初中化学反应先后问题
初中化学金属活动性顺序的应用
能和稀盐酸反应，说明Y、Z排在氢的后面，即X、W的活动性比Y、 Z的活动性强。X能与W的硝酸盐溶液反应，Y能与Z的硝酸盐溶液反 应，说明X＞W，Y＞Z。所以四种金属的活动性顺序是X＞W＞Y＞Z。
例7. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶
例9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，
将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4溶液里(如下 图所示），一段时间后杠杆将会
A.左端上翘
B.右端上翘
C.仍然平衡
D.无法判断
例10.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中 分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。 (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如左图所示），待充 分反应后，发现两烧杯中锌粒均完全溶解，则天平指针_不__偏转。 (2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的 镁条(如右图所示)，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针_向__左___偏转。
例1.铝的金属活动性比铁强，但是在空气中铝比铁更耐腐蚀，原 因是_铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__表__面__形__成__致__密__的__氧__化__镁__保__护__膜__。
二．金属与酸发生反应：金属+酸→盐+氢气（_置__换__反应）
(1)在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属，可以和酸反应， 放出氢气，并且越活泼的金属与酸反应越剧烈；
利用金属活动性顺序判断反应后滤渣、滤液的成分
【方法点拨】①分析题中所能发生的化学反应；②关注反应物
的量；③结合给出的现象进行综合分析。
初中化学基础题目
初中化学基础题目基础题+反反1．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A.该反应是化合反应B.该反应有2种生成物C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2︰12、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）C物质中氯元素的化合价是，D物质的名称是，该反应的化学方程式是。
3、物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。
工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
物质甲乙丙——子”）构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。
（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为g。
4、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图，其中“”“”“○”分别代表碳原子、氮原子、氧原子。
请回答下列问题:⑴ 1个A分子中含有个原子⑵ B中碳元素和氧元素的质量比为⑶ 4种物质中,属于化合物的是 (填图中字母)⑷该反应的化学方程式为⑸在该反应中,生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示)5甲物质是一种重要的有机化工原料。
一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲中所含各元素的质量比为A．C:H=12:1 B．C:H=3:1 C．C:H:O=6:1:8D．C:H:O=3:1:46、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
关于该过程，下列说法正确的是A. 物质A由氮原子和氢原子构成B. A中氮元素与氢元素的质量比为1：3C.反应生成C和D的质量比为14：9D. 该反应属于置换反应7、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
初中化学-化学反应的“先后”专题-考试题及答案.doc
初中化学考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共1题）1.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( )A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有Ba Cl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共1题）1.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示【答案】D三、填空题（共4题）评卷人得分1.某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是__ _；肯定存在的物质是__ _；可能存在的是__。
【答案】____________________________________________________________________________________________ __难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B 。
完整)初中化学推断题专题附答案
完整)初中化学推断题专题附答案1.化学反应推断题1) A的化学式为未知。
2) 反应②的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.C物质固态时的名称为氯化钙，它在实际生活中用作融雪剂。
3) 反应③中生成红色固体的化学方程式为：FeCl3 +3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl。
4) 产生无色气体G的原因是A和G在加热条件下反应生成氯气：2HCl + 2NaCl → 2NaCl + Cl2↑ + H2↑。
2.钠盐混合物实验题1) D的化学式为CO2，E的化学式为Na2CO3，B的化学式为BaCl2.2) 原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为NaCl、Na2CO3和NaHCO3.3.食盐样品除杂题1) 沉淀甲是氢氧化铁(III)，滤液C中的溶质是氯化镁，操作⑤中加入过量盐酸的作用是将滤液C中的氢氧化铁(III)转化为FeCl3.2) 固体丁中NaCl的质量不变，如果在操作②中改为加过量的KOH溶液，则固体丁中可能含有的杂质是氢氧化铜(II)。
4.文章没有问题5.物质化学式推测题1) B的化学式为未知，D的化学式为CuSO4，F的化学式为Fe。
2) C→A转化的化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。
6.无色气体转化关系推断题A为氧气，B为氮气，C为氯气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。
7.无色溶液鉴别题A为稀HCl溶液，B为NaOH溶液，C为MgSO4溶液，D为未知溶液。
通过加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则D 为SO4 2-离子的溶液。
1.根据实验结果，可以确定溶液A中的溶质为Cu2+离子，溶质为MgSO4的溶液是C溶液，呈酸性。
在B溶液中滴加硝酸银溶液，可以观察到无明显反应。
2.根据题目所给信息，可以列出以下物质的化学式：A为元素Cu，C为Fe2O3，D为H2，E为氧气。
3.根据转换关系，可以得知A为NaOH，G为Na2CO3.4.原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2.实验①得到的无色溶液B中一定含有Na+离子。
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
有关反应顺序的解题技巧
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
Na2O2 适中： Na2CO3、NaOH
少量： Na2CO3（需考虑Na2O2先与谁反应）
粉完全反应。
典例示范
3、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混
合 系溶可液表中 示， 为生 （成B）沉淀的物质的量与通入CO2的量的关
该题中，CO2能与三种物质分别反应，并能与反 应的第一步产物继续反应，考查反应先后顺序的 判断已到极致。需要多次应用本节课介绍的方法， 确定反应先后顺序。
积是（ A）
A. 6L B. 5L C. 3.5L D. 2.5L
分析：
2LH2O 1LN2 过量 1LCO 灼热铜粉 1LO2 2LCO2
CO
CO2
O2+
2LH2O 过量 1LN2 过氧化钠 3LCO2
1LN2 Cu过量 1CLuNO2
C2O.5先LO与2木O2炭反粉应，5生LC成O 1LCO2 ，剩余的 O2被铜
A.Na2O2、Na2CO3 C. Na2O2、Na2CO3、NaOH
B. Na2CO3、NaOH D. Na2CO3
分析： 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2+ 2 CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
讨论： 过量：Na2O2、Na2CO3、NaOH
若Na2O2有剩余，则必可生成Na2CO3、NaOH，由 此便可判断A答案是正确选项。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学反应先后问题
初三下半学期在学习完酸、碱、盐和金属以后，学生会遇到与之有关的大量的物质间的“反应先后”问题。
该考点往往以选择题和推断题的形式出现，学生的得分率普遍偏低。
学校课堂教学往往对这块的讲解不够全面和系统。
我们面对这种类型的习题时，发现采用“极端假设法”解决此类问题效果最好。
“极端假设法”是一种重要的数学解题思想和问题分析方法，即从极端的角度去考虑分析所给的问题，将复杂问题具体化，简单化，从而较容易的得出结论。
其思路为：当A 与B 、C 均能反应时，则可先假设A 与B 先反应，如果其产物能与C 发生反应，则该反应不能进行。
反之，则正确。
下面我们就来看看常见的几种反应先后问题
关于金属和盐的置换反应
向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能出现的是（ B ）
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸镁
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁
C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有硝酸亚铁、硝酸镁
该题为2011年虹口二模45题，该题除了考反应先后问题外还考了反应物用量的问题。
铁粉除了不和硝酸镁反应外，和硝酸银、硝酸铜都反应，方程式如下
Ag NO Fe AgNO Fe 222
33+→+）（………………① Cu NO Fe NO Cu Fe +→+2
323）（）（ ……………② 另铜和硝酸银反应方程式如下：Cu AgNO Ag NO Cu +→+3
2322）（…………③ 先看看学生常犯的错误解题方法：因为金属活动性Fe>Cu>Ag ，所以铁先和硝酸铜反应，多余的铁再和硝酸银继续反应。
这样会得出错误答案C
我们先假设，假设铁和硝酸铜先发生反应②，但产物Cu 会发生反应③。
则确定铁不先和硝酸铜反应，而是先和硝酸银反应。
所以可知答案B 是错误的
向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不符合右图曲线描述的是（ A ）
序号 甲
乙 A
铜、锌的混合物粉未 稀盐酸 B
盐酸和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 C
盐酸和氯化铜的混合液 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钠和碳酸钠混合溶液 稀盐酸
首先看B 选项，几种反应物可能发生的反应：
↑++→+22322CO O H NaCl HCl CO Na ；
NaCl CaCO CaCl
CO Na 23232+↓→+； ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO
我们假设碳酸钠和盐酸先反应，得到产物氯化钠、水和二氧化碳。
三者都不能和碳酸钙反应，则证明该反应先进行。
当HCl 反应完全后，再加入的碳酸钠才和氯化钙进行反应。
所以该选项符合对应的图。
然后看C 选项，可能发生的反应有：
O H NaCl NaOH HCl 2+→+；
NaCl OH Cu NaOH CuCl 222
2+↓→+）（； O H CuCl HCl OH Cu 22222+→+）（；
假设氢氧化钠先和氯化铜反应生成CuCl 2反应生成Cu （OH ）2，但Cu （OH ）2能和HCl 发生反应，则证明该反应不先进行，而是和盐酸先反应，证明该选项也正确
我们看D 选项，首先先看可能发生的反应：
O H NaCl HCl NaOH 2+→+；
↑++→+223222CO O H NaCl HCl CO Na ；
O H CO Na NaOH CO 23222+→+
那么根据假设法，假设Na 2CO 3与HCl 先反应，生成的CO 2与NaOH 反应后生成碳酸钠，即该反应不先发生，而是HCl 先和NaOH 反应，然后HCl 再和Na 2CO 3反应。
所以刚开始没有气体生成，当NaOH 全部反应完后，HCl 再和Na 2CO 3反应才产生气体。
D 也符合对应的图像。