高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
人教版化学选修第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
人教版化学选修第二节《水的电离和 溶液的 酸碱性 》ppt课 件
3、影响水电离平衡的因素 人教版化学选修第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
的NaOH溶液中的c(H+) 。
人教版化学选修第二节《水的电离和 溶液的 酸碱性 》ppt课 件
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
人教版化学选修第二节《水的电离和 溶液的 酸碱性 》ppt课 件
人教版化学选修第二节《水的电离和 溶液的 酸碱性 》ppt课 件
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
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3、影响水电离平衡的因素 人教版化学选修第二节《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
的NaOH溶液中的c(H+) 。
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7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
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水的电离和溶液的酸碱性课件1(高二化学)
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
高中化学课件
3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系
C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 >C(OH－)溶液 由C水(H电+)酸离出>的C(HH++)和水OH-总是相等
1、计算 （1）25℃时， 1 mol/L盐酸中由水电离的氢 离子浓度是多少？ （2）25℃时， 1 mol/L氢氧化钠溶液中由水 电离的氢氧根离子浓度是多少？
2、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
1、单一溶液的计算
①强酸溶液： pH= －lg c(H+)
②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+)
③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，
c(H+)= c α mol/L ，
pH= －lg c(H+)= －lg c α ；
④一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，先
1、回忆初中所学常温下PH大小与溶液酸碱性的关系
2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考： PH与氢离子浓度有何关系
中性溶液
pH =7
c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L
酸性溶液 pH＜7 c(H+)＞c(OH—)
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
高中化学课件
3、判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系
C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 >C(OH－)溶液 由C水(H电+)酸离出>的C(HH++)和水OH-总是相等
1、计算 （1）25℃时， 1 mol/L盐酸中由水电离的氢 离子浓度是多少？ （2）25℃时， 1 mol/L氢氧化钠溶液中由水 电离的氢氧根离子浓度是多少？
2、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
1、单一溶液的计算
①强酸溶液： pH= －lg c(H+)
②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+)
③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，
c(H+)= c α mol/L ，
pH= －lg c(H+)= －lg c α ；
④一元弱碱溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α，先
1、回忆初中所学常温下PH大小与溶液酸碱性的关系
2、结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考： PH与氢离子浓度有何关系
中性溶液
pH =7
c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L
酸性溶液 pH＜7 c(H+)＞c(OH—)
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性4课件新人教版选修4
B )
A．0.5
C．2
B．1.7
D．13.2
2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体 积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强 碱溶液的pH之和是 （ D ） A.12 B.13 C.14 D.15
4、酸碱等体积混合：（25℃） 当酸与碱pH之和为14时 （1）若为强酸与强碱，则混合后pH＝7； （2）若为强酸与弱碱，则混合后pH＞7； （3）若为弱酸与强碱，则混合后pH＜7。
三、酸碱稀释后溶液pH的变化规律
1、酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大 于或小于7。
由于弱酸在稀释的过程中，仍然会电离，所以pH增 大的比强酸pH增大的慢；同样，弱碱在稀释的过程中， 仍然会电离，所以pH减小的比强碱pH减小的慢。如图所 示：
2 、对于pH ＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强
例1
常温下，pH＝11 的X、Y两种碱溶液各 1 mL，分
别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
下列说法正确的是( D )
A.两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X的碱性比Y的碱性强 C．分别完全中和 X、 Y这两种碱溶液时，消 耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸
相同 溶液的导电能力___________ ，升高相
同温度后导电能力 醋酸大于盐酸 ______________________ 。
• 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大 的是（ BD） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
A．0.5
C．2
B．1.7
D．13.2
2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体 积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强 碱溶液的pH之和是 （ D ） A.12 B.13 C.14 D.15
4、酸碱等体积混合：（25℃） 当酸与碱pH之和为14时 （1）若为强酸与强碱，则混合后pH＝7； （2）若为强酸与弱碱，则混合后pH＞7； （3）若为弱酸与强碱，则混合后pH＜7。
三、酸碱稀释后溶液pH的变化规律
1、酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大 于或小于7。
由于弱酸在稀释的过程中，仍然会电离，所以pH增 大的比强酸pH增大的慢；同样，弱碱在稀释的过程中， 仍然会电离，所以pH减小的比强碱pH减小的慢。如图所 示：
2 、对于pH ＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强
例1
常温下，pH＝11 的X、Y两种碱溶液各 1 mL，分
别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，
下列说法正确的是( D )
A.两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X的碱性比Y的碱性强 C．分别完全中和 X、 Y这两种碱溶液时，消 耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸
相同 溶液的导电能力___________ ，升高相
同温度后导电能力 醋酸大于盐酸 ______________________ 。
• 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大 的是（ BD） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
高中化学第3章化学反应速率和化学平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性2课件新人教选修4
有关pH的计算
一、pH
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
有关PH值的计算
（一）单一溶液的pH计算
【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。
1 （2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.
体积比 1:1 11:9 9:11
pH值
7
5
9
归纳总结
（1）酸I+酸II c(H+)=
n I ( H ) n II ( H ) VI VII
（3）酸I+碱II
n I (OH ) n II (OH ) (2)碱I+碱II c(OH-) = VI VII
完全中和c(H+) = c(OH-)=1 × 10－7mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-) =
(三）酸、碱加水稀释后的pH值
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 稀释后所得溶 液的PH
13
【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的
CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的
pH值。 4
【例3】25℃时，某浓度的醋酸溶液中，由水 电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH
2
【例4】25℃时，某浓度的氨水中，由水电离
一、pH
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lgc(H+)
如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
有关PH值的计算
（一）单一溶液的pH计算
【例1】（1）求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。
1 （2）求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH.
体积比 1:1 11:9 9:11
pH值
7
5
9
归纳总结
（1）酸I+酸II c(H+)=
n I ( H ) n II ( H ) VI VII
（3）酸I+碱II
n I (OH ) n II (OH ) (2)碱I+碱II c(OH-) = VI VII
完全中和c(H+) = c(OH-)=1 × 10－7mol/L 酸过量： c(H+)= 碱过量：c(OH-) =
(三）酸、碱加水稀释后的pH值
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 稀释后所得溶 液的PH
13
【例2】已知常温下浓度为0.01mol/L的
CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的
pH值。 4
【例3】25℃时，某浓度的醋酸溶液中，由水 电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH
2
【例4】25℃时，某浓度的氨水中，由水电离
2017-2018学年高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
例2. 常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由 水电离产生的c(H+)是多少？ 解： c(H+)水=c(OH-)水
c(OH-)水=
1×10-14 c(H+)
=
1×10-14 1×10-5mol/L
=
1×10-9
mol/L
c(H+)水 = 1×10-9 mol/L
答：由水电离产生的c(H+)是1×10-9mol/L
如何计算酸溶液中的c(OH-)或碱溶液中的c(H+)？
c(H+)近似看成是酸电
酸 溶 离出来的H+浓度，
液 中
c(OH-)则来自于水的
电离。
c(OH-)=
1×10-14 c(H+)
c(OH-)近似看成是碱
碱 溶 电离出来的OH-浓度，
液 中
c(H+)则来自于水的电
离。
c(H+)=
1×10-14 c(OH-)
第二节 课时1 水的电离、溶液的酸碱性
01 理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；
通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力， 02 加深对水的电离平衡的认识；
03 了解溶液的酸碱性。
强电解质
弱电解质
能够全部电离的电解质
只能部分电离的电解质
强 强 大多 活泼金属 酸 碱 数盐 氧化物
弱弱水 酸碱
c(H+)=c(OH-)= 1×10-7mol/L
c(H+)·c(OH-)
K电离 =
c(H2O)
K电离·c(H2O) =c(H+)·c(OH-)
常常 数数
Kw=K电离·c(H2O) =c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol/L 水的离子积
高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性5课件高二选修4化学课件
12/11/2021
pH 3
2
盐酸 醋酸 (yán (cù suān) suān)
10倍 V水
稀释到相同pH时
稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
第十二页，共二十六页。
pH的计算——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释(xīshì)
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
(1)强酸(qiánɡ suān)溶液：
如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1
一般而言对于强酸HnA，设浓度为c mol/L,则c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc
12/11/2021
第三页，共二十六页。
(2)强碱(qiánɡ jiǎn)溶液
如：0.1mol/L的NaOH溶液(róngyè)，pH=13 一般而言对于强碱(qiánɡ jiǎn)B(OH)n，设浓度为cmol/L, 则c(H+)=10-14/nc mol/L， pH=-lgc(H+)=14+lgnc
( CD )
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
pH
D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
7 a
A
B
12/11/2021
2
1
1000 V/mL
第二十四页，共二十六页。
3.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积
混合后.
⑴溶液显中性,a+b满足的关系(guān xì):_a_+_b__=__1_4___ ⑵溶液显酸性,a+b满足的关系:______a_+__b_＜_ 14 ⑶溶液显碱性,a+b满足的关系:_____a_+__b_＞__14
pH 3
2
盐酸 醋酸 (yán (cù suān) suān)
10倍 V水
稀释到相同pH时
稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
第十二页，共二十六页。
pH的计算——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释(xīshì)
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
(1)强酸(qiánɡ suān)溶液：
如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1
一般而言对于强酸HnA，设浓度为c mol/L,则c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc
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(2)强碱(qiánɡ jiǎn)溶液
如：0.1mol/L的NaOH溶液(róngyè)，pH=13 一般而言对于强碱(qiánɡ jiǎn)B(OH)n，设浓度为cmol/L, 则c(H+)=10-14/nc mol/L， pH=-lgc(H+)=14+lgnc
( CD )
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
pH
D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
7 a
A
B
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2
1
1000 V/mL
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3.25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,若等体积
混合后.
⑴溶液显中性,a+b满足的关系(guān xì):_a_+_b__=__1_4___ ⑵溶液显酸性,a+b满足的关系:______a_+__b_＜_ 14 ⑶溶液显碱性,a+b满足的关系:_____a_+__b_＞__14
高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性3课件高二选修4化学课件
c(OH-) = 10-2 - 10-4 mol/L = 5×10-3 mol/L 2
c(H+) =
KW c(OH-)
=
10-14 5×10-3
= 2×10-12 mol/L
pH=－lgc(H+) = － lg(2×10-12) = 11.7
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3.酸或碱溶液稀释(xīshì)后pH的计算
③碱过量，先求剩余c(OH-)，再求c(H+)，最后计算pH。
c(OH－)余＝
c(OH-)·V(OH-)- c(H+)·V(H+) V(总)
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例：试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)等体
积混合后的pH。
解：据题意可知碱过量(guò〃liàng)，计算过量(guò〃liàng)的氢氧根离子浓
Image
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pH= -lgc(H+)
温 酸性(suān xìnɡ)溶液： c（H+）>c（OH- pH<7
度）
为
中性(zhōngxìng)溶液： c（H+）=c（
pH=7
25 OH-）
℃
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液： c（H+）<c（OH-
pH>7
）
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注意(zhùypì)：H=0，并非无H+，而是c（H+）=1mol/L pH=14 ，并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L
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KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol/L 只受温度影响，温度升高，KW增大 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
2 溶液的酸碱性
【讨论1】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸 或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为 1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是 否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系 是（ B ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 3.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电 离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa C. NH4Cl
B. Na2SO4 D. CH3COOH
4、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶 液中的c(OH-) = __2_×__1_0_-_7_m_o_l_/_L__。 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 此时溶液中的c(OH-) = ___8_×__1_0_-9_m__o_l_/L__。
c(OH-) 1.0×10-7mol/L
减少
增大
c(H+)和c(OH-) 大小比较
c(H+)=c(OH-)
c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-)
Kw（室温） 1.0×10-14
1.0×10-14
1.0×10-14
【讨论3】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是 否有H+存在？试解释原因。
如何计算酸溶液中的c(OH-)或碱溶液中的c(H+)？
c(H+)近似看成是酸电
酸 溶 离出来的H+浓度，
液 中
c(OH-)则来自于水的
电离。
c(OH-)=
1×10-14 c(H+)
c(OH-)近似看成是碱
碱 溶 电离出来的OH-浓度，
液 中
c(H+)则来自于水的电
离。
c(H+)=
1×10-14 c(OH-)
交流讨论
1. c(H+)＞ 1.0×10-7mol/L 的溶液一定呈 酸性吗？如何 判断溶液的酸 碱性？
2.当c(H+)或 c(OH-)很小时， 用c(H+)或c(OH-) 表示溶液的酸碱 性适不适合？
3.你还知道可 以用什么方 法表示溶液 的酸碱性？
1.水的离子积
Kw= c(H+)·c(OH-)
H2O ⇌ H+ + OH加入酸或碱时增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的电离， 从而发生电离的水小于1.0×10-7mol/L。
【讨论2】根据比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值 或变化趋势（增加或减少）：
纯水
加少量HCl 加少量NaOH
c(H+)
1.0×10-7mol/L
增大
减少
例1：计算0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H+)。
解：c(OH-)= 2c[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
由Kw = c(H+)·c(OH-)，得
c(H+)=
Kw c(OH-)
1×10-14 =
=1×10-13 mol/L
0.1mol/L
答：0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H+) 为1×10-13 mol/L
c(H+)=;)·c(OH-)
K电离 =
c(H2O)
K电离·c(H2O) =c(H+)·c(OH-)
常常 数数
Kw=K电离·c(H2O) =c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol/L 水的离子积
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0 10 20 25 40 50 90 100
Thyoaunk
End
只 也适 受 用于 温 稀的 度 电解 影 质水 响 溶液
2.溶液的酸碱性
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) =
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
1.（1）25℃时，10L水中含有OH-的物质的量为 _1_0_-_6_mol，含H+个数为_1_0_-6__N_A_（阿伏伽德罗常数的 值为NA）。 （2） 25℃时，1g水中含H+的个数为__1_0_-1_0_N_A____。 （3）室温下，1mol水中含OH-的物质的量为 _1_._8_×__1_0_-9_mol。
第二节 课时1 水的电离、溶液的酸碱性
01 理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；
通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力， 02 加深对水的电离平衡的认识；
03 了解溶液的酸碱性。
强电解质
弱电解质
能够全部电离的电解质
只能部分电离的电解质
强 强 大多 活泼金属 酸 碱 数盐 氧化物
弱弱水 酸碱
H2O ⇌ H+ + OH-
任何水溶液中，都存在水的电离平衡，都有H+和OH-。
实验证明，在稀溶液中： Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol/L 25℃
中性溶液：c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7mol/L 酸性溶液：c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1.0×10-7mol/L 碱性溶液：c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1.0×10-7mol/L
1 水的电离
灵敏电流计
G
灯泡
现象：灵敏电流计转动，灯泡不亮
结论：水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离。
纯水
水分子电离过程示意图
H2O + H2O ⇌
H3O+ + OH-
H2O ⇌ H+ + OH-
H2O ⇌ H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K电离 =
c(H2O)
【思考】在25℃时，1L纯水（即55.56mol）中测得只 有1×10-7mol/L的H2O发生电离。分析该水中c(H+)等于 对少？ c(OH-)等于多少？ c(H+)和c(OH-)有什么关系？
例2. 常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由 水电离产生的c(H+)是多少？ 解： c(H+)水=c(OH-)水
c(OH-)水=
1×10-14 c(H+)
=
1×10-14 1×10-5mol/L
=
1×10-9
mol/L
c(H+)水 = 1×10-9 mol/L
答：由水电离产生的c(H+)是1×10-9mol/L