实验一肥皂制作
制作肥皂实验报告
制作肥皂实验报告制作肥皂实验报告引言：肥皂是我们日常生活中必不可少的洗涤用品，它能够有效地去除污垢和油脂，使我们的皮肤保持清洁和健康。
然而，你是否曾经想过肥皂是如何制作出来的呢？本实验旨在通过制作肥皂的过程，了解肥皂的基本原理和制作方法。
材料和设备：- 植物油：橄榄油、椰子油等- 碱液：氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）- 酒精- 温度计- 搅拌棒- 容器- 电子秤- 塑料手套- 安全眼镜实验步骤：1. 首先，戴上塑料手套和安全眼镜，确保实验过程中的安全。
2. 使用电子秤准确称量所需的植物油和碱液。
通常情况下，使用椰子油和氢氧化钠作为主要材料。
3. 将植物油倒入容器中，加热至约50°C左右的温度。
植物油的加热可以通过加热器或热水浴来完成。
4. 在另一个容器中，将碱液和适量的酒精混合。
注意，在混合过程中，碱液会产生热量，因此需要小心操作。
5. 将碱液缓慢地倒入加热的植物油中，并用搅拌棒搅拌均匀。
这一步骤被称为皂化反应，其中碱液与植物油中的脂肪酸反应生成肥皂。
6. 继续搅拌混合物，直到出现明显的凝固迹象。
这意味着皂化反应已经完成。
7. 将混合物倒入模具中，等待其冷却和固化。
通常需要24-48小时才能完全固化。
8. 当肥皂完全固化后，可以将其从模具中取出，并根据需要进行切割和包装。
实验结果和讨论：通过以上实验步骤，我们成功制作出了一块肥皂。
在制作过程中，植物油中的脂肪酸与碱液进行皂化反应，生成了肥皂。
这是因为碱液具有碱性，能够中和植物油中的酸性成分，从而形成肥皂。
酒精的加入有助于加速皂化反应的进行。
肥皂的清洁能力主要来自于其分子结构。
肥皂分子由一个亲水性头部和一个疏水性尾部组成。
当肥皂与水和油脂接触时，其尾部会吸附在油脂上，头部则与水分子结合。
通过搅拌和冲洗，肥皂能够将油脂和污垢从皮肤或物体表面分散，并与水一同被冲刷走。
在实验过程中，我们使用了椰子油和氢氧化钠作为主要材料。
椰子油富含脂肪酸，能够提供丰富的原料用于皂化反应。
肥皂的制作的实验报告(共10篇)
肥皂的制作的实验报告(共10篇)实验一：肥皂的制作实验目的：掌握肥皂的制备方法，理解肥皂的制作过程及其化学原理。
实验原理：肥皂是通过油脂和碱溶液的反应制得的。
脂肪酸在碱性介质下水解成为石碱盐和甘油。
石碱盐是肥皂的主要成分。
实验仪器：量杯、三角瓶、磁力搅拌器、电子天平、试管、滴管、玻璃棒、平衡杆、温度计。
实验材料：食用油、NaOH、水、酒精、酚酞指示剂等。
实验步骤：1.在天平上精确称取随意确定的食用油20g，并将其倒入三角瓶中。
2.称量NaOH 4.25g，并在试管中加入30mL的蒸馏水中，搅动至NaOH溶解。
3.将NaOH溶液倒入三角瓶中的油中搅动，使其完全混合。
4.加热至沸腾，并继续加热5min。
5.用滴管滴加些许的酚酞指示剂，得到淡红色的混合物。
6.不断搅拌，加入适量的酒精，颜色逐渐变浅。
7.冷却后剥离肥皂，用水冲洗，待风干。
实验结果：得到了白色的肥皂。
实验结论：通过上述实验，成功制备出白色肥皂。
肥皂的制作是一种化学反应，它的原料是食用油和NaOH溶液。
这是非常有趣的实验，可以让人深入了解化学反应的过程。
然而，需要注意的是，NaOH是一种腐蚀性化学物质，使用时一定要小心谨慎。
实验二：肥皂的表面张力实验实验原理：表面张力是指液体表面上的分子间相互作用力和分子间和固体表面（容器壁）间的相互作用力所形成的张力，仅存在于液体和气体接触面上。
表面张力的大小与分子间作用力有关。
实验仪器：容器、水、肥皂碎、纸片等。
实验材料：五种不同品牌的肥皂。
1.分别将五种肥皂放入容器中，并加适量的水搅拌。
2.在每个容器中，放入纸片，计时。
3.观察五种肥皂的表面张力，记录时间。
实验结果：不同肥皂的表面张力不同，表面张力最小的是排名第一的肥皂，最大的是排名第五的肥皂。
实验结论：通过表面张力实验，我们已经确定了五个不同品牌肥皂的表面张力。
我们发现，表面张力最强的肥皂较难在水表面上停留很长一段时间，而表面张力最小的肥皂则能停留很长一段时间。
有机化学实验报告---肥皂之制备
肥皂之製備食二丙第十二組梅婉如肥皂之製備一、實驗目的:瞭解油脂的物理性質及化學性質、瞭解肥皂之製備及其性質、本實驗是用牛油和氫氧化鈉合成肥皂。
也可使用回鍋油製作皂基這樣也不會造成嚴重的環境污染，若把回鍋油製成肥皂就可解決廢油問題。
二、實驗原理:油脂與鹼(NaOH 或KOH)共熱生成肥皂和甘油的反應，稱為皂化反應。
肥皂是(soap)為長鏈脂肪酸之鹼金屬鹽類。
肥皂可用RCOONa 或RCOOK 表示。
例如:C17H35COONa(硬脂酸鈉)、C15H31COONa(軟脂酸鈉)等這是一個皂化反應，由於牛油是脂類，所以與氫氧化鈉生成硬脂酸鈉，這是肥皂的一種。
加入濃食鹽水的目的只是令肥皂溶解度降低，令它浮在溶液上，易於收集。
自然界中脂肪酸（Fatty acid）和甘油（Glycerol）會形成脂肪酸之甘油酯（Glycerides；Glycerin esters）常溫下因此若R = R' = R"簡單甘油脂R ≠ R'≠ R"混甘油脂簡單甘油酯有：(1)軟酯Palmitin(三軟脂酸甘油酯)﹣﹣(C15H31COO)3C3H5(2)硬酯Stearin(三硬脂酸甘油酯)﹣﹣(C17H35COO)3C3H5(3)月桂酯Laurin(三月桂脂酸甘油酯)﹣﹣(C11H23COO)3C3H5(4)肉豆蔻酯Myristin (三肉豆蔻脂酸甘油酯) ﹣﹣(C13H27COO)3C3H5(5)花生酯Arachidin(三花生脂酸) ﹣﹣(C19H39COO)3C3H5上述為飽和酸酯(6)油酯Olein(三油酸甘油酯)﹣﹣(C17H32COO)3C3H5(7)亞油酯Linolein(三亞麻仁油酸甘油酯)﹣﹣(C17H30COO)3C3H5(8)次亞油酯Linolenin(三次亞麻仁油酸甘油酯)-- (C17H28COO)3C3H5(9)花生油酯Arachidonin(三花生油酸甘油酯)--(C19H30COO)3C3H5上述為不飽和酸酯依在空氣中之乾燥性，油脂分類可分為：1.乾性油：含高級不飽和脂肪酸脂較多之油脂，此類油脂含不飽和鍵較多，易和空氣行漸次氧化而凝結固化，故塗於物體表面在空氣中具乾燥性。
实验一肥皂制作说课讲解
实验一肥皂制作实验一：肥皂的制作化学方程式（C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH 加热3C17H35COONa+C3H5(OH)3制皂工艺原理：制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油；理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。
皂化：油脂与碱进行皂化反应。
沸煮法是主要的皂化方法。
盐析：在皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。
使肥皂析出的最低浓度称为盐析极限浓度。
经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒；下层为带盐的甘油水。
成型：皂基冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。
实验过程1、实验器材：烧杯、移液管、玻璃棒、电炉、石棉网、水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、剪刀、牛角勺。
2、实验试药：植物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、定性滤纸、香精/色素。
3、实验步骤：A、在100 ml烧杯中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml 40%氢氧化钠溶液。
B、在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热。
在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随时补充，以保持原有体积，直到混合物变稠。
为此可预先配制酒精和水的混合液（1∶1）20ml，以备添加。
C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。
D、把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。
E、向其中加入1-2滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。
制作过程中应注意的事项以及试剂的使用目的油脂不易溶于碱水，需加入乙醇。
加热用小火或热水浴。
皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让烧杯里混合液蒸干或溅到外面。
问题思考：1、植物油的成分是什么？肥皂的成分是什么？2、在原料的准备中，加入乙醇的目的是什么？3、在实验过程D中加入饱和氯化钠溶液的作用是什么？原因是什么？玻璃棒搅拌的作用是什么？在实验过程D中混合液产生了怎样的现象？4、肥皂去污的原理是什么？。
综合化学实验讲义-肥皂的制备及去污能力测定
实验一肥皂的制备及去污能力测定一、实验目的①学习洗涤剂的基本知识，熟悉肥皂、透明皂的制造原理和方法。
②掌握肥皂、透明皂的制备工艺和制备技术；③了解洗涤剂去污能力测定的方法。
二、实验原理肥皂是高级脂肪酸金属盐（钠、钾盐为主）类的总称，包括软皂、硬皂、香皂和透明皂等。
肥皂是最早使用的洗涤用品，对皮肤刺激性小，具有便于携带，使用方便、去污力强、泡沫适中和洗后容易去除等优点。
所以尽管近年来各种新型的洗涤剂不断涌现，但它仍是一种深受用户欢迎的去污和沐浴用品。
以各种天然的动、植物油脂为原料，经碱皂化而制得肥皂，是目前仍在使用的生产肥皂的传统方法。
CH2OCOR1CH2OCOR2CH2OCOR3NaOHH OCH2OHCH2OHCH2OHR1COONaR2COONaR3COONa 3不同种类的油脂，由于其组成有别，皂化时需要的碱量不同。
碱的用量与各种油脂的皂化值（完全皂化l g油脂所需的氢氧化钾的毫克数）和酸值有关。
以下是一些油脂的皂化值。
现将用于制肥皂的主要原料的性质和作用进行简单的介绍。
油脂油脂指植物油和动物脂肪，在制肥皂过程中它提供长链脂肪酸。
由于以C12～C18的脂肪酸所构成的肥皂洗涤效果最好，所以制肥皂的常用油脂是椰子油（C12为主）、棕榈油（C16～C18为主）、猪油或牛油（C16～C18为主）等。
脂肪酸的不饱和度会对肥皂品质产生影响。
不饱和度高的脂肪酸制成的皂，质软而难成块状，抗硬水性能也较差。
所以通常要把部分油脂催化加氢使之成为氢化油（或称硬化油），然后与其它油脂搭配使用。
碱主要使用碱金属氢氧化物。
由碱金属氢氧化物制成的肥皂具有良好的水溶性。
由碱土金属氢氧化物制得肥皂一般称作金属皂，难溶于水，主要用作涂料的催干剂和乳化剂，不作洗涤剂使用。
皂化油脂的精练：（1）脱胶处理（水化法，酸炼法）：用于除去溶解于油脂中的磷脂质、蛋白质以及结构复杂的胶质和粘液质。
（2）脱酸处理（碱炼法）：除去游离酸。
（3）脱色处理（使用活性白土或活性炭的物理吸附脱色，化学氧化脱色）：除去油脂中的各种色素。
制作肥皂实验报告现象(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在了解肥皂的制作过程，观察实验现象，掌握肥皂的基本制作方法，并了解肥皂在生活中的应用。
二、实验原理肥皂是通过油脂与碱（如氢氧化钠）反应生成的高级脂肪酸钠盐。
在碱性条件下，油脂分子中的酯键被断裂，生成脂肪酸钠盐和甘油。
脂肪酸钠盐具有表面活性，能降低水的表面张力，使水能够更好地润湿物体表面，从而具有清洁作用。
三、实验材料1. 植物油（如橄榄油、花生油等）2. 氢氧化钠（NaOH）3. 热水4. 玻璃棒5. 量筒6. 搅拌棒7. 模具8. 防护眼镜9. 手套四、实验步骤1. 称取适量的植物油，倒入烧杯中。
2. 在另一个烧杯中加入适量的水，加入氢氧化钠，搅拌均匀，使氢氧化钠完全溶解。
3. 将氢氧化钠溶液缓慢倒入植物油中，同时不断搅拌，观察溶液的变化。
4. 当溶液变得均匀且呈现肥皂状时，停止搅拌。
5. 将溶液倒入模具中，静置一段时间，待肥皂凝固。
6. 取出肥皂，观察其外观和质地。
五、实验现象1. 在加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液颜色逐渐变深，呈现肥皂状。
2. 在搅拌过程中，溶液出现大量气泡，泡沫丰富。
3. 随着搅拌的进行，溶液逐渐变得均匀，肥皂状物质逐渐增多。
4. 模具中的溶液在静置过程中逐渐凝固，形成肥皂。
5. 取出的肥皂质地细腻，表面光滑，具有一定的硬度。
六、实验分析1. 在实验过程中，植物油与氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠盐，这是肥皂形成的主要原因。
2. 搅拌过程中产生的气泡是空气被卷入溶液中形成的，有助于肥皂的均匀混合。
3. 模具中的溶液在静置过程中逐渐凝固，是由于溶液中的水分逐渐蒸发，导致肥皂浓度逐渐增加，最终凝固成固体。
七、实验结论通过本次实验，我们了解了肥皂的制作过程，观察到了肥皂在制作过程中的各种现象。
实验结果表明，植物油与氢氧化钠反应可以生成肥皂，搅拌和静置是肥皂制作过程中的关键步骤。
八、实验拓展1. 尝试使用不同的油脂制作肥皂，观察肥皂的性质差异。
2. 探究不同温度下肥皂的制作效果。
高中化学实践《制作肥皂》全面教案
高中化学实践《制作肥皂》全面教案教学目标知识与技能1. 理解皂化反应的原理。
2. 学会使用简单的化学实验仪器。
3. 能够独立完成肥皂的制作过程。
过程与方法1. 通过实验，培养学生的动手能力。
2. 学会观察实验现象，并能够进行初步的实验数据分析。
3. 培养学生的团队合作意识。
情感态度与价值观1. 培养学生对化学实验的兴趣。
2. 培养学生热爱科学，探索真理的精神。
3. 通过实验，使学生感受到化学在生活中的应用。
教学内容教材分析本课以高中化学教材《化学实验》中“制作肥皂”实验为例，通过实验使学生了解皂化反应的原理，掌握肥皂的制作方法。
学情分析学生已经掌握了基本的化学实验技能，对化学实验有一定的兴趣。
但部分学生对皂化反应的理解不够深入，需要通过实验进一步巩固。
教学过程课前准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、搅拌棒等。
2. 实验材料：猪油、NaOH、水、香料等。
教学步骤1. 引入新课：引入新课：通过展示肥皂的日常生活应用，引导学生思考肥皂是如何制成的。
2. 讲解原理：讲解原理：介绍皂化反应的原理，解释为什么猪油和NaOH可以制成肥皂。
3. 实验操作：实验操作：- 步骤一：将猪油加热至融化。
步骤一：将猪油加热至融化。
- 步骤二：将NaOH溶解于水中，加热至沸腾。
步骤二：将NaOH溶解于水中，加热至沸腾。
- 步骤三：将融化的猪油缓慢倒入NaOH溶液中，不断搅拌。
步骤三：将融化的猪油缓慢倒入NaOH溶液中，不断搅拌。
- 步骤四：将搅拌好的混合物倒入模具中，冷却凝固。
步骤四：将搅拌好的混合物倒入模具中，冷却凝固。
- 步骤五：脱模，加入香料，得到最终的肥皂。
步骤五：脱模，加入香料，得到最终的肥皂。
4. 实验注意事项：实验注意事项：强调实验安全，如佩戴防护眼镜，避免NaOH溶液接触皮肤等。
5. 小组合作：小组合作：学生分组进行实验，培养团队合作精神。
6. 实验展示与评价：实验展示与评价：每组展示实验成果，互相评价，教师进行总结。
肥皂的制取ppt课件
油脂碱性条件下水解:（皂化反应）
O
C17H35 C O CH2 O
C17H35 C O CH O
＋ 3NaOH
C17H35 C O CH2
硬脂酸甘油酯（脂肪）
△ 3C17H35COONa ＋
硬脂酸钠
CH2 OH CH OH
CH2 OH
甘油
实验 肥皂的制取
实验目的: • 1、通过练习制肥皂的操作，巩固油脂的重要性质—
皂化: 放入皂化锅
中与液碱发生反应， 生成肥皂及甘油
(两次皂化)
盐析:加入食盐的
办法把肥皂和甘油 分开,并尽力洗去杂 质及色素
冷凝成型:
加填充剂，辅料， 调匀冷凝、截切、 烘干、装箱
四次盐析:
进一步洗出皂粒中的 甘油、杂质及色素，改 善色泽，提高纯度
补充皂化:
少量未皂化 油脂加过量碱 液补充皂化
• 香皂
• 香皂一般是用椰子油和橄榄油制造，并且
加进了香料和着色剂，所以有散发出各种香 味和五颜六色的香皂。甘油是制皂工业的重 要副产品，甘油在国防、医药、食品、纺织 等方面，都有很大的用途。
家庭小实验
你能否在自己家厨房中制得肥皂,说说你所用的 原料,如果你有这个兴趣,不妨试试.
实验步骤
在一支大试管中加入2ml植物油、2ml 乙醇和2ml氢氧化钠溶液。
加酒精10ml, 加NaOH固体入蒸发皿,量水10ml, 分三次清洗试剂瓶,将洗液倒入蒸发皿中
充分搅拌后，微热，直到泡沫消失，液体粘稠
用滴管吸取一滴液体滴入水中,无油滴浮于水面,表 示皂化已完全,停止加热
用坩埚钳夹住蒸发皿,放于石棉网冷却一分钟后,放入水槽中静置,冷 却,观察现象.用小刀切成一个长方形或其他形状,产品展示.
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实验一：肥皂的制作化学方程式
（C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH 加热
3C17H35COONa+C3H5(OH)3
制皂工艺
原理：制皂的基本化学反应是油脂和碱相互作用生成肥皂和甘油；
理论过程：反应所得的皂经盐析、洗涤、整理后，称为皂基，再继续加工而成为不同商品形式的肥皂。
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皂化：油脂与碱进行皂化反应。
.沸煮法是主要的皂化方法。
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盐析：在皂料中，加食盐或饱和食盐水，使肥皂与稀甘油水分离。
.使肥皂析出的最低浓度称为盐析极限浓度。
.经盐析后，上层的肥皂叫做皂粒；下层为带盐的甘油水。
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成型：皂基冷凝成大块皂板，然后切断成皂坯，经打印、干燥成洗衣皂、香皂等产品。
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实验过程
1、实验器材：烧杯、移液管、玻璃棒、电炉、石棉网、水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、剪刀、牛角勺。
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2、实验试药：植物油、乙醇、40%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、定性滤纸、香精/色素。
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3、实验步骤：
A、在100 ml烧杯中加入6g植物油、5ml乙醇和10ml 40%氢氧化钠溶液。
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B、在搅拌下，给烧杯中的液体微微加热。
.在加热过程中，倘若酒精和水被蒸发而减少应随时补充，以保持原有体积，直到混合物变稠。
.为此可预先配制酒精和水的混合液（1∶1）20ml，以备添加。
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C、继续加热，直到把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油滴为止。
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D、把盛有混合物的烧杯放在冷水中冷却，然后加入150ml氯化钠饱和溶液，充分搅拌。
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E、向其中加入1-2滴香料，用定性滤纸滤出固态物质，弃去含有甘油的溶液，把固态物质挤干，并把它压制成型，晾干，即制成肥皂。
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制作过程中应注意的事项以及试剂的使用目的
油脂不易溶于碱水，需加入乙醇。
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加热用小火或热水浴。
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皂化反应时，保持混合液体积不变，不能让烧杯里混合液蒸干或溅到外面。
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问题思考：
1、植物油的成分是什么？肥皂的成分是什么？
2、在原料的准备中，加入乙醇的目的是什么？
3、在实验过程D中加入饱和氯化钠溶液的作用是什么？原因是什么？玻璃棒搅拌的作用是什么？在实验过程D中混合液产生了怎样的现象？
4、肥皂去污的原理是什么？
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