福建省漳州市长泰县第一中学高二化学下学期期中试题 理讲义
福建省漳州市长泰一中高二下学期期中化学试卷(理科) Word版含解析
2015-2016学年福建省漳州市长泰一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合要求）1．下列化学用语，正确的是（）A．甲烷的结构式：B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．间二甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇 D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯3．下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是（）A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷D．异丁烷4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A．CH2Br2B．C5H8 C．C4H10D．C7H8O5．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯）A．A B．B C．C D．D7．下列反应中不能引入羟基（﹣OH）的是（）A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．还原反应8．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A． +Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD． +HONO2+H2O9．下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣10．乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为（）CH3CH（OH）COOH CH3CH（OH）COONa CH3CH（ONa）COONa．A．Na、NaOH B．Na、Na2CO3C．NaOH、NaHCO3D．NaOH、Na11．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的化学式可能为C3H6O312．对于丙醛CH3﹣CH2CHO的性质叙述错误的是（）A．能使溴水褪色B．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应C．与足量的氢气反应生成1﹣丙醇D．不能发生银镜反应13．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（）A．10个B．20个C．40个D．8014．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．15．2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（）A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面D．该有机物是苯酚的同系物16．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成17．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）A．5种B．6种C．7种D．8种18．有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）（）A．1种B．3种C．4种D．5种19．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（）A．B．C．D．20．下列实验能获得成功的是（）A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸二、非选择题：21．有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是．（填序号）A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl．22．实验测得，某有机物相对分子质量为72．（1）若该有机物是烃，其分子式为，它有种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为．（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：．23．写出下列反应的化学方程式：①乙炔与足量溴水．②C6H5﹣OH与浓溴水．③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应．24．制取溴苯的装置如下，请回答下列问题：①冷凝管的作用是．②锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收气体．③该反应中作催化剂的是④溴苯中溶有溴，可用洗涤，再用分液的方法提纯溴苯．25．环己烷可制备1，4﹣环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：C：（2）反应④所用的试剂和条件分别为：（3）写出①、④的化学方程式：①：；④：．2015-2016学年福建省漳州市长泰一中高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合要求）1．下列化学用语，正确的是（）A．甲烷的结构式：B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；B．镁原子的核外电子总数为12，最外层电子数为2；C．氯化钠为离子化合物，氯离子需要用中括号；D．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键．【解答】解：A．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的结构式为：，故A正确；B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，其正确的原子结构示意图为：，故B 错误；C．离子化合物的电子式中标有电荷，氯化钠正确的电子式为，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A．2．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丙烷B．间二甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇 D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．的主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，其正确名称为：2﹣甲基丁烷，故A错误；B．中甲基在苯环的对位碳，其正确名称为：对二甲苯，故B错误；C．CH3CH2CH2CH2OH中羟基在1号C，名称为1﹣丁醇，故C正确；D．的主链为丙烯，甲基在2号C，正确名称为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D错误；故选C．3．下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是（）A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷D．异丁烷【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中只有一个吸收峰，说明分子中只有一种H原子．【解答】解：A．乙烷分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1个峰，故A正确；B．丙烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故B错误；C．正丁烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故C错误；D．异丁烷分子中有2种氢原子，核磁共振氢谱有2个峰，故D错误．故选A．4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A．CH2Br2B．C5H8 C．C4H10D．C7H8O【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A．CH2Br2不存在同分异构体，分子式只表示一种物质为纯净物，故A正确；B．C5H8可能是炔烃或二烯烃或环烯烃，分子式相同，但可以存在同分异构体，表示的不一定是纯净物，故B错误；C．C4H10属于烷烃，存在正丁烷和异丁烷同分异构体，不一定表示纯净物，故C错误；D．C7H8O可以存在多种不同结构，存在同分异构体，不一定表示纯净物，故D错误；故选A．5．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明甚至死亡C．蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水D．不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂；B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．；C．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应；D．聚四氟乙烯可用作不粘锅材料．【解答】解：A．苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可以做防腐剂和消毒剂，所以日常所用的药皂中可以掺入苯酚，不能直接涂抹到皮肤上起消毒作用，故A错误；B．工业酒精不能加水而当美酒品尝，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故B正确；C．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故C正确；D．聚四氟乙烯性质稳定，可用作不粘锅材料，故D正确．故选A．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；芳香烃、烃基和同系物．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．含苯环的化合物为芳香族化合物，芳香烃是含苯环的烃类化合物，苯的同系物是含一个苯环，组成上相差CH2的化合物，符合Z包含Y，Y包含X，故A正确；B．烯烃是含碳碳双键的链烃，不饱和烃是含不饱和键的烃，如烯烃、炔烃、二烯烃、苯的同系物等，仅有碳氢元素组成的为烃，符合Z包含Y，Y包含X，故B正确；C．氯乙烷属于卤代烃，卤代烃是烃的衍生物，符合Z包含Y，Y包含X，故C正确；D．加聚反应是通过加成反应形成的反应，加成反应是双键或三键等不饱和键断裂两边接受新的原子或原子团的反应，化合反应是无机物发生的反应类型，不符合Z包含Y，Y包含X，故D错误；故选D．7．下列反应中不能引入羟基（﹣OH）的是（）A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．还原反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】加成、取代、还原反应均可引入﹣OH，而消去反应使化合物失去﹣OH，以此来解答．【解答】解：A．加成反应可引入﹣OH，如乙烯与水反应生成乙醇，故A不选；B．取代反应可引入﹣OH，如﹣Cl水解生成醇，故B不选；C．消去反应使化合物脱去小分子，能失去﹣OH，不会引入﹣OH，故C选；D．还原反应可引入﹣OH，如﹣CHO与氢气反应生成醇，故D不选；故选C．8．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A． +Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD． +HONO2+H2O【考点】有机物的结构和性质．【分析】当有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替时，该反应为取代反应，发生取代反应时，C=C、C=O、C≡C不发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．甲基H原子被Cl替代，为取代反应，故A不选；B．羟基被氧化生成醛基，属于氧化反应，故B选；C．Cl被替代为﹣OH，属于取代反应，故C不选；D．苯环H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选．故选B．9．下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】丙烷失去2号C上的H后剩余的原子团，叫做异丙基．【解答】解：A、CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷的结构简式，不是异丙基，故A错误；B、CH3﹣CH2﹣CH2﹣是正丙基的结构简式，故B错误；C、﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣不符合丙基的形成，故C错误；D、（CH3）2C﹣是丙烷失去2号C上的H后剩余的原子团，为异丙基，故D正确；故选D．10．乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为（）CH3CH（OH）COOH CH3CH（OH）COONa CH3CH（ONa）COONa．A．Na、NaOH B．Na、Na2CO3C．NaOH、NaHCO3D．NaOH、Na【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】由合成流程可知，第一步转化中﹣COOH变为﹣COONa，而﹣OH不变，应与碱反应；第二步转化中只有﹣OH变为﹣ONa，结合醇的性质分析．【解答】解：由合成流程可知，第一步转化中﹣COOH变为﹣COONa，而﹣OH不变，则试剂a应为NaOH；第二步转化中只有﹣OH变为﹣ONa，则试剂b应为Na，故选D．11．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的化学式可能为C3H6O3【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．【解答】解：由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH，A、结构简式为HOCH2CH2COOH，则含有羟基（﹣OH），故A正确；B、结构简式为HOCH2CH2COOH，则含有羧基（﹣COOH），故B正确；C、结构简式为HOCH2CH2COOH，则不存在氨基（﹣NH2），故C错误；D、结构简式为HOCH2CH2COOH，该物质的化学式可能为C3H6O3，故D正确；故选C．12．对于丙醛CH3﹣CH2CHO的性质叙述错误的是（）A．能使溴水褪色B．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应C．与足量的氢气反应生成1﹣丙醇D．不能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】CH3﹣CH2CHO中含﹣CHO，具有氧化性、还原性，且与氢气可发生加成反应，以此来解答．【解答】解：A．含﹣CHO，能使溴水褪色，发生氧化反应，故A正确；B．含﹣CHO，能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，发生氧化反应，故B正确；C．含﹣CHO，与足量的氢气反应生成1﹣丙醇，发生加成反应，故C正确；D．含﹣CHO，能发生银镜反应，为氧化反应，故D错误；故选D．13．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（）A．10个B．20个C．40个D．80【考点】化学方程式的有关计算．【分析】乙醛与银之间的关系式为CH3CHO～2Ag，根据关系式计算出生成银的物质的量，然后根据m=nM计算出银的质量，最后根据“生产一个暖瓶胆需0.54gAg”计算出最多可以制得暖瓶胆的数目．【解答】解：根据关系式CH3CHO～2Ag可知，0.05mol乙醛完全反应生成银的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，生成银的质量为：108g/mol×0.1mol=10.8g，则最多可以制得暖瓶胆的数目为：=20，故选B．14．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．【考点】卤代烃简介；消去反应与水解反应．【分析】氯代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应，只有连接卤原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时卤代烃才能发生消去反应，据此解题．【解答】解：A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3消去反应产物有两种CH2═CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH3，故A错误；B．消去反应反应产物有两种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，故B错误；C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3消去反应反应产物有两种CH2═C（CH3）﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C（CH3）═CH﹣CH3，故C错误；D．消去反应反应产物有3种，双键可以在与氯原子相连的碳与甲基之间，也可以与亚甲基之间，还可以是与左边的环上的碳之间，故D正确．故选D．15．2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（）A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面D．该有机物是苯酚的同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有苯环、碳碳双键、酚羟基，具有苯、烯烃、酚的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．【解答】解：A．含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生显色反应，故A正确；B．苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol苯环完全加成需要3mol氢气，所以一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应，故B正确；C．因为含有甲基，所以该有机物分子中的所有原子不可能共面，故C正确；D．该分子中含有碳碳双键且含有两个苯环、两个酚羟基，与酚结构不相似，所以不是同系物，故D错误；故选D．16．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．【解答】解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．故选C．17．已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】醇类在组成形式上可以看作羟基取代烷烃上的氢原子，戊醇就是羟基和戊烷基构成的化合物，所以戊烷基有几种戊醇的同分异构体（属醇类）就有几种．【解答】解：醇类在组成形式上可以看作羟基取代烷烃上的氢原子，戊醇就是羟基和戊烷基构成的化合物，所以戊烷基有几种戊醇的同分异构体（属醇类）就有几种．戊烷有几种氢原子就有几种戊烷基，戊烷的三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFQAAAAnCAYAAACR3W+uAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjw v8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHdSURBVGhD7ZpBroMgFEVdnstw2AU4cDEmLsVhl+ESHDp8Hwo KD2lT9GJp/zuJA5r28jhQTJSKBCgiFMxe6NhSVVXb1Y72c5qor/22YWwrqvvJtl6AyC25NgsTOvW1CmzJ/V4Hru3jRSNyS67 NxxM6UstmJ+Ro0YjckmvjOKFTTzWbqZCDRSNyS64twAnV+0jdq4hnmHB/r1mvl0UjckuuL YALPTtbj4ygQ1hugbVFMoM9t Ka1rz1vFL2hsrYvInLBtW2rEpXrxusJVT+P3vHWDt8duJ4xXuT5XEzGA71vel88l7sfLxOqMR2YZawvF5ZQ9KMj/ldC5J7PU HVF9kxIrh3vTigGXQgX+nn2k4zDjRcq1J/p/ar9LHwVYsTGxptphXK6rqP7/W5bv80lQpumoWEYbOu3EaFgRCgYEQpGhIIR oWBEKBgRCkaEghGhYC4RervdRCiSeZ5pWRbb+m0uEfqfEKFgrhHqvczSV/oT8e8hu1DzENZ/oOs/zRehiZiXWKEwhwhNI 9eJj4LJK1TvnTlOfBRMfqFnV2jkdEbJXLCH8kMPnJS/vMp6vhkXQ2ahehuN3eVTTnyYG1t4GqVUsgvV8HfivsDEFQp6n56T S4Ri0PJF6GlipzPKhegPEzMje4rWzdYAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=、png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAFIAAABBCAYAAABCbvOuAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv 8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJDSURBVHhe7ZzNjYMwEEYpjzJSBOUg5ZgScuSYY445UkJK8GIMa 0P4cexvtB7t9yRr5ShrZh5mLGErlSEQKBKEHpFdY6qq+m1NN31uetPWYd/RNZWp237qyaNCZN/Wg7zGeFdW3tynyEg60y xm4BqKjKNvTb2YjWsoMg5bG+t20LWHExnWz7lRZMi4yGTOyGChkpKrpEbWZj//bx7tYaz9YpuFApG2TG6t2rPcGJFuwao Ob0geKkRanExf/7y4L2fkYZlIR41IDFY6RSYTzuZ/vNg4Ho+Hud/vU6881Ii8Xq/mcrlMvfKgSBAUCYIiQV AkCIoEQZEgKBI ERYKgSBAUCUKNyPf7bbpO4r0NBjUiS4ciQV AkiE+RpR0N2Y0nE3CeC5GlHQ05jicdiTwDkaUdDTmLJxWZPL1IoaMh4e MT20ZO4tn6v7M2IpXn9Nd+s6yjIafxJCKU51Jk7p0KCni23NN4EhHK04schi7raMhZPKnI5BmIHIbYXM3+7mjIcTzpSOS5E GlxF3HT1jY/YMwFZuyFMI/lfjx5oPP8EInBBoMRWTY+T6jI8C5/3r08ns/n2EpgK0+hGYmH7yNBUCQIigRBkSAoEgRFgqBI EBQJgiJBUCQIigTxer3M7XabeuWhRmTpUCQIPSKDfRLb0l7EyqFCpHv/t94amPsUGYnbH1mL8lBkHPxNCxC2NvI3LQAI beijUVIjj/ayv3m0h7H2i20WCkTaMrm1audt6KNRIdKC3tBHo0YkBiudIpORPLjgMOYHmyPspkGH44sAAAAASUVORK5C YILoj4HkvJjnvZE=分别有3种、4种、1种氢原子，所以戊烷共能形成8种戊烷基，所以戊醇的同分异构体（属醇类）有8种．故选：D．18．有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）（）A．1种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，有机物A的分子式为C8H10，它的同分异构体中含有1个苯环，由结构可知侧链共含有2个碳原子，为烷基，所以侧链为1个乙基或2个甲基，据此判断．【解答】解：有机物A的分子式为C8H10，它的同分异构体中含有1个苯环，由组成可知侧链共含有2个碳原子，为烷基．所以侧链为1个乙基或2个甲基．若为乙基，为乙苯；若为2个甲基，有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯三种，所以属于芳香烃的同分异构体有4种；故选：C．19．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】从甲烷、乙烯、乙炔以及苯的结构的角度判断，甲烷为正四面体，乙烯和苯都是平面型结构，乙炔为直线形．【解答】解：A．苯是平面结构，旋转单键，分子中的所有碳原子可能处于同一平面，故A 错误；B．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C．苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，故C错误；D．C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上，苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上，所有原子一定处于同一平面上，故D正确；故选D．20．下列实验能获得成功的是（）A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【考点】复杂化学式的确定．【分析】A．液溴和苯在催化剂存在条件下反应生成溴苯；B．三溴苯酚易溶于苯酚溶液，无法看到白色沉淀；C．稀硝酸破坏了银氨溶液，不会生成银镜；D．乙酸乙酯和乙酸都能够与氢氧化钠溶液反应，违反了除杂原则．【解答】解：解：A．液溴和苯在溴化铁催化作用下反应生成溴苯，故A正确；B．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，银氨溶液配制后不能加入稀硝酸，否则不会生成银镜，应该直接滴入乙醛溶液共热，才能有银镜生成，故C错误；D．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选A．二、非选择题：21．有下列六组物质：属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A．（填序号）A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl F．与CH3﹣CH2Cl．【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象．【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：A．与是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；B．与分子式不同，结构也不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；C．与通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；D．与分子式不同，官能团不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质；E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl 分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；F．与CH3﹣CH2Cl分子式不同，官能团个数不同，不是同分异构体，也不是同系物，更不是同种物质，故答案为：C；E；A．22．实验测得，某有机物相对分子质量为72．（1）若该有机物是烃，其分子式为C5H12，它有3种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4．（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为C3H4O2．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）若该有机物是烃，则=5…2，故分子式为C5H12；（2）3.6g有机物中O元素质量为3.6g﹣0.15mol×12g/mol﹣0.1mol×2×1g/mol=1.6g，则氧原子物质的量为=0.1mol，故分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简式为C3H4O2，相对分子质量为72，故分子式为C3H4O2，若它是一种不饱和羧酸，则其结构简式为CH2=CHCOOH．【解答】解：（1）若该有机物是烃，则=5…2，故分子式为C5H12，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4，故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；。
福建省漳州市长泰一中2016-2017学年高二下学期期中数学试卷(理科)Word版含解析
2016-2017学年福建省漳州市长泰一中高二（下）期中数学试卷（理科）一.选择题1．用反证法证明命题“如果a＞b，那么＞”时，假设的内容是（）A． =B．＜C． =且＞D． =或＜2．如果复数（m2+i）（1+mi）是实数，则实数m=（）A．1 B．﹣1 C．D．3．如果10N的力能使弹簧压缩10cm，为在弹簧限度内将弹簧拉长6cm，则力所做的功为（）A．0.28J B．0.12J C．0.26J D．0.18J4．锐角三角形的面积等于底乘高的一半；直角三角形的面积等于底乘高的一半；钝角三角形的面积等于底乘高的一半；所以，凡是三角形的面积都等于底乘高的一半．以上推理运用的推理规则是（）A．三段论推理B．假言推理 C．关系推理 D．完全归纳推理5．已知函数f（x）在x=1处的导数为3，f（x）的解析式可能为（）A．f（x）=（x﹣1）2+3（x﹣1）B．f（x）=2（x﹣1） C．f（x）=2（x﹣1）2D．f（x）=（x﹣1）26．的展开式中x6y4项的系数是（）A．840 B．﹣840 C．210 D．﹣2107．如图，由两条曲线y=﹣x2，4y=﹣x2及直线y=﹣1所围成的图形的面积为（）A．B．C．D．8．函数y=2﹣x2﹣x3的极值情况是（）A．有极大值，没有极小值 B．有极小值，没有极大值C．既无极大值也无极小值 D．既有极大值又有极小值9．从7人中选派5人到10个不同岗位的5个中参加工作，则不同的选派方法有（）A．种B．种C．种D．10．从1，2，3，4，5，6，7，8，9这9个数字中任取两个，其中一个作为底数，另一个作为真数，则可以得到不同对数值的个数为（）A．64 B．56 C．53 D．5111．四面体的顶点和各棱中点共10个点，在其中取4个不共面的点，则不同的取法共有（）A．150种B．147种C．144种D．141种12．已知对任意x∈R，恒有f（﹣x）=﹣f（x），g（﹣x）=g（x），且当x＞0时，f′（x）＞0，g′（x）＞0，则当x＜0时有（）A．f′（x）＞0，g′（x）＞0 B．f′（x）＞0，g′（x）＜0 C．f′（x）＜0，g′（x）＞0 D．f′（x）＜0，g′（x）＜0二、填空题：13．已知函数f（x）=x2+3，则f（x）在（2，f（2））处的切线方程为．14．某单位在国庆节7天假期里安排甲、乙、丙三人值班，每天1人，每人至少值2天，则不同的安排方法共有种．15．（3x2+k）dx=10，则k= ．16．观察下列等式：①cos2α=2cos2α﹣1；②cos4α=8cos4α﹣8cos2α+1；③cos6α=32cos6α﹣48cos4α+18cos2α﹣1；④cos8α=128cos8α﹣256cos6α+160cos4α﹣32cos2α+1；⑤cos10α=mcos10α﹣1280cos8α+1120cos6α+ncos4α+pcos2α﹣1．可以推测m+n+p= ．三、解答题：17．（10分）在二项式（1﹣2x）9的展开式中，（1）求展开式的第四项；（2）求展开式的常数项；（3）求展开式中各项的系数和．18．（12分）7个人按如下各种方式排队照相，有多少种排法？（必须计算出结果）（Ⅰ）甲必须站在正中间；（Ⅱ）甲乙必须站在两端；（Ⅲ）甲乙不能站在两端；（Ⅳ）甲乙两人要站在一起．19．（12分）在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F分别为棱BB1和DD1的中点，M为棱DC的中点．（1）求证：平面FB1C1∥平面ADE；（2）求证：D1M⊥平面ADE；（3）求二面角A1﹣DE﹣A的余弦值．20．（10分）用数学归纳法证明：当n为正整数时，13+23+33+…+n3=．21．（13分）已知双曲线C的方程记为﹣=1（a＞0，b＞0），点P（，0）在双曲线上．离心率为e=2．（1）求双曲线方程；（2）设双曲线C的虚轴的上、下端点分别为B1，B2（如图）点A、B在双曲线上，且=λ，当•=0时，求直线AB的方程．22．（13分）已知函数f（x）=alnx﹣bx2图象上一点P（2，f（2））处的切线方程为y=﹣3x+2ln2+2．（Ⅰ）求a，b的值；（Ⅱ）若方程f（x）+m=0在内有两个不等实根，求m的取值范围（其中e为自然对数的底数）；（Ⅲ）令g（x）=f（x）﹣kx，若g（x）的图象与x轴交于A（x1，0），B（x2，0）（其中x1＜x2），AB的中点为C（x0，0），求证：g（x）在x0处的导数g′（x0）≠0．2016-2017学年福建省漳州市长泰一中高二（下）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题1．用反证法证明命题“如果a＞b，那么＞”时，假设的内容是（）A． =B．＜C． =且＞D． =或＜【考点】R9：反证法与放缩法．【分析】反证法是假设命题的结论不成立，即结论的反面成立，所以只要考虑＞的反面是什么即可．【解答】解：∵＞的反面是≤，即=或＜．故选D．【点评】本题主要考查了不等式证明中的反证法，属于基础题．2．如果复数（m2+i）（1+mi）是实数，则实数m=（）A．1 B．﹣1 C．D．【考点】A2：复数的基本概念；A4：复数的代数表示法及其几何意义．【分析】注意到复数a+bi（a∈R，b∈R）为实数的充要条件是b=0【解答】解：复数（m2+i）（1+mi）=（m2﹣m）+（1+m3）i是实数，∴1+m3=0，m=﹣1，选B．【点评】本题是对基本概念的考查．3．如果10N的力能使弹簧压缩10cm，为在弹簧限度内将弹簧拉长6cm，则力所做的功为（）A．0.28J B．0.12J C．0.26J D．0.18J【考点】69：定积分的简单应用．【分析】根据胡克定律F=kx ，得：k=，即W=Fdx ═100xdx ，解得答案．【解答】解：根据胡克定律F=kx ，得：k===100N/m ，∴W=Fdx ═100xdx=0.18J ，故选：D ．【点评】本题考查的知识点是定积分的简单应用，其中得到功的表达式是解答的关键．4．锐角三角形的面积等于底乘高的一半；直角三角形的面积等于底乘高的一半；钝角三角形的面积等于底乘高的一半；所以，凡是三角形的面积都等于底乘高的一半．以上推理运用的推理规则是（ ）A ．三段论推理B ．假言推理C ．关系推理D ．完全归纳推理 【考点】F5：演绎推理的意义．【分析】三角形可以分为锐角三角形、直角三角形、钝角三角形，故可得结论． 【解答】解：三角形可以分为锐角三角形、直角三角形、钝角三角形，∴由锐角三角形的面积等于底乘高的一半；直角三角形的面积等于底乘高的一半；钝角三角形的面积等于底乘高的一半，得出凡是三角形的面积都等于底乘高的一半，是完全归纳推理． 故选：D ．【点评】本题考查完全归纳推理，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．5．已知函数f （x ）在x=1处的导数为3，f （x ）的解析式可能为（ ） A ．f （x ）=（x ﹣1）2+3（x ﹣1） B ．f （x ）=2（x ﹣1） C ．f （x ）=2（x ﹣1）2 D ．f （x ）=（x ﹣1）2【考点】63：导数的运算；36：函数解析式的求解及常用方法． 【分析】对于选项中给出的函数，依次求导，符合f′（1）=3即可． 【解答】解：A 中，f′（x ）=2（x ﹣1）+3； B 中，f′（x ）=2； C 中，f′（x ）=4（x ﹣1）； D 中，f′（x ）=2（x ﹣1）；依次将x=1代入到各个选项中，只有A 中，f ′（1）=3 故选A ．【点评】本题主要涉及的是导数的计算，为考查基础概念的题目．6．的展开式中x6y4项的系数是（）A．840 B．﹣840 C．210 D．﹣210【考点】DB：二项式系数的性质．【分析】利用二项展开式的通项公式求得第r+1项，令x的系数为6得展开式中x6y4项的系数．【解答】解：的通项为=令得r=4故展开式中x6y4项的系数是=840故选项为A【点评】本题考查二项展开式的通项公式解决二项展开式的特定项问题．7．如图，由两条曲线y=﹣x2，4y=﹣x2及直线y=﹣1所围成的图形的面积为（）A．B．C．D．【考点】6G：定积分在求面积中的应用．【分析】求出曲线交点坐标，利用对称性和定积分的几何意义求解．【解答】解：解方程组得x=±1，解方程组，得x=±2，∴﹣2（﹣x2+）dx﹣2（﹣1+）dx=x2dx+2（1﹣）dx=+2•（x﹣）=+=．故选B．【点评】本题考查了定积分在求面积中的应用，属于中档题．8．函数y=2﹣x2﹣x3的极值情况是（）A．有极大值，没有极小值 B．有极小值，没有极大值C．既无极大值也无极小值 D．既有极大值又有极小值【考点】6D：利用导数研究函数的极值．【分析】由已知得y′=﹣2x﹣3x2，令y′=0，得x=0或x=﹣，由此能求出函数y=2﹣x2﹣x3既有极大值又有极小值．【解答】解：∵y=2﹣x2﹣x3，∴y′=﹣2x﹣3x2，由y′=0，得x=0或x=﹣，x∈（﹣∞，﹣）时，y′＞0；x∈（﹣，0）时，y′＜0；x∈（0，+∞）时，y′＞0，∴函数y=2﹣x2﹣x3的增区间是（﹣∞，﹣），（0，+∞）；减区间是（﹣），∴函数y=2﹣x2﹣x3既有极大值又有极小值．故选：D．【点评】本题考查函数的单调区间的求法，考查实数的极值的求法，解题时要认真审题，注意导数性质和分类讨论思想的合理运用．9．从7人中选派5人到10个不同岗位的5个中参加工作，则不同的选派方法有（）A．种B．种C．种D．【考点】D9：排列、组合及简单计数问题．【分析】依分步计数原理，第一步，选出5人；第二步，选出5个岗位；第三步，将5人分配到5个岗位，分别运用排列组合知识计数，最后将结果相乘即可．【解答】解：第一步，选出5人，共有c75中不同选法第二步，选出5个岗位，共有c105中不同选法第三步，将5人分配到5个岗位，共有A55中不同选法依分步计数原理，知不同的选派方法有C75C105A55=C75A105故选D【点评】本题考查了计数方法，特别是分步计数原理和排列组合，解题时要合理分步，恰当运用排列和组合，准确计数10．从1，2，3，4，5，6，7，8，9这9个数字中任取两个，其中一个作为底数，另一个作为真数，则可以得到不同对数值的个数为（）A．64 B．56 C．53 D．51【考点】D3：计数原理的应用．【分析】对数真数为1和不为1，对数底数不为1，分别求出对数值的个数．【解答】解：由于1只能作为真数，从其余各数中任取一数为底数，对数值均为0．从1除外的其余各数中任取两数分别作为对数的底数和真数，共能组成8×7=56个对数式，log24=log39，log42=log93，log23=log49，log32=log94重复了4次，要减去4．共有1+56﹣4=53个故选：C．【点评】本题考查计数原理及应用，对数的运算性质，是基础题．11．四面体的顶点和各棱中点共10个点，在其中取4个不共面的点，则不同的取法共有（）A．150种B．147种C．144种D．141种【考点】D8：排列、组合的实际应用；D3：计数原理的应用．【分析】由题意知从10个点中任取4个点有C104种取法，减去不合题意的结果，4点共面的情况有三类，取出的4个点位于四面体的同一个面上；取任一条棱上的3个点及该棱对棱的中点；由中位线构成的平行四边形，用所有的结果减去不合题意的结果即可得答案．【解答】解：从10个点中任取4个点有C104种取法，其中4点共面的情况有三类．第一类，取出的4个点位于四面体的同一个面上，有4C64种；第二类，取任一条棱上的3个点及该棱对棱的中点，这4点共面，有6种；第三类，由中位线构成的平行四边形（其两组对边分别平行于四面体相对的两条棱），它的4顶点共面，有3种．以上三类情况不合要求应减掉，∴不同的取法共有C104﹣4C64﹣6﹣3=141种．故选D．【点评】本题考查分类计数原理，考查排列组合的实际应用，是一个排列组合同立体几何结合的题目，解题时注意做到不重不漏．12．已知对任意x∈R，恒有f（﹣x）=﹣f（x），g（﹣x）=g（x），且当x＞0时，f′（x）＞0，g′（x）＞0，则当x＜0时有（）A．f′（x）＞0，g′（x）＞0 B．f′（x）＞0，g′（x）＜0 C．f′（x）＜0，g′（x）＞0 D．f′（x）＜0，g′（x）＜0【考点】3L：函数奇偶性的性质；62：导数的几何意义．【分析】由已知对任意x∈R，恒有f（﹣x）=﹣f（x），g（﹣x）=g（x），知f（x）为奇函数，g（x）为偶函数，又由当x＞0时，f′（x）＞0，g′（x）＞0，可得在区间（0，+∞）上f（x），g（x）均为增函数，然后结合奇函数、偶函数的性质不难得到答案．【解答】解：由f（﹣x）=﹣f（x），g（﹣x）=g（x），知f（x）为奇函数，g（x）为偶函数．又x＞0时，f′（x）＞0，g′（x）＞0，知在区间（0，+∞）上f（x），g（x）均为增函数由奇、偶函数的性质知，在区间（﹣∞，0）上f（x）为增函数，g（x）为减函数则当x＜0时，f′（x）＞0，g′（x）＜0．故选B【点评】奇函数在关于原点对称的区间上的单调性相同，偶函数在关于原点对称的区间上的单调性相反，这是函数奇偶性与函数单调性综合问题的一个最关键的粘合点，故要熟练掌握．二、填空题：13．已知函数f（x）=x2+3，则f（x）在（2，f（2））处的切线方程为4x﹣y﹣1=0 ．【考点】6H：利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】求出函数f（x）的导函数，得到f′（2），再求出f（2），代入直线方程的点斜式【解答】解：由f（x）=x2+3，得f′（x）=2x，∴f′（2）=4，又f（2）=7，∴f（x）在（2，f（2））处的切线方程为y﹣7=4（x﹣2），即4x﹣y﹣1=0．故答案为：4x﹣y﹣1=0．【点评】本题考查利用导数研究过曲线上某点处的切线方程，过曲线上某点处的切线的斜率，就是函数在该点处的导数值，是基础题．14．某单位在国庆节7天假期里安排甲、乙、丙三人值班，每天1人，每人至少值2天，则不同的安排方法共有630 种．【考点】D3：计数原理的应用．【分析】先把7天进行分组，可以分为（3，2，2），然后再分配给甲、乙、丙三人，问题得以解决．【解答】解：每天1人，每人至少值2天，把7天进行分组，可以分为（3，2，2），然后再分配给甲、乙、丙三人，故有=630种故答案为：630．【点评】本题考查分组分配的问题，避免重复和遗漏，属于基础题．15．（3x2+k）dx=10，则k= 1 ．【考点】69：定积分的简单应用．【分析】欲求k的值，只须求出函数3x2+k的定积分值即可，故先利用导数求出3x2+k的原函数，再结合积分定理即可求出用k表示的定积分．最后列出等式即可求得k值．【解答】解：∵∫02（3x2+k）dx=（x3+kx）|02=23+2k．由题意得：∴k=1．故答案为：1．【点评】本小题主要考查直定积分的简单应用、定积分、利用导数研究原函数等基础知识，考查运算求解能力．属于基础题．16．观察下列等式：①cos2α=2cos2α﹣1；②cos4α=8cos4α﹣8cos2α+1；③cos6α=32cos6α﹣48cos4α+18cos2α﹣1；④cos8α=128cos8α﹣256cos6α+160cos4α﹣32cos2α+1；⑤cos10α=mcos10α﹣1280cos8α+1120cos6α+ncos4α+pcos2α﹣1．可以推测m+n+p= 162 ．【考点】F1：归纳推理．【分析】本小题考查三角变换、类比推理等基础知识，考查同学们的推理能力等．观察等式左边的α的系数，等式右边m，n，p的变化趋势，我们不难归纳出三个数的变化规律，进而得到结论．【解答】解：因为2=21，8=23，32=25，…，128=27所以m=29=512；因为各项的系数和为1，所以n=﹣400，p=50，所以m+n+p=512﹣400+50=162．故答案为：162【点评】归纳推理的一般步骤是：（1）通过观察个别情况发现某些相同性质；（2）从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）．三、解答题：17．（10分）（2017春•长泰县校级期中）在二项式（1﹣2x）9的展开式中，（1）求展开式的第四项；（2）求展开式的常数项；（3）求展开式中各项的系数和．【考点】DC：二项式定理的应用．【分析】（1）利用二项式展开式的通项公式，求得展开式的第四项．（2）利用二项式展开式的通项公式，求得展开式的常数项．（3）在二项式（1﹣2x）9的展开式中，令x=1，可得展开式中各项的系数和．【解答】解：（1）在二项式（1﹣2x）9的展开式中，展开式的第四项为T4=•（﹣2x）3=﹣672x3．（2）由于二项式（1﹣2x）9的展开式的通项公式为T r+1=•（﹣2x）r，令r=0，可得常数项为1．（3）在二项式（1﹣2x）9的展开式中，令x=1，可得展开式中各项的系数和为﹣1．【点评】本题主要考查二项式定理的应用，二项式展开式的通项公式，是给变量赋值的问题，关键是根据要求的结果，选择合适的数值代入，属于基础题．18．（12分）（2017春•长泰县校级期中）7个人按如下各种方式排队照相，有多少种排法？（必须计算出结果）（Ⅰ）甲必须站在正中间；（Ⅱ）甲乙必须站在两端；（Ⅲ）甲乙不能站在两端；（Ⅳ）甲乙两人要站在一起．【考点】D9：排列、组合及简单计数问题．【分析】（Ⅰ）分2步进行分析：1、甲必须站在中间，分析可得这个人只有1种站法，2、将剩余的6个人将全排列，安排在其他6个位置，由分步计数原理计算可得答案；（Ⅱ）（Ⅲ）先安排甲乙、再安排剩余的5个人；（Ⅳ）分2步进行分析：1、由于甲乙必须排在一起，用捆绑法将将甲乙看成一个整体，考虑甲乙之间的顺序，2、将这个整体与其他5人进行全排列，由分步计数原理计算可得答案．【解答】解：（Ⅰ）根据题意，甲必须站在中间，则甲只有1种站法，将剩余的6个人将全排列，安排在其他6个位置，有=720种情况，则甲必须站在中间的排法有1×720=720种；（Ⅱ）甲乙必须站在两端，先安排甲乙、再安排剩余的5个人，有种；（Ⅲ）甲乙不能站在两端，先安排甲乙、再安排剩余的5个人，有种；（Ⅳ）某2人必须排在一起，将这2人看成一个整体，考虑2人之间的顺序，有A22=2种情况，将这个整体与其他5人进行全排列，有A66=720种情况，则某2人必须排在一起的排法有2×720=1440种．【点评】本题考查排列、组合的运用，解题的关键正确理解题意的要求，选择相应的方法．19．（12分）（2017春•长泰县校级期中）在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E、F分别为棱BB1和DD1的中点，M为棱DC的中点．（1）求证：平面FB1C1∥平面ADE；（2）求证：D1M⊥平面ADE；（3）求二面角A1﹣DE﹣A的余弦值．【考点】MT：二面角的平面角及求法；LW：直线与平面垂直的判定．【分析】（1）只需证得FDEB1为平行四边形，即可得D1E∥BF．平面FB1C1∥平面ADE（2）建立如图所示坐标系，正方体棱长为2，则A（2，0，0），D（0，0，0），C（0，2，0），D1（0，0，2），M（0，1，0），E（2，2，1），利用向量法求二面角的余弦值【解答】证明：（1）∵AD∥B1C1又B1E∥DF且B1E=DF∴FDEB1为平行四边形∴D1E∥BF．又B1F∩B1C1=B1，DE∩AD=D∴平面FB1C1∥平面ADE（2）建立如图所示坐标系，正方体棱长为2．A（2，0，0）D（0，0，0）C（0，2，0）D1（0，0，2）∴M（0，1，0）E（2，2，1）既，，∵，，∴D1M⊥DE，D1M⊥DA∴D1M⊥平面ADE；（3）∵，设平面A1DE的法向量∵，可取而平面ADE的法向量为∴==即二面角的余弦值为【点评】本题考查了空间面面平行的判定，向量法求面面角，属于中档题．20．（10分）（2014春•禅城区期末）用数学归纳法证明：当n为正整数时，13+23+33+…+n3=．【考点】RG：数学归纳法．【分析】用数学归纳法证明：（1）当n=1时，去证明等式成立；（2）假设当n=k时，等时成立，用上归纳假设后，去证明当n=k+1时，等式也成立即可．【解答】证明：（1）当n=1时，左边=1，右边==1，∴等式成立…2分（2）假设当n=k时，等时成立，即13+23+33+…+k3=…4分那么，当n=k+1时，有13+23+33+…+k3+（k+1）3=+（k+1）3…6分=（k+1）2•（+k+1）=（k+1）2•==…8分这就是说，当n=k+1时，等式也成立…9分根据（1）和（2），可知对n∈N*等式成立…10分【点评】本题考查数学归纳法，用好归纳假设是关键，考查逻辑推理与证明的能力，属于中档题．21．（13分）（2017春•长泰县校级期中）已知双曲线C的方程记为﹣=1（a＞0，b＞0），点P（，0）在双曲线上．离心率为e=2．（1）求双曲线方程；（2）设双曲线C的虚轴的上、下端点分别为B1，B2（如图）点A、B在双曲线上，且=λ，当•=0时，求直线AB的方程．【考点】KC：双曲线的简单性质．【分析】（1）根据双曲线的性质，即可求得a和b的值，求得双曲线的方程；（2）将直线代入双曲线方程，利用韦达定理及向量数量积的坐标运算，即可求得k的值，求得直线AB的方程．【解答】解：（1）由已知a=，e=2，c=2，∴b2=c2﹣a2=9，∴双曲线方程；（2）由B1（0，3），B2（0，﹣3），=λ，∴A，B1，B2三点共线，设方程为y=kx﹣3由，整理得（3﹣k2）x2+6kx﹣18=0，设A（x1，y1），B（x2，y2），由k≠±，则x1+x2=，x1x2=，y1+y2=k（x1+x2）﹣6=，y1y2=k2x1x2﹣3k（x1+x2）+9=9，由•=0，则x1x2+y1y2﹣3（y1+y2）+9=0，∴k=±，由△＞0，∴所求AB直线为：y=±﹣3．【点评】本题考查双曲线的简单几何性质，直线与双曲线的位置关系，考查向量坐标运算，考查计算能力，属于中档题．22．（13分）（2013•甘肃模拟）已知函数f（x）=alnx﹣bx2图象上一点P（2，f（2））处的切线方程为y=﹣3x+2ln2+2．（Ⅰ）求a，b的值；（Ⅱ）若方程f（x）+m=0在内有两个不等实根，求m的取值范围（其中e 为自然对数的底数）；（Ⅲ）令g（x）=f（x）﹣kx，若g（x）的图象与x轴交于A（x1，0），B（x2，0）（其中x1＜x2），AB的中点为C（x0，0），求证：g（x）在x0处的导数g′（x0）≠0．【考点】57：函数与方程的综合运用；53：函数的零点与方程根的关系；6B：利用导数研究函数的单调性．【分析】（Ⅰ）只需要利用导数的几何意义即可获得两个方程解得两个未知数；（Ⅱ）先要利用导数研究好函数h（x）=f（x）+m=2lnx﹣x2+m，的单调性，结合单调性及在内有两个不等实根通过数形结合易知m满足的关系从而问题获得解答；（Ⅲ）用反证法现将问题转化为有关方程根的形式，在通过研究函数的单调性进而通过最值性找到矛盾即可获得解答．【解答】解：（Ⅰ）f′（x）=﹣2bx，，f（2）=aln2﹣4b．∴，且aln2﹣4b=﹣6+2ln2+2．解得a=2，b=1．（Ⅱ）f（x）=2lnx﹣x2，令h（x）=f（x）+m=2lnx﹣x2+m，则，令h′（x）=0，得x=1（x=﹣1舍去）．在内，当时，h′（x）＞0，∴h（x）是增函数；当x∈时，h′（x）＜0，∴h（x）是减函数，则方程h（x）=0在内有两个不等实根的充要条件是：即1＜m．（Ⅲ）g（x）=2lnx﹣x2﹣kx，．假设结论不成立，则有：①﹣②，得．∴．由④得，∴即，即．⑤令，（0＜t＜1），则＞0．∴u（t）在0＜t＜1上增函数，∴u（t）＜u（1）=0，∴⑤式不成立，与假设矛盾．∴g'（x0）≠0．【点评】本题考查的是函数与方程以及导数知识的综合应用问题．在解答的过程当中充分体现了函数与方程的思想、数形结合的思想、问题转化的思想以及反证法．值得同学们体会反思．。
福建省漳州市长泰县第一中学2021-2022高二化学10月月考试题(含解析).doc
福建省漳州市长泰县第一中学2021-2022高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32一、选择题：(25个小题，每小题2分，共50分，只有一项．．．．是符合题目要求的)1.下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实观【答案】C【解析】【详解】A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故答案选C。
2.某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100 kJ·mol－1B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol －1C. 正反应活化能大于100 kJ·mol－1D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】某反应的△H=+100kJ⋅mol−1，反应为吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能−逆反应的活化能=+100kJ⋅mol−1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ⋅mol−1，无法确定正、逆反应活化能的大小，只有C正确。
福建省漳州市高二下学期期中化学试卷
福建省漳州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·盐城期末) 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成．下列说法正确的是（）A . 乙烯、乙烯利均属于烃B . 乙烯的结构简式为：C2H4C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D . PCl3的电子式为：2. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它们都属于不可再生能源B . 煤的气化和液化均属于物理变化C . 石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D . 用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用3. （2分）某有机物的分子式为C9H12 ，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种4. （2分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
下列说法正确的是：（）A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A . CH2=CH—C≡NB . CH2=CH—CH=CH2C .D .6. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 甲烷分子的球棍模型：C . NaCl的电子式：D . 氟离子的结构示意图：8. （2分） (2015高二上·宁波期末) 某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（）A . 该有机物分子中不含有氧原子B . 该有机物分子中含一个氧原子C . 该有机物一个分子中含2个氧原子D . 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数9. （2分）(2020·钦州模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。
福建省漳州市高二下学期期中化学试卷
福建省漳州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱2. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿3. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A . AB . BC . CD . D4. （2分）“山水梨城”库尔勒蝉联“全国文明城市”称号啦！下列做法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C3H8B . C2H5OHC . CH2C12D .6. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：7. （2分） (2020高二上·高安期末) 红色基B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基(-NH2)与硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)为（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种8. （2分）在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。
2016-2017学年福建省长泰一中高二年下学期期中考化学试卷
2016-2017学年福建省长泰一中高二年下学期期中考化学试卷第Ⅰ卷 选择题（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52一、选择题（本题包括21小题。
每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 A ．0.1/mol L 65C H ONa 溶液中：65()()()()c Na c C H O c H c OH +-+->>> B ．23Na CO 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和W K 均减小C ．pH=5的3CH COOH 溶液和5pH =的4NH Cl 溶液中，()c H +不相等D ．在2Na S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中2()c S -下降 2.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）A ．在碳酸氢钠溶液中： K +、AlO 2-、SO 42-、Cl -B ．存在较多Fe 3+的溶液中：Na +、SCN -、CO 32-、K +C ．常温下由水电离出的C （H +）水·C （OH -）水 ＝ 10-24 溶液中：NH 4+、Cl -、CO 32-、F -D ．在能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na + 、S 2- 、CO 32-、NO 3-3、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A ．水中的钢闸门连接电源的负极B ．金属护栏表面涂漆C ．汽车底盘喷涂高分子膜D ．地下钢管连接镁块4、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生 5、下列事实中不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是①常温下某CH 3COONa 溶液的pH=8 ②用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 ④0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH 3COOH 溶液稀释100倍，pH ＜3A ．②B ．②⑤C ．①③⑤D ．③④⑤6、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO 说法正确的是A ．酸根离子浓度：c(CN ˉ)＜c(ClO ˉ)B ．pH ：HClO ＞HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞HCND ．电离程度：HCN ＞HClO 7、反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H ＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是A ．t 0-t 1B ．t 2-t 3C ．t 3-t 4D ．t 5-t 6 8、COCl 2(g)CO(g)+ Cl 2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D．③⑤⑥ 9、下列说法中正确的是A ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)C ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大D ．硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－4，加热煮沸可完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋10、电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A ．b 极的电极反应为：NO-3e -+4OH -=NO 3-+2H 2OB ．溶液中的H +由电极b 处向电极a 处迁移 C ．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H 2O =====电解3NH 4NO 3+2HNO 3D ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充的物质A 是NH 311、欲使0.1mol/L NaHCO 3溶液中c(H ＋)、c(CO 32－)、c(HCO 3¯) 12、都减少，方法是A ．加入氢氧化钠固体B ．加水C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水溶液 12、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c(CH 3COO －)/[c(CH 3COOH)·c(OH －)]不变C ．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H +)增大D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=713、在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10。
福建省漳州市高二下学期化学期中考试试卷
福建省漳州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·莆田模拟) 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A . T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B . 推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C . 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D . 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型B . 过氧化氢的电子式为：C . 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D . 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）3. （2分）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+6. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是（）A . 的名称为2-羟基丁烷B . 的名称为2，2，3-三甲基戊烷C . 、的都属于芳香烃D . 乙二醇和丙三醇互为同系物7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+8. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质9. （2分）固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
福建省长泰县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
长泰一中2018－2019高二下学期月考化学试卷一、选择题（22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合要求）1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N 叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道数目也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加3.下列说法中正确的是( )A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的4．在d轨道中电子排布成，而不排布成其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Cr6.下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式CC．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子1267.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强8.下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅仅存在于两核之间9.下列不是元素电负性的应用的是( )A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度10.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂 键的是（）A．N2＋3H22NH3 B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H2 2HCl D．C2H4＋H 2C2H611. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A．导电性B．化学反应中易失去电子C．延展性D．导热性12．下列有关晶胞的说法正确的是( )A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个微粒13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np614．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX15．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x 的原子序数大于y的原子序数D. x的第一电离能小于y 的第一电离能16．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其晶胞如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）A. 1:3:1B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:317. 在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
福建省漳州市长泰县第一中学高二10月月考化学试题
福建省漳州市长泰县第一中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实观2．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能大于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－13．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ·mol－1B．－1220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－15．在恒容条件下，能使NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度6．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
福建省永泰县第一中学2021-2022高二化学下学期期中试题.doc
福建省永泰县第一中学2021-2022高二化学下学期期中试题完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56Ⅰ卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。
A、最易失去的电子一般能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、在离核最近区域内运动的电子能量最低D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是( )。
A、磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同3、下列现象与氢键有关的有几项( )。
①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A、5项B、4项C、3项D、2项4、有关晶体的叙述中正确的是( )。
A、在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B、在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4N AC、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键D、12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1:25、[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )。
A、HOCH 2CN分子中没有手性碳原子B、1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5molC、[Zn（CN）4]2﹣和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为4D、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化6、下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
长泰一中2015-2016学年下学期期中考
高二理科化学试卷
考试说明：
1、试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Br —80 Ag —108
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合要求） 1.下列化学用语，正确的是( )
A ．甲烷的结构式：
B ．镁原子的结构示意图：
C ．氯化钠的电子式：
D ．乙烯的结构简式：22CH CH 2、下列有机物命名正确的是( )C
A 2
－乙基丙烷
B ．
间二甲苯 C ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 D ． 2－甲基－2－丙烯
3. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是( )
A. 丙烷
B. 乙烷
C. 正丁烷
D. 异丁烷
4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是( )
A ．CH 2Br 2
B ．
C 5H 8 C ．C 4H 10
D ．C 7H 8O
5．生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )
A 、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂
抹到皮肤上起消毒作用。
B 、 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成
人的双目失明甚至死亡。
C 、 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水。
D 、 不粘锅的表面涂有聚四氟乙烯。
6．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不．
正确的是( )
CH 3 CH 3－CH=CH 2
CH 3
CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 2CH 3
聚反应化合反应
7、下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( )
A 、加成反应
B 、取代反应
C 、消去反应
D 、还原反应 8、下列有机反应中，不属于取代反应的是( )B A ．
B ．2CH 3
CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O
C ．ClCH 2CH=CH
2 ＋NaOH HOCH 2CH=CH 2 ＋ NaCl
D ．
＋HONO 2 ＋H 2O 9．下列表示的是异丙基的是( )B
A ．CH 3CH 2CH 3
B ．CH 3CH 2CH 2－
C ．―CH 2CH 2CH 2―
D ．（CH 3）2CH － 10．乳酸在发生下列变化时所用的试剂a 、b 分别为( )
CH 3CH(OH)COOH
−→
−a
CH 3CH(OH)COONa
−→−b
CH 3
CH(ONa)COONa
A ．Na 、NaOH
B ．Na 、Na 2CO 3
C ．NaOH 、NaHCO 3
D ．NaOH 、Na
11．右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确．．．
的是( )。
A.分子中可能含有羟基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.该物质的分子式可能为C 3H 6O 3 12. 对于丙醛CH 3-CH 2CHO 的性质叙述错误的是( )
A. 能使溴水褪色
B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇
D. 不能发生银镜反应
13.已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg,现有0.05 mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热, 最多可以制得暖瓶胆( )
A.10个
B.20个
C.40个
D.80 14. 下列物质与NaOH 醇溶液共热后，可得3种有机物的是( ) A ．CH 3—CHCl —CH 2—CH 3
B ．
C ．CH 3—CH 2—C(CH 3)Cl —CH 2—CH 3
D ．
15.2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌。
为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作。
某种兴奋剂的结构简
CH 3
＋Cl 2
光照 CH 2Cl ＋HCl
△ 催化剂 H 2O
△
浓硫酸 △ NO 2
式如下图所示。
有关该物质的说法错误的是 ( )
A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
B．一定条件下1mol该物质能与7mol H2发生加成反应
C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．该有机物是苯酚的同系物
16．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
17. 已知戊烷有3种同分异构体,戊醇的同分异构体(属醇类)的数目有( )。
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
18．有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有(不考虑立体异构)( )
A．1种 B．3种 C．4种 D．5种
19. 下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是( )。
A. B.
C. D.
20.下列实验能获得成功的是( )
A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯
B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成
D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、非选择题：（40分）
21．（16分）（1）有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是。
（填序号）
（2）实验测得，某有机物相对分子质量为72。
①若该有机物是烃，其分子式为_________，它有______种同分异构体。
若该烃与Cl2发生取代
反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为_____________。
②若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为_______。
若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为_______________。
22．（14分）⑴写出下列反应的化学方程式：
①乙炔与足量溴水。
②C6H5–OH与浓溴水。
③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应。
⑵.制取溴苯的装置如下,请回答下列问题:
①冷凝管的作用是。
②锥形瓶中蒸馏水的作用是吸收气体。
③该反应中作催化剂的是
④溴苯中溶有溴,可用洗涤，
再用分液的方法提纯溴苯。
23. (10分). 环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：
（1）写出下列化合物的结构简式：B： C：
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：
（3）写出①、④的化学方程式：①：；④：。
长泰一中2015/2016学年下学期化学考试答案
一、选择题 1-5ACBAA 6-10DCBDB 11-15CDBDD 16-20CDCDA
二、非选择题：（40分）
20． (1) C 、 E 、 A 。
（2）
①C5H12 ； 3 ；
C CH3
CH3 CH3
CH3
②C3H4O2 ；-[-CH2-CH-]-n
︱
COOCH3
21．⑴略
⑵①冷凝挥发出来的苯和液溴,并使它们流回三颈烧瓶②HBr ③FeBr3
④NaOH溶液
22 （1）B ： C ：；
（2）：NaOH醇溶液，加热；
（3）①：；
④：。