郑州市2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷

郑州市2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·集宁期中) 分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 分液2. （2分） (2016高二上·西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A . S（s）＞S（l）＞S（g）B . S（l）＞S（s）＞S（g）C . S（g）＞S（l）＞S（s）D . S（g）＞S（s）＞S（l）3. （2分）下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl4. （2分） (2015高二下·红河期中) 在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A . ①④B . ②⑤C . ③④D . ②⑥5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3 ，则下列关系式中正确的是（）A . W2＞W1＞W3B . W1=W2＞W3C . W1=W2=W3D . W3＞W2＞W16. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同7. （2分） (2017高二下·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA8. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+==H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓9. （2分） (2016高一下·武城期中) 结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A . 短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素11. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）A . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1B . Mg和Al的总质量为8gC . 硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L12. （2分） (2016高三上·长春期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小B . 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C . 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强13. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列叙述正确的是（）①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag能以原电池的形式实现．A . ②⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ①⑤14. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动15. （2分）可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A . 升高温度，平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＞c+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向16. （2分）(2017·孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH二、非选择题 (共7题；共28分)17. （8分） (2016高一下·安新期中) 按要求填空（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法中正确的是________（填序号）．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+的浓度均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．18. （1分） (2016高一下·武城期末) 有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中Y端适合于作入口的是________ ．A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B．瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E．收集密度比空气大的气体F．收集密度比空气小的气体．19. （2分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，完成下列填空．（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是________ ( 从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是________ （从Fe、Cu中选填）20. （3分）到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源．（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，断裂1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断裂1mol Cl ﹣Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol H﹣Cl键放出的能量为________．（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3k J•mol﹣1②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________．根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H为________．21. （5分） (2017高二上·柳州期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是：________（2） Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是：________（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是________，电极反应式是________．22. （6分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2 ，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）计算该反应的化学平衡常数k________，平衡时n（HI）=________；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v（HI）为________；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K________（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确的是________；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2（g），H2浓度的变化正确的是________．（用图2中d～f的编号回答）23. （3分） (2016高二上·株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3） B的平衡浓度为________ mol/L．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共7题；共28分) 17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、。