山东省日照一中高二化学上学期模块笔试(学段调研)新人教版

2013-2014学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）

化学试题

注意事项：

1. 本试题共分五个大题，全卷共100分。考试时间为90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题纸相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共50分）

一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol（Q>0）

4．下列说法正确的是

A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极

C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中采用高压条件

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

．．使氢气生成速率加大的是

A．加入少量较浓的硫酸 B．加入几滴CuSO4溶液

C．加入CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉

8．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g ） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是A.m+n＞p B.A的转化率降低

C.平衡向正反应方向移动

D.C的质量分数增加

9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，[H+]均明显减小

10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确

．．．的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑

12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④电解质的电离是在通电的条件下进行的；⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不．

正确

．．的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol

14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，

下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，K W不变

C．将水加热至95 ℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D．将水加热至95 ℃，仍然呈中性，K W不变