溶液全单元学案
第三单元《溶液》教学案
实用文档初中化学第三单元《溶液》一、课标要求二、近年考题分析三、教材分析：本单元包含三节容，分别是《溶液的形成》、《溶液组成的定量表示》及《到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液》，基本概念有：溶液、溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液、乳化现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数共9个，涉及基础知识点有：溶液形成的微观过程、物质溶解时能量的变化、溶液在生产生活中的重要意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等4个，拓展点：浓稀溶液和饱和不饱和溶液的关系，溶液稀释问题和浓缩问题，涉及质量体积换算的计算、配制溶液的实验分析等。
本部分的教学容与学生的生活实际有密切联系，章节教材编排思路是从感性到理性，从宏观到微观，从定性到定量。
从感性到理性表现在各节探究活动中，如第一节从观察食盐溶于水入手，充分利用学生的感性认识，让学生建立科学的溶液概念。
宏观到微观：食盐溶于水的过程分析表现比较明显，符合化学的微粒观学习要求。
（化学三观：物质观微粒观符号观）定性到定量第三章第一节，从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第三章第二节。
进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
第八章第二节：从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开的。
单元教学目标知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
第二节溶液的配制学案3
鲁教版八年级第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示学案(第3课时)课题：一定溶质质量分数溶液的配制设计者：孙慧敏使用者：【学习目标】 1、学会简单配制一定溶质质量分数的溶液；2、巩固掌握并练习常见仪器如量筒、托盘天平、玻璃棒的使用方法；【学习重点】一定溶质质量分数的溶液的配制方法与步骤【学习难点】一定溶质质量分数的溶液的配制的误差分析【学习过程】一、知识准备：（一）质量与体积、密度的关系：1、公式表示：物质的密度=物质的质量/物质的体积(1)密度的单位是g/cm3或g/ml，如水的密度是1g/ml，指的是每1ml水的质量是1g.(2)单位换算：1l=1000ml, 1ml=1cm3，2、弄清楚“密度、质量、体积”之间的关系：密度= 质量= 体积=如①100ml水的质量是多少？（水的密度是1g/ml）②50g水的体积是多少？（水的密度是1g/cm3）cm3即ml。
（二）托盘天平与量筒的使用托盘天平准确到，量筒量取液体读数时，视线。
二、配制一定溶质质量分数的溶液（一）、学生看课本P72【活动天地3-4】并参考课本P70试着完成以下内容实验探究：配制150g16%的氯化钠溶液。
1、所需要的仪器：、、、、、、。
2、配制步骤：①计算：计算需要溶质的质量为，溶剂的质量为，溶剂的体积是。
②称量：用称量氯化钠的质量，将称好的氯化钠放入烧杯内，然后再用量取 ml水，倒入装有氯化钠的烧杯内。
③溶解：用搅拌，使氯化钠完全溶解在水中，即得到所要配制的16%的氯化钠溶液。
④装瓶存放：把配制好的溶液装入，盖好瓶塞，贴上标签。
并在药品的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。
⑤整理仪器：清洗所使用的仪器如烧杯、玻璃棒等。
3、误差分析：若所配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有：若所配制的溶液的溶质质量分数偏大呢？可能的原因？【例题】实验室要配制1000ml16.5%的盐酸溶液(密度为1.08g/cm3)，要用溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制，密度为1.18g/cm3,写出配制的步骤。
初中化学溶液集体备课教案
初中化学溶液集体备课教案
学科：化学
年级：初中
课时：2课时
一、教学目标：
1.能够区分溶液、溶剂、溶质的概念。
2.能够理解饱和溶液、稀溶液、浓溶液的区别。
3.能够掌握溶解度的影响因素。
4.能够利用实验方法进行溶液的制备和性质观察。
二、教学内容：
1. 溶液的概念及组成要素
2. 溶解度的影响因素
3. 溶液的饱和、稀、浓
4. 溶液的制备与性质观察
三、教学重点与难点：
重点：概念的理解、影响因素的掌握、实验方法的运用
难点：溶解度的影响因素的理解与应用
四、教学准备：
1. 实验材料：试管、试剂、滤纸、玻璃棒等
2. 实验器材：滴管、烧杯、量筒等
3. PPT课件
五、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍溶液的概念及组成要素，引导学生对溶液的认识和理解。
2. 基础知识讲解（15分钟）
讲解溶解度的影响因素，并区分饱和溶液、稀溶液、浓溶液的概念和特点。
3. 实验操作（30分钟）
组织学生进行实验，制备不同浓度的溶液，并观察其性质变化。
4. 复习与总结（5分钟）
对本节课所学内容进行复习与总结，帮助学生巩固知识。
5. 作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生所学内容。
六、课后反思：
通过此次集体备课，教师能够更好地组织教学内容，使学生更易于理解和掌握化学溶液的知识，同时通过实验操作提高学生实际操作能力。
在教学过程中，应注重学生的实践能力培养和问题解决能力训练，确保教学目标的实现。
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
3.1 水溶液 学案2
第一节水溶液（第二课时）学案编制：刘琪年级审核：使用时间：2014-11-20[学习目标] 1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
一、溶液的酸碱性（仔细阅读课本76-77页）【针对练习】1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中[OH－]>[H＋] B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液3．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH是() A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定4．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14 mol2·L－2二、有关pH的计算1、单一溶液pH的计算:▲强酸溶液→［H+］→ pH例1：5.0×10—3mol/L的H2SO4溶液的pH=▲强碱溶液→［OH—］→［H+］→ pH例2：室温下测得强碱NaOH溶液的浓度为1.0×10—3mol/L，计算该溶液的PH。
2、酸碱稀释后pH的计算原则：稀释前后，溶液中H+（或OH—）的物质的量不变。
无限稀释“7”为限。
①酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）例题1：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？②碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）例题2：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？3、酸碱混合液pH的计算▲两强酸混合：先求［H+］混例1：将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
初中化学溶液单元设计教案
初中化学溶液单元设计教案
教学目标：
1. 了解溶液的基本概念和特点。
2. 掌握溶解物质在水中的溶解过程。
3. 熟悉溶液的分类和性质。
4. 学会用溶液进行实验，并能够观察和记录实验结果。
教学内容：
1. 溶液的定义和组成
2. 溶解过程和溶解度
3. 溶液的分类
4. 溶液的性质
教学方法和过程：
1. 导入：通过实际生活中的例子引入溶液的概念，引起学生的兴趣。
2. 教学重点：侧重讲解溶液的定义和组成，帮助学生理解溶质、溶剂和溶液的关系。
3. 实验：设计简单的实验，让学生亲自操作制备溶液并观察实验结果，加深他们对溶液的理解。
4. 拓展：通过讨论和补充知识，拓展学生对溶液的认识，让他们了解溶液在日常生活和工业生产中的应用。
教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极性和参与度。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，评价其对实验结果的观察和记录能力。
3. 知识检测：设计一份知识检测题目，检验学生对溶液相关知识的掌握程度。
教学师资：
1. 教师需具备扎实的化学知识和丰富的教学经验。
2. 需要配备足够的实验设备和材料，确保实验顺利进行。
教学反思：
1. 在教学过程中要注意引导学生发现问题和解决问题的能力。
2. 要及时调整教学方法，根据学生的反馈对教学内容和方式进行调整。
以上教案仅供参考，具体实施时可以根据学生的实际情况和教学资源进行适当调整和完善。
愿本次教学活动取得圆满成功！。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
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第一讲：溶液（一）
[学习目标集成]
1．认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
2．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3．知道一些常见的乳化现象。
重难点：溶液、饱和溶液
知识点一：溶液
1．溶液、溶质、溶剂
______或______物质分散到______物质里，形成______的、______的______，叫做溶液；
被______的物质叫做溶质；能______其他物质的物质叫溶剂。
对溶液的认识要注意以下几点：
①溶质在被分散前的状态可以是______体、______体、______体。
②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
③______是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作______。
多种液体形成溶液
时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2．溶液的特征：均一性、稳定性
均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3．溶液的用途
①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动物摄取食物里的养料必须经过消化，变
成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
【要点诠释】
①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如______4溶液）；透明液体不一定是溶液，如
______、______。
③SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没
有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。
溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL 酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。
这是因为分子间有间隔的缘故。
知识点二：溶解过程中的热现象
溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
┏扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低
溶解热现象┫扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变
┗扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高
知识点三：乳浊液和乳化现象
乳浊液：_____分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物_____，静置分层。
乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物）不在分层而能稳定存在，能变成细小
的液滴随水流走。
衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。
乳化不是溶解，不能形成溶液。
【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1．饱和溶液、不饱和溶液的概念
饱和溶液：在_____下（溶质为气体时还需在一定_____下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的_____溶液。
不饱和溶液：在_____下（溶质为气体时，还需在一定_____下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的_____溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
但是，由于_____的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3．判断溶液是否饱和的方法
一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】主要从下面几个方面理解这两个概念：
①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固
态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，
可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液
4．浓溶液、稀溶液：在一定量的溶液剂中，溶解溶质的量相对较多的，叫浓溶液，相对溶液较少的叫稀溶液，跟饱和不饱和没有绝对关系。
1．5.结晶：已溶解在溶液中的______从溶液中以_________形式析出，这一过程，叫做结晶。
结晶的方法一般有：___________________、____________________ 。
我们吃的食盐是用海水晒的，这一得到食盐的方法是____________。
[经典例题透析]
类型一：物质溶解的现象及溶液
例题1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
举一反三：
【变式1】下列物质中不属于溶液的是（）
A．食盐水 B．汽水 C．泥水 D．澄清石灰水
【变式2】下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A．稀硫酸中水是溶剂；B．物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液；
C. 无色的液体都是溶液；D．乳化现象就是油脂溶于乳化剂。
【总结升华】解决溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，，这三点是判断是否是溶液的根本。
类型二、物质溶解时的吸热和放热现象
例题2、图24-4是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参
与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的
氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是：__________________请
解释产生上述现象的主要原因是
____________________________________。
举一反三：
【变式3】如图24-5所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形
管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的
物质可能是（）
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．浓硫酸
D．硝酸铵
类型三、饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化
例题3 t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 ( )
A．往溶液中加入少量CaO B．将溶液升温
C．将溶液降温 D．恒温蒸发部分溶剂
【变式5】可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）
A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变
D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解
随堂练习
1．下列物质中，属于纯净物的是
A、豆浆
B、酒精
C、食醋
D、牛奶
2．下列物质中，不属于溶液的是
A、啤酒
B、矿泉水
C、汽水
D、液氧
3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用
A、蒸馏水
B、医用酒精
C、汽油
D、生理盐水4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是
A、氧化铁加入水中
B、汽油加入水中
C、硫酸铜加入水中
D、面粉加入水中
5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是
A、碳酸钙加入水中
B、植物油加入水中
C、酒精加入水中
D、碘加入水中
6．下列物质中，不属于溶液的是
A、自来水B葡萄糖注射液C、液态空气D、蒸馏水
7．下列叙述中，正确的是
A、蒸馏水是溶液
B、无色透明的液体属于溶液
C、最常用的溶剂是水
D、酒精只能溶解碘
8．下列“水”中，属于纯净物的是
A、清纯的井水
B、实验室配制试剂用的水
C、淡化的海水
D、净化的河水9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是
A、蒸馏水
B、澄清石灰水
C、氢氧化钠溶液
D、汽水
10．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是
A、蒸发水
B、加食盐
C、给溶液降温
D、给溶液升温11．某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量将
A、变大
B、变小
C、不变
D、都有可能12．下列叙述正确的是
A、升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液C、有晶体析出的溶液一定是浓溶液
B、降低温度时，不饱和食盐水一定变成饱和食盐水D、稀溶液有可能是饱和溶液。