实验室制取二氧化碳的探究
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
实验室制取二氧化碳实验现象
实验室制取二氧化碳实验现象实验器材
- 大理石（碳酸钙）
- 盐酸
- 集气瓶
- 胶塞
- 导管
- 石灰水
- 托盘
- 量筒
- 天平
实验步骤
1. 称量约10克大理石，将其放入集气瓶中。
2. 用量筒量取50毫升浓度为2mol/L的盐酸，缓缓倒入集气瓶中。
3. 立即用胶塞塞紧集气瓶，并用导管将集气瓶与装有石灰水的托盘连接起来。
4. 轻微摇晃集气瓶，观察反应现象。
实验现象
① 集气瓶中的反应
- 集气瓶内发生剧烈反应，产生大量无色、无臭的气体，气泡不断上升。
- 反应一段时间后，集气瓶内液体变澄清，说明大理石中的碳酸钙已经完全溶解。
- 反应过程中，集气瓶外壁有水珠产生，表明反应产生热量。
② 托盘中的反应
- 石灰水逐渐变浑浊，说明产生的气体与石灰水发生了反应。
- 托盘中有白色沉淀产生，说明反应产生的气体是二氧化碳。
反应原理
大理石（碳酸钙）与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
反
应方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2
二氧化碳是一种无色、无臭、密度比空气大的气体，不溶于水。
它能够使石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
注意事项
- 实验过程中，注意实验器材的清洁和连接的严密性。
- 盐酸具有腐蚀性，使用时应佩戴手套和护目镜。
- 反应产生的二氧化碳气体较重，收集时应将集气瓶倒置。
实验室制取二氧化碳的实验步骤
实验室制取二氧化碳的实验步骤1. 准备工作好啦，小伙伴们，今天我们来搞个有趣的实验——制取二氧化碳。
别担心，这可不是啥高深的化学魔法，而是个简单又有趣的实验！首先，我们得把实验室的“装备”准备齐全。
你需要的工具有：一个圆筒瓶，一个带橡皮塞的试管，还有一个小瓶子或者一个气球，当然，还有最重要的——反应物！至于反应物，咱们这次用的是醋和小苏打。
没错，正是家里的那些“调料”！1.1 准备反应物先来处理我们的“主角”——小苏打和醋。
小苏打啊，就是那种放在冰箱里去异味的白色粉末；醋则是咱们厨房里常用来调味的酸酸液体。
没什么特别复杂的，就是拿一勺小苏打放进圆筒瓶里，然后准备一小瓶醋。
这时候，大家可别心急，咱们要耐心点。
1.2 设置实验装置接下来，把圆筒瓶放到一个稳固的地方，最好是在一个托盘上，以防溅得满地都是。
然后，把小苏打放进圆筒瓶里。
记得用一个漏斗，这样小苏打就不会飞得到处都是了。
然后，取一个橡皮塞，把它扎在试管上。
试管里可以放点水，水的作用是让气体更容易通过。
如果你准备了气球，先把气球装上试管，然后准备好接下来要进行的反应吧！2. 开始实验好了，正式开始我们的“二氧化碳大作战”啦！把醋倒进圆筒瓶里，注意不要一下子倒太多，一点点来。
大家注意观察哦，醋一倒进去，小苏打马上就会开始冒泡泡，气泡“噗噗”地冒出来。
这时候，小苏打和醋正在发生反应，生成了二氧化碳气体。
别小看这些泡泡，里面可是藏着不少科学知识呢！2.1 观察气体生成看，气泡冒得越来越快，说明反应进行得很顺利。
二氧化碳气体正在被释放出来。
你会看到试管上的气球慢慢膨胀，这就是二氧化碳的“杰作”。
这个过程就像咱们平常生活中看到的那些泡泡水一样，有趣又神奇。
只要气球不停地膨胀，就说明二氧化碳生成得很顺利！2.2 记录观察结果这个时候，大家可以拿出笔记本，记录一下你观察到的现象。
气体的产生速度，气球的膨胀程度，都可以写下。
通过这些记录，我们可以更好地了解二氧化碳的生成过程。
p实验室制取二氧化碳的原理与装置
分析
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但是生成的硫酸钙【CaSO4】微溶于水， 覆盖在大理石表面，使大理石与稀硫
酸隔离，反应停止。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代 替稀盐酸
实验3 ：碳酸钠粉末或大理石（或石灰石）粉末 与稀盐酸反应
现象 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积大，与稀盐酸接
一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
分析 该反应在常温下进行，反应速度 适中，便于控制。
结论
实验室制取二氧化碳应用大理石 （或石灰石）与稀盐酸反应
实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
分析 触面积大，反应速度很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石 （或石灰石）粉末等粉末状物质制取
二氧化碳
该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+.用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
2.不能用稀硫酸 3.不能用不能用碳酸钠粉末或大理石（或石灰石） 粉末等粉末状物质
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代 替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集 的二氧化碳不纯。
二、实验室制取CO2 的发生装置：
A
反应物：固体和液体 反应条件：常温
B 反应物：固体 反应条件：加热
装置拓展
A
B
C
D
E
F
G
H
想一想：上述装置各有什么优缺点？
收集CO2可用什么方法？为什么？
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究
固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多， 造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该 浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用， 防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸 底部有破洞 的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体， 什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合 制取大量氧气 （不需要铁架台）
进一步改进：
大理石 稀盐酸 打开止水夹
多孔塑 料隔板 关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出 不去，管内压强增大，把酸 液压至隔板下，固液分离， 反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、 关及控制液体的流速，从而 控制反应的发生、停止，以 及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置 ：固液常温 收集装置 ：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固 后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展 实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶容积 大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制 液体的流速）。注射器的作用相当于分液 漏斗可控制反应的快慢！
实验室制取二氧化碳现象
实验室制取二氧化碳现象
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
一、实验室制取二氧化碳步骤
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。
2、了解实验室里制取气体的思路和方法。
3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。
2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。
实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。
实验室制取二氧化碳的条件探索
实验室制取二氧化碳的条件探索作者：徐林唐亚文来源：《化学教与学》2019年第11期摘要：针对无机化学中的经典实验“二氧化碳制备及其相对分子量的测定”进行了改进。
探讨了盐酸浓度与二氧化碳发生量与发生速率之间的关系。
结果表明：二氧化碳的生成量与盐酸浓度成正比，盐酸的利用率与盐酸浓度成反比。
4mol/L的盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，能够获得较快和相对平稳的气体发生速率。
经过改进后的实验能够减少1/3的盐酸用量，同时大大降低了由于废液排放而造成的环境污染。
关键词：二氧化碳;盐酸;石灰石文章编号：1008-0546（ 2019） 11-0091-02中图分类号：G.633.8文献标识码：Bdoi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2019.11.025无机化学实验是一门实践性的独立课程，不仅是验证理论知识，更是通过实验教学，培养学生观察、分析、推理、判断、归纳总结的能力，训练科学的实验方法和技能，培养独立工作和解决问题的能力[1]。
但在实际的教学过程中，我们发现传统的无机化学实验教学中存在着某些明显的不足，如药品用量较大、实验现象不明显等。
如何对现有的无机化学实验进行改进从而有效降低药品的用量，减少实验产生的废液对降低环境污染非常有意义。
“二氧化碳制备及其相对分子量的测定”是无机化学中的经典实验[2]。
教材中用6mol/L的盐酸与石灰石反应制备CO2。
实际教学过程中发现该实验存在几个问题[3]：1、浪费严重。
实验结束后的废液中含有大量未反应完的盐酸，回收困难。
同时，作为废液处理既造成环境污染，又大大增加了实验成本。
2、反应生成的CO2含有大量的HCl气体。
本文希望对实验条件进行优化，探讨盐酸浓度对气体发生量和发生速率的影响，从而降低实验成本，减小环境污染，提高教学效果。
一、实验过程将过量的石灰石（主要成分为碳酸钙）置于启普发生器中，分别加入1、2、3、4、5、6mol/L的盐酸溶液400mL。
初中化学《实验室制取二氧化碳的研究》教案基于学科核心素养的教学设计及教学反思
环节一、自主探究：认证实验室制取二氧化碳的药品、反应原理
环节二、合作探究：引导学生从药品状态、反应条件及生成气体性质等方面分析选择反应装置。并让学生分组完成实验，组与组之间进行比赛，让学生融入集体并体验竞争的意识。
环节三、拓展练习：通过学案展示习题
检验自学效果
通过自主探究，培养学生的自学能力
初中化学《
基碳的研究》
姓名
教师姓名
任教学科
化学
学校
学校名称
教龄
7年
教学内容分析
教学内容
实验室制取二氧化碳的研究
教学目标
三、说教学目标
1、知识与技能：
(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
验满：用点燃的木条
教学反思
首先要让学生放开手脚，独立自主地从事学习活动，成为真正意义上的学习主人。其次，在教师指导下，由学生独立发泄知识构成的活动，其意义在于学习经历的探究过程，培养他们的探究精神和创新精神，教师仔细设计并为学生提供探索和发现的真实情景，一根据教学的内容确定探究的课题，为确定的课题创设问题的情景，提供相应的材料及其学生的兴趣，并引导学生思考学生根据问题和老师提供的相关材料思考不断的发泄性的问题，通过自主探究和学习之间的交流探究而达到教学目的。
通过学生自己动手组装展示和汇报，培养学生的创新精神和实践能力，让他们亲身体验了自己设计成果的乐趣。通过多媒体辅助教学让学生把实物与图示有机结合，使他们能够正确地掌握实验操作步骤，通过交流评价，使学生在实验中发现的问题得以解决和升华
学生作答，教师适当解释
培养分析问题的能力；有利于做到“温故而知新”，检测学生对知识的掌握程度及组员合作情况，为总结制取气体的设计思路指明方向培养学生处理和加工信息的能力，使学生学会从个别到整体的分析方法，为突破难点，落实重点做准备。同时也诱使他们带着疑问进入下一环节的学习。
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实验现象
石灰石逐渐溶解， 有大量气泡产生 得到无色溶液
快速产生大量气泡， 得到无色溶液 石灰石逐渐溶解，有 气泡产生 得到无色溶 液 ，一段时间后几乎 不再产生气泡
快速产生大量气泡， 得到无色溶液
反应 剧烈程度
反应较剧烈
反应非常迅速
结论
制二氧化碳的 理想原料为：
石灰石+稀盐酸
反应不剧烈
方程式为：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
则说明已收集满 检验方法： 将气体通入澄清石灰石中，澄清石灰水
变浑浊，则说明是二氧化碳
体验实践
小组实验，分工合作 1、组合装置，制取气体。 2、记录、分析讨论实验中所遇到的问题。 3、将产生气体通入澄清石灰水溶液，验证该气体是否为二氧化碳？ 4、学生自我评价其设计装置的优、缺点。 5、小组间进行比较，找出异同，反思各自设计装置的不足，
由上可知收集二氧化碳应用 向上排空气 法，
检验二氧化碳气体的方法为： 将气体通入澄清石灰水中，石；灰 其验满方法为:将燃着的木条放在集。气瓶口水，变浑浊，则说明是二氧化碳
木条熄灭，则说明已收集满
小结
实验室制取二氧化碳的——
药品： 大理石或石灰石和稀盐酸 发生装置： 固液不加热型 收集装置： 向上排空气法 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，
并总结归纳本实验最佳装置。
比较归纳
反应原理 发生装置 收集方法 验满方法 检验方法 操作步骤 注意事项
氧气（O2）
二氧化碳（CO2）
课堂总结 通过以上的探究学习你有何收获呢？
布置作业
通过今天的学习，阅读教材，总 结归纳出二氧化碳气体的性质
实验室制取二氧化碳的探究
情景实验导入
我的心肺功能非常的强大， 肺活量能达3500毫升 ， 就让我来挑战吧！
学生讨论
讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法 ①. 蜡烛燃烧 ②. 木炭燃烧 ③. 人或动物的呼吸 ④. 甲烷的燃烧……
这么多种获得二氧化碳气体的方法， 是否都满足实验室制法的条件呢？
Hale Waihona Puke 气体实验室制法的条件（1）、可行性：反应容易发生且条件较简单， 制得的气体纯度高，反应的速度适中等；
（2）、简易性：操作简单便于收集等； （3）、安全性：操作较安全，尽量选择无毒无
腐蚀或腐蚀性较弱的药品等。
综上，以上方法都不能作为二氧化 碳的实验室制法
教师演示实验
反应原料 石灰石+稀盐酸 碳酸钠粉+稀盐酸 石灰石+稀硫酸 碳酸钠粉末+稀硫酸
反应剧烈
搜集信息
根据生活经验和已有的 事实推测二氧化碳的性质信息
a、将二氧化碳导入有放有燃着的蜡烛的烧杯中， b、向蜡装烛有自二下氧而上化碳熄气灭体，的说矿明泉二水氧不瓶化能中碳燃加密烧度也入比不蒸空支馏气持大燃水，烧，且；
矿泉水瓶 变瘪 ，说明 二氧化碳能溶于水 ， c、向澄清石灰水中吹气，现象为 澄清石灰石变浑浊 ， 说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应。