接触法制硫酸最全版培训资料
硫酸的安全操作培训
硫酸的安全操作培训一、引言硫酸是一种常见的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
在工业生产和实验室中广泛应用，但若不正确使用和储存，可能会造成严重的伤害和危险。
为了确保员工和环境的安全，进行硫酸的安全操作培训至关重要。
本文将详细介绍硫酸的安全操作要点，以确保操作人员能够正确且安全地进行相关工作。
二、硫酸的基本特性硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色液体，具有强烈的酸性和腐蚀性。
它能迅速与许多物质反应，产生剧烈的化学反应，并且在接触皮肤和眼睛时会造成灼伤。
因此，在进行硫酸的操作前，务必要了解以下基本特性：1. 强酸性：硫酸具有强烈的酸性，可以与碱反应，产生大量热量和气体。
2. 腐蚀性：硫酸可以腐蚀金属和其他物质，包括人体组织。
3. 挥发性：硫酸具有一定挥发性，因此在操作时要注意气体的释放。
三、硫酸的安全操作要点1. 个人防护措施在进行硫酸操作之前，务必佩戴个人防护装备，包括防护眼镜、耳塞、防化服、酸碱防护手套等。
这些防护装备可以有效减少对身体的伤害和暴露。
2. 应急设施在硫酸操作场所，必须配备应急设施，包括紧急洗眼器、紧急淋浴设备、灭火器等。
操作人员在事故发生时可以迅速采取应对措施，减少事故的扩大和伤害的发生。
3. 储存和搬运硫酸应务必储存在专用的酸柜中，与其他物质隔离开来。
储存区域应保持干燥、通风良好，并远离易燃物。
在搬运过程中，要使用专门的硫酸容器，并确保密封良好，避免泄漏和挥发。
4. 操作技巧（1）稀释硫酸：当需要稀释硫酸时，应该先将硫酸缓慢加入水中。
注意，绝对不可将水倒入硫酸中，这可能引起剧烈的反应和溅射。
（2）操作温度：硫酸的操作温度应根据具体要求进行控制。
过高或过低的温度都可能引起不可预料的危险。
（3）避免溅射：在操作时，要小心避免硫酸的溅射。
遇到溅射的情况，应立即进行冲洗，并寻求医疗救助。
（4）通风设施：在操作硫酸时，应确保操作区域的通风设施良好。
避免有害气体积聚。
5. 废弃物处理硫酸及其废弃物都属于危险废物，应根据当地法规进行正确处理和处置。
最新初中教案-第一节接触法制硫酸 精品
第一节接触法制硫酸（一）【学习目标】1．了解工业制硫酸的方法、设备及流程2．掌握工业制硫酸适宜条件选择的方法【学习重点】工业制硫酸适宜条件选择的方法【学习难点】工业制硫酸适宜条件选择的方法【学习内容】一、造气工业在制硫酸的过程中大致利用两种物质为原料：或。
它们所发生的热化学反应方程式是：⑴或⑵〖思考〗以硫磺为原料时炉气的成分是什么？以黄铁矿为原料时炉气的成分是什么？为何黄铁矿要粉碎？二、接触氧化⑴已知64 g SO2气体在催化剂存在下，完全转化为SO3气体，同时放出98.3 KJ的热量。
写出该反应的热化学反应方程式。
⑵根据上述反应方程式及有关化学反应速率、化学平衡的知识分析：怎样才能在短时间内制得较多的SO3并使得所耗费的SO2最少。
①从化学反应速率上分析：②从化学平衡的知识分析：⑶把上述分析结果和教材P67中表5—1，5—2所给数据对比判断正误。
除上述诸方面因素以外，工业上实际还考虑了哪些因素？【思考】工业上是如何考虑反应中的能量变化的？（充分利用）【练习】教材P69：二、选择题教材P70：三、问答题第一节接触法制硫酸（二）【学习目标】1．了解工业制硫酸的方法、设备及流程2．掌握有关物质纯度、转化率及产率的计算。
【学习重点】有关物质纯度、转化率及产率的计算`【学习难点】有关物质纯度、转化率及产率的计算【学习内容】三、三氧化硫的吸收阅读教材P68下面回答：⑴从接触室出来的气体主要成分（大量）是什么？还有哪些气体？从吸收塔出来的是哪些气体？是直接排放吗？⑵为了增强吸收效果，工业上采取了哪些措施？①②③四、有关计算1．有关物质纯度的计算例：把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧；反应完全后得到0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是多少？2．有关物质转化率的计算例：将1 体积的SO2和3体积的O2混合后，在450℃以上通过V2O5（催化剂），发生以下反应：2 SO2（气）+ O2（气）==2 SO3（气），若同温同压下测得反应前后混合气体密度之比为0.9:1，则SO2的转化率是多少？3．有关物质产率的计算例：工业上用接触法制硫酸时，若所用硫铁矿含硫48%，且生产过程中有2%的硫留在炉渣中，试计算燃烧1吨硫铁矿，在理论上能生产多少吨98%的硫酸？其产率是多少？【练习】1．教材P69：一、填空题2．教材P70：四、计算题。
硫酸制酸安全培训教材
硫酸制酸安全培训教材硫酸制酸安全培训教材为了使新硫酸系统顺利投产运⾏，结合我⼚制酸系统⽣产环节、贮存、装卸的特点，坚持“安全第⼀，预防为主”的⼋字⽅针，特整理以下材料对从事⼈员进⾏培训。
⼀. 各⼯序不安全因素：净化：SO2、砷、氟、稀酸、铅、电器、机械、⾼空作业⼲吸：硫酸烧伤和漏⽓（SO2、SO3）、电器、机械、⾼空作业循环⽔：电器、机械、⽔风机：电器、机械、漏油、⽔、⽓⼆. 安全技术规程：1. 牢固树⽴“安全⽣产、⼈⼈有责”的思想，坚持“安全第⼀、预防为主”的⼋字⽅针，处处事事注意安全，把⼀切事故杜绝在发⽣之前。
2. 严格按照岗位操作规程进⾏操作。
3. 打开设备⼊⼝时，未经检查不得将头伸进去探望。
运转设备禁⽌修理，清洗。
4. 电器设备的⾦属外壳和电除雾器外器都必须有良好的接地，不得⽤湿布擦试马达开关及⼀切电⽓设备。
5. 未经电⼯允许，不得进⼊电房或随意触动电器设施。
6. 进⾏酸泵操作、维修、检查和拆装酸管及在储酸现场⼯作时，应戴好应有的劳动保护⽤具（⼿套、眼镜、⼝罩、胶鞋、⾬⾐）7. 进⼊塔、槽和设备管道时，需戴好防毒⾯具、⼿套、⼝罩，穿好耐酸⾐和胶鞋，并应设专⼈监护。
8. 放酸和放其它有害⽓体时，应站在上风⽅向并戴好防护⽤品。
9. 设备管道漏酸时，不能带压操作，必须带压作业时应作好安全防护措施。
并经有关部门许可后⽅能进⾏。
10. 被酸烧伤时，应⽴即⽤⼤量清⽔冲洗并报告班长，严重的送往医疗所。
11. 电器设备着⽕时，应⽴即截断电源再⽤四氯化碳、⼲粉、⼆氧化碳、砂⼦等灭⽕器材灭⽕，不得⽤普通灭⽕筒或⽔喷射。
12. 运转设备的⽪带轮、联轴器、齿轮等传动部件应装好防护罩⽅能运转。
13. 易燃品离引⽕物资或活种必须在20⽶以上，对易燃设备场地动⽕或焊接须经有关部门同意，并作好灭⽕准备。
14. 分层作业须戴好安全帽，⾼空作业必须系好安全带，⼿脚架必须扎牢。
15. 楼梯、平台、设备、管道上不得放置螺钉、铁件及杂物以免掉下打伤⼈。
硫酸的工业制法—接触法
硫酸的工业制法—接触法一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握接触法制硫酸的化学反应原理。
2．了解接触法制硫酸的生产过程及典型设备。
3．认识环境保护的重要性，了解防止环境污染的初步知识。
4．初步掌握多步反应的计算规律。
（二）能力训练点1．培养学生自学能力、语言表达能力和总结归纳知识的能力。
2．培养学生化学计算的技能。
（三）德育渗透点1．通过多媒体教学，培养学生学习工业化学的兴趣。
2．通过设置问题，激发学生探索新知识的欲望，培养学生的进取精神。
3．培养学生实事求是，具体问题具体分析的科学品质。
4．对学生进行环境保护的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）接触法制硫酸的化学反应原理。
（2）多步反应的计算方法。
2．难点工业生产中的多步化学反应计算。
3．疑点（1）吸收SO为什么不用水，而用98.3%的浓硫酸？3（2）在工业生产中为什么可将中间产物的损失率看成是原料的损失率呢？4．解决办法（1）重点的解决办法在接触法制硫酸的化学反应原理中，重点之重点是制取二氧化硫的反应原理：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2①强调“FeS”的名称及色态。
2中硫的化合价为-1价。
②指出FeS2③从氧化还原角度全面分析上述反应（谁被氧、被还原？谁是氧化剂、还原剂？谁是氧化产物，还原产物？标出电子转移方向及总数）。
（2）难点的解决办法①搞清计算中涉及到的转化率、利用率、产率、损失率、纯度等概念并正确处理它们之间的关系。
②根据元素的守恒原则或多步反应的化学方程式，推导出起始原料与最终产物之间的定量关系式。
（3）疑点的解决办法的不同情①计算机模拟工业生产中分别用98.3％的浓硫酸和水来吸收SO3景，形象、具体地说明了用水做吸收剂时，易形成酸雾，减慢吸收速度，不利于SO3的吸收，所以工业上是采用98.3％的浓硫酸来吸收SO3的。
②通过分步计算，推导验证中间产物的损失率=原料的损失率。
三、课时安排2课时。
四、教具准备计算机、大屏幕实物投影仪、教鞭、自制教学软件。
硫酸工业 第一节 接触法制硫酸
硫酸工业第一节接触法制硫酸1. 简介硫酸是一种广泛应用于工业生产中的重要化学品，其生产方法主要有接触法、吸收法和盐酸浓缩法等多种。
本文将重点介绍硫酸工业中的接触法制硫酸。
2. 接触法制硫酸原理接触法制硫酸是指通过硫磺的燃烧，产生二氧化硫气体，再通过氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫，最后与水反应生成硫酸的工艺过程。
2.1 硫磺燃烧产生的二氧化硫在接触法制硫酸中，硫磺作为原料，首先需要进行燃烧反应。
硫磺的燃烧条件是需要充足的氧气，当硫磺燃烧时，会产生大量的二氧化硫气体。
2.2 二氧化硫的氧化反应二氧化硫气体通过氧化反应，将二氧化硫转化为三氧化硫。
氧化反应可以使用氧气或者空气作为氧化剂，通过适当的反应温度和催化剂来促进反应速率。
2.3 三氧化硫与水的反应生成硫酸三氧化硫与水发生反应生成硫酸的过程是放热反应，即在反应过程中会产生大量的热量。
这种反应常常需要在特定的温度和压力条件下进行，同时也需要适当的催化剂来促进反应进程。
3. 接触法制硫酸的工艺流程接触法制硫酸的工艺流程主要包括硫磺燃烧、二氧化硫氧化反应和三氧化硫与水反应生成硫酸等步骤。
3.1 硫磺燃烧硫磺作为原料，在充足的氧气条件下进行燃烧，产生二氧化硫气体。
3.2 二氧化硫氧化二氧化硫气体通过氧化反应，转化为三氧化硫。
这一反应需要适当的反应温度和催化剂来促进反应速率。
3.3 三氧化硫与水反应生成硫酸三氧化硫与水发生反应，生成硫酸。
这个反应是放热反应，常需要在特定的温度和压力下进行，并使用适当的催化剂来提高反应速率。
4. 接触法制硫酸工艺的特点接触法制硫酸具有以下特点：4.1 能耗低接触法制硫酸的工艺相比其他制酸方法，能耗较低，对于资源的利用率较高。
4.2 产量大接触法制硫酸的产量较大，能够适应大规模生产需求。
4.3 产品质量稳定接触法制硫酸通过控制不同步骤中的工艺参数，可以实现产品质量的稳定控制。
4.4 适应性广接触法制硫酸的工艺流程灵活，能够适应不同原料、不同工艺条件的要求。
5-1接触法制硫酸
教案16（5-1-1接触制硫酸）第一节接触法制硫酸学习目标1．掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解生产过程和几个典型设备，以及生产中的一些重要操作。
2．理解接触氧化反应条件的选择原理，加深对化学反应速率和化学平衡知识的理解。
3．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。
4．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
教学过程[自学探究]第一部分：1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？2．请写出由S生成H2SO4的化学反应方程式。
3．接触法制硫酸的过程和原理：（1）造气：(在中进行)；（2）接触氧化：（在中进行）；（3）SO3的吸收：（在中进行）。
4．生产过程中提高原料利用率的方法有、。
5．煅烧黄铁矿制得的炉气中含有，需要、______和，避免。
6．讨论：阅读表5-1、表5-2，结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?7．接触氧化过程，应用了设备，其优点是。
8．工业上用吸收SO3，是因为。
第二部分：1．由硫酸工业反应原理可推算出，理论上：1mol S完全转化能生成mol H2SO4，1mol FeS2完全转化能生成mol H2SO4。
2．工业制硫酸中的计算问题：（1）关系式法（多步计算的简捷运算方法）：先写出多步反应的化学方程式，然后找出最初反应物和最终生成物之间的之比，列出关系式，即可一步计算。
如：S~H2SO4，FeS2~H2SO4。
（2）元素守恒法：原料中某一关键元素理论上若全部转入产物，则两物质中该元素的物质的量。
（3）几个率：①矿物的纯度= ×100%②原料利用率= ×100%原料转化率=原料利用率= 1-原料损失率③产率= ×100%（4）多步反应的总转化率=各步反应转化率的二、总结与评价硫酸是基础化学工业的重要产品，常用硫或硫铁矿为原料生产：1．造气：S(g)+O2 (g)=SO2(g) ΔH= -297kJ/mol4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH= -853kJ/mol2．接触氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol3．三氧化硫的吸收：SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol4．硫酸工业计算的重点是多步计算，关键是找出最初反应物和最终生成物之间的关系。
接触法制硫酸
高温
接触法制硫酸
1 . 二氧化硫的制取和净化
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
高温
主要设备： 沸腾
炉 • 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？
讨
矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧 充分，燃烧快。
• 为什么要从炉底通入强大空气流？
论
使矿粒与空气接触更充分，燃烧快， 反应完全，提高原料的利用率。
三、教学建议 本节教学建议采用自学讨论法进行教学， 从多方面讨论原料的选择、能量的利用、生 产规模和厂址的确定等问题，并结合教材中 给出有关工厂厂址选择的、联系实际的讨论 问题让学生讨论。 1．注重与前后知识的联系 2．教材内容比较广泛，但教学要求层次相对 较低 3．在讲生产时，只重化学反应原理，并不讲 生产细节 4．注意化工生产与环境保护的关系
主要反应： 主要设备： SO3 + H2O = H2S4 吸收塔接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： 主要设备： SO3 + H2O = H2SO4 吸收塔
讨
⑴ 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？ 用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫 ⑵ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？ 三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸
论
作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化
硫的吸收。
接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： 主要设备： SO3 + H2O = H2SO4 吸收塔
讨
论
⑶ 为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？ 由于尾气中含有二氧化硫，如直接排入大气， 会造成污染。 ⑷如何处理尾气？ 用氨水吸收 2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
第一节接触法制硫酸 (201002)
1．用三句话概括反应原理：
燃烧硫磺或黄铁矿石制取SO2；SO2在适当温度和催 化剂作用下氧化成SO3；SO3与水化合生成H2SO4。 2．三个主要反应：4FeS2(s)＋11O2(g)＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=-3412 kJ/mol 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝-196.6 kJ/mol； SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H=- 130.3 kJ/mol。 3．三个生产阶段：造气；接触氧化；SO3的吸收。 4．三种设备：沸腾炉；接触室；吸收塔。 5．三种杂质：矿尘；砷、硒等化合物；水蒸气。
1.01吨
吸收过程是在吸收塔中进行的；为了避免产 生酸雾影响SO3的吸收，采用98.3％的浓硫酸 作吸收剂；同时为了增大SO3和98.3％的浓硫 酸的接触面积，强化吸收过程，在吸收塔里 填装了大量瓷环；吸收操作采用逆流形式。 吸收塔上部导出的气体含有SO2，它会造成环 境污染。因此必须要进行回收处理。保护人 类赖以生存的自然环境，是我们每个公民义 不容辞的责任。
思考：根据平衡移动原理，反应在较高还是 较低的温度下进行更有利？
催化剂
不同温度下SO2的平衡转化率(图中纵坐 标表示转化率/％)
[原料气成分(体积分数)SO2 7％ N2 82％ 压强 0.1 Mpa] O2 11％
【设问】根据平衡移动原理，反应在较高还 是较低的压强下进行更有利？
合适的反应条件
练习题
1．在O2中灼烧0.40g硫和铁的化合物，使其 中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化并 转化为H2SO4。这些硫酸与20mL、0.50mol/L NaOH溶液完全中和。则原化合物中硫的质量分 数为 [ C ] A．30％ B．36.4％ C．40％ D．53.3％ 2．在FeS2→SO2的转化过程中，每转移1mol 电子时产生SO2的体积是（折算为标准状况） [B ] A．0.51L B．4.07L C．16.3L D．22.4L
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接触法制硫酸最全版课题：第一节接触法制硫酸教学目的要求：1、使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程2、通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。
3、培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。
4、培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。
教学重点：接触法制硫酸的化学原理教学难点； SO2的接触法氧化的适宜条件的选择教学方法；多谋体动画演示和学生自主讨论课时安排；共2教时第一教时教学过程；【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?【学生看书回答】略【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.倒推法:H2SO4←SO3←SO2←S(或FeS2)【板书】一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。
2、三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）⑵、2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应；4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）2、设备；沸腾炉（出示沸腾炉模型）点3、工作原理；将矿石粉碎（问为什么？——增加和空气的接触面积，加快反应速率，使原料充分利用）→进入沸腾炉→强空气流从沸腾炉的底端吹入→矿石如沸腾的液体→作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。
4、气体净化（1）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，（引导学生分析原因）（2）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。
（3）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。
【电脑模拟沸腾炉的工作原理】（二）接触氧化1、原理；2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。
3、适宜生产条件的选择（1）催化剂无数实践证明用V2O5。
（2）温度（引导学生看课本P-67表5-1）A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。
（3）压强（引导学生看课本P-67表5-2）A、理论上——压强越大越好B、实际上，压强大，对设备的投资大，消耗的动能大，原料的转化率在1大气压下的转化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大气压。
4、设备；接触室（出示设备模型）（4）接触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（5）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。
提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成。
【电脑模拟接触室的工作原理】【板书设计】§5-1 接触法制硫酸一、原料和原理1、三种原料；（1）硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2）空气、（3）水。
2、个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）⑴、4FeS2（s） + 11O2（g）△==2Fe2O3（s） + 8SO2（g）△H== -3412KJ·mol-1或；S（s） + O2（g） SO2（g）⑵、2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-1点⑶、SO3（g）＋ H2O（l） === H2SO4（l）△H== -130.3KJ·mol-1二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应2、设备；沸腾炉3、工作原理；4、气体净化（6）三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气（7）三个净化过程；除尘、水洗和干燥。
（8）净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。
（二）接触氧化1、原理；2SO2（g） + O2（g）催化剂———→←——— 2SO3（g）△H== -196.6KJ·mol-12、反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。
3、适宜生产条件的选择（1）催化剂无数实践证明用V2O5。
（2）温度A、理论上-温度越低越好B、事实上400℃~500℃，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。
（3）压强A、理论上——压强越大越好C、实际上，1大气压4、设备；接触室（出示设备模型）（1）触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（2）原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。
提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生作业；课本P-69 一、二、三教学后记：教案示例一、教案示例[设问]燃烧硫铁矿的设备叫什么？[展示]沸腾炉模型。
简介其构造；观察进出口和发生化学反应的部位。
[软件演示]硫铁矿在沸腾炉里燃烧。
[引导讨论]1．为什么黄铁矿要粉碎成细小颗粒？2．为什么要通入强大的空气流使之呈沸腾状态？3．炉气为什么要净化？通常采用哪些净化措施？净化后的气体主要成分是什么？观察沸腾炉的构造，认识其作用。
观察沸腾状态。
看书、讨论、回答出：矿粒细小，跟空气接触面大，燃烧充分，燃烧快。
这样能使矿粒跟空气接触更充分，燃烧快，反应完全，原料的利用率高。
为了防止催化剂中毒，消除对设备和生产的不良影响；净化措施是除尘、洗涤和干燥；净化后的气体主要含有二氧化硫、氧气和氮气。
培养观察能力和审美能力。
培养自学能力。
认识增大反应物表面积的反应原理。
认识沸腾的作用。
培养分析问题能力。
[板书]（1）主要设备：沸腾炉（1）主要反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(3)炉气净化：除尘、洗涤、干燥记笔记强化理解和记忆。
[指导阅读]课本72页2。
[引导讨论]1.炉气经净化后将进入哪一个阶段？2．二氧化硫氧化成三氧化硫的反应有什么特点？3．上述反应是在什么设备里进行的？如何将反应物气体预热？[展示]接触室模型并简介构造。
[软件演示]二氧化硫和氧气在接触室（含热交换器）中运动和转化。
[讲解]热交换原理和热交换过程。
4．从接触室出来的混合气体主要含有哪些物质？[板书]2.二氧化硫氧化成三氧化硫阅读。
回答：二氧化硫氧化成三氧化硫。
属于气体反应、可逆反应，正反应是体积缩小且为放热反应。
通过热交换器。
观察接触室外形和内部构造。
观察二氧化硫和氧气在接触室里的运动及转化。
听讲。
回答：三氧化硫、二氧化硫、氮气和氧气。
培养自学能力。
培养逻辑思维能力。
培养分析和推理能力。
检查自学的情况。
培养观察能力、审美能力、抽象思维能力。
（1）主要设备：接触室（2）主要反应：SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）△H=196.6kJ·mol-1（3）热交换过程：设备——热交换器记笔记。
强化理解和记忆。
[指导阅读]课本74页3[引导讨论]1．从接触室出来的气体将进入哪个阶段？2．三氧化硫分别通入水、稀硫酸和98.3%硫酸，会有什么现象？[多媒体演示]三氧化硫由下部分别通入，喷下的水、稀硫酸、98.3%硫酸中。
3．工业上吸收三氧化硫制造硫酸，应选用上述哪种物质？试说明理由。
4．三氧化硫与浓硫酸怎样混合更有利于三氧化硫的吸收？硫酸厂是用什么设备吸收三氧化硫的？[展示]吸收塔模型，观察其构造。
[讲解]气液逆流和瓷环的作用。
[多媒体演示]三氧化硫在吸收塔中的吸收过程和硫酸的生成。
5．98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫后其浓度有何变化？其成分有何变化？再如何制成98.3%的浓硫酸？6．硫酸工厂尾气为什么样要经过净化回收处理才能排入大气？[板书]3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（1）主要设备：吸收塔（2）主要反应：SO3+H2O=H2SO4（3）尾气处理：净化、回收。
阅读。
讨论、回答出：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
反应剧烈、放出大量的热量。
观察是否有白色酸雾产生。
应选用98.3%的硫酸。
因为在吸收过程中不形成酸雾，所以吸收效率高。
增大气液物质的接触面积。
吸收塔。
观察外形和内部构造。
听讲。
观察硫酸的生成过程。
浓度增大；其成分为硫酸和三氧化硫；用水稀释。
因为尾气里含有二氧化硫，直接排放会污染环境。
记笔记。
培养自学能力。
培养逻辑思维能力和辩证思维能力及表达能力。
认识量变引起质变的观点并能初步应用。
培养综合应用知识的能力。
培养观察能力和抽象思维能力。
培养环境保护的意识。
强化记忆。
接触法制硫酸【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。