2016年高考化学一轮收官核心考点复习 第2章 化学反应与能量 新人教版必修2

第2章化学反应与能量1．有关反应热的计算【知识点的认识】1、概念：有关反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算．2、计算方法：（1）由化学反应的本质（旧键断裂﹣新键生成）及化学反应能量变化的原因（反应物的总能量与生成物的总能量不等）可得：①反应热=断裂旧键所需的能量﹣生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量；（2）根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热．（3）其他方法根据比热容公式△H=﹣cm△t进行计算；由生成反应的焓变计算：反应热=生成物生成焓之和﹣反应物生成焓之和．【命题方向】题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式；典例1：25℃（1.01×105）Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式．分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，因此需要把1g硫粉放出的热量换算求出1mol硫粉放出的热量．解答：1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：32g×9.35kJ/g=299.62kJ，因此硫燃烧的热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.62kJ•mol﹣1点评：本题考查燃烧热的概念以及根据一定量的物质参加反应放出的热量写出其热化学反应方程式，注意燃烧热的概念是关键，难度较低．题型二：利用键能计算反应热；典例2：（2014•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．题型三：盖斯定律及其应用；典例3：已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（）A．﹣260.4kJ/mol﹣1 B．+260.4kJ/mol﹣1 C．﹣441.8kJ/mol﹣1 D．+441.8kJ/mol﹣1分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．解答：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=+90.7kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣90.7kJ/mol=﹣441.8kJ/mol，故选：C．点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．题型四：根据热化学方程式求反应热；典例4：在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．题型五：求混合物的组成．典例1：已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3分析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．解答：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．【解题思路点拨】反应热的计算难度虽然不大，但过程中有很多的细节问题需要注意，也有很多的概念容易混淆，需要多练习．2．不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【知识点的知识】1、不同晶体的比较：【命题方向】题型一：微粒间作用力的判断典例1：（2014•徐汇区一模）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl溶于水分析：分子的形态变化时不破坏化学键，电解质的电离破坏化学键，注意酒精为非电解质．解答：A．碘升华，只是分子的状态改变，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故A不选；B．溴蒸气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B不选；C．酒精溶于水，不发生电离，分子间作用力发生变化，故C不选；D．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；故选D．点评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单．典例2：（2013•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．题型二：根据性质判断晶体类型典例3：根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体分析：A、根据SiCl4的物理性质分析；B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高；C、根据单质R的熔沸点分析；D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，据此判断．解答：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；B、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl 晶体中的离子键应比MgCl2的强，故B正确；C、单质R的熔沸点很高，所以单质R是原子晶体，故C正确；D、由表中数据可知AlCl3的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点一般较高，所以不是离子晶体，是分子晶体，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．【解题思路点拨】粒子间作用力主要包括：离子键、共价键、金属键、分子间作用力（包括范德华力和氢键）．3．氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F﹣＜O2﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→B r2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI ＞HBr＞HCl．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3﹣可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3﹣不能共存．【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/96d716f8﹣ce73﹣4048﹣80e8﹣03a8dac1461d（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．典例2：（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D 不选．故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．题型二：其他方法的考察典例3：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/ab448eb9﹣37af﹣4ee4﹣be77﹣e52658a2d8ef据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y 的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．4．化学反应中能量转化的原因【知识点的知识】1、有效碰撞理论1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确．3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞．4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分．2、反应过程描述：3、化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．【命题方向】题型一：反应物、生成物能量与反应热、焓变之间的关系典例1：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/56b987a5﹣6dbc﹣4850﹣8ed1﹣92f20933b326（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H 相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．题型二：活化能、焓变等概念考察典例2：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/dac24b87﹣adb4﹣4f29﹣a81e﹣cc62f9c1e305某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（）A．逆反应的活化能大于正反应的活化能 B．该反应为放热反应C．催化剂能改变反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能分析：E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，△H是反应的焓变，是生成物与反应物的能量差，生成物的能量比反应物高，反应吸热，据此解答．解答：A、E1＞E2正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A错误；B、生成物的能量比反应物高，反应吸热，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以，不影响焓变，故C错误；D、催化剂通过降低反应的活化能，使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率，故D正确．故选：D．点评：本题通过图象考查化学反应中正逆反应的活化能与焓变的关系，以及催化剂对焓变的影响，题目难度不大．【解题方法点拨】常见概念辨析：①一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热；②反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热；③需要加热的反应不一定为吸热反应，有些放热反应也需要吸热，如铝热反应是放热反应；④放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应；⑤吸热反应不一定只能在加热的条件下才能进行，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生．5．化学能与热能的相互转化【知识点的知识】1、两条基本自然定律：1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其总质量保持不变．2）能量守恒定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是能量的总量是保持不变的．2、化学变化中能量变化的形式：1）能量变化的原因：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2）能量变化的表现形式：物质发生化学变化的同时还伴随着能量的变化，而这种能量的变化又通常表现为热能变化；3）吸放热反应的判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．【命题方向】题型：化学能和热能的相互转化典例：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/d8283f03﹣611b﹣483a﹣b275﹣bacc17954281下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变分析：A、根据化学变化的特征分析；B、根据化学变化的实质分析；C、如果反应物的能量大于生成物的能量，则该反应为放热反应，反之则为吸热反应．D、在恒压条件下的反应，反应的焓变等于反应的反应热．解答：A、化学变化的特征是：有新物质生成，伴随着能量变化，故A正确；B、化学变化的实质反应物中旧键断裂和生成物中新键的形成，断键要吸收能量，成键要放出能量，故B正确；C、如果反应物的能量大于生成物的能量，则该反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；D、在恒压条件下的反应，反应的焓变等于反应的反应热，通常的反应都是在一个大气压条件下发生的，所以如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应的判断，焓变与反应热的关系，属于基础知识的考查，比较简单．6．燃料的充分燃烧【知识点的知识】燃料充分燃烧的条件：（1）要有足够的空气；（2）燃料要与空气有足够大的接触面积．一般来说，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应，为使燃料充分氧化，应保证有足够的空气．同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面积（固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等）也是有效的措施．【命题方向】题型：燃料充分燃烧的条件典例：http://www．jyeoo．com/chemistry2/ques/detail/6428f680﹣e2b3﹣4c0f﹣968d﹣29ece5e780ca燃料充分燃烧的条件是（）A．有更高的温度 B．有氧气参加 C．达到着火点 D．与空气有足够大的接触面分析：根据促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积进行解答．解答：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；燃料充分燃烧的条件是：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面积．故选D．点评：本题考查燃烧的条件，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．7．吸热反应和放热反应【知识点的知识】1、吸热反应的概念：。