(仅供参考)自测习题-第3章-热力学第二定律

A. +220J·K-1 B. +180J·K-1 C. —180 电 J·K-1 D. 0
14. 恒温恒压下，某凝聚相的氧化环原反应在可逆电池中进行，对外做电
功 W 电，同时吸热 Q。体系吉布斯函数的变化为
A. ΔG = 0
B. ΔG = W电
C. ΔG = −W电 D. ΔG = ΔH − TΔS
亥姆霍兹函数ΔA 应等于
A. ΔA = 0
B. ΔA = W电 − Q
C. ΔA = −W电 D. ΔA = ΔG E. ΔA = ΔU − TΔS
15. 在 100kPa 下，110℃的水变为 110℃的蒸汽，吸热 Qp。下列关系成立
的是
A. ΔG = 0
B. ΔG < 0 C. ΔG > 0
D.
相同条件下，通过可逆电池完成上述反应，吸热 6000J。该化学反应中 系统的ΔS 应为何值？ A. —200J·K-1 B. +200J·K-1 C. —20J·K-1 D. +20J·K-1
若反应通过可逆电池进行，环境的ΔS 应等于
A. —200J·K-1 B. +200J·K-1 C. —20J·K-1 D. +20J·K-1
选择题：
1. 可逆热机的效率最高。在其他条件都相同时，可逆热机牵引的火车行走
的距离应该如何？
A. 最长 B. 最短 C. 不一定
可逆热机的效率最高。在其他条件都相同时，可逆热机牵引的火车行
走的速度应该如何？
A. 最快 B. 最慢 C. 不一定
2. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下列哪种地理和气候条件下，内燃机
焓变ΔH 应等于
A. ΔH = 0
B. ΔH = Q
C. ΔH = −Q D. ΔH = TΔS + ΔG
熵变ΔS 应等于
A. ΔS = 0
B. ΔS = ΔH T
C. ΔS = Q D. ΔS = ΔH − ΔG
T
T
热力学能ΔU 应等于
A. ΔU = 0
B. ΔU = Q −W电
C. ΔU = W电 − Q D. ΔU = ΔH
10. 1mol 理想气体在等温 T 下向真空膨胀，体积从 V1 变至 V2，吸热 Q， 其熵变为
A. ΔS =0 B. ΔS = R ln V2
V1
C. ΔS = Q > 0 D. ΔS = R ln p2
T
p1
1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积从 V1 变至 V2，其熵变为
A. ΔS =0 B. ΔS = R ln V2
V1
C. ΔS < 0 D. ΔS = R ln p2
p1
11. 对于封闭的热力学体系，下列各组状态函数之间的关系，哪些是正确
的？
（1） A. A>U B. A<U C. A=U D. A 和 U 大小不能确定 （2） A. G>U B. G<U C. G=U D. G 和 U 大小不能确定 （3） A. H>A B. H<A C. H=A D. H 和 A 大小不能确定 （4） A. H>G B. H<G C. H=G D. H 和 G 大小不能确定 （5） A. G>A B. G<A C. G=A D. G 和 A 大小不能确定 12. 在恒容恒熵条件下，对于不作非体积功的封闭体系，用下列哪个状态函
台热机的效率有何关系？ A. 相等 B. 不相等 C. 不一定 5. 热温商表达式δQ/T 中的 Q 是什么含义？ A. 可逆吸热 B. 该途径中的吸热 C. 恒温吸热 D. 该过程中的吸热
热温商表达式δQ/T 中的 T 是什么含义？ A. 体系的摄氏温度 B. 体系的绝对温度 C. 环境的摄氏温度 D. 环境的绝对温度 6. 非理想气体经过一不可逆循环，下列表达式正确的是 A. ΔS=0 B. δQ/T=0 C. ΔS≠0 D. δQ/T>0 7. 非理想气体进行绝热可逆膨胀，那么 A. ΔS >0 B. ΔS=0 C. ΔS<0 D. 不一定 8. 熵增加原理适用于 A. 开放体系 B. 封闭体系 C. 绝热体系 D. 孤立体系 9. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，那么 A. ΔS >0 B. ΔS=0 C. ΔS<0 D. 不一定
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若反应在一般容器中进行，环境的ΔS 应等于
A. —200J·K-1 B. +200J·K-1 C. —20J·K-1 D. +20J·K-1
若反应在可逆电池中进行，环境与系统总的ΔS 应等于
A. +220J·K-1 B. +180J·K-1 C. —180J·K-1 D. 0
若反应在一般容器中进行，环境与系统总的ΔS 应等于
ΔS = Qp 383.2
逆绝热膨胀，能否达到同一终态？
3. 根据熵的统计意义定性判断下列过程中系统的熵变大于零还是小于零？
① 水蒸气冷凝成水
② CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g) ③ 乙醇聚合成聚乙烯
④ 气体在催化剂表面上吸附
⑤ HCl 气体溶于水生成盐酸
4. 对反应 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g)， 当温度升高时， ΔrGm 增大还是减 小？
数的增量判断其自发变化的方向？
A. p B. V C. T D. U E. H F. A G. Cp
H. Cv I. G J. S 该函数达到什么数值时，体系达到新的平衡？
A. 极大值 B. 极小值 C. 零 D. 1 13. 27℃，100 kPa 时，某氧化还原反应在一般容器中进行，放热 60000J；
第 3 章 热力学第二定律 思考题：
1.
理想气体等温可逆膨胀过程， ΔS = nRT ln V2 > 0 。但根据熵增原理，可逆过 V1
程 ΔS = 0 。这两个结论是否矛盾？为什么？
2. 一理想气体系统自某一始态出发，分别进行可逆等温膨胀和不可逆等温膨
胀，能否达到同一终态？若自某一始态出发，分别进行可逆绝热膨胀和不可
的热效率最高？ A. 南方的夏季 B. 北方的夏季 C. 南方的冬季 D. 北方的冬季 3. 一个很大的恒温箱中放置一段电阻丝，短时通电后静置一段时间，电阻
丝的熵变ΔS 为 A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不一定
下列哪些变化，熵值不变？ A. 可逆途径 B. 可逆循环 C.不可逆循环 D. 绝热不可逆循环 4. 两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同的热源 T1 与 T2 之间，则两