沪教版九年级化学复习
沪教课标版九年级化学上册期末复习—计算
化学方程式列式计算） ③计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
c%=3.4g/85g×100%=4%
例题3
煅烧石灰石方法可用于测定
石灰石中CaCO3 含量。右图是 某种石灰石煅烧过程中质量
的变化曲线图。
（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程）
4.4
120
【讨论】你能将例2中的数据在图表中体现出来吗？
某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不 参加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少
反应时间/分 0
2
4
6
8
10
烧杯所盛物 质质量______
解： n=m/M=68g÷34g/mol=2mol
双氧水的质量分数是多少？（列式即可）
例题2
文字： 某学生用100g稀盐酸与石灰石20g（杂质不参
加反应）恰好反应，反应后烧杯中物质的 总质量为115.6g。求参加反应的HCl的物质 的量是多少？
图像：
例题2
流程图：
例题2
练习2
练习2
实验测得相关数据如下所示：
期末复习——计算
知识点1：化学方程式的计算
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 微粒个数比(即物__质_的__量_之比) 质量比(即_系__数_×_式量_之比)
已知参加某一化学反应的任意物质的质量 或者物质的量，即可求出该反应中其余参 加反应的物质的质量或者物质的量 获得已知量的方法：题目中直接给出（只需转换 单位）、____差量法_________
沪教版九年级化学复习提纲
第一章元素周期表与金属1.1元素周期表的结构与特点1.1.1元素周期表中的周期和族1.1.2原子序数与元素的特性关系1.1.3周期表中元素的排列规律1.2金属性质与金属材料1.2.1金属的物理性质1.2.2金属的化学性质1.2.3金属的利用与工程应用1.3非金属元素与金属的比较1.3.1非金属元素的物理性质1.3.2非金属元素的化学性质1.3.3非金属元素的利用与工程应用第二章电化学基础2.1电流与化学反应的关系2.1.1电流的定义与测量2.1.2电解与电解质2.1.3化学和电流之间的转化关系2.2电化学反应的基本概念2.2.1氧化还原反应的基本概念2.2.2氧化还原反应的电子转移2.2.3氧化还原反应的离子转移2.3电化学实验与应用2.3.1电解质溶液的导电性实验2.3.2电解质溶液中金属的析出实验2.3.3电解质溶液中的酸碱中和实验第三章能量与化学反应3.1能量的种类和守恒定律3.1.1能量的种类和转化形式3.1.2能量守恒定律的实验验证3.1.3化学反应中的能量转化3.2化学反应的热效应3.2.1化学反应的热效应的定义3.2.2化学反应的热效应的测量3.2.3化学反应的热效应的应用3.3能量与化学反应的控制3.3.1化学反应速率与温度关系3.3.2化学反应速率与浓度关系3.3.3化学反应速率与催化剂关系第四章有机化学基础知识4.1碳与有机化合物4.1.1碳的特性与构成4.1.2有机化合物的分类与特点4.1.3有机化合物的命名规则4.2烃类化合物的性质与应用4.2.1饱和烃与不饱和烃的性质4.2.2烃类化合物的燃烧与利用4.2.3烃类化合物在工业生产中的应用4.3有机酸与酯4.3.1有机酸与酯的基本性质4.3.2有机酸与酯的制备与用途4.3.3有机酸与酯的结构与命名以上为九年级化学(下)的复习提纲。
通过按照提纲进行复习，可帮助学生理清知识框架，全面了解并掌握相关知识点，提高化学学习效果。
同时，建议学生在复习过程中结合教材、习题集等进行练习，理论与实践相结合，加深对化学知识的理解与应用。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
九年级上册化学知识点沪教版
九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存有最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学知识点全面总结沪教版
一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。
2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。
3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。
4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。
二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。
2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。
3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。
三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。
2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。
2023-2024学年九年级化学沪教版(上海)第一学期期末复习试题
2023年九年级化学沪教版上海第一学期复习试题一、选择题1.易使人中毒的气体是（）A．氖气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳2.拉瓦锡通过实验得出约占空气总体积的气体是（）A．N2 B．O2C．CO2D．稀有气体3.化学式书写正确的是（）A．氧化镁 MgO2 B．氯化锌 ZnCl3C．碳酸钾 K2CO3D．氧化铁 FeO4.下列变化属于化学变化的是（）A．白磷自燃B．衣服晾干C．蜡烛熔化D．剪纸成花5.下列化学方程式书写正确的是（）A．P+O2PO2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C．3Fe+2O2Fe3O4D．2NaOH+CuSO4═4Cu（OH）2+Na2SO46.关于“相对原子质量”说法正确的是（）A．单位是gB．相对原子质量也称为式量C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比7.关于2Mg+CO22MgO+C，说法正确的是（）A．属于化合反应B．氧元素由游离态变为化合态C．元素的化合价都发生了变化D．说明燃烧不一定需要氧气8.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（）A．H2O B．2H C．2CO D．9.在水中不能形成溶液的一组物质是（）A．二氧化碳和水B．食用油和水C．酒精和水D．蔗糖和水10.验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O，装置连接顺序正确的是（假设每一步反应均完全，装置可以重复使用）（）A．甲乙丁丙戊B．甲乙丙丁丙戊C．甲丙乙丁戊D．甲丙乙丁丙戊11.甲（）和乙（）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变化如图所示，下列说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1B．该反应前后原子种类和原子个数均不变C．生成物中一定有氧化物D．反应生成了二种物质12.某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为（）A．1：31 B．1：40 C．31：40 D．10：3113.符合启普发生器工作原理的装置是（）A．B．C．D．14.高温煅烧ag碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体质量为bg，为判断碳酸钙是否全部分解，下列方法可行的是（）A．加水，观察是否有不溶物存在B．加足量稀盐酸，观察是否有气泡生成C．加水、加酚酞试液，观察是否变红色D．计算是否等于15.在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以表示的变量是（）A．氢元素质量B．氧元素质量C．水的质量D．氧气质量二、选择题16.人类对世界的认识从身边的物质开始。
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【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X 的化学式是
。
三、几种常见的盐
(一)碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、俗称
碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质 颜色
Na2CO3 NaHCO3
一、酸性溶液和碱性溶液
1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变 蓝，遇到中性溶液仍然是紫色。
2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液 变红，遇到中性溶液不变色。
3、测定溶液的酸碱度 用PH试纸
溶液pH值 0~14
含义：表示溶液酸碱性强弱
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
５、酸＋某些盐→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学
硫酸的物理性质： 1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性，腐蚀性
浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：
1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
错误操作：由于浓硫酸密度
（ 二
比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的
３、酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
４、酸＋碱→盐＋水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
实验步骤
实验现象
实验结论
如 图 一 ，将 收集 满 二氧 化 碳
的 试 管 倒置 于氢 氧 化钠 溶 液 中
如图二，
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
氢氧化钠与二氧化碳 反应
强腐蚀性，故称烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙物理性质
1、白色粉未状固体 2、微溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水 有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 Cao+H2O=Ca（OH）2（放热） 氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂
（二）碱的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
2、碱＋非金属氧化物→盐＋水
根据如图中标签上信息填空： （1）写出物质的化学式 （2）写出物质中阴离子的符号 （3）标出物质中钙元素的化合价 （4）例举物质的一种用途
． ． ．
．
10．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样 品 10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到 2.2g 二氧化碳。 ⑴计算样品中碳酸钠的质量。
⑵计算样品中氢氧化钠的质量分数
⑶氢氧化钠变质的原因是
。
某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的 实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应同学认为氢氧化钠不能
与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
白
白
状态
固体
固体
溶水性
易溶
易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
4、用途： Na2CO3：
工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂
NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，干粉灭火器的重要原料。
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
想一想：pH的测定方法 干燥的pH试纸（黄色） 标准比色卡
二、酸
H+
（一）几种常见的酸：硫酸、 盐酸、 硝酸
H2SO4 HCl
盐酸的物理性质： HCl气体的水溶液
HNO3
1、无色有剌激性气味的液体
2、易挥发,在空气中形成白雾
该反应的原理体现了酸的化学性质 在生活中的应用
(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋 。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有
。
二、碱 OH-
（一）几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NaOH Ca(OH)2 NH3 H
氢氧化钠物理性质 1、白色片状固体 2、极易溶于水且放大量热 （可用作干燥剂） 3、易吸收水分而潮解
（二)碳酸钙 CaCO3 1、物理性质
）
热，会产生局部高温，使水
浓
沸腾，造成液滴飞溅出来。
硫
酸
的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩
散。
（三）酸的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 ２、酸＋较活泼金属→盐＋氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3、酸＋碱→盐＋水
分别是什么 作用？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4、碱＋盐→新盐＋新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，