钠、镁及其化合物试题精编

钠、镁及其化合物(辅导七)1．下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水2．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO 与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④9．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热10．向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是() A．Na＋、CO2－3B．Na＋、HCO－3C．HCO－3、CO2－3D．Na＋、OH－11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤12．一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④13．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A14．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g15．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是() A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体16．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式：___________________________________(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。

(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。

(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是___________________________17．钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设①______________________________ ___；假设②_____________________________________ ；假设③_______________________________________ 。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。

该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。

请回答下列问题：①用打孔器取金属钠的原因是______________________________________ ；②产生以上现象的化学反应方程式可能为______________________________________18.过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：___________________________________________________________________。

(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是__________________________________________19．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。

(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。

20．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________________________ 若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是 ________________________________________________________________________ (2)向NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是 A ．NaOH 和Na 2CO 3；B.____________；C ．____________________；D.____________。

(3)21．Na 2CO 3的制取方法及综合实验探究制取Na 2CO 3的方法(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：思考1 往饱和食盐水中依次通入足量的NH 3、CO 2(氨碱法)，而不先通CO 2再通NH 3的原因是________________________________________________________________________思考2 从生产流程图可知，可循环的物质是__________。

思考3 写出反应的化学方程式。

(2)如何用CO 2和50 mL 2 mol·L －1 NaOH 溶液制取50 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液？ ①写出简要的实验步骤： ________________________________________________________________________ ②写出有关反应的化学方程式：22．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。

以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。

a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

回答下列有关问题：① 乙装置中的试剂是 ,丁装置中稀硫酸的作用是③实验结束后，分离出NaHCO 3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时，须先从________管通入_______气体，再从________管通入_______气体。

②有同学建议在戊装置的b 导管下端连接己装置，理由是________________________________________________________________________。

(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________________________________________________16.(1)4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2 (2)3∶5 (3)1∶3(4)KO 2 等量的KO 2和Na 2O 2，KO 2释放出的氧气多17.(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的碳 ③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2)①取得较纯的Na ②2Na ＋CO 2=====点燃C＋Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(或Na 2O 2＋2Na===2Na 2O)18.(1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl 2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na 2O 2已经变质(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na 2O 219.(1)H ＋＋OH －===H 2O ；CO2－3＋H ＋===HCO －3 (2)NaOH 和Na 2CO 3 1∶1(3)0.056 L (4)0.75 mol·L －120.(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na 2CO 3 Na 2CO 3和NaHCO 3 NaHCO 3 21.(1)思考1 由于CO 2在NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入NH 3使食盐水呈碱性，能够 吸收大量CO 2气体，产生大浓度的HCO －3，才能析出NaHCO 3晶体 思考2 食盐水，CO 2 思考3 NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (2)①将50 mL 2 mol·L －1NaOH 溶液等分成两份，在一份NaOH 溶液中通入过量的CO 2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液 ②NaOH ＋CO 2===NaHCO 3、NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O22..Ⅰ.c Ⅱ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液 ②吸收未反应的NH 3 ③过滤 (2)①a NH 3 b CO 2 ②增大CO 2气体与溶液接触的面积，提高CO 2在溶液中的吸收率 (3)往烧碱溶液中通入过量CO 2(或往饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2等)。