浊(2分) ④防止二价铁被氧化(1分) ⑤B(2分) ⑥85%(2分)解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。
(2)实验Ⅱ中，绿矾的水溶液与NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO－3＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(3)①实验Ⅲ中，检查装置A的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
②装置A产生CO2气体，A盛放的药品为CaCO3与稀盐酸。