九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(无答案)(新版)沪教版
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。
b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。
通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。
进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。
3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。
二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。
五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。
2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。
提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。
学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。
值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。
2021年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案1（新版）沪教版【学习目标】 1. 了解影响物质溶解性的因素2. 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法【学习重点】 1. 影响物质溶解性的因素2. 饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化导学过程【活动一】探究认识“饱和溶液”和“不饱和溶液”1．完成课本P17上“活动与探究”中的实验，认真观察实验现象。
讨论实验现象说明什么，能得到什么结论？在一定下、一定量的里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。
2．阅读课本P18，讨论交流对“饱和溶液”和“不饱和溶液”两个概念的成立条件。
3. 有两瓶KNO溶液，一瓶是20℃饱和溶液，一瓶是20℃不饱和溶液，如3何确定哪一瓶是饱和溶液？4. 向底部有未溶解硝酸钾固体的硝酸钾溶液中（此时为硝酸钾的溶液）加入高锰酸钾固体，观察到的现象是。
由该实验可以得出的结论是。
溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？5. 通过哪些途径能将KNO3通过哪些途径能把KNO不饱和的溶液变为饱和溶液？36. 5mL水中，分别加入1g硝酸钾和0.1g氢氧化钙，充分溶解，硝酸钾全溶，且能继续溶解；氢氧化钙没有溶解完；哪一种溶液的溶质质量分数更大？哪一个是饱和溶液？哪一个是不饱和溶液？以上问题分析可得出什么结论？【巩固训练】1.使任意饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A升温 B 加溶剂 C加溶质 D降温2.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是( )A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱一段时间后大D．温度降低后的糖水是饱和溶液【活动二】实验探究，了解物质的溶解性受哪些因素的影响1.阅读课本P16了解物质“溶解性”的定义。
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案 沪教版.doc
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案沪教版
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。
这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。
通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。
（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。
（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。
2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。
（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。
三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：熟练掌握溶解度五要素。
四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
“物质的溶解性”是沪教版化学九年级下册第六章第 3 节的教学内容，包含了三个
部分：影响物质溶解性的因素、物质溶解性的定量表示、结晶。“物质溶解性的定
量表示”属于该节内容的第二课时。
溶解度的概念既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时结晶的理论依据。教
材上对溶解度只是以单一的文字描述，略去了概念的形成和发展过程，缺乏教学中
仅仅关注具体概念定义的简单识记和辨析,而是通过实验探究注重概念的生成和构 建过程，体验和感受概念的形成、深化和运用。
教学重点：建立溶解度的概念、定量认识温度对溶解度的影响
教学难点：溶解度概念的建立
教学方法、 以创设情境活动为核心的合作探究、分组操练尝试教学法，整合教学资源、拓展教
手段
学空间，间以自主阅读、分组讨论、多媒体演示等，引导学生主动投入学习。
教学过程
教学流程
学生活动
教师活动
设计意图
【巧设情境】今天冷不冷？与昨天相比 巧设情境、激发
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沪教版化学九年级全册 6.3 物质的溶解性 教案设计
引入新课
溶解度概念建 立
齐声回答 思考、联想
呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比 较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量 表示方法——温度来比较。我们上节课所 学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定 量表示溶解性呢？ 【板书】二、物质溶解性的定量表示
律。配合开放性、
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温 层次性的问题设
学 生通过 分析思 考 度时的溶解度相同。
置，引导学生
总结得出：
走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度 如何读懂溶解度
1、大多数固体物质 影响越大。
曲线，了解溶解
的 溶解度 随温度 的 【提问】
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案 沪教版.doc
2019-2020学年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案沪教版一、我思我学：查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。
填一填：从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和___________________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。
二、同步导学：评价要点：1．学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
3．了解：结晶的概念。
4．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。
并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
方法指引：1．溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势，大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例，其中KNO3变化最大，NaCl变化很小，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。
2．利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。
3．常用的混合物分离的方法有三种：过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。
结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。
九年级化学全册6.3物质的溶解性教案沪教版(2021年整理)
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第三节物质的溶解性教学目标:1。
知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教学过程：创设情景：1。
消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。
工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。
定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。
影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。
九年级全册化学教案-6.3物质的溶解性沪教版(全国版)
第三节物质的溶解性教课目的：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的要素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及互相转变。
教课重难点：影响溶解性的要素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教课过程：创建情形： 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2.生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气往常采纳电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，获得的氯气越多，为何工业上只用 26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？沟通议论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中能否都简单溶解呢？联想与启迪： P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动研究： P166实验 1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论： 2.影响物质溶解性的要素（1）不一样物质在同一种溶剂中的溶解性不一样。
[即与溶质的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不一样溶剂中的溶解性不一样。
[即与溶剂的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（ 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。
沟通议论： P167阅读：P167过渡：上述实验 3 中在室温下将 3g 硝酸钾加到 5ml 水中，硝酸钾没有所有溶解，说了然什么呢？（不可以无穷制的溶解，也就是不可以无穷制地提升溶液的浓度）那么，你可否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为何不用50%的食盐水呢？沟通议论：那么，除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解之外，你还有什么方法呢？活动研究： P167小结：①大多半固体，在必定量的溶剂内，跟着温度的高升，溶解量增加。
②大多半固体，在必定温度下，跟着溶剂的量增加，溶解量增多。
③在必定温度下，必定量的溶剂中，大多半物质的溶解量是有限的。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
师设计了一组习题
师出示表格，让学生了解常温下溶解度与溶解性的关系，并激发学生思考：谁能用更直观方法来表示?
师设疑：我们用实验方法可以测定硝酸钾在某些温度时的溶解度，怎样知道硝酸钾在任意温度下的溶解度呢？
师出示硝酸钾在不同温度时的溶解度。
提问：根据硝酸钾的溶解度曲线，你能获得那些信息？讲解，并告诉学生：溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线下的点表示不饱和溶液。
师设疑：利用物质的溶解度曲线，能帮助我们解决哪些问题呢？
出示两组习题。
师借助画图解释分析
师出示练习：一道溶解度曲线与溶质质量分数相融合的题目。
是借助动画讲解，学生很快得出正确答案。
使学生初步了解溶解度的含义
使学生深化理解含义
这样不仅调动了学生的积极性，而且培养了学生的动手能力，使学生初步体验数学方法在化学中的应用。
以此来培养学生的图像分析能力，进一步感受数学—物理研究方法在化学中的应用；学会利用数学思想解决化学问题。
培养学生逻辑思维能力，应用数形结合思想解决问题的能力等。同时体会化学与数学的联系，形成学科融合的思想，在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、面的信息，充分理解并亲自感受。
学生在坐标系中画硝酸钾的溶解度曲线
学生讨论得出溶解度曲线的意义
生完成练习
生思考并讨论
让学生带问题自主阅读、小组合作探究
生思学生谈本节课的收获
以设问的形式启发学生思考，激发学生的探知欲，引入新课。
学生在思考解决问题方法的时候回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前的问题结合，旨在培养和提高学生知识迁移能力。
课题
第六章第三节
物质的溶解性
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物质的溶解性
【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。
2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。
3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。
【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。
2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。
【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性
导学过程
【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶”
1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？
若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？
2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。
3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。
溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。
溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。
【巩固训练】
1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。
2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？
3.蒸发操作中什么时候停止加热？
4．下列说法正确的是
（）
A.饱和溶液降温一定析出晶体
B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体
D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
5．海水晒盐的原理是
（）
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B.利用阳光和风力，使水分蒸发
C.利用日晒，使海水分解
D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。
在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示
（）
【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计
1.将90ºC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到
30ºC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。
2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是
法；而要从氯化钠这类物质的
饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。
3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，
怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？
【课堂检测】
1．结晶的方法有；。
（1）蒸发溶剂的方法，适用于，
如：；
（2）冷却热饱和溶液，适用于；
如：。
2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。
（1）除去石灰水中的碳酸钙；
（2）除去硫酸锌溶液中的水；
（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠；
（4）粗盐提纯。
3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。
请回答：
甲乙丙
(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度
________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；
(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；
(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中
加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾
_____ 。
本节课反思：。