河北涞水波峰中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题
【化学】河北省保定市涞水波峰中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题
河北省保定市涞水波峰中学2016-2017学年高二下学期期中考试试题第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(每小题2分，共48分)1.下列说法中正确的是( )A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可能发生加成反应2.下列变化过程,属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤3.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（）A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键4. N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB. 所含碳氢键数目为aN A/7C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD. 所含原子总数为aN A/145.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是（）A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1:36.在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶7.【原创】β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种8.下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O9.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是（）A．阳极发生的电极反应为：Cu2++ 2e-=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH-=2H2O+O2↑+4e-C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度10.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入HNO3溶液B．向水中加入FeCl3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611.合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol最多可与2 mol H2发生反应12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(2021年整理)2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题
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2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题一.单项选择题1。
对于敞口容器中化学反应Zn（s）+H2SO4（aq)=ZnSO4(aq）+H2（g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时,正极要放出11。
2L气体2。
关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时，2C（s)+O2(g)=2CO（g) ΔH＝—221 kJ·mol-1②2H2O(g） =2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571。
6 kJ·mol—1③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) ΔH＝—57。
3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110。
5 kJ·mol—1B．H2的热值为142。
9kJ·g-1C．10mL0。
1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0。
1mol·L—1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行3。
下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c（H+）=c（OH—）=10—6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A。
河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞02. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶24. （2分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A . 2000kJB . △H=﹣2000kJ/molC . △H=﹣1500kJ/molD . ﹣2000kJ/mol5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（）①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ③④7. （2分）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 49C .D . 78. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。
化学---河北省保定市涞水波峰中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题
河北省保定市涞水波峰中学2017-2018学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Cu 64第Ⅰ卷（46分）选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共23个小题）1.符合下列条件的化学反应一定能自发进行的是( )A. ΔH<0,ΔS<0B. ΔH<0,ΔS>0C. ΔH>0,ΔS>0D. ΔH>0,ΔS<02.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为：（）A.0.5mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.5mol·L-13.(原创）用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是：（）A.稀NaOH和Na2SO4的混合液B.Na2SO3和NaCl的混合溶液C.CuSO4和H2SO4的混合液D.AgNO3与HNO3的混合液4.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v (H2) ＝v (N2) ＝v (NH3) B．v (N2)＝v (H2)C．v (NH3) ＝3/2 v (H2) D．v (H2)＝3 v (N2)5.对A + 3B 2C + 2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L•min) B．v(B)=0.3mol/(L•min)C. v(C)=0.1mol/(L•min) D．v(A)=0.01mol/(L•s)6.反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν(A) = 0.15 mol·L-1·s-1②ν(B) = 0.6 mol·L-1·s-1③ν(C) = 0.4 mol·L-1·s-1④ν(D) = 0.45 mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（）A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①7．氢气是人类最理想的能源。
河北省2016-2017学年高二化学上册期中考试题
2016-2017学年上学期期中考试高二化学答案
21:(1) C E B (2)A
22 (1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)C (3)负
23:(1)铁阴极Ag＋＋e－===Ag银阳极Ag－e－===Ag＋AgNO3
(2)红无(3)2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
(4)4 480 1
24、（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；
△H=﹣378.8kJ/mol；
（2）①ad；②变小；变小；
（3）CH3OCH3－12 e－＋3H2O ===2CO2＋12 H＋
25（1）—99；＋41 （2）；
（2）a, 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；P3＞P2＞P1；
（4）阴CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
河北省涞水波峰中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
波峰中学2016—2017学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷命题人:李月英审核人:张永罡考试说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 K-39 O—16 H-1 S—32 C-12第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分,共18个小题）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生3．下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2（g）+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知:①2H2(g) +O2(g）=2H2O(g）△H=-a kJ·mol-1，②2H2(g)+O2（g）= 2H2O(l）△H=—b kJ·mol-1,则a〉b D．已知:①C（s，石墨)+O2 (g）=CO2(g）△H=- 393。
5kJ·mol-1，②C(s，金刚石）+O2（g)=CO2(g) △H= - 395.0 kJ·mol-1则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= —1.5 kJ·mol-1 4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5。
河北省涞水波峰中学2024届化学高二上期中达标检测试题含解析
河北省涞水波峰中学2024届化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s2、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①4、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5、下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使水的pH=66、每年6月5日为世界环境日。
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波峰中学2016-2017学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Zn-65 K-39 O-16 H-1 S-32 C-12第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共18个小题）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是 ( )A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生3．下列说法正确的是 ( )A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= - 395.0 kJ·mol-1则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-14．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 ( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5. 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
下列说法不正确的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换6．下列有关可逆反应的说法不正确的是 ( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HIH2＋I2 是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中错误的是 ( )A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体8．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )A B C D9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接锌板10．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝11．如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（）A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．③①④②12.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中13．在一密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。
当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L14．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 ()B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7n H2O－24n e－=6n CO2↑+24n H+1D ．当N 电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g 15．分析下图所示装置，下列叙述不正确．．．的是 ( )A ．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B ．电子流动方向：b→Zn→CuSO 4(aq)→Cu→aC ．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D ．当锌片的质量变化12.8g 时，a 极消耗标准状况下的O 2 2.24 L 16．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）A ．t 5时增大了压强B ．t 3时降低了温度C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 517．对可逆反应：A(g) + B(s)C(s) + D(g)；ΔH>0 下图所示为正逆反应速率（v ）与时间（t ）关系的示意图，如变以下条件，符合图示的条件是（ ）①加入A ； ②加入催化剂； ③加压； ④升温； ⑤减少C A ．③④ B．①② C ．②③ D．④⑤18．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －14 53 2 1 0 v6C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220kJ·mol－1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是 ( )A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1第Ⅰ卷（非选择题46分）19．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为：。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：。
20．（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。
)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。
)(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
21．（8分）航天技术中使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢—氧燃料电氢—氧燃料池酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2 + O2== 2H2O,酸式电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2–4e--== 4H+,则其正极反应表示为____________ _________；碱式氢—氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2 +2H2O+4e--== 4OH--,则其负极反应可表示为______ ___________。
22．（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）24.（14分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。