山西省大同市第一中学高一化学3月月考试题
山西省大同市高一化学3月月考试题
山西省大同市2016-2017学年高一化学3月月考试题可能用到的相对原子质量H—1 Li—7 O—16 Na—23 K—39一、选择题（每题4分，共48分）1． YBa2Cu8O x（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于错误！未找到引用源。
的说法正确的是（）A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．属于非金属元素C．核素错误！未找到引用源。
的质子数与中子数之差为50 D．错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
是两种不同的核素2．下列叙述正确的是（）A．碱金属元素是指IA族的所有元素B．副族元素没有非金属元素C．同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25D．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点3．与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A． Al3+ B． H3O+ C． OH- D． H2O4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第VA族和第IIIA族元素。
下列说法中不正确的是（）A．原子半径：Ga>As>P B．热稳定性：NH3>PH3 >AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
得电子能力相同A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
山西省高一下学期化学3月月考试卷
山西省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . MgO熔点高，可用作耐高温材料C . KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作净水剂D . NH4Cl受热易分解，可用作氮肥2. （3分）下列说法中正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 直径介于1﹣100nm之间的微粒称为胶体C . 胶体粒子很小，可以透过半透膜D . 鸡蛋清和豆浆都属于胶体3. （3分） (2016高二上·忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO45. （3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙6. （3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A . 甲烷在空气中燃烧B . 生石灰与水反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7. （3分） (2018高一下·北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。
山西省大同市第一中学高三化学3月月考试题(含解析)
(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。
(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
山西省大同市第一中学高三化学3月月考试题（含解析）
1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
D
检验溶液中含有I-
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中；
B. 制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热；
C. NaClO具有强氧化性，可漂白pH试纸；
8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
山西省高一下学期化学3月月考试卷
山西省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A . 食盐B . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯C . 料酒中的乙醇D . 食醋中的乙酸2. （3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯3. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是（）A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ，产生沉淀.B . 向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出4. （3分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化5. （3分）相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 密度之比为1：1C . 物质的量之比为11：8D . 原子个数之比为12：116. （3分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂7. （3分） (2017高一下·南充期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2AgB . Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OC . Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D . CaO＋SiO2 CaSiO38. （3分）将表面有少量氧化铜的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+9. （3分） (2015高三上·庄河开学考) 下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A . 二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B . 硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C . 硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D . 向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失10. （3分） (2016高一下·长治期中) 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A . 2B . 16C . 26D . 4611. （3分）下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（）A . Ca（OH）2B . Mg（OH）2C . KOHD . NaOH12. （3分）关于二氧化硫的下列说法中，不正确的是（）A . SO2是硫及其某些硫化物在空气中燃烧的产物B . SO2具有漂白作用，也有防腐作用C . SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D . SO2是一种大气污染物13. （3分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区14. （3分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A . 甲装置的气球膨胀速率大B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/LC . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/LD . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同15. （3分） (2016高一上·德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O16. （3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 5.6 gB . 11.2 gC . 22.4 gD . 33.6 g二、填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)17. （13.0分） (2018高二上·宁波期中) 按要求填写：（1）二氧化碳的电子式：________；小苏打的化学式：________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图________。
山西省大同市高一下学期月考化学试卷(3月份)
山西省大同市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣3. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化4. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA5. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：76. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜7. （2分） (2016高一上·双峰期中) 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A . （m﹣16）gB . （m+16）gC . （m﹣32）gD . 16g8. （2分） (2017高二上·湖北期末) 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A . 硫的还原性B . 硫的漂白性C . 二氧化硫的还原性D . 二氧化硫的漂白性9. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl210. （2分） (2019高一下·长春期中) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
山西省高一下学期月考化学试卷(3月份)
山西省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素2. （2分） (2019·浙江模拟) 用化学用语表示其中正确的是（）A . Cl−的结构示意图：B . HClO 的电子式：C . 碳铵的化学式: NH4HCO3D . 中子数为 20 的氯原子：2017Cl3. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p64. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D . 700℃时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应5. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C6. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O27. （2分）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）A . 6和8B . 19和16C . 17和12D . 1和88. （2分） (2016高一下·长春期中) 元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（）A . 原子量B . 化合价C . 原子半径D . 元素的性质9. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（）A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素11. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤⑥12. （2分）(2015·杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱13. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO314. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A . CaCl2 和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2 和 CaOD . HCl 和NaOH15. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水16. （2分） (2016高三上·西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应17. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构18. （2分）锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A . 锗是一种金属性很强的元素B . 锗的单质具有半导体的性能C . 锗化氢(GeH4)稳定性很强D . 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸二、填空题 (共6题；共38分)19. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．20. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 根据所学知识完成题目：（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T 的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________．（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________．21. （6分） (2016高一下·烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．（1） E元素在周期表中的位置为________．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．（2）由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为________．（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式________．（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I ﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________．（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________ L（标准状况下）．22. （8分） (2017高二下·芒市期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________＜X（Mg）＜________；________＜X（N）＜________．（2）推测X值与原子半径的关系是________．（3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置________（放射性元素除外）．23. （6分） (2016高一下·承德期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W 与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键是________．（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是________（用元素符号表示）（3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）．（4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式________．24. （8分） (2019高一下·北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
山西省高一下学期第一次月考化学试卷(3月份)
山西省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤3. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应4. （2分） (2019高二下·长春月考) N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（）A . N2分子与CO分子中都含有三键B . N2分子与CO分子中π键并不完全相同C . N2分子与CO分子互为等电子体D . N2分子与CO分子的化学性质相同5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子6. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各项表达式正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . NaCl的电子式：D . F﹣的结构示意图：7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 元素的主要化合价C . 相对原子质量D . 金属性和非金属性8. （2分） (2018高二上·江苏期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
山西省大同市第一中学2014-2015学年高一3月月考化学试题
第I卷选择题(51分)一．单选题（每小题3分，共51分）1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯2. 已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A. n＝m+16B. n＝m+6C. n＝m+30D. n＝m+103．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．4．下列说法不．正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③B．④C．②⑤D．①5．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A. (8)16A n mA-++mol B.(10)16A n mA-++mol C. (2)A n-+mol D.(6)A n-+mol6．有a、b、c、d四种元素。
a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。
则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c7．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO48．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y39．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
山西省大同市学年高一3月月考化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量H—1 Li—7 O—16 Na—23 K—39一、选择题（每题4分，共48分）1．YBa2Cu8O x（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（）A．Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．核素的质子数与中子数之差为50 D．和是两种不同的核素2．下列叙述正确的是（）A．碱金属元素是指IA族的所有元素B．副族元素没有非金属元素C．同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25D．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点3．与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（）A．Al3+ B．H3O+ C．OH-D．H2O4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第VA族和第IIIA族元素。
下列说法中不正确的是（）A．原子半径：Ga>As>P B．热稳定性：NH3>PH3 >AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同⑨与得电子能力相同A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（）A．A的含氧酸酸性强C．A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I D．A的气态氢化物是强酸7．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
山西省大同市第一中学2019-2020学年高一3月网上考试化学试题(pdf版)
2019~2020-2高一年级 3月阶段性考试化 学 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作完全正确的是( )2．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是( )A ．NaClB ．Fe 2(SO 4)3C ．饱和烧碱溶液D ．Ba(HCO 3)23．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）A ．高温会导致碘的损失B ．碘酸钾可氧化氯化钠C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg ～50 mg/kg 4．下列说法中正确的是（ ）A ．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B ．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C ．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D ．同周期元素的电子层数相同可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 Rb:85考试时间：2020年3月3日 9:30——10:305．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）A．Mg Al Si B．Li Be MgC．N O S D．P S O6．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）A．0.6 mol B．0.8 mol C．0.45 mol D．0.4 mol7．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br28．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A．B．C．D．9．某溶液中含有SO42﹣、SO32﹣、HCO3﹣、CO32﹣等四种离子．将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）A．SO42﹣、HCO3﹣B．SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣C．SO32﹣、HCO3﹣D．SO42﹣、CO32﹣10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．3：1 B．5：3 C．2：3 D．1：211．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。
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1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI 和NalB.H 2S 和CO 2C. Cl 2和CCl 2D. NaOH 和NaBr 3.下列说法正确的是A.含有金属元素的离子—定是阳离子B.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.第VDA 族元素的阴离子还臟越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，关于其叙述不正确的是 A.镭在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应生成H 2 C. 镭的属性比钙弱 D.碳酸镭难溶于水5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H 2和NaOH 。
下列叙述不正确的是 A.NaH 的电子式为[:H]Na +-B.NaH 中氢元素的离子的电子排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H -＜Li +D.NaH 与H 2O 反应时，水作氧化剂 6.已知1-18号元素的离子3a W +、b X +、2c Y-, d Z +都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c>bB.离子的还原性：Y 2->Z -C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W7.A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的拟丫..它们原子核内的质子数等于中子数，①若A 为Ⅱ A 族，其质量数为X ，则B 的质子数为②若A 为IVA 族，其质子数为m,则B 质量数为n,则Y 和n 的值是(2x +18)和(2m+18) B.( 2x+8)和(2m+18) C.( 2x +8)和(2m+36) D.( 2x+18)和(2m+36)8. A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A 与C 的核电荷数之比为3: 4，能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
下列叙述正确的是 A. X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱B. X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低C. A 、B 、C 、D 只能形成5种单质D.由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物有很多种9.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R<WC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10.下表是部分短周期元素的相关信息:下列判断正确的是A.沸点:H 2Q>H 2RB.碱性:T(OH)3>M(OH)2C.T 和Q 两元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D.L 与R 形成的化合物中只含有离子键11.某同学在研究前10号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中不正确的是 A.离O 点月圆的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族C.B 、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.B 、D 组成的化合物中可能含有共价键12.X 、Y 、Z 、W 四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X 、W 的质子数之和为22，由此可知A.X位于元素周期表中第2周期，第VA族B.Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D.W的非金属性比X的非金属性强13. X、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。
三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。
下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>ZC.沸点：A>B>CD.B与C分子中所含的化学键完全相同a、b' 期，b、14.某同学设计如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
以下说法正确的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X和Z形成的化合物只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化合物酸性：X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物15. a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 为金属元素，c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，c 与f 的原子序数和是e的2倍。
下列说法错误的是A.原子半径a>b>c>dB.最简单气态氢化物的稳定性e<c<dC.最高价氧化物对应的水化物的碱性f>bD.fc2ec2两种化合物中c的化合价相同16.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. N2B.HClOC.PCl3D.BF317.若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1-10的元素中，满足上述关系的元素共有A.2组B.4组C.5组D.6组18.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W 的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.原子半径:z>W>XB. Y的一种氢化物可作为制冷剂C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物二、填空题19.(12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)元素⑩在周期表中的位置。
形成化合物最多的元素 (填序号)（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是：。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： .（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。
（5）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。
20.（13分）如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。
注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。
请回答下列问题：（1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性质是、、。
（2）B元素的名称是，工业上制备C的单质的化学反应方程式为。
(3)元素A和元素C的气态氢化物的沸点高低及原因。
21.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。
A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。
（1）图1中仪器A的名称是。
甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂。
（2）①图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为。
C中的盛放试剂为溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
（3）图2中A处反应的离子方程式。
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是。
22.（11分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，有关信息如表：（1）W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）ZX4分子中化学键类型 Z的氧化物在通讯领域用来作。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2O 2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50 mL l mol·L -1的YX 3溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1的NaOH溶液，得到156 g 沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。
化学答案1-5ABBCC6-10BCDDC11-15ADDCD16-18AAC19.(1)Ar 第四周期第ⅦA族(2)HClO4（每空一分）(3)(4) S2－＞Cl－＞O2－(5)H—O—O—H 每空2分20中子数最高正化合价得电子能力氯SiO2+2C Si+2CO↑（每空2分）沸点SiH4>CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（3分）21[答案】(1)分液漏斗检查装置气密性(2)①碳酸钠、硅酸钠②一段时间后，产生白色胶状沉淀(3)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2(4)不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。
22.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（2分）(2) ；6H++Al 2O32Al3++3H2O；(3) 极性共价键光导纤维；；。