重庆市2021年高二下学期化学期中考试试卷
重庆市2021版高二下学期期中化学试卷
重庆市2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共47分)1. （2分）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A . 正壬烷B . 2，6﹣二甲基庚烷C . 2，2，4，4﹣四甲基戊烷D . 2，3，4﹣三甲基己烷2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键3. （2分）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A . C3H6和C5H10B . C4H10和C8H18C . CH2=CH2与D . C4H6和C6H104. （2分）随着碳原子数的增多，碳元素的质量分数也增大的是（）A . 烷烃D . 苯的同系物5. （2分）下列说法中错误的是（）A . 甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2OB . 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应6. （2分） (2018高三上·天水开学考) 分子式为C6H12O2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A . 8种B . 9种C . 10种D . 11种7. （2分）过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①C6H5Cl②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 ．A . ①③⑥D . ②④9. （2分） (2016高二下·合肥期末) 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A . FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B . 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC . 常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D . C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物10. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种11. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 24g镁的原子最外层电子数为NAB . 1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12. （9分） (2016高二下·德州期中) A﹣F 六种有机物，在一定条件下，按如图发生转化．又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：（1）有机物的名称：A．________ B．________，D．________．（2）有机物的结构简式：E．________ F．________．（3）反应B→C的化学方程式是________（4）C→D的反应类型属于________反应，反应方程式________．C+E→F的反应类型属于________反应．13. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗14. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯15. （2分） (2015高二下·抚州期中) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类16. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体17. （2分）下列关于有机物的正确说法是（）A . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl18. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .19. （2分）(2015·扶沟模拟) 利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O二、非选择题 (共5题；共29分)21. （1分）下列实验操作不正确的是________A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液．22. （6分） (2017高二下·株洲期中) 在下列物质中选择填空：①苯②乙醇③乙酸④乙酸乙酯．（填序号）（1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是________（填序号）；该催化氧化反应的化学方程式为________．（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是________（填序号）；（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是________（填序号）；（4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是________；（填序号）写出其在碱性条件下水解的化学方程式________．23. （7分）如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为________ ，试管B中应加入________ ．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有________ 作用．（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂________ ，加热到一定温度，试管B中收集到的是________ （填写结构简式）．24. （6分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
重庆市2020-2021版高二下学期期中化学试卷(I)卷
重庆市2020-2021版高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2015高一上·江都月考) 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）A . 175B . 114C . 61D . 2892. （2分）如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 重氢原子： DB . S2﹣的结构示意图：C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式：5. （2分） (2016高二下·大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A . CO2B . H2OC . CO32﹣D . CCl46. （2分）向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是（）A . 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B . Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-C . 开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D . 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物7. （3分） (2018高一上·苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物D . 此反应中转移的电子数目为6个8. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰19. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA10. （2分） (2017高一上·双流期中) 如表关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物小苏打干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫C硫酸胆矾纯碱氨气D硝酸食盐氢氧化钠溶液生石灰A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物12. （2分）(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
重庆市南开中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-12 Si-28 Ca40 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷(单选题共42分)
本卷共14题，每小题3分，共计42分，每小题只有一个正确选项。
1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的
A. 所有脂肪醛均符合通式
B. 乙醇、乙酸均能与 反应。是因为分子中均含有官能团-OH
C. 分子式为 的有机物属于醇类的异构体有4种
D. 分子式为 的羧酸有6种
5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加催化剂，使 和 在一定的条件下转化为
C. 将 球浸泡在热水中颜色加深
滴定过程中发生的反应如下： 、
①滴定至终点的现象是_______。
②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)
17.草酸亚铁晶体受热易分解，是一种浅黄色晶体，难溶于水。某化学兴趣小组查文献得出其热分解方程式为 ，然后根据文献设计如图装置，探究草酸亚铁晶体( )的分解反应。
（1）实验装置图中间部分为B、C、D、E装置，其正确连接顺序是_______。其中检验并保证除尽CO的装置是_______(填字母)。
C. 反应ⅰ中 为氧化物D. 反应iii为分解反应
3.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是
A. 反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
B. 乙酸乙酯易挥发
C. 试管b中应盛放NaOH浓溶液
D. 实验结束后，将试管b中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
4.下列关于有机物的说法正确的是(不考虑立体异构)
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列属于有机物的是（）A . HClB . CO（NH2）2C . CO2D . H2O2. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 和B . 乙酸和硬脂酸C . 硝基乙烷和氨基乙酸D . 苯甲酸和3. （2分） (2016高二下·舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③4. （2分）以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 甲醛的结构式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3COOCH2CH3C . CH3CH2COOHD . CH3CH36. （2分） (2016高二下·丰城期中) 某有机高分子由、﹣CH2﹣CH2﹣两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（）A . 2：1B . 8：7C . 2：3D . 1：17. （2分）下列有机物：①甲醛②乙醇③丙三醇④乙二醇⑤甲醇的沸点由高到低的顺序是（）A . ③＞②＞④＞⑤＞①B . ③＞④＞②＞①＞⑤C . ④＞③＞②＞⑤＞①D . ③＞④＞②＞⑤＞①8. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷9. （2分）(2017·河南模拟) 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（）A . 8 种B . 9 种C . 10 种D . 12 种10. （2分） (2018高二下·湖州期中) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . CH3COOH + CH3CH218OH=CH3COOCH2CH3 + H218OB . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC . 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑D . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O11. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物13. （2分） (2015高三上·方城开学考) 1mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种14. （2分） (2016高二下·澄城期中) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ③④⑤⑦⑧15. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机反应类型判断错误的是：（）A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反应B . 加成反应C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应D . nCH2=O 加聚反应16. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（）A .B .C . CH3OHD .17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L18. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，发生下列反应：①与乙酸发生酯化反应②与NaOH水溶液反应③在Cu作催化剂时与O2反应④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性（填写符合题意的字母编号）A . 只有①②B . 只有②③C . ①②③D . ①②③④19. （2分）测定有机物相对分子质量常用的物理方法是（）A . 质谱法B . 红外光谱法C . 紫外光谱法D . 核磁共振谱法20. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A . 柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B . 正常人体内各体液的pH总保持一定范围C . 通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D . 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念二、填空题 (共5题；共24分)21. （4分）写出相应烷烃的分子式:（1）同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃1。
2021学年重庆市2021级高二下期中考试_(化学)试卷(有答案)
2021学年重庆市2021级高二下期中考试 (化学)试卷一、选择题1. 下列各种说法中正确的是（）A.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯B.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D.凡是能起银镜反应的物质一定是醛2. 乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是（）A.发生催化氧化反应时断裂①④键B.与钠反应时断裂①键C.发生消去反应时断裂②④键D.与HBr发生取代反应时断裂②键3. 给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A.含有苯环和羟基，属于酚类物质B.含有醛基，属于醛类物质C.属于苯的同系物D.属于脂环化合物4. 准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。
采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。
有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为A.HCOOHB.CH3CH2OHC.CH3CH2CHOD.CH3OCH35. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是（）A.CB.AC.DD.B6. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。
下列叙述正确的是（）A.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOHB.迷迭香酸属于芳香烃C.迷迭香酸可以发生水解反应、酯化反应和消去反应D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应7. 我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A.能发生加成反应，不能发生取代反应B.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4C.标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2D.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应8. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）A.装置②：实验室制取乙酸乙酯B.装置①：实验室制取乙烯C.装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃D.装置③：验证乙炔的还原性9. 可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.酚酞溶液10. 在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.②③B.①②C.②④D.③④11. 由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（）A.消去加成水解B.取代加成水解C.水解消去加成D.消去水解取代12. 药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体．从A出发可发生如图所示的一系列反应．则下列说法正确的是（）A.上述各物质中能发生水解反应的有A、C、GB.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚C.A的结构简式为D.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种13. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A.C14H16O4B.C14H18O5C.C16H20O5D.C16H22O514. 某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A.C4H9BrB.C3H7BrC.C6H13BrD.C5H11Br15. 对下列四种有机物的有关说法正确的是（）A.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1molB.甲的名称为反−2−丁烯C.丁的二氯代物有3种D.乙属于苯的同系物16. 下列有机物的命名错误的是（）A.2−甲基−1−丙醇B.1，2，4−三甲苯C.1，3−二溴丙烷D.3−甲基−1−戊烯二、解答题有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）写出A中官能团名称________；指出反应的类型：A→C：_________________；（2）在A−E五种物质中，互为同分异构体的是________（填代号）。
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列各能层不包含d能级的是A . O能层B . P能层C . M能层D . K能层2. （2分）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO2﹣的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键4. （2分）下列说法正确的是（）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子5. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键6. （2分）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分）(2017·宝山模拟) 有关HF和HCl判断正确的是（）A . 键长：HF＞HClB . 键能：HF＞HClC . 稳定性：HCl＞HFD . 共用电子对偏移程度：HCl＞HF8. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . HClB . NH4NO3C . KClD . CaCl29. （2分）化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为﹣3价C . A分子中含有10个σ键和1个π键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：310. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 核外具有相同电子数的一组微粒是（）A . Na+ ， Mg2+ ， S2﹣， Cl﹣B . Na+ ， Mg2+ ， O2﹣， F﹣C . F﹣， Cl﹣， Br﹣， I﹣D . K+ ， Ca2+ ， Ne，S2﹣11. （2分） (2017高二下·河南期中) a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . b含有分子内氢键B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有共价键、离子键和配位键D . a和b中的N原子均为sp3杂化12. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（）A . H2OB . CH3OHC . CS2D . CH3COOH13. （2分）下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是（）A . 金刚石B . 石墨C . 苯D . 甲醛14. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ，都需要破坏共价键C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体15. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质16. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B . 熔点由高到低：Na＞Mg＞AlC . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . 四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF17. （2分）在下列有关晶体的叙述错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 离子晶体中可能存在共价键D . 分子晶体中有可能存在离子键18. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏二、非选择题 (共3题；共23分)19. （9分）(2016·静宁模拟) 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：（1） A位于元素周期表________周期，________族，其氢化物的分子式是________．（2）下列叙述中，正确的是________（填字母）．a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C（3） DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①原电池中DB2参与反应的电极为________，写出电极反应式________；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下________ L H2．②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到________，证明分离效果较好．③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________20. （7分）(2015·临沂模拟) 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物．（1）鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是________．（2）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因________．（3）镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．（SCN）2分子中硫原子的杂化方式是________，σ键和π键数目之比为________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N═C═S）的沸点，其原因是________．（4）立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为________．21. （7分） (2016高一下·景县期中) 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B________，D________．（2）画出C元素的离子结构示意图________．（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式________．（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，所含的化学键类型为________．（5） A、E形成化合物的结构式为________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共3题；共23分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
重庆市2020-2021年高二下学期期中化学试卷
重庆市2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氟原子的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣2. （2分）以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（）石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．A . 石油通过分馏可直接得到乙烯B . 乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2 ，二者互为同分异构体C . 可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应3. （2分）鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3可采用的方法是（）A . 取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积B . 取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色C . 在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应D . 在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成4. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A . 加成—消去—取代B . 消去—加成—取代C . 取代—消去—加成D . 取代—加成—消去5. （2分） (2016高三上·滕州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA8. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸9. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应10. （2分）(2016·福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 能发生取代、氧化、还原反应D . 与氢气加成后的产物有4种一氯化物11. （3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=C（CH3）﹣CH=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2 6﹣甲基﹣3﹣庚炔D . 2﹣甲基丁烷12. （2分） (2017高一下·郑州期中) 根据所学知识，判断下列叙述中正确的是（）A . 足量稀硫酸与少量锌反应，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反应速率，不影响 H2总量B . 足量的锌和少量稀硫酸反应，加入醋酸钠溶液降低反应速率，减少了生成的 H2总量C . 2﹣甲基丙烷光照下与氯气反应，得到 3 种一氯代物D . 仅用水就能鉴别酒精和己烷13. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体14. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入CuSO4C . 向水中加入Na2CO3D . 将水加热到100℃，使pH＝615. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发16. （2分）(2017·自贡模拟) 有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（）A . A和B的相对分子质量之差为168B . B一定不能发生加成反应C . 有机物B与CH3CH2OH互为同系物D . 分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种二、非选择题 (共6题；共42分)17. （5分）根据问题填空;（1）我们把结构________分子组成上相差________原子团的物质互称同系物．（2）化合物具有相同的________，但具有不同的________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为________．18. （7分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。
重庆市2021版高二下学期期中化学试卷
重庆市2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°2. （2分） (2017高二上·成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性3. （2分）硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 以上均有可能4. （2分） (2015高一上·永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ，则金属M的相对原子质量是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·包头期末) 向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L ﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A . Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C . Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36 ，常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂7. （2分）(2018·广西模拟) 25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
重庆市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
重庆市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列做法不利于环境保护的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （1分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3. （1分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应4. （1分）可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的V—t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V—t图像如下右图。
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是（）A . ①④⑥⑧B . ①③⑥⑦C . ②③⑤⑧D . ②④⑤⑦5. （1分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水6. （1分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液7. （1分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C . 0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝79. （1分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤10. （1分） (2017高一上·诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A .B .C .D .11. （1分）下列说法正确的是（）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）＞c（OH﹣），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH﹣，烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+14. （1分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能15. （1分） (2016高一下·襄阳期中) 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ，下列有关说法正确的是（）A . 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B . 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC . 电池的正极反应为2SOCl2+2e﹣=4Cl﹣+S+SO2D . 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行16. （1分）(2018·河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷
重庆市2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A . 甲醛量太少B . 硫酸铜量少C . NaOH量少D . 加热时间短2. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是（）A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷3. （2分）在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个4. （2分） (2017高一上·大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO25. （2分）制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（）A . 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸B . 为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度C . 试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液D . 制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应6. （2分）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸B . 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片C . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法7. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇8. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种9. （2分）下列有关实验说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B . 将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D . 制取硝基苯时，应取浓H2SO4 2mL，加入1.5 mL浓HNO3 ，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚11. （2分） (2017高二下·宁波期末) 某物质可能有甲醇、甲酸、乙醛、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：① 有银镜反应，② 加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③ 与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
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重庆市2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列化学反应属于吸热反应的是（）A . 木炭燃烧B . 铝热反应C . 煅烧石灰石D . 氢氧化钠和硝酸反应2. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化4. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇5. （2分）在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-6. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）7. （2分） (2016高二下·于都月考) 在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . △H＜0 m+n＞c+dB . △H＜0 m+n＜c+dC . △H＞0 m+n＞c+dD . △H＞0 m+n＜c+d8. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减9. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液10. （2分）在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞11. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化12. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3mol/L的盐酸B . 10℃40mL3mol/L的盐酸C . 20℃20mL2mol/L的硫酸D . 20℃20mL4mol/L的硝酸13. （2分） 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸钡C . 碘酒D . 食醋14. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞10015. （2分） (2018高二上·清流期中) 二十一世纪是钛的世纪。
在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生还原反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol16. （2分） (2016高二上·黄石期中) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共4题；共15分)17. （5分） (2016高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：CO H2CH3OH0.5mol•L﹣12mol•L﹣16mol•L﹣1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．18. （2分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=________ （用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________ mL•g-1•min-1。
反应的焓变△HⅠ________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________ 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________ 或________ 的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________ 。
已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol19. （5分） (2018高三上·汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。
当生成NO2－、NO3－的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）采用电解法可将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的________口流出。
（填字母序号）②每消耗1 mol NO2－，阴极区H+减少________mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是________。
用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为________。
③已知Ksp[Ce(BF4)3]＝a、Ksp[KBF4]＝b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)⇌3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为________。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。
20. （3分） (2019高二上·宁城期末) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。