福建省厦门市第一中学高三化学模拟考试试卷(含解析)
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
2020-2021学年福建省厦门市第一中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年福建省厦门市第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1︰1B 2︰1C 1︰2D 2︰3参考答案：B略2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；C．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D．砷为非金属元素，故D错误．故选D．3. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。
已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。
溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有 A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2—=2 I—+2Br—+S↓B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I—=Br—+I2C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH—=I—+BrO—+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略4. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图K3－15－3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。
2022年福建省厦门市第一中学高三化学月考试题含解析
2022年福建省厦门市第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中评价合理的是()略2. 下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A．将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。
得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；D．MnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。
考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断3. 在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH 3CHO、SO42-参考答案：C略4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A5. 下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．O2和O3C．4019K与4020Ca D．21H和31H参考答案：B6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2参考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。
福建省厦门第一中学2023届高三下学期模拟考试化学试题(含解析)
福建省厦门第一中学2023届高三下学期模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年5月世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式动力测试和系泊试验，下列说法错误的是A ．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃B ．舰体材料中使用的玻璃纤维增强聚酯树脂为复合材料，其中基体为聚酯树脂C ．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料D ．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物，其中含有共价键、金属键和分子间作用力2．2023年4月3日，沙坪坝区公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。
学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等(结构如下图所示)为主要原料的毒品对人体与社会的危害。
下列说法正确的是A ．氯胺酮的分子式为1213C H NOClB ．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子C ．氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D ．1 mol 四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗3 mol 2Br 3．近年来，聚乳酸可降解制品的推广使用降低了“白色污染”，其制备单体乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备(如图所示)。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．葡萄糖经发酵也可得到乙醇、乙酸等其他物质B ．1mol 葡萄糖中2sp 杂化的C 原子数目为A N C ．乳酸通过加聚反应获得聚乳酸下列有关说法不正确的是A．涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色B．涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大C．化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离A ．放电时，电子由a 极经过导线移向b 极B ．充电时，若转移1mol e -，碳基材料电极将增重C ．放电时a 极反应式为：+1-m 2Na MnO +mNaD ．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol Na 10．用双硫腺(2H Dz ，二元弱酸)4CCl ~络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。
2020年福建省厦门一中高考化学考前模拟试卷 (含答案解析)
2020年福建省厦门一中高考化学考前模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.下列说法中不正确的是()A. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B. 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D. 可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解4.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：15.A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0L0.1mol·L−1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)6.常温下，浓度均为1.0mol·L−1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.0×10−4C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. c点溶液中：c(Na+)>c(Y−)>c(HY)>c(H+)>c(OH−)二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.下列有关实验的说法正确的是()A. 在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B. 可用pH试纸测定新制氯水的pHC. 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D. 向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）8. 近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇(CH 3OH)，以减少汽车尾气对环境造成的污染．(1)某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验(铁架台等装置已略去)：请你设计这些装置的连接顺序(装置不重复使用)，使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物(用装置的编号表示)；混合气体→______、______、______→D ．(2)学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下： D 和A 中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A 中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为______．(3)通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料______．9. 研究NO 2、SO 2.CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．(1)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______利用反应6NO 2+8NH 3⇌加热催化剂7N 2+12H 2O 也可处理NO 2.当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 ______ L.(2)已知：2SO 2(g)+O 2(g)⇌加热催化剂2SO 3(g)△H =−196.6kJ ⋅mol −12NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)△H =−113.0kJ ⋅mol −1则反应SO 2(g)+NO 2(g)=SO 3(g)+NO(g)的△H = ______ kJ ⋅mol −1一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO 2和NO 的体积比保持不变D.每消耗1molSO 3的同时生成1mol NO 2测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1：6，则平衡常数K = ______(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g).CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ______ 0(填“>”或“<”)实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 ______ ．10. 已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1～18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：(1)A的元素符号是______(2)B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______ ．(3)E元素名称是______ ；它的+2价离子的电子排布式为______ ．(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______ ；在晶体中与D距离最近且相等的B有______ 个，D跟B形成的离子化合物的熔点______ D跟C形成的离子化合物的熔点(填“>”或“<”)．11.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。
(厦门一中化学模拟卷 含答案)2021年普通高等学校招生全国统一考试-化学
绝密★使用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学（厦门一中模拟卷）本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ce-140第Ⅰ卷一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B. “静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用D. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料2．碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.下列有关说法正确的是A.C2H2为极性分子B.中子数为10的氧原子为C.H2O的电子式为D.Ca2+的结构示意图为3．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓B．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O4．下列实验装置不正确．．．的是 A.制取并收集乙烯气体B.制取并收集氨气C.制取乙酸乙酯D.铁粉与水蒸气反应5. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32L0.5mol /LCH COOH 溶液中含有H的数目为A N B.23gNa 与足量2H O 反应完全后生成2H 的体积为11.2LC.密闭容器中22molSO 与21molO 充分反应，产物的分子数为A 2ND.物质的量相同的和3CH CHO 所含共价键数目相同6. 有机化合物M 的合成路线如图所示。
福建省厦门一中高三化学下学期5月模拟试卷(含解析)
2015年福建省厦门一中考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念2．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为53．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol C．此条件下反应的平衡常数为D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8二、解答题（共3小题，满分45分）8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法一：湿法．工艺流程如图1．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：__________FeCl3+__________NaOH+__________NaClO═__________Na2FeO4+________________ ____+____________________，其中氧化剂是__________（填化学式）．（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________．方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．（4）该电池放电时正极发生的电极反应是__________；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：__________．（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是__________．此盐桥中阴离子的运行方向是：__________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是__________．（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________．__________．9．高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．（1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液（2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．①结合图分析，相同温度下K sp．K sp．K sp由大到小的顺序为__________．②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：__________（写化学式）③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为__________（填字母）A．＜1 B．2.4～4.5 C．＞6④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，__________（能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X 为__________，n=__________，沉淀b的化学式为__________．10．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水．乙醇等溶剂，常用于种子消毒．药物制造．鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．（1）仪器B的作用是__________．（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式__________．（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是__________；写出生成CaO2•8H2O的化学方程式__________．（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：【提出假设】假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；【实验探究】该实验设计有一处明显错误，请指出：①__________．试剂A可以选用②__________，试剂B 的作用是③__________．【实验数据处理及讨论】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化．部分被氧化．完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：④__________，部分被氧化：⑤__________，完全被氧化：⑥__________．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分13分）11．（13分）2013年6月，吉林一禽业公司的特大事故是由于液氨泄漏引发爆炸，夺去百余人性命．不到3个月，这个“罪魁祸首”再酿惨剧，致15死25伤的上海翁牌冷藏实业有限公司“8•31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生产硝酸．尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭．导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是__________．（2）NH3分子的空间构型是__________；NH3极易溶于水，其原因是__________．（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：2+→Cu（OH）2→2+．2+和2+中共同含有的化学键类型是__________．（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有__________mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）A．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．A～F均为有机化合物，它们之间有如图所示转化关系：已知：I．核磁共振氢谱表明C分子中有四种氢，其峰面积之比为6：1：2：l；Ⅱ．D是由两个六元环形成的芳香族化合物；Ⅲ．E中苯环上只有两个相邻的取代基；Ⅳ．E遇FeCl3溶液不发生显色反应且不能发生消去反应．请回答下列问题：（1）写出相应有机物的结构简式：C__________，E__________．（2）由C生成B的反应类型为__________；B的名称（系统命名）是__________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①：__________；反应③：__________．（4）芳香族G与D互为同分异构体，且同时满足下列三个条件：a．该物质能发生加聚反应 b．该物质能发生水解反应 c．该物质能发生银镜反应则G可能的结构有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是__________（写结构简式）．2015年福建省厦门一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%．据分析六大主要雾霾贡献源如图所示．下列措施不可能改善空气质量的是( )A．应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术B．不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放D．研究采煤．采油新技术，增加汽油．柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染；B．不放烟花焰火，道路上洒水可以防尘；C．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染；D．增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量．解答：解：A．煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；B．不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；C．在炼油厂．钢铁厂．发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；D．应开发新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故D选；故选：D．点评：本题考查了能源环境保护等知识，明确空气污染源及治理方法是解题关键，注意对相关知识的积累，树立节能减排的理念．2．下列说法不正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉．纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．某有机化合物仅由C．H．O三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为5考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇，也可能是甲醚，所以二者结构不一定相似；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．先按照该有机物的相对分子量为 150计算出氧原子的数目，再根据氧原子的质量分数计算出该有机物的相对分子量，最后确定最多含有的碳原子数目．解答：解：A．分子式为CH4O的有机物为甲醇，而分子式为C2H6O的物质可能是乙醇或甲醚，二者的结构不一定相似，所以二者不一定互为同系物，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉．纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．设该有机物为C x H y O n，由题意得：M=＜150，解之得：n＜4.7，取整数：n=4，则该有机物的相对分子量为：128，则M（C x H y）=64，x（最大）==5…4，即分子中碳原子的个数最多为5，故D正确；故选B．点评：本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物分子式的确定等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确确定有机物分子式的方法．3．常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是( )A．所用HCl的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L﹣1B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．解答：解：A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L─1，NaOH溶液浓度为y mol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，\frac{0.02x﹣0.04y}{0.06}=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A 正确；B、在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H+）＞c（OH─），c（Cl─）＞c（Na+），故B错误；C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B ＞A，故C错误；D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H+），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．故选A．点评：本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是( )A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料，应为氢气，则W为H，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二，应为Na；Z原子在同周期中原子半径最小，应为Cl元素，A．H、O可形成H2O和H2O2，且其中都含共价键，故A错误；B．常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，故B正确；C．化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，故C正确；D．氯气与氢气反应，氯气与钠反应，都是氯气做氧化剂，故D正确．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，根据推断元素是解题的关键，注意相关基础知识的积累．5．下列装置或操作能达到所注明的实验能达到实验目的是( )A．①②B．③④C．①③D．②④考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：①铜片应插入左边烧杯中；②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网；③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞；④加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解．解答：解：①形成原电池反应时，铜片应插入左边烧杯中，否则铜与阴离子直接发生氧化还原反应而不能形成原电池反应，故①错误；②三颈烧瓶加热时应垫上石棉网，防止炸裂，故②错误；③检查容量瓶是否漏水，应加入大半瓶水，盖好瓶塞，操作符合实验要求，故③正确；④碳酸钠较稳定，难分解，而碳酸氢钠不稳定，易分解，为比较稳定性强弱，碳酸钠加热温度应稍高，加热碳酸钠和碳酸氢钠固体时，内部的试管温度较低，而其中的碳酸氢钠先分解，故④正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集，物质的分离以及原电池等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．6．下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是( )温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14 a 1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，则a＜1×10﹣14B．t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进水的电离，据此判断a的大小；B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6；C．根据稀释后溶液中钠离子、氢氧根离子浓度计算出二者浓度之比；D．根据酸碱中和原理及pH计算式进行计算二者体积之比．解答：解：A.25＜t1＜t2，温度升高，促进水的电离，c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L，所以K W＞1×10﹣14，故A错误；B．t2℃时，K W=1×10﹣12，中性溶液的pH应为6，所得混合溶液pH=7，如溶液显示碱性，故B 错误；C．Na2SO4溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4mol/L=1×10﹣3 mol/L，稀释10倍后，c（Na+）=1×10﹣4mol/L，此时溶液为中性，c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4mol/L：10﹣7 mol/L=1 000：1，故C正确；D．pH=11的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，则：=10﹣2 mol/L，解得V1：V2=9：11，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及其影响因素、溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确酸碱混合后溶液的定性判断及温度对水的电离的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7．将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是( )A．在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol•L﹣1•min﹣1B．此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/molC．此条件下反应的平衡常数为D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、依据反应速率概念分析计算，V=计算分析；B、每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，反应44g二氧化碳放热==49KJ，依据热化学方程式书写方法书写分析判断；C、依据图象计算平衡浓度，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大．解答：解：A、是CO2和H2在3分钟时浓度相等，则速率分别为==0.25/mol•min与==0.75mol/L•min，速率不同，故A错误；B、首先从图象可看出，反应物为H2．CO2（浓度降低），生成物为CH4O；再从浓度的变化量的最简单整数比可确定它们的系数为3.1.1，结合质量守恒原理，可知生成物中还有1molH2O；再根据反应热求出△H=﹣1113.64KJ÷=﹣49.0KJ/mol，热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH4O（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol，故B正确；C、平衡常数K==1.07，故C错误；D、降温平衡向正反应方向移动，平衡常数增大（＞1.07），不可能为0.8，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数概念计算应用，图象分析计算平衡浓度，平衡常数影响因素分析是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分45分）8．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．方法一：湿法．工艺流程如图1．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．（3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．（4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；（5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e﹣=Fe+3OH﹣）．﹣（或FeOOH+3e﹣+H2O=Fe+3OH（6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．（7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长．工作电压稳定．考点：制备实验方案的设计；常见化学电源的种类及其工作原理．专题：实验设计题；电化学专题．分析：Ⅰ．方法一：湿法为次氯酸盐氧化法，工艺流程：氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶，过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl 和H2O．根据化合价升降法配平方程式；（2）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动；用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾；方法二：干法．（3）根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；Ⅱ．根据电池装置，Fe做负极放电，正极上高铁酸钾发生还原反应，均生成相同价态的化合物，高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁．（4）FeO42﹣在正极得电子生成Fe3+；（5）充电时Fe（OH）3在阴极得电子生成Fe；（6）盐桥可起到平衡电荷，构成闭合回路的作用；放电时盐桥中阴离子由左池到右池；用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜只允许通过的离子有K+和H+；（7）图3为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定．解答：解：Ⅰ．方法一：湿法（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知 Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；反应中NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl．故答案为：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO；。
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2016年福建省厦门市第一中学高三模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质结构与性质答案：B试题解析：A．由于制造光导纤维的材料是SiO2，因此不是晶体硅，故A错误;B．由于氧化铝的熔点很高，因此常用来制作耐高温材料，故B正确;C．由于Ba2+有毒，但BaSO4难溶于水和酸，常用于医学上做钡餐，故C错误;D．由于明矾水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是消毒，故D错误。
2．化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质结构与性质答案：B试题解析：A．由于加热条件下，浓硝酸与碳粉、与铁都能反应，故A错误;B．由于过量的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，有白烟产生，因此可用于检验氯气管道泄漏，故B正确;C．由于冶炼Mg时应该是电解熔融的MgCl2，故C错误; D．由于葡萄糖是单糖，不能水解，故D错误。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期;X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：X﹤Y﹤WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．Z、W形成化合物的电子式为D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同考点：元素及其化合物答案：C试题解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别是Na、Al、Si、Cl。
A．由于简单离子半径Al3+<Na+<Cl-，故A错误;B．由于氧化铝具有两性，但二氧化硅不具有两性，故B错误;C．SiCl4电子式正确;D ．由于NaH中合有的为离子键，HCl中含有的为共价键，故D错误;4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为C．充电时，阴极的电极反应式为D．充电时，从阴离子交换膜左侧向右侧迁移考点：电解池原电池答案：D试题解析：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。
根据化合价升降，放电时Mg 转化为MgS ，化合价升高，故为负极，则Fe 3S 4为正极，其电极反应式为，因此A 、B 正确;充电时，MgS 化合价降低为Mg ，故为阴极，其电极反应式为，因此C 正确;充电时，阴离子向阳极移动，则S 2-从阴离子交换膜右侧向左侧迁移 ，故D 错误。
5．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D考点：化学实验 答案：C试题解析：根据装置可知，装置为向上排空法收集气体，则气体密度比空气大。
A ．由于密度比空气大的烯烃也可以，A 项错误; B ．由于氨气密度比空气小，B 项错误;C ．由于收集方法及所加试剂、现象、结论均正确，C 项正确;D ．由于二氧化氮有氧化性，D 项错误。
6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：（）A ．①、②反应依次为加成反应、取代反应B ．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C ．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D ．蒿甲醚的化学式为C 16H 24O 5 考点：物质结构与性质答案：A试题解析：A ．对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基;反应②实质是甲基取代羟基上氢，故A 正确; B ．青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，故B 错误;C ．青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，故C 错误。
D ．蒿甲醚的化学式为C 16H 24O 5，故D 错误。
7．某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0．10mol•L -1 NaHCO 3溶液，测其pH 为8．4;取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C ．反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D ．反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －)考点：溶液中的离子平衡 答案：D试题解析：A ． 由于NaHCO 3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，因此NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度，故A 正确; B ．溶液中存在 ，加入CaCl 2消耗CO 32-，促进HCO 3-的电离，故B 错误;C ． HCO 3-与Ca 2+生成CaCO 3和氢离子，氢离子结合HCO 3-生成H 2CO 3 ，则反应的离子方程式为2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3 ，故C 正确; D ．溶液中存在电荷守恒， ，溶液至pH=7,，，故D正确。
二、填空题（共2小题）8.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I ．已知：氰化钠化学式为NaCN ，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠(1) CN-中C 元素显+2价，N 元素显-3价，则非金属性N_______C （填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。
(2) NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
(3) 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na 2S 2O 3==NaSCN +Na 2SO 3;已知：NaSCN 中S 为-2价，处理1mol NaCN ，反应中转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na 2S 2O 3。
（4）b 装置的作用是________________。
c 装置中的产物有Na 2S 2O 3和C02等，d 装置中的溶质有NaOH 、Na 2CO 3，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e 处最好连接盛______________（选填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg/L 。
② AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
实验如下：取20．00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1．000 ×10-4 mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为1．50 mL 。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据 考点：氧化还原反应答案：（1）﹥;取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N ﹥C;（2）CN -+ H 2O 2 +H 2O = HCO 3- + NH 3↑;（3）4mol ;（4）安全瓶，防止倒吸;Na 2SO 3;（5）NaOH 溶液;关闭K 2打开K 1;（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀;（7）否;消耗AgNO 3的物质的量为1．50 ×10-3L×0．0001 mol/ L =1．5×10-7mol ，根据方程式Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]，处理的废水中氰化钠的质量为1．5×10-7mol×2×49g/mol=1．47×10-5g ，废水中氰化钠的含量为=0．735mg/L ﹥0．50 mg/L ，所以没有达到排放标准。
试题解析：(1) CN -中c 元素显+2价，N 元素显-3价，则非金属性N 大于C ，可用最高价含氧酸的酸性强弱来判断。
(2)用双氧水处理NaCN 产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN -+ H 2O 2 +H 2O = HCO 3- + NH 3↑;(3) NaCN 中c 从+2价变到NaSCN 中+4价，Na 2S 2O 3中S 元素从+2价升高到Na 2SO 3中的+4价，共升高4价，Na 2S 2O 3中S 元素从+2价降低到NaSCN 的-2价，则反应中转移电子的物质的量为4mol;(4) b 装置可用作安全瓶，可以防倒吸，a 装置中产生的SO 2和装置c 中的混合溶液反应制取Na 2S 2O 3和CO 2，则实验结束后，装置d 中的溶质除了有NaOH 、Na 2CO 3，还可能有Na 2SO 3， (5)实验结束后，在e 处连接盛NaOH 溶液的注射器，防止二氧化硫污染空气;操作为关闭K 2打开K 1;( 6 ) CN -优先与Ag +反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN -已完全反应;（7）消耗AgNO 3的物质的量为1．50 ×10-3L×0．0001 mol/ L =1．5×10-7mol ，根据方程式Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]，处理的废水中氰化钠的质量为1．5×10-7mol×2×49g/mol=1．47×10-5g ，废水中氰化钠的含量为=0．735mg/L ﹥0．50 mg/L ，所以没有达到排放标准。
9.N 和Si 是合成新型非金属材料的两种重要元素。
请回答:（1）基态Si 原子的价层电子排布图为 ;Si 原子可形成多种氢化物，其中Si 2H 6中Si 原子的价层电子对数目为 。
（2）ClO 3-、ClO 4-中Cl 都是以 轨道与O 原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。
（3）N 和Si 形成的原子晶体中，N 原子的配位数为 。
（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。