无机化学判断题汇编
无机化学练习题
普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机化学判断题押题
物管部无机化学判断题押题崔海林1. 具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在弱碱性条件下进行。
（）9. 在EDTA配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（）1. （×）2. （√）3. （×）4. （×）5. （×）6. （√）7. （×）8. （×）9. （√）10.（√）（）1、胶体分散系中,分散质粒子大小范围为>100nm（）2、化学反应的速率常数k表征化学反应的快慢。
k不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。
（）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
（）4、pH =10.21的有效数字是四位。
（）5、[Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
（）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3.（）7、配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。
（）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。
（）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
（）10、298K时，最稳定纯态单质的θθθmmfmfSGH,,∆∆均为零。
1．×2．×3．√4．×5．×6．√7．×8．×9．×10．×（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
无机化学测试题库
无机化学测试题库一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分21小题, 每小题1.02380952380952分, 共21.5分)1、HNO3的浓度越大，其氧化性越强。
..........................................................................（）2、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
.......................（）3、因AlCl3分子中Al 为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
.....................（）4、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ) 氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) > Co (Ⅲ) > Ni (Ⅲ)。
（）5、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..........（）6、[ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。
.................................. ......（）7、Li3N 的稳定性比Na3N 高。
....................................................（）8、卤化银全部都难溶于水。
........................................................................（）9、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。
（）10、SnS 溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
..........................................................（）11、S2O32-的构型与SO42-相似。
无机化学 判断题
以下是几个无机化学的判断题：1. 在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
2. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
3. 在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS < 0 的方向进行。
4. 无机化学中，通常所谓的“盐”是指含金属阳离子的化合物。
5. 凡是能结合质子的物质都是碱。
6. 无机含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该酸的酸性越强。
7. 酸脱水性是由于酸的强氧化性引起的。
8. 元素的“位、构、性”三者之间的关系是：原子结构决定元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置决定其原子结构，而元素的性质则影响其原子结构和在周期表中的位置。
9. 无机化学中，通常所谓的“气体”是指室温下呈气态的物质。
10. 对于离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。
答案：1. 正确。
2. 错误。
酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
3. 正确。
在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS < 0 的方向进行，即向着能量降低、熵增加的方向进行。
4. 错误。
无机化学中，通常所谓的“盐”是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
5. 错误。
凡是能结合质子的物质都是碱，但能够结合质子的物质不一定是碱，还可能是酸或两性物质等。
6. 正确。
无机含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该酸的酸性越强。
7. 错误。
酸的脱水性不是由于酸的强氧化性引起的，而是由于酸的强酸性引起的。
8. 正确。
元素的“位、构、性”三者之间的关系是：原子结构决定元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置决定其原子结构，而元素的性质则影响其原子结构和在周期表中的位置。
9. 错误。
无机化学中，通常所谓的“气体”是指物质在一定条件下呈气态的物质，而不是仅指室温下呈气态的物质。
10. 正确。
对于离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。
无机化学复习资料
无机化学复习资料一、判断题：（正确√错误某）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。
（）4.pH=10.02的有效数字是四位。
（）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。
（）6.因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0某10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6某10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
（）7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。
（）8.p3杂化就是1轨道与3p轨道进行杂化。
（）9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8某10-13，所以溶液呈酸性。
（）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
（）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。
（）θ-1312．纯水加热到100℃，Kw＝5.8某10，所以溶液呈酸性。
（）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。
（）14．CaCO3()高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。
（）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。
（）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。
（）17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。
（）18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。
（）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔG、ΔH，E均加倍。
（）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）二、选择题：一、选择题：（每题2分，共50分）1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO23．具有最小摩尔熵的物质是（）A、Br2(l)B、NaCl()C、Na()D、Cl2(g)4．下列关于化学反应熵变rSm与温度关系的叙述中，正确的是（）A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵fSm分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。
无机化学_习题集(含答案)
A）K比Ag活泼B）K+易被极化而变形
C）Ag+易被极化而变形D）以上都是
24.难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl中，有的不溶于HCl，主要原因是( )。
A）晶体结构不同B）酸碱性不同
C）Kθsp不同D）溶解速度不同
《无机化学》课程习题集
一、单选题
1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A）CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)B）1/2H2(g) +1/2I2(g)HI(g)
C）H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)D）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)
2.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）。
10.下列阳离子中，与氨能形成配离子的是( )。
A）Ca2+B）Fe2+C）K+D）Cu2+
11.在H2O2溶液中加入少量MnO2固体时，发生以下哪种反应（）。
A）H2O2被氧化B）H2O2分解C）H2O2被还原D）复分解
12.实验室制取硫化氢时，常用下列哪种酸( )。
A）HNO3B）HClC）H2SO4D）H3PO4
A）K(s)B）Na(s) C）Br2(l)D）KCl(s)
31.下列原子半径大小顺序正确的是（）。
A）Be<Na<Mg B）Be<Mg<NaC）Be>Na>Mg D）Na<Be<Mg
32.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）。
A）AgCl的溶解度增大B）AgCl的溶解度、溶度积均不变
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题（20分，每题2分）1.已知：298K时，反应C（石墨）+ O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-393.5kJ ·mol-1CO（g）+ 1/2O2（g）→CO2（g）⊿r H mΘ=-283.0kJ ·mol-1则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→CO（g）的⊿r H mΘ等于（）。
A.110.5 kJ ·mol-1B.- 110.5 kJ ·mol-1C.-676.5 kJ ·mol-1D.676.5 kJ ·mol-12.已知反应A（g）+ 2B(l) ↔ 4C(g)的平衡常数kθ=0.123，则反应4C(g)↔A(g)+2B(l)的平衡常数为（）A．0.123 B. -0.123 C. 8.31 D. 6.473.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe²+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是（）A.MnO4-/Mn2+ B.Fe3+/Fe2+ C.Fe2+/Fe D.Cu2+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（）A.3和6B.3和9C.9和18D.3和186. 在配合物K3[C O C13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（）A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是（）A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（）。
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1：n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
正确错误2：n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。
正确错误3：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
正确错误4：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
正确错误5：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误6：配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误7：EDTA是一种单齿配体正确错误8：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误9：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
正确错误10：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误11：要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。
正确错误12：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。
正确错误13：9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
正确错误14：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误15：卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
正确错误16：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
正确错误17：9.0 g?L-1 NaCl溶液不是等渗溶液正确错误18：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误19：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。
正确错误20：在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
正确错误21：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误22：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误23：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误24：缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
正确错误25：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
正确错误1：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误2：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误3：9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
正确错误4：n =3 ，l =2 轨道的名称为3d。
正确错误5：EDTA是一种单齿配体正确错误6：正确错误7：在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
正确错误8：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误9：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
正确错误10：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误11：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。
正确错误12：EDTA是一种多齿配体。
正确错误13：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误14：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误15：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误16：9.0 g?L-1 NaCl溶液不是等渗溶液正确错误17：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误18：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
正确错误19：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
正确错误20：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误21：配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误22：水的离子积随着温度的升高而减少。
正确错误23：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误24：缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
正确错误25：n=2 ，l=1 轨道的名称为2d。
正确错误1：卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
正确错误2：水的离子积随着温度的升高而减少。
正确错误3：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需的能量要少。
正确错误4：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误5：将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误6：9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
正确错误7：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误8：EDTA是一种多齿配体。
正确错误9：EDTA是一种单齿配体正确错误10：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误11：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。
正确错误12：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误13：n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。
正确错误14：n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。
正确错误15：要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。
正确错误16：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误17：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误18：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
正确错误19：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误20：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确错误21：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
正确错误22：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。
正确错误23：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误24：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误25：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误1：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误2：难溶强电解质K sp大的溶解度不一定大正确错误3：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误4：9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
正确错误5：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，0，0，1/2。
正确错误6：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误7：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
正确错误8：酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。
正确错误9：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误10：n=4 ，l = 3 轨道的名称为2f。
正确错误11：将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误12：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
正确错误13：在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
正确错误14：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
正确错误15：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
正确错误16：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
正确错误17：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。
正确错误18：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误19：EDTA是一种多齿配体。
正确错误20：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误21：将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。
正确错误22：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键正确错误23：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。
正确错误24：缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
正确错误25：酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
正确错误1：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。
正确错误2：酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。
正确错误3：正确错误4：将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误5：n=2 ，l = 1 轨道的名称为2p。
正确错误6：在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
正确错误7：缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
正确错误8：化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。
正确错误9：配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。
正确错误10：某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5正确错误11：n=2 ，l=1 轨道的名称为2d。
正确错误12：9.0 g?L-1 NaCl溶液不是等渗溶液正确错误13：甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
正确错误14：9.0 g?L-1 NaCl溶液是等渗溶液。
正确错误15：基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。
正确错误16：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误17：n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
正确错误18：将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
正确错误19：将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。
正确错误20：要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则生成的沉淀也越多。
正确错误21：n =3 ，l =1 轨道的名称为3p。
正确错误22：将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少正确错误23：在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
正确错误24：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。
正确错误25：将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。
正确错误1：在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。
正确错误2：量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.（电子云的形状）。
正确错误3：酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是酸，凡是能给出质子的物质都是碱。
正确错误4：由极性键组成的分子一定是极性分子。
正确错误5：EDTA是一种多齿配体。
正确错误6：对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
正确错误7：缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
正确错误8：5.0g？L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。