江西省重点高中2015届高三十校联考
江西省九所重点中学2015届高三联合考试 理综
江西省九所重点中学2015届高三联合考试理综试题第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H：I o：16 N：14 C：12 S：32 Ch35．5 Na：23I：127 A!：27 Fe：56 Cu：64一、单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）1．下列有关实验的描述有错误的是A．甘蔗不适于做还原糖的鉴定实验是因为其细胞中不含还原糖B．提取绿叶中的色素时，碳酸钙的作用是防止色素被破坏，Si02可使研磨更充分C．观察植物细胞质壁分离与复原实验时用低倍镜即可D．观察植物细胞的有丝分裂实验中，盐酸和酒精混合液用于使细胞相互分离开来2．下列关于各种酶作用的叙述正确的是A．H202酶可与H202结合，为反应提供活化能B．随着温度降低，酶促反应的活化能下降C．鼢寸A聚合酶能与基因的特定位点结合，在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开，催化遗传信息的转录D．通过PCR技术扩增目的基因时需用热稳定DNA聚合酶解开DNA双链3．关于abc三类生物各自共同特征的叙述，正确的是A．a中生物都含有核酸，且都能发生基因突变，但a中生物有的不构成生命系统的结构层次B．b中生物除蓝藻外都不含叶绿素，但都含细胞器核糖体，在生态系统中它们都是分解者C．c中生物都具有细胞结构，且都有细胞器和细胞壁，细胞壁的成分不尽相同D．不遵循孟德尔遗传定律的基因只存在于a和b生物中，a中生物有的遗传物质不是DNA5．以枪乌贼的粗大神经纤维作材料，在神经纤维某处的细胞膜内外放置电极a和b（如下左图），在图中M点给予一次适宜刺激．通过电压表测量神经细胞膜内、外电位差（膜内外电位差=膜外电位一膜内电位）。
右坐标图中符合实验结果的曲线是A．①B．②C．⑧D．④6．下列有关生物学研究方法的叙述中，不正确的有①为了解决光合作用中产生的氧气来源问题，卡尔文用了同位素标记法进行研究②用样方法调查植物种群密度时，取样的关键是随机取样③研究土壤中小动物类群丰富度时用标志重捕法④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说一演绎法⑤在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于概念模型⑥在探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，用沾蘸法处理时要求时间较长、溶液浓度较低，浸泡法则正好相反⑦调查人群中某遗传病发病率时，最好要选取群体中发病率较高的单基因遗传病⑧数学模型中曲线图比数学方程式更能直观地反映出种群数量的增长趋势A．一项B．二项C．三项D．四项7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江西省重点中学协作体(高安中学、临川一中、玉山一中等)2015届高三下学期联考数学(理)试题(无答案)
江西省重点中学协作体（高安中学、临川一中、玉山一中等）2015届高三下学期联考数学（理）试题一．选择题（12×5分=60分）1. 已知集合A ＝{x ||x |≤2，x ∈Z}，B ＝⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫x ⎪⎪1x ＋1>0，x ∈R，则A ∩B ＝( ) A ．(－1,2] B ．[0,2] C ．{－1,0,1,2} D ．{0,1,2}2．若复数i z )54(sin )53(cos -+-=θθ是纯虚数，则tan 4πθ⎛⎫- ⎪⎝⎭的值为（ ） A.-7B.17-C.7D.7-或17-3．下列四个命题111:(0,),23x xp x ⎛⎫⎛⎫∃∈+∞< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；21123:(0,1),log log p x x x ∃∈>3121:(0,),log 2xp x x ⎛⎫∀∈+∞> ⎪⎝⎭；41311:(0,),log 32xp x x ⎛⎫∀∈< ⎪⎝⎭其中的真命题是（ ）A.1p ，3pB.1p ,4p C .2p ,4pD.2p ,3p4.如右图，程序框图箭头a 指向①时，输出s= 箭头指向②时, 输出s=A.7; 7!B.6; 6!C.7; 7D.6; 65．等比数列{}n a 中，12a =，8a =4，函数()128()()()f x x x a x a x a =---，则=')0(f （ ） A ．62B ．92C ．122D ．1526．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( ) A.163 B.803C.643D.4337．将6名报名参加运动会的同学分别安排到跳绳、接力，投篮三项比赛中（假设这些比赛都不设人数上限），每人只参加一项，则共有x 种不同的方案，若每项比赛至少要安排一人时，则共有y 种不同的方案，其中x y +的值为（ ）A ．1269B ．1206C ．1719D ．7568. 设x 、y 满足约束条件⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≥≥≤--≥+-0004402y x y x y x ，若目标函数)0,0(>>+=b a by ax z 的最大值为8）.A. 12B. 2 C . 6 D. 169、已知P 是ABC ∆所在平面内一点，4530PB PC PA ++=，现将一粒红豆随机撒在ABC ∆ 内，则红豆落在PBC ∆内的概率是（ ）A ．14B ．13C D ．1210．已知三棱锥S －ABC 的所有顶点都在球O 的球面上，SC 为球O 的直径，且SC OA ⊥,SC OB ⊥，OAB ∆为等边三角形，三棱锥S －ABC O 的表面积为（ ） A.πB. 4πC. 12πD. 18π11．已知椭圆12222=+by a x )0(>>b a 上一点A 关于原点的对称点为点B ，F 为其右焦点，若BF AF ⊥，设α=∠ABF ，且⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈4,6ππα，则该椭圆离心率e 的取值范围为（ ）A.]13,22[- B.)1,22[C.]23,22[D.]36,33[12.已知R 上的不间断函数()g x 满足：①当0x >时，0)(>'x g 恒成立；②对任意的x R ∈都有()()g x g x =-。
【化学】2015年江西省重点中学十校联考高考一模试卷
2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（）…CA B … DA． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂C．离子半径：C＞A＞BD． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3N AB．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（）A．图1用于分离收集CO和CO2B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A． b、c两点溶液的导电能力不相同B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c二、解答题（共4小题，满分43分）8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1b：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α 2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．9．（2015•江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为．10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是（2）操作Ⅱ的名称是（3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为（5）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为．11．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品（1）写出仪器A的名称，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式（4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论（5）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O33﹣+2I﹣，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为%（6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为．【化学-选修2：化学与技术】12．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、池和结晶池．②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ii上图中虚线部分表示离子交换膜，淡水从（A或B）排除（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：i写出反应③的离子方程式为：．ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．．【化学-选修3：物质结构与性质】13．X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nS n nP2nY 和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是，该原子核外电子排布式是，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体，1mol该化合物含有的化学键数为（用阿伏加德罗常数N A表示）（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个δ键，个π键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为．【化学-选修5：有机化学基础】14．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）已知根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是（2）①的反应条件是②的反应类型是（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是A．水溶性比苯酚好B．能反应消去反应C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理．分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火；解答：解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确，B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误；故选D；点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中﹣OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个﹣CH3、1个﹣CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．解答：解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中﹣OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个﹣CH3和1个﹣CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C．点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断．3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（）…CA B … DA． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂C．离子半径：C＞A＞BD． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可．解答：解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误；B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确；C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确；D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3N AB．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子；B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算；C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数；D．根据溶液中的电荷守恒来回答．解答：解：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O2完全电离出的离子数目为3N A，故A正确；B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=×1×N A=，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），据溶液中的电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl﹣）=1mol，故此时溶液中NH4+数为N A，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系．5．下列实验装置能达到相关实验目的是（）A．图1用于分离收集CO和CO2B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离考点：化学实验方案的评价．分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO；B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置；C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯；D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．解答：解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确；B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误；C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误；D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．解答：解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（）A． b、c两点溶液的导电能力不相同B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣），故C正确；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积V b＜V c，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分43分）8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1b：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）．△H3=2△H2﹣△H1（用△H1、△H2表示）（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率α1= 75% ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α 2 ＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3；（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；解答：解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1 =，②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=，（1）③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，由②×2﹣①计算得到K=，△H3=2△H2﹣△H1；故答案为：；2△H2﹣△H1；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，物质的量为7.5×10﹣3mol•L ﹣1•min﹣1×10min×2L=0.15mol，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.15平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（2015•江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH 增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e ﹣，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由﹣=Ni（OH）2+OH此分析解答．解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有Fe、Cr ，铁在周期表的位置是第四周期第ⅤⅢ族（2）操作Ⅱ的名称是过滤（3）固体X的主要成分是Fe2O3，沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） BA 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（5）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O ．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：由制备流程可知，高温下发生6Fe O•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答．解答：解：由制备流程可知，高温下发生6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，（1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族；（2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤；（3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y 中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3；（4）在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，即2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾，故答案为：B；2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（5）FeO•Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO•Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等．11．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品。
2015年江西省重点中学十校联考高三化学一模试卷 Word版含解析.pdf
2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A． 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C． 粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（ ） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B． 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C． 离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A． 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B． 将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． 含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ） A． 图1用于分离收集CO和CO2 B． 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C． 图3用于收集NO D． 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ） A． 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B． 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D． 空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D． 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示） （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是 ． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 ． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 试回答下列问题： （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 ，铁在周期表的位置是 （2）操作Ⅱ的名称是 （3）固体X的主要成分是 ，沉淀Y的主要成分是 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为 （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为 ． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸 ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体 ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品 （1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因 （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式 （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论 （5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol?L1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O33+2I，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 % （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42，该反应的离子方程式为 ． 【化学-选修2：化学与技术】 12．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、 池和结晶池． ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式 （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题： i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 ii上图中虚线部分表示 离子交换膜，淡水从 （A或B）排除 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下： i写出反应③的离子方程式为： ． ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是． ． 【化学-选修3：物质结构与性质】 13．X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为nSnnP2n Y 和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素 请回答如下问题： （1）L元素在周期表中的位置是 ，该原子核外电子排布式是 ，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体 ，1mol该化合物含有的化学键数为 （用阿伏加德罗常数NA 表示） （3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是 （4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个 δ键， 个π键 （5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 ． 【化学-选修5：有机化学基础】 14．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件） 已知 根据以上信息回答下列问题： （1）烃A的结构简式是 （2）①的反应条件是 ②的反应类型是 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 A．水溶性比苯酚好 B．能反应消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ． 2015年江西省重点中学十校联考高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A． 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霭天气”的元凶 B． 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C． 粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 考点：常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；化学实验安全及事故处理． 分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一； B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放； C．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火； 解答：解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确， B．开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确； C．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确； D．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选D； 点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识． 2．分子式C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（ ） A． 4种B． 5种C． 6种D． 8种 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3、1个CH2OH，三个取代基采取定二移一的方法解答即可． 解答：解：有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个CH3和1个CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C． 点评：本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断． 3．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示，已知：A2+与C原子的电子数相差2，下列推断不正确的是（ ） …C A B…D A． A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B． 与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂 C． 离子半径：C＞A＞B D． B 与C形成的化合物是冶金工业的一种原料 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：A、B、C、D是四种短周期元素，硅C在第二周期，A、B在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，故A是镁，B是铝，C是氧，D是氯，据此解答即可． 解答：解：依据分析可知：A是镁，B是铝，C是氧，D是氯， A、Mg和Cl组成的化合物是盐，属于强电解质，故A错误； B、与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最高价氧化物对应水化物是硫酸，硫酸在某些化学反应中常作催化剂，故B正确； C、核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，故C正确； D、Al与O形成的化合物是氧化铝，电解熔融氧化铝得到单质铝，故D正确，故选A． 点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，依据元素的位置推断出各种元素是解决本题的关键，难度不大． 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A． 在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA B． 将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． 含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子； B.1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，根据质量差进行计算； C．根据甲烷和水的物质的量，计算出电子数； D．根据溶液中的电荷守恒来回答． 解答：解：A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出2mol钠离子和1mol过氧根离子，故1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA，故A正确； B．将CO2通过Na2O 2使固体质量增加mg，则参加反应的二氧化碳的物质的量为：mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=×1×NA=，故B错误； C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确； D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），据溶液中的电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，故D正确； 故选B． 点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意根据溶液中的电荷守恒来判断离子浓度之间的大小关系． 5．下列实验装置能达到相关实验目的是（ ） A． 图1用于分离收集CO和CO2 B． 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体 C． 图3用于收集NO D． 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸． 解答：解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确； B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误； C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误； D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等． 6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（ ） A． 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole转移时，有3.2g铜溶解 B． 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O28e=CO32+2H2O C． C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D． 空气极发生电极反应式为：O 2+4e+2CO 2=2CO 32 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32， A、依据电子守恒结合电极反应计算得到； B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况； D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应． 解答：解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e=Cu，当电路有0.1mol e转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误； B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H22e+CO32=CO2+H2O，故B错误； C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H22e+CO32=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误； D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等． 7．常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A． b、c两点溶液的导电能力不相同 B． a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b C． c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH） D． 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 分析：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比． 解答：解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa， A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c（CH3COONa）＞c（NaOH），所以c点导电能力大于b，即b、c两点溶液的导电能力不相同，故A正确； B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确； C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH），故C正确； D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比，相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液n（CH3COONa）＞n（NaOH），所以醋酸钠消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb＜Vc，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等知识点，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析解答，题目难度中等． 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1 b：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2 （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=2△H2△H1 （用△H1、△H2表示） （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×103 mol?L1?min1，则平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的转化率α1=75% ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ＞ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是 升高温度 ． 考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素． 分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H3； （2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=、转化率概念的计算，转化率=×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化； 解答：解：（1）①2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），△H1＜0 （Ⅱ），平衡常数K1=， ②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），△H2＜0 （Ⅰ），平衡常数K2=， （1）③4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，由②×2①计算得到K=，△H3=2△H2△H1； 故答案为：；2△H2△H1； （2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×103mol?L1?min1，物质的量为7.5×103mol?L1?min1×10min×2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）， 起始量（mol） 0.2 0.1 0 变化量（mol） 0.15 0.075 0.15 平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15 则平衡后n（Cl2）=0.025mol， NO的转化率α1=×100%=75%； 其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行； 故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度． 点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．（2015?江西校级一模）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH ． 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，由此分析解答． 解答：解：混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大，故答案为：增大；NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH． 点评：本题考查学生有关电化学和热化学的知识，注意基本知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大． 10．重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下： 试回答下列问题： （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 Fe、Cr ，铁在周期表的位置是 第四周期第ⅤⅢ族 （2）操作Ⅱ的名称是 过滤 （3）固体X的主要成分是 Fe2O3 ，沉淀Y的主要成分是 Al（OH）3、H2SiO3 （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号） B A 盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾 酸化反应的离子方程式为 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为 6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O ． 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，以此来解答． 解答：解：由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体， （1）O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族； （2）由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤； （3）固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al（OH）3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3、H2SiO3； （4）在酸性环境下，CrO42转化为Cr2O72，即2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化；度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入KCl发生复分解反应，可得到重铬酸钾， 故答案为：B；2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O． 点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等． 11．硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分辨，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
江西省重点中学盟校2015届高三第一次十校联考数学(文)试题
19 、 （本小题满分 12 分）如图，在梯形 ABCD 中， AB // CD ， AD DC CB a ，
ABC 60 ，
四边形 ACFE 是矩形，且平面 ACFE 平面 ABCD ，点 M 在线段 EF 上. （1）求证： BC 平面 ACFE ； （2）当 EM 为何值时，AM//平面 BDF？证明你的结论。
2
）
3、已知等比数列 an 中， a1 4 ，且 a4 a6 4a7 ，则 a3 ＝( ) 1 1 A． B．1 C．2 D． 2 4 4、如下图，边长为 2 的正方形中有一阴影区域，在正方形中随机撒一粒豆子，它落在阴影 2 区域内的概率为 .则阴影区域的面积为 ( ) 3 4 8 2 A． B． C． D．无法计算 3 3 3 5、已知向量 a 、 b 的夹角为 120° ，且| a |＝1，|2 a + b |＝ 2 3 ，则| b |＝( A．3 2 6、复数 2 i 与复数 A． B．2 2 C．4 D．2 )
A 2
1 ，b＋c＝2，求 a 的最 2
18、 （本小题满分 12 分）某校在一次期末数学测试中，为统计学生的考试情况，从学校的 2000 名学生中随机抽取 50 名学生的考试成绩，被测学生成绩全部介于 60 分到 140 分之间(满分 150 分)，将统计结果按如下方式分成八组：第一组[60,70)，第二 组[70,80)，……，第八组：[130,140]，如图是按上述分组方 法得到的频率分布直方图的一部分． （1）求第七组的频率，并完成频率分布直方图； （2）估计该校的 2000 名学生这次考试成绩的平均分(可用 中值代替各组数据平均值)； （3）若从样本成绩属于第一组和第六组的所有学生中随机 抽取 2 名，求他们的分差小于 10 分的概率．
江西省2015届高三联考英语试题
江西省2015届高三联考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1 What is the woman going to do next?A. Have a meeting.B. See the manager.C. Do some translation.2 How did the woman feel about her performance?A. Satisfied.B. Disappointed.C. Worried.3 What did the woman do today?A. She went to a multicultural fair.B. She had dinner in a Thai restaurant.C. She learned a native American dance.4 Where are the speakers?A. At a library.B. At a computer lab.C. At a print shop.5 Why does the man come to the woman?A. To take a picture of her.B. To ask for a new ID card.C. To fill out a form. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听第6 段材料，回答第6、7 题。
6 What is the relationship between the speakers?A. Teacher and student.B. Classmates.C. Strangers.7 Where is the Language Arts building?A. On the right of the bridge.B. At the end of Campus Center Walk.C. Opposite the Physical Education building.听第7 段材料，回答第8、9 题。
2015江西十校联考高考英语试题及答案(含听力)
江西省重点中学盟校2015届高三第一次十校联考英语试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共100分）第一部分：听力（共两节，满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What drink does the man like?A. Tea.B. Coffee.C. Cold water.2. What are the two speakers talking about?A. The increasing crime rate.B. The impact of mass media.C. The coverage of newspapers.3. When are Jenny’s parents coming?A. In April.B. In June.C. In July.4. Where is the man?A. At home.B. In a hotel.C. In a restaurant.5. How many adults are there in the man’s group?A. 2.B. 3C. 5.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案
2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案高考频道为您提供最及时的资讯，下面的2015江西重点中学协作体高三联考理综试题及答案希望对您有所帮助注意：文章底部有word版下载江西省重点中学协作体2015届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 一．选择题：本题共13题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。
1．下列有关细胞的叙述正确的是A．溶酶体能合成多种水解酶并降解所吞噬的物质B．细胞分化的主要标志首先是细胞内开始合成新的特异性的蛋白质C．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小D．核糖核酸可在细胞间传递信息2．下列有关生物学实验的叙述中，正确的是A．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽B．通常以标志重捕法调查土壤中小动物类群的丰富度C．观察线粒体，用新鲜的藓类叶片代替口腔上皮细胞，效果较佳D．洋葱幼根经低温诱导后制成装片，可用于观察细胞染色体数目的变异3.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是A．过程①和②中均能产生[H]，且二者还原的物质不相同B．过程①产生的能量全部都储存在ATP中C．过程②产生的（CH2O）中的氧来自H2O、CO2D．过程①只能在线粒体中进行，过程②只能在叶绿体中进行4．下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是A. 新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节B. 生物的多样性包括基因、物种和生态系统的多样性C. 共同进化总是通过物种间的生存斗争实现的D. 自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向5．下列甲图表示不同浓度生长素对顶芽和根部生长的生理作用，乙图为用一定浓度梯度的生长素类似物溶液处理扦插枝条后生根的情况（其中浓度为O的是对照组），丙图表示不同浓度的生长素对某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的影响。
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江西省重点高中2015届高三十校联考高三2012-03-09 17:05江西省重点高中2015届高三十校联考语文试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一、基础题（18分，分6小题，每小题3分）1.下列词语中加点的字，每对读音都不同的一组是（）A. 叱咤/惊诧河堤/提防惭怍/咋舌夹袄/汗流浃背B. 炽热/旗帜箴言/缄默喘息/揣测抵押/扺掌而谈C. 通缉/编辑剽窃/骠悍亲昵/拘泥质朴/风尘仆仆D. 恫吓/胴体绮丽/旖旎诘问/拮据刹那/铩羽而归2.下列词语中，错别字最多的一组是（）A. 伏法坐标棉里藏针心无旁鹜B. 精简栽脏恬不知耻嘻笑怒骂C. 影牒膨胀严惩不待搬师回朝D. 幅员厮杀甘败下风唇枪舌箭3．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（）A．王勃在滕王阁盛会上，当众挥笔而书，率尔成章，于是《滕王阁序》喷薄而出，“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”熠熠生辉。
B．当人们在某些方面遇到困惑时，总希望听听专家的指导和建议，而专家也确实起到了解惑答疑的作用，长此以往，专家和公众就形成了较为牢固的的信赖关系。
C．“大浑南”地区的开发建设是沈阳市一项重大的决策和课题。
专家表示，这一规划意味深长，它将标志着沈阳这座城市经济重心的南移。
D．“网络发言人”是一个新事物，有利于社会的和谐进步。
在初创阶段不应求全责备，但严防其沦为徒具形式的俗物，并不是过分要求。
4、下列语句中，标点符号使用正确的一项是（）A．广州的BRT工程正在施工进行，许多人都关心这项工程完工后会给人们的出行带来多大的便利？B．银发族希望能住到人口相对密集的城市空间里，那里有图书馆、学校和大型的购物中心，这些既能满足他们再学习的需求，也有助于增进彼此之间的交流、让人感到安全。
C．“有人把我们这样高科技小企业比喻成小‘盆景’，其实经济寒风袭来时，逆势飘红的小‘盆景’多了，一样会成为大‘风景’。
”曹仁贤说。
D．西班牙诗人梅洛鼓励那些处在失望中的人们：命运的盾牌一面是失意、困惑；另一面是幸福、快乐。
5．下列各句中没有语病的一句是A．在科学家眼中，沉溺于酒精并不浪漫。
研究表明，多巴胺是导致酒精上瘾的关键，这种“快感神经递质”的分泌，可使人强烈地产生生理和心理满足感。
B．哥本哈根气候大会再次警示人们：过量二氧化碳排放导致的气候变化已极大地威胁到人类的生存，改变全球民众对于二氧化碳排放的态度至关重要。
C．全球最大的太阳能办公大楼日月坛·微排大厦亮相德州，综合运用太阳能热水供应、采暖、光伏并网发电，每年可节约标准煤2640吨、节电660万度。
D．在2月27日举行的温哥华冬奥会女子1000米速滑比赛中，王濛勇夺冠军称号，并成为首位一人获得三枚冬奥会金牌的中国选手。
6、下列有关名著名篇的说明，不正确的一项是( )A．“我只能接受一个能保护我的男子汉。
”干果瓦脸红了一会儿，知道这是在责备他，显然艾斯梅拉达指的是两个钟头以前弗罗洛和卡西莫多想把艾斯梅拉达抢走这件事。
（《巴黎圣母院》）B．《家》中高老太爷临死之前，两次落了“两三滴眼泪”，也许是求生的欲望，或许是家道中落的痛苦，甚至是深深的忏悔，表现了高老太爷复杂的内心世界。
C．祸不单行，继元妃去世、宝玉失玉之后，王子腾在进京拜相的路上竟因风寒身亡。
贾政又升了江西粮道。
即将赴任之时，贾母郑重地和他说起宝玉的病只有娶一个金命的人为他冲喜才能好。
袭人听说这件事后，深怕一件喜事会伤害三个人。
贾母等人也踌躇起来。
幸亏王熙凤想出一个“调包计”来解决这个棘手的问题。
（《红楼梦》）D．《三国演义》“败走华容道”中曹操曾三次大笑，一笑而赵云出击，二笑而关羽杀到，三笑而张飞出阵，活画出曹操刚愎自用、自命不凡的性格特点。
二、阅读下文，完成7—9题。
（共9分，每小题3分）论低碳消费方式“低碳经济”是全球经济发展的最佳模式之一，低碳消费方式是其重要环节。
低碳消费方式是人类社会发展过程中的根本要求，是低碳经济发展的必然选择。
低碳消费方式回答了消费者怎样拥有和拥有怎样的消费手段与对象，以及怎样利用它们来满足自身生存、发展和享受需要的问题。
它是后工业社会生产力发展水平和生产关系下，消费者消费理念与消费资料供给、利用的结合方式，也是当代消费者以对社会和后代负责任的态度，在消费过程中积极实现低能耗、低污染和低排放的消费方式。
这是一种基于文明、科学、健康的生态化消费方式。
低碳消费方式着力于解决人类生存环境危机，其实质是以“低碳”为导向的一种共生型消费方式，使人类社会这一系统工程的各单元能够和谐共生、共同发展，均衡物质消费、精神消费和生态消费；使人类消费行为与消费结构更加科学化；使社会总产品生产过程中，生产资料和消费资料的生产更加趋向于合理化。
低碳消费方式特别关注如何在保证实现气候目标的同时，维护个人基本需要获得满足的基本权利。
由于满足基本需要的人权特性和有限性，在面临资源与环境约束的情况下，应该把有限的资源用于满足人们的基本需要，限制奢侈浪费。
人们应该认识到：生活质量还包括环境的质量，若环境恶化，人们的生活质量也最终会下降。
在环境资源日益稀缺的今天，低碳消费方式是一种更好地提高生活质量的消费方式。
低碳消费方式体现人们的一种心境、一种价值观和一种行为，其实质是消费者对消费对象的选择、决策和实际购买与消费的活动。
消费者在消费品的选择过程中按照自己的心态，根据一定时期、一定地区低碳消费的价值观，在决策过程中把低碳消费的指标作为重要的考量依据和影响因子，在实际购买活动中青睐低碳产品。
低碳消费方式代表着人与自然、社会经济与生态环境的和谐共生式发展。
低碳消费方式的实现程度与社会经济发展阶段、社会消费文化和习惯等诸多因素有关。
因此，推行低碳消费方式是一个不断深化的过程。
从经济学上讲，消费包括生产消费和非生产消费。
生产消费是指生产过程中工具、原料和燃料等生产资料和生产劳动的消耗。
非生产性消费的主要部分是个人消费，是指人们为满足个人生活需要而消费的各种物质资料和精神产品；另一部分是非生产部门如机关、团体、事业单位，在日常工作中对物质资料的消耗。
因此，推动“高碳消费方式”向“低碳消费方式”的转变应该是全社会的共同职责，只有这样才有利于实现国家利益、企业利益和公民利益的最大化。
7.下列对“低碳消费方式”的解说，不正确的一项是（）A．低碳消费方式是人类社会发展过程中的根本要求和必然选择。
B．低碳消费方式是当代消费者以对社会和后代负责任的态度，在消费过程中积极实现“三低”的消费方式。
C．低碳消费方式是一种基于文明、科学、健康的生态化消费方式。
D．低碳消费方式是以“低碳”为导向，着力解决人类生存环境危机的一种共生型消费方式。
8.下列理解和表述，不符合原文意思的一项是（）A．低碳消费方式关注在保证实现气候目标的同时，维护个人的基本需要获得满足的基本权利。
B．面临资源与环境约束，应该把有限的资源用于满足人们的基本需要，低碳消费是一种能更好地提高生活质量的消费方式。
C．消费者对消费对象的选择、决策和实际购买与消费的活动会受到心境与价值观的影响。
D．从经济学上讲，消费包括生产消费和非生产消费，所谓非生产消费就是人们为满足个人生活需要而消费各种物质资料和精神产品。
9．根据文中信息，以下推断正确的一项是（）A．低碳消费方式限制奢侈浪费，即使环境恶化，也能满足消费者个人的所有生存、发展和享受的需要。
B．人们如果能够在日常生活中实现低碳消费，就必然可以解决当前存在的环境日益恶化的资源短缺问题。
C．推行低碳的消费方式是一个不断深化的过程，其根本原因是低碳消费方式代表着人与自然、社会经济与生态环境的和谐共生式发展。
D．不管是生产者还是消费者，是团体还是个人，都在消费着各自所需的物质资料，因此，从“高碳消费方式”向“低碳消费方式”的转变应该是全社会的共同职责。
三、阅读下面的文言文，完成10—12题（共9分，每小题3分）建元元年，天子初即位，招贤良文学之士。
是时弘年六十，征以贤良为博士。
使匈奴，还报，不合上意，上怒，以为不能，弘乃病免归。
弘为人恢奇多闻，常称以为人主病不广大，人臣病不俭节。
弘为布被，食不重肉。
后母死，服丧三年。
每朝会议，开陈其端，令人主自择，不肯面折庭争。
于是天子察其行敦厚，辩论有余，习文法吏事，而又缘饰以儒术，上大说之。
二岁中，至左内史。
弘奏事，有不可，不庭辩之。
尝与主爵都尉汲黯请间，汲黯先发之，弘推其后，天子常说，所言皆听，以此日益亲贵。
尝与公卿约议，至上前，皆倍其约以顺上旨。
汲黯庭诘弘曰：“齐人多诈而无情实，始与臣等建此议，今皆倍之，不忠。
”上问弘，弘谢曰：“夫知臣者以臣为忠，不知臣者以臣为不忠。
”上然弘言。
左右幸臣每毁弘，上益厚遇之。
汲黯曰：“弘位在三公，俸禄甚多，然为布被，此诈也。
”上问弘。
弘谢曰：“有之。
夫九卿与臣善者无过黯，然今日庭诘弘，诚中弘之病。
夫以三公为布被，诚饰诈欲以钓名。
且臣闻管仲相齐，有三归，侈拟于君，桓公以霸，亦上僭于君；晏婴相景公，食不重肉，妾不衣丝，齐国亦治，此下比于民。
今臣弘位为御史大夫，而为布被，自九卿以下至于小吏，无差，诚如汲黯言。
且无汲黯忠，陛下安得闻此言？”天子以为谦让，封平津侯。
弘为人意忌，外宽内深。
诸尝与弘有郤者，虽详与善，阴报其祸。
杀主父偃，徙董仲舒于胶西，皆弘之力也。
食一肉脱粟之饭，故人．所善宾客，仰衣食，弘奉禄皆以给之，家无所余。
士亦以此贤之。
臣闻明主不恶切谏以博观，忠臣不敢避重诛以直谏，是故事无遗策而功流万世。
今臣不敢隠忠避死以效愚计，愿陛下幸赦而少察之。
——（《平津侯主父列传第五十二》节选）10．对下列句子中加点的词语的解释，不正确的一项是（）A．常称以为人主病不广大病：毛病B．汲黯先发之，弘推其后推：推让C．且臣闻管仲相齐，有三归，侈拟于君拟：比拟、类似D．士亦以此贤之。
贤：贤德，意动用法11．下列各组句子中，加点的词的意义和用法相同的一项是（）A．弘乃病免归问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋B．而又缘饰以儒术顺风而呼，声非加疾也C．弘奉禄皆以给之亦足以畅叙幽情D．食一肉脱粟之饭取之无禁，用之不竭12．对下列文言文段的断句，判断正确的一项是（）A．臣闻/李斯之相秦也行/ 申商之法 /重刑名之家/ 杜私门 /张公室弃无用之费 /损不急之官惜/ 日爱功/ 亟战疾耕B．臣闻 /李斯之相秦也行/ 申商之法/ 重刑名之家/ 杜私门/ 张公室/ 弃无用之费/ 损不急之官惜/ 日爱功亟 /战疾耕C．臣闻李斯之相秦也 /行申商之法/ 重刑名之家/ 杜私门张公室/ 弃无用之费/ 损不急之官惜 /日爱功亟/ 战疾耕D．臣闻李斯之相秦也/行申商之法/重刑名之家/杜私门/张公室/弃无用之费/损不急之官/惜日爱功/亟战疾耕第Ⅱ卷（非选择题，共114分）四、（28分）13．把文言文中划横线的句子翻译成现代汉语（12分）（1）每朝会议，开陈其端，令人主自择，不肯面折庭争。