校本作业——氧化还原反应(一)
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
《第一章第三节氧化还原反应》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《氧化还原反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本课时的作业设计旨在通过多样化的任务和活动，让学生：1. 巩固理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化数的基本知识。
3. 运用所学知识解决简单的实际问题。
4. 培养学生的实验设计和分析能力。
二、作业内容1. 预习复习：（1）回顾初中学过的化学反应知识，特别是有关于得失电子、化合价等知识点。
（2）阅读本节课的教材内容，理解氧化还原反应的定义、特点及氧化数的基本概念。
2. 课堂练习：（1）完成氧化还原反应的判断题，包括给定化学反应式判断是否为氧化还原反应，以及判断反应中哪些元素参与氧化还原过程。
（2）小组讨论并分析生活中常见的氧化还原反应实例，如电池工作原理、食物变质等。
3. 实验探究：（1）设计一个简单的氧化还原实验，如铜与硝酸银溶液的反应，并记录实验现象和结果。
（2）分析实验中哪些元素参与了氧化还原过程，并记录下反应的化学方程式。
4. 拓展学习：（1）阅读关于氧化还原反应在工业、生活中的应用案例，如电池制造、金属冶炼等。
（2）尝试用所学知识解释一些复杂的化学反应现象。
三、作业要求1. 预习复习部分要求学生在课前完成，并做好笔记，以便课堂上的深入学习。
2. 课堂练习部分要求学生在课堂上认真完成，并积极参与小组讨论，大胆发表自己的观点。
3. 实验探究部分要求学生按照实验步骤进行操作，认真记录实验数据和现象，并撰写实验报告。
4. 拓展学习部分要求学生积极阅读相关材料，尝试解答一些拓展性问题，并将所学知识应用到实际生活中。
四、作业评价教师将根据学生的完成情况、正确性、参与度等方面进行评价。
对于预习复习和课堂练习部分，教师将关注学生的理解程度和解题思路；对于实验探究部分，教师将评价学生的实验设计、操作过程和实验报告的撰写情况；对于拓展学习部分，教师将关注学生的应用能力和创新思维。
五、作业反馈教师将对学生的作业进行批改，并给出详细的评语和建议。
对于存在的问题和不足，教师将及时与学生沟通，帮助学生改正。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)
人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。
答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
第一节氧化还原反应教案含习题版
高一第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应教案一、大纲要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
二、教学目标：1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化—还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化--还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。
2、能力目标：通过对氧化—还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
3、思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。
三、教学重、难点：重点：氧化还原反应的实质、概念；几个概念的判断；电子转移的表示。
难点：氧化还原的概念。
四、教学方法：采用讨论法和逐层推进法。
五、教学过程：先让学生通过预习完成知识衔接单，讲解《知识衔接单》后开展新课教学。
[引入]让学生在草稿本上写出氢气还原氧化铜的化学方程式，小组讨论如下问题：1、氧化反应是什么？还原反应是什么？[物质得到氧的反应][物质失去氧的反应]2、对于Mg+O2=点燃=2MgO，该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在还原反应呢？[该反应是氧化反应，也是还原反应。
强调：氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，所以统称为氧化还原反应。
]3、请分析2Na+Cl2=点燃=2NaCl和2H2+Cl2=点燃=2HCl这两个反应是不是氧化还原反应？是氧化还原反应。
][自学]请阅读教材《一、氧化还原部分》，思考下列问题。
1、氧化还原反应的本质定义是什么？[有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应][讲解得失和偏移的时候可以让学生再次阅读教材中三段话。
强调从得氧、化合价、电子得失三个角度来分析氧化还原反应，体现教材从片面到表面再到本质的转化。
]2、怎样才能判断出一个反应存在电子的转移呢？[分析元素化合价，相同元素反应前后化合价有升降则有电子转移。
][练习1]请从化学价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应。
氧化还原反应作业
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
2．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)(二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：________________________________________________。
②Cl2>Br2：____________________________________________________。
③Br2>Fe3＋：___________________________________________________。
④Fe3＋>Cu2＋：_________________________________________________。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应课时作业1
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质是____A____(填字母序号)。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__Z_n_S_O__4 _，还原产物是__A__sH__3__。
(4)若生成 7.8 g AsH3，则被氧化的 Zn 质量为__1_9_._5_g__。
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解析：反应方程式 A：H2(单质)将 CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)； B：KClO3(同一种物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一种物质) 中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe 由＋2 价升高到＋3 价， Br 由－1 价升高到 0 价，Cl 由 0 价降低到－1 价，所有元素均参加氧化还原 反应，符合(7)；E：MnO2 中 Mn 由＋4 价降低到＋2 价，参加反应的 HCl 中氯元素有一半被氧化生成 Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将 NaBr(化合物)中溴 元素氧化，符合(2)；G：KClO3 中氯元素由＋5 价降低到 0 价，HCl 中氯元 素有 5/6 由－1 价升高到 0 价，符合(5)、(6)；H：HgS 中汞元素由＋2 价降 低到 0 价，硫元素由－2 价升高到＋4 价，O2 中氧元素由 0 价降低到－2 价， 所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。
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解析：A 中应该转移 2 个电子；B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去 电子，Cl2 被还原为 Cl－，得到电子；C 中，C 应失去电子，O2 应得到电子。
第三节 氧化还原反应(一)20202021学年高一化学必修第一册课时同步练(新人教)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（一）一、基础巩固1．Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。
制备反应为：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2S O4+2H2SO4．下列说法正确的是（ ）A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4N AD．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4【答案】D【解析】A．Cu2HgI4中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A错误；B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价变成+1被还原，故B错误；C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Cu从+2价变成+1被还原，则每生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2N A，故C错误；D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知，SO2，可将二价铜离子还原成+ 1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故D正确；2．加入氧化剂才能实现的过程是（ ）A．Cl2→ClO﹣B．SO2→SO42﹣C．N2→NH3D．Al3+→AlO2﹣【答案】B【解析】A．Cl2→ClO﹣，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．N2→NH3中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。
高三化学校本作业之氧化还原反应
厦门市启悟中学高三化学校本作业——氧化还原反应2014-9-26教师:吕建勋姓名班级座号一、写出化学方程式，判断氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出氧化剂和氧化产物并用单线桥法标示电子的转移方向和数目：1．钠与水反应：氧化剂（）氧化产物（）2．过氧化钠与水的反应：氧化剂（）氧化产物（）3．铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟）：氧化剂（）氧化产物（）4．氯气溶于水：氧化剂（）氧化产物（）5．氯气与氢氧化钠溶液反应（常用氢氧化钠溶液吸收余氯）：氧化剂（）氧化产物（）6．小苏打受热分解：氧化剂（）氧化产物（）7．固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：氧化剂（）氧化产物（）8．氯气的实验室制法：：氧化剂（）氧化产物（）9．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：氧化剂（）氧化产物（）10．碳与浓硫酸反应：氧化剂（）氧化产物（）11．工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：氧化剂（）氧化产物（）12．二氧化硅与氢氧化钠反应：氧化剂（）氧化产物（）13．二氧化氮溶于水：氧化剂（）氧化产物（）14．硫酸铵等铵盐溶液与氢氧化钠溶液混合加热：氧化剂（）氧化产物（）15．铝片与稀盐酸反应：氧化剂（）氧化产物（）16．硫酸铝溶液中滴过量氨水：氧化剂（）氧化产物（）17．铁与盐酸反应：氧化剂（）氧化产物（）18．氧化铁溶于盐酸中：氧化剂（）氧化产物（）19．氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：氧化剂（）氧化产物（）20．氯化亚铁溶液中通入氯气：氧化剂（）氧化产物（）21．氯化铁溶液中加入铁粉：氧化剂（）氧化产物（）二、在关定义的运用：1．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．(2010·海南，7改编)下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO23．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H 2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③ C．③②① D．③①②5．(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
高考化学(全国通用)：氧化还原反应作业(答案+解析)
氧化还原反应作业题作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-6,8,11题为三星，7,9-10,12-15为四星。
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）☆☆☆A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【解答】A．C+O2═CO2，存在化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．NH3+HCl═NH4Cl，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不选。
故选A．2．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）☆☆☆A．HCl→H2B．Br﹣→Br2C．Fe2O3→Fe D．KMnO4→O2【解答】A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故C不选；D．高锰酸钾分解制取得到氧气，高锰酸钾既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故D不选，故选B．3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）☆☆☆A．Cu→Cu2+B．Cl﹣→Cl2C．MnO4﹣→Mn2+D．NH3→NO【解答】A、Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B、Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C、Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D、N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。
故选C．4．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）☆☆☆A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥【解答】①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；⑥H2O2中O元素为﹣1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42﹣中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B．5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）☆☆☆A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．H2只是氧化产物【解答】由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，失去1个电子，则1mol KH失去1mol电子。
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XX 中学2016~2017学年校本作业
高三年级 化学学科 《80课时》——氧化还原反应（一） 使用时间：2016/9/12
班级 姓名 座号
一、知识回顾与记忆
（一）氧化还原反应及其相关概念
1. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
2. 本质和特征
3. 有关概念及其相互关系 以H 2+ CuO = H 2O + Cu 为例
【课内练习】反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 ；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 ，被氧化的HCl 的物质的量是 。
（二）电子转移数目的分析方法（以双线桥为例）
【课内练习】 4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （双线桥）
【课内练习】写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
（三）常见的氧化剂：
（四）常见的还原剂：
（五）氧化性、还原性强弱规律（1）氧化性、还原性的判断
①氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质
(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。
如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有性，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有性又有性，如Fe2＋、S、Cl2等。
（2）氧化性、还原性强弱的比较
①氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
②根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越
容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
③根据非金属活动性顺序来判断：
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
课后练习：
1、判断正误：
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（）
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应（）
③化合反应均为氧化还原反应（）
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性（）
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应（）
⑥维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用（）
⑦NO2溶于水时发生氧化还原反应（）
⑧ 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A （）
⑨阴离子都只有还原性（）
⑩BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应（）
⑾因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋（）
⑿工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应（）
⒀Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应（）
⒁实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应（）
2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是：
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
3．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断不正确的是：
A. 该反应的氧化剂是ClO－
B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法中错误的是：A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。
关于该反应，下列叙述不正确的是：
A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—
B．C2H5OH是还原剂
C．CrO3在反应中表现氧化性
D．C2H5OH在反应中失去电子
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是：A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
7．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是：A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+ H2O=2HNO3+ NO
8. 稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。