2015-2016学年湖北省襄阳市高二下学期期末考试化学试题(图片版)
2015-2016学年湖北省襄阳市期中化学试卷(选修5)(解析版)
2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修5）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油2．下列化学用语使用正确的是（）A．14C原子结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A4．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A．芥子气不是烃的衍生物B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C．S2Cl2中有极性键和非极性键D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应7．下列物质分类错误的是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A．13种B．14种C．15种D．16种9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A．A B．B C．C D．D11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A．分子式为C16H18B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．属于苯的同系物D．一氯代物存在5种同分异构体12．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．①③④⑤⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．①④⑤⑦13．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法正确的是（）A．MMF能溶于水B．1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D．MMF能发生取代反应和消去反应14．下列实验方案不合理的是（）A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法15．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H2016．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH二、非选择题：（共52分）17．回答下列问题（1）键线式表示的分子式为；名称是．中含有的官能团的名称为．（2）戊基有种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式．（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是；具有还原性，能发生银镜反应的是．（填序号）Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为（写名称）．18．化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A 的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：（1）A的分子式为；（2）请写出二种符合要求的化合物A的结构简式；（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式．19．药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应．请回答：（1）E中的官能团名称是．（2）A的结构简式为．（3）写出反应③的化学方程式：，该反应的反应类型是．（4）写出反应④的化学方程式：．（5）符合下列条件的A的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：．①苯环上有两个取代基；②能发生水解反应；③能发生银镜反应．（6）H是E的一种同分异构体，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H发生银镜反应的化学方程式：．20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B 可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是反应，A中所含官能团名称是．（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．（4）写出1，2﹣丙二醇制备乳酸的合成路线．21．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶环己醇0.96 25 161 能环己烯0.81 ﹣103 83 难（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是．③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填选项字母）．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．用溴水d．测定沸点．2015-2016学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高二（下）期中化学试卷（选修5）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，无污染产生，B．汽油是多种烃的混合物；C．白色污染与塑料有关，难以降解；D．将地沟油回收加工为生物柴油，可以变废为宝．【解答】解：A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，不会对环境造成污染，为清洁能源，故A正确；B．汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故B错误；C．塑料难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故C 正确；D．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故D正确；故选B．【点评】本题考查环境污染、能源与生活，把握常见的环境污染问题及物质的性质为解答的关键，难度不大．2．下列化学用语使用正确的是（）A．14C原子结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．元素符号左上角数字表示质量数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，碳元素质子数为6；B．苯的共价键连接的是氮原子，不是氧原子；C．二氧化碳中，碳原子的四个电子都参与成键形成四对共用电子对；D．该模型是甲烷的比例模型．【解答】解：A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故C错误；D．选项中是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原子结构示意图、结构简式、电子式、分子的球棍模型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1mol C3H8所含有的共价键数目为10N A；B．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．乙烯、丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数目．【解答】解：A.1mol C3H8所含有的共价键数目为10N A，故0.1mol C3H8所含有的共价键数目为N A，故A错误；B．苯分子中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C．15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有电子数为9N A，故C错误；D．14g乙烯、丙烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH，总共含有3mol 原子，含有的原子数为3N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键、甲基中含有9个电子．4．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A．芥子气不是烃的衍生物B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C．S2Cl2中有极性键和非极性键D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有S、Cl等元素，为烃的衍生物；B．为非电解质，不能电离；C．同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键；D．（ClCH2CH2）2S在氢氧化钠中发生卤代烃的水解反应．【解答】解：A．芥子气含有S、Cl等元素，为烃的衍生物，故A错误；B．为非电解质，不能电离，加入硝酸银，不能生成沉淀，故B错误；C．同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键，则S2Cl2中有S﹣Cl极性键和S﹣S非极性键，故C正确；D．（ClCH2CH2）2S在氢氧化钠中发生卤代烃的水解反应，所以NaOH溶液解毒原理是发生卤代烃的水解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、共价键以及电解质的电离等知识，为高频考点，侧重基本概念、基本理论的考查，注意相关知识的积累，难度不大．5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C 错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C．【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．6．如图立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，分子中不含碳碳双键，以此解答．【解答】解：A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；B．立方烷二氯代物有三种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；C．苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故C 正确；D．为饱和烃，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．7．下列物质分类错误的是（）A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B．同位素：氕、氘、氚C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖【考点】有机化合物的异构现象；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．【专题】物质的分类专题．【分析】结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同；质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，据此回答判断．【解答】解：A、乙酸、软脂酸、硬脂酸含有的官能团种类数目相同，组成相差整数倍个﹣CH2﹣，互为同系物，故A正确；B、氕、氘、氚是质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故B正确；C、金刚石、石墨、足球烯是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；D、蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，但是葡萄糖和它们的分子式不一样，故D错误．故选D．【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．8．烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）A．13种B．14种C．15种D．16种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式是C12H18的二烷基取代苯，它可以被氧化为说明对位上有烷基，据苯环外还有6个C原子，可以是甲基和戊基、乙基和丁基、丙基和丙基，烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，据此分析．【解答】解：分子式是C12H18的二烷基取代苯，它可以被氧化为说明对位上有烷基，据苯环外还有6个C原子，可以是甲基和戊基、乙基和丁基、丙基和丙基，烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，则对位为甲基和戊基时，戊基可以是﹣CH2CH2CH2CH2CH3，﹣CH2CH2CH（CH3）2，﹣CH2CH（CH3）CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH2CH3，﹣CH2C（CH3）3，﹣CH（CH3）C（CH3）CH3，﹣CH（CH2CH3）CH2CH3，共7种，若为乙基和丁基，乙基只有1种，丁基可以为﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣CH（CH3）CH2CH3三种，若为丙基和丙基，可以是﹣CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）2，有3种，所以共有13种，故选A．【点评】本题考查了同分异构体的判断，注意已知条件的应用，若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，题目难度不大．9．节日期间对大量盆栽鲜花施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（）A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2B．分子中含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解该题．【解答】解：A．含有1个羧基、1个羟基，则1 mol该有机物与2molNa反应，故A错误；B．分子中含有碳碳双键、羰基、羟基和羧基4种官能团，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故C正确；D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．10．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是（）编号实验操作实验现象解释与结论A 淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）C 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；C．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下；D．pH相同的一元酸，酸的酸性越弱，该酸浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸其物质的量越多，与足量锌反应时酸越弱生成的氢气越多．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加NaOH 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故A错误；B．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液，先生成白色沉淀后生成黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故B正确；C．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，因为加的NaOH量较少，所以得到的氢氧化铜悬浊液呈酸性，导致实验不成功，故C错误；D．pH相同的一元酸，酸的酸性越弱，该酸浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸其物质的量越多，与足量锌反应时酸越弱生成的氢气越多，体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA生成的氢气多，说明HA酸性较弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意AC反应必须在碱性条件下进行，题目难度不大．11．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A．分子式为C16H18B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．属于苯的同系物D．一氯代物存在5种同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该物质含2个苯环，碳碳单键可以绕键轴旋转，则2个苯环可能不在同一平面内，以此来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C16H18，故A正确；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；C．含有2个苯环，则与苯的结构不同，不是同系物，故C错误；D．由结构的对称性可知，含3种位置的H，且甲基有2种，共5种，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握结构中苯环的平面结构是解答的关键，明确结构的对称性分析H，注重基础知识的考查，题目难度不大．。
2015-2016学年湖北省襄阳五中高二(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)
2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．3．乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．8种B．6种C．4种D．10种4．下列说法中正确的是（）A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可发生加成反应5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应7．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子都在同一平面上B．最多有5个碳原子在同一直线上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多只能有9个碳原子在同一平面上二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的））12．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r （X ）＜M r （Y ）=0.5M r （Z ），下列说法正确的是（ ）A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1molD ．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和l g Z 气体，则其压强比为2：113．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl ﹣、CO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（ ）A ．原溶液中一定有Fe 2+、SO 42﹣、H +、NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有Ba 2+、CO 32﹣、NO 3﹣C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣D ．气体A 、B 之间肯定不能发生反应15．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ 是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z ﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（ ） A ．元素W 与氢形成原子比为1：1的化合物有多种 B ．元素X 的单质能与水、无水乙醇反应C ．离子Y 3+与Z ﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D ．元素W 与元素Z 可形成含有极性共价键的化合物16．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）达到平衡．下列说法正确的是（ ）A ．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B ．CaCO 3（s ）加热分解生成Ca0（s ）和C02，△s ＜0C ．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D ．保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行．17．浓度均为0.1mol/L 、体积为V 0的HX 、HY 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）：a＜bC．相同温度下，电离常数K（HX）：a＞bD．lg=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小二、非选择题（共49分）18．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：+3H+═Fe3++（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO═BaSO4↓（3）写出下列反应的离子方程式：①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol的物质的量为mol．19．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为．（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2C02（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸则△H=（3）在2L 恒容密闭容器中充入2molCO 2和nmol H 2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO 2的转化率与温度、投料比[X=]的关系如图2所示．①X 1 X 2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K A K B ． ②若B 点的投料比为3，且从反应开始到B 点需要10min ，则v （H 2）= ． （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO 2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3． ①b 电极的名称是 ．②产生丙烯的电极反应式为 ．20．实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr +H 2SO 4═HBr +NaHSO 4CH 3CH 2CH 2CH 2OH +HBr CH 3CH 2CH 2CH 2Br +H 2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL 浓硫酸、10mL 水、10mL 饱和NaHCO 3溶液、10mL 水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h ，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分． 回答下列问题：（1）仪器A 的名称是 ，冷却水从A 的 （填“上”或“下”）口通入．（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml 水；②7.5ml 正丁醇；③10g 溴化钠；④12mL 浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是 （填正确答案标号）． a ．①④②③b ．④①②③c ．③④①②（3）烧杯B 中盛有NaOH 溶液，吸收的尾气主要是 （填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了 次．（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉．（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是．（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．21．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：已知：R﹣CHO，R﹣CN RCOOH请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为，C﹣D的反应类型是．（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有种．（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为．（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2）2015-2016学年湖北省襄阳五中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】A．聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装；B．高分子化合物的相对分子质量一般大于一万，天然相对于人工合成；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质；D．淀粉部分溶于水变为淀粉糊．【解答】解：A．聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故A错误；B．淀粉、纤维素以及蛋白质都是天然高分子化合物，故B正确；C．食品添加剂是食品加工行业不可或缺的物质，食品添加剂符合国家标准用量的食品可以放心使用，故C错误；D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，完全水解时才能生成葡萄糖，故D错误；故选B．2．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不能由相应的烃经加成反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】如果卤代烃中连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H或卤原子，则该卤代烃可以由烃经过加成反应制得，据此分析解答．【解答】解：A．该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以该卤代烃可以由2﹣甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故A不选；B．该卤代烃连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃由2﹣甲基丙烯和HCl发生加成反应得到，故B不选；C．该氯代烃中连接氯原子的碳原子上相邻碳原子上含有H原子，该氯代烃可以有环己烯和HCl发生加成反应得到，故C不选；D．该氯代烃中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上没有H原子，所以不能有烃发生加成反应得到，故D选；故选D．3．乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．8种B．6种C．4种D．10种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯．【解答】解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，即有=6种，故形成的二酯共有4+6=10种，故选D．4．下列说法中正确的是（）A．的名称：2﹣甲基乙醇B．聚丙烯的链节：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．比例模型为的分子可发生加成反应【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．含﹣OH的主链含3个C；B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号；C．结构简式中体现官能团；D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键．【解答】解：A．含﹣OH的主链含3个C，可知名称为2﹣丙醇，故A错误；B．聚丙烯的链节为重复出现的结构单元，不含中括号，链节为﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故B错误；C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式中体现官能团，结构简式为HCOOCH3，故C 错误；D．比例模型为，为乙烯，含碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故选D．5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有碳碳双键、酯基和苯环，具有烯烃、酯和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．【解答】解：A．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．不含醛基，所以不能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故B错误；C．含有苯环，所以能与热的浓硝酸、浓硫酸混合溶液发生取代反应，故C正确；D．不含酚羟基，所以没有酚的性质，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；故选C．6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A．a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，以此解答该题．【解答】解：由a、c的结构简式可知a含有羧基，c含有酯基，a、b发生酯化反应生成c，b为乙醇，A．a与b反应生成c含有酯基，则a参加反应的官能团是羧基，故A正确；B．b为乙醇，可作燃料和溶剂，故B正确；C．c含有酯基，不溶于水，故C错误；D．反应类型为酯化反应，也为取代反应，故D正确．故选C．7．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水；B．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素；C．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高；D．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气．【解答】解：A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯密度大于水，所以溴苯位于水的下层，故A错误；B．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中含有C、H、O、N元素，硝基苯属于烃的衍生物，故B错误；C．苯燃烧生成二氧化碳或CO和水，苯中含碳量较高，所以苯燃烧属于氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故C正确；D．苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，但苯中不含碳碳双键和碳碳单键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选C．8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据酸性＞碳酸氢钠判断，反应能得到化学式为C7H5O3Na，只能是羧基参加反应，以此解答．【解答】解：A．水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；B．水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故B错误；C．水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，故C错误；D．与NaCl溶液不反应，故D错误；故选：A．9．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子都在同一平面上B．最多有5个碳原子在同一直线上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多只能有9个碳原子在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：有机物的结构为可以看出，最多只有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而﹣CH3上有氢原子最多只有1个氢原子在此平面上，故选B．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应．【解答】A．烷烃的氯代属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，二者反应类型不同，故A不符合；B．乙醇变成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的反应属于加成反应，二者反应类型不同，故B 不符合；C．油脂的皂化属于水解反应，乙烯制取聚乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，故C不符合；D．苯和液溴反应属于取代反应，生成酯的反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D符合；故选D．二、选择题（共7小题，每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的））【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D 正确．故选A．12．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=来判断大小即可；B、根据密度ρ=来计算其相对大小；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算．【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r （Z），即M r（X）＜M r（Y）＜M r（Z），A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，M r（Y）=0.5M r（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．故选B．13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（）A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．气体A、B之间肯定不能发生反应【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A 为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+，A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子可能含有；B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应．【解答】解：某强酸性溶液中CO32﹣不存在，Fe2+和NO3﹣不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3﹣，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42﹣，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH﹣，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2﹣，则原溶液中不一定含有Al3+；A、原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32﹣、NO3﹣，故B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故C错误；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【考点】无机物的推断；含氮物质的综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d→a；c→a c→b；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁；B、氮气不能一步反应得到二氧化氮；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝．【解答】解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；A、氯化亚铁和氯气反应一步得到氯化铁、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；Fe FeCl3、FeFeCl2，故A不符合；B、氮气与氧气反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，稀硝酸与Cu反应得到NO，但氮气不能一步反应得到二氧化氮，NO NO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故B符合；C、过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，Na2CO3NaOH NaHCO3Na2CO3，Na2O2Na2CO3，Na2O2NaOH，能一步转化为Na2O，故C不符合；D、铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；Al Al2O3、Al NaAlO2，故D不符合；故选B．15．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A．元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应C．离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明W为C，化合物XZ是重要的调味品为NaCl，Y位于XZ 之间说明原子有三个电子层，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al，Z﹣的电子层结构与氩相同判断为Cl﹣，W、X、Y、Z为C、Na、Al、Cl，据此分析选项．【解答】解：A．元素W为C与氢形成原子比为1：1的化合物有多种，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，故A正确；B．元素X为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，故B正确；C．离子Y3+离子为Al3+，有两个电子层，最外层8个电子，Z﹣为Cl最外层电子数为8，﹣电子层数为三个电子层，最外层电子数相同，电子层数不相同，故C错误；D．元素W为C与元素Z为Cl可形成含有极性共价键的化合物，如CCl4，是含有极性共价键的化合物，故D正确；故选C．16．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动．【解答】解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C02的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO （s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；故选C．17．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（）。
高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 (5)
高二—高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：李海忠★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Ca -40Zn -65 Fe -56Br -80 S -32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列化学用语或表述正确的是（ ）A ．重水的分子式是H 218OB ． 的系统命名为1-甲基-1-丙醇C ．氯乙烷官能团的结构式D ．次氯酸的电子式2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为0.5N AB ．常温下a 克 某烷烃（C n H 2n+2）中含有共用电子对数目为A (31)N 142++an nC ．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD ．常温下，0.2mol/L 的FeCl 3溶液中含Cl -数目为0.6N A 3．下列说法不正确的是（ ）A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C ．电子构型为[Ar] 3d 104s 2的元素是过渡金属元素D ．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，碳原子由基态变为激发态4．对C 、N 、O 元素的有关比较表述不正确的是（ ）A ．氢化物稳定性：CH 4<NH 3<H 2OB ．第一电离能：C<N<OC ．电负性：C<N<OD ．氢化物沸点：CH 4<NH 3<H 2O5．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
湖北省襄阳市高二下学期期末化学试卷(II)卷(模拟)
湖北省襄阳市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖州期中) 今年春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中火了起来．该物质属于（）A . 单质B . 无机物C . 有机物D . 氧化物2. （2分）关于CH4和的叙述正确的是（）A . 均能用组成通式CnH2n＋2来表示B . 与其他烷烃互为同素异形体C . 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D . 通常情况下它们都是气态烷烃3. （2分）以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH ③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A . ①②B . ②C . ②③D . ③④4. （2分）下列有关说法错误的是（）A . CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B . C6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C . 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D . 与都是酚且互为同系物5. （2分）根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（）A . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B . CH2=CH（CH3）C=CH2 2﹣甲基﹣1，3﹣二丁烯C . CH2（OH）CH2CH2CH2OH 1，4﹣二羟基丁醇D . CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3﹣三氯戊烷6. （2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl7. （2分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应8. （2分）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C . 依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征9. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列属于天然高分子化合物的是（）A . 乙醇B . 聚乙烯C . 葡萄糖D . 蛋白质10. （2分） (2017高二上·水富期末) 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B . 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应C . 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YD . 化合物Y中不含有手性碳原子11. （3分）下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B . NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C . FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D . AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI12. （3分） (2015高一下·合肥期中) 2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（）A . 绿色食品就是不含任何化学物质的食品B . 燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放C . PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物D . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨13. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物14. （2分）下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH15. （2分）下列物质属于油脂的是（）① ② ③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A . ①②B . ④⑤C . ①⑤D . ①③二、填空题 (共3题；共16分)16. （6分）回答下列问题：①CH2=CH﹣CH=CH2 键线式________ CH3CH2CH2CHO 键线式________分子式________ 结构简式________③有两种芳香烃结构如下：萘：联苯：它们的分子式分别为________ 和________ ．17. （5分） (2018高二上·田阳月考) 碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。
湖北省襄阳市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
湖北省襄阳市2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）ClCH 2—CHCOOH+ 2NaOH 高二化学参考答案及评分标准答案一、选择题（16小题，48分。
）1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．C 17．B 18．C 19．B二、非选择题（共52分，24、25题要和选择题匹配，否则得零分）20．8分（1）沸石、素烧瓷片或碎瓷片（1分） （2）①上，a （1分） ②83℃，a 、c （3分） ③取少量制备的产 品，向其中加入处理好的Na 单质，若有气泡产生则说明含有环己醇；若无明显实验现象，说明不含环己醇（3分）21．12分（1）C 146 或 14C ， 二 ， ⅣA （3分，1空1分） （2） > ， < ， < ， = ，< （3分，错1空扣0.5分）（3）①CaCO 3(s) + 2HCl(aq) = CaCl 2(aq) + H 2O(l) + CO 2(g)，△H=－5akJ ·mol －1 （4分）②Ca 2+ + CO 32－=CaCO 3↓ （2分）22．12分（1）0.12 （2分） （2）Cu －2e －=Cu 2+ （2分）（3）a ，= ；（1分） b. Fe 2O 3 （1分） c. Cu 2+ ，0.025mol ·L －1 （2分） d. c(Cl －)>c(Cu 2+)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH －) （4分） 23．8分（1）①b （2分） ；②61 （2分） （2）1.3×10－3mol ·L －1 （2分） （3）H 2S+CO 32－=HS － + HCO 3－ （2分）24．12分（1）18 （2分） （2）sp 3 （2分） （3）折线形 SO 2或O 3（2分）（4）2Cu + O 2 + 8NH 3·H 2O=2Cu(NH 3)42+ + 4OH － + 6H 2O （3分）（5）pm aN A 10310)32392(443-⨯⋅+⨯⨯ （3分） 25．12分（1）羧基 （2分）（2）取代反应 （2分）（3）C 5H 9NO 2 （2分） （4） （2分） （5） （2分）（6） （2分）△ HOCH 2—CHCOONa + NaCl+H 2O CH 3 CH 3 CH 3CHCH 2Cl HOCH N COOH 一定条件 n H CH 3CHCH 2Cl N C O OH n +（n －1）H 2O HO —CH 2NH 2CH 2OH 2HO —CH 2NH 2 CH 2OH 2OHH 2O。
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省襄阳市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2016高一下·茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O3. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-4. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A . 熔融的NaOHB . 固体铜C . KCl溶液D . 蔗糖溶液5. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 定容时，仰视凹液面最低点B . 向容量瓶中加水未到刻度线C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6. （2分）用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A . 选用480 mL容量瓶B . 称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C . 将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D . 定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响7. （2分） (2018高一上·辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）A . Cl2B . CO2C . SO2D . H28. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
湖北省襄阳一中2015-2016学年高二5月月考化学试卷
湖北省襄阳一中高二年级2015-2016学年度下学期五月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A3．羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO 和S。
下列有关说法正确的是 ( )A．OCS中含有1个d键和1个兀键 B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子4．下列说法正确的是( )A.500 mL lmol／L Fe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5．下列关于胶体的叙述正确的是 ( )A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]- B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-7．下列说法合理的是 ( )A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X8．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素 ( )A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为O9．下列叙述中，正确的是 ( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5N A；④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N A⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4N A⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A．A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥11．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
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ClCH 2—CHCOOH+ 2NaOH
高二化学参考答案及评分标准答案
一、选择题（16小题，48分。
）
1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．C 17．B 18．C 19． B 二、非选择题（共52分，24、25题要和选择题匹配，否则得零分）
20．8分（1）沸石、素烧瓷片或碎瓷片（1分） （2）①上，a （1分） ②83℃，a 、c （3分） ③取少量制备的产 品，向其中加入处理好的Na 单质，若有气泡产生则说明含有环己醇；若无明显实验现象，说明不含环己醇（3分）
21．12分（1）C 146 或 14
C ， 二 ， ⅣA （3分，1空1分）
（2） > ， < ， < ， = ，< （3分，错1空扣0.5分）
（3）①CaCO 3(s) + 2HCl(aq) = CaCl 2(aq) + H 2O(l) + CO 2(g)，△H=－5akJ ·mol －
1 （4分）
②Ca 2+ + CO 32－
=CaCO 3↓ （2分）
22．12分（1）0.12 （2分） （2）Cu －2e －
=Cu 2+ （2分）
（3）a ， = ；（1分） b. Fe 2O 3 （1分） c. Cu 2+ ，0.025mol ·L －
1 （2分）
d. c(Cl －)>c(Cu 2+)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH －
) （4分） 23．8分（1）①b （2分） ；②
6
1
（2分） （2）1.3×10－
3mol ·L －
1 （2分） （3）H 2S+CO 32－
=HS －
+ HCO 3－
（2分） 24．12分（1）18 （2分） （2）sp 3 （2分） （3）折线形 SO 2或O 3（2分）
（4）2Cu + O 2 + 8NH 3·H 2O=2Cu(NH 3)42+ + 4OH －
+ 6H 2O （3分） （5）
pm a
N A 10310)32392(443-⨯⋅+⨯⨯ （3分） 25．12分（1）羧基 （2分）
（2）取代反应 （2分） （3）C 5H 9NO 2 （2分）
（4） （2分）
（5）
（2分）
（6） （2分）
△
HOCH 2—CHCOONa + NaCl+H 2O
CH 3
CH 3
CH 3CHCH 2Cl HOCH
N COOH
一定条件 n H
CH 3CHCH 2Cl
N
C
O OH n
+（n －1）
H 2O HO CH 2NH 2
2HO
CH 2NH 2 OH 2OH
H 2O。