2023届高考化学知识点双向细目表——物质结构与性质模块
2023届高考化学知识点双向细目表——有机化学基础模块
质与应用 10
方法。
11 根据信息能设计有机化合物的合成路线。
糖类、氨基 12 糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主
1
酸
要化学性质及应用。
和蛋白质 13 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合
14 成高分子的结构分析其链节和单体。
合成高分 15 加聚反应和缩聚反应的含义。
2023 届高考化学知识点双向细目表 ——有机化学基础模块
分类
序号
知识点内容
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量
1 确定有机化合物的分子式。
2 常见常见有机化合物的结构。
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结
3
有机化合
构。
有 物的 组成
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方
4
机 与结构
法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
化
能正确书写有机化合物Байду номын сангаас同分异构体(不包括手
5
学
性异构体)。
基
6 能根正确命名简单的有机化合物。
础
7 有机分子中官能团之间存在相互影响。
模
8 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
块
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，
烃及其衍 9
以及它们之间的相互转化。
生物 的性
烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成
子
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展 16
经济、提高生活质量方面中的贡献。
2
新高考化学命题双向细目表
题号
题型
分值
试题内容
难度
备注
7
选择题
6
化学与生活、生产、环保、科技（STSE）等
0.80
原创
8
选择题
6
物质的类型及其变化、胶体等
0.80
原创
9
选择题
6
有机化合物等
0.75
原创
10
选择题
6
化学综合实验等
0.70
原创
11
选择题
6
元素推断（元素周期、元素周期律）、电解质溶液等
0.65
原创
12
选择题
6
电化学、氧化还原反应及相关计算等
0.70
原创
13
选择题
6
离子反应、电解质溶液等
0.65
原创
26
实验题
14
元素化合物的性质、化学实验探究方法等
0.80
原创
27
化工流程题
15
元素化合物的性质、化学实验的基本操作等
0.65
改编
28
化学反应原理题
14
化学反应与热能、化学平衡的移动、化学反应适宜条件的选择、化学平衡常数及其应用等
0.65
改编
35
二选一：结构
15
选择性必修3：物质结构与性质
0.70
改编
36
二选一：有机
15
选择性必修5：有机化学基础
0.70原创Biblioteka 命题思想达成
目标
优良率
及格率
平均分
20％
65％
65～75
本卷基于本届高三化学学科的复习进度和学生现有的知识、能力水平命制。侧重考查已经复习过的元素化合物知识、化学基本理论，考虑到知识、能力考查的覆盖面并与高考试卷逐步接轨，试卷中也有相当未复习的知识内容。全卷编写力求以学生为本，关注学生知识、能力水平，注意保护学生学习积极性；立意新颖，有思想性和时代特色；内容实在，重点考查重点和主干；形式多样，信息给予有文字、表格、图示、图像等，力求图文茂。
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
2021山东高考化学双向细目表
2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。
2023届高考化学知识点双向细目表
83 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选
用实验装置；掌握控制实 84
验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，
得出合理结论；评价或改 进实验方案。
85 以上各部分知识的综合应用
能 根 据 有 机 化 合 物 的 元 素 含 量 、相 对 分 子 质 量 确 定 有 机 化 合 物 86
化学反应速
45
能够用化学平衡常数进行简单计算。
衡
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
47 衡的影响，能用相关理论
解释其一般规律。
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 的 调 控 在 生 活 、生 产 和 科 学 研 究 领 域 48
111 范德华力的含义及对物质性质的影响。 分子间作用力
氢 键 的 含 义 ，能 列 举 存 在 氢 键 的 物 质 ，并 能 解 释 氢 键 对 物 质 性 与物质的性质 112
质的影响。
4
糖类、氨基酸
97
用。
和蛋白质
98 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合 成 高 分 子 的 组 成 与 结 构 特 点 。能 依 据 简 单 合 成 高 分 子 的 结 构 99
分析其链节和单体。
合成高分子
100 加聚反应和缩聚反应的含义。
合 成 高 分 子 在 高 新 技 术 领 域 的 应 用 以 及 在 发 展 经 济 、提 高 生 活 101 质量方面中的贡献。
构
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
与
107 质。
性 化学键分子
巴蜀中学2023届高考适应性月考卷(九)化学-双向细目表
表格实验结论分析
中
10
单选
3
物质结构与元素周期律
中
11
单选
3
电化学综合
中
12
单选
3
水溶液中离子平衡分析判断
难
13
单选
3
晶体结构
中
14
单选
3
化学平衡分析计算
难
15
简答题
14
⑴价层电子排布式；
⑵试剂选择；pH调节；
⑶滤渣成分判断；试剂作用；
⑷条件选择；
⑸离子方程式书写
⑹滴定分析；
计算化学式。
易
易
易
易
中
中
难
填空题
16
简答题
15
⑴简单计算；
⑵判断实验完成；
⑶通气原因分析；仪器名称
⑷新情境方程式书写；
⑸配位剂选择；
⑹补齐实验操作；
易
中
易；易
难
易
中
填空题
17
简答题
14
⑴化学与社会；
⑵反应的自发性；
平衡的移动
储氢效率的原因分析
平衡状态的判断；转化率判断
⑶平衡常数计算；
电极反应书写；
易
中
易
中
中；中
难
中
填空题
巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（九）·双向细目表
化 学
题号
题型
分值
试题内容
难易程度
备注
1
单选
3
简单反应原理
易
2
单选
3
基本化学用语
易
3
单选
3
化学与STSE
化学试题双向细目表
题号
知识内容
目标水平
试题立意
分值
预估难度
选
择
题
30分
1
垃圾分类，环境保护
A
应用所学化学知识解决生活中的问题，树立环保意识。会判断物理性质与化学性质。
3
0.9
2
化学实验基本操作
A
考查实验基本技能。
3
0.9
3
氧气的用途
A
联系生活，学以致用。
3
0.8
4
纯净物和混合物
B
能用化学知识判断生活中常见物质所属的类别。
11
0.8
14
元素周期表、原子结构示意图
C
从图表中获取信息的能力。
7
0.8
15
测定空气中氧气的含量
B
考查学生灵活运用知识的迁移能力，培养分析解决问题的能力。
9
0.7
16
仪器的认识、氧气的实验室制取反应原理、实验室制取氧气的装置选择
A
常用仪器的认识、气体实验室制法的一般思路与方法、综合分析能力。
15
0.8
3
0.7
9
化学与生活
A
应用所学化学知识解决生活中问题。
3
0.9
10
催化剂的性质及分析图像能力
C
考查学生灵活运用知识的迁移能力。
3
0.6
非
选
择
题
70分
11
化学用语
B
重视化学用语教学，提高化学素养。
8
0.8
12
空气的成分
A
知道空气中的成分及应用。
4
0.9
13
化学反应微观示意图、化学反应的本质
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与物质的性质
10
范德华力的含义及对物质性质的影响。
11
氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
5
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
化学键分子间作用力与物质性质
6
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
7
共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），配位键的含义。
8
杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
9
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子构与性质模块
分类
序号
知识点内容
物
质
结
构
与
性
质
模
块
原子结构与元素性质
1
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
2
能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
3
电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
4
电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。