课题2酸和碱之间会发生什么反应(第一课时)

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酸和碱的中和反应教案

人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)一、教材分析本课题是学生在学习了酸和碱的性质和用途之后，进一步提出：酸和碱的中和反应，顺应了学生深入学习的需要，符合学生的心理发展水平；另外也体现了中和反应的重要性，是酸的能通性的发展和延伸，是贯穿酸碱盐知识体系的重要纽带，为盐的学习和复分解反应的条件的教学奠定了基础。

二、教学目标(一)、知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

（二）、过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

（三）、情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

三、教学重点和难点1. 知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在生产生活中的应用3. 探究酸碱反应的过程（难点）4．会用pH试纸检验溶液的酸碱性（难点）四、教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾等投影仪、pH试纸。

药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用五、教学过程第一课时复习回顾常见的酸和碱有哪些及酸和碱各自具有一些化学性质？[投影图片]通过日常生活中的一些蚊虫叮咬现象，引入酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能2．不能我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水或肥皂水，就可减轻痛痒。

[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

课题2中和反应及应用(第一课时)20120307

课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计一、课题背景：对象：初三学生学科：化学课时：一课时学生准备：典题本、课本、双色笔、学习激情和搜集中和反应的资料图片。

二、课题题目: 课题2酸和碱之间会发生什么反应三、课题内容：本节课是从盐酸和氢氧化钠的反应入手，引出了盐的概念，并介绍了氢氧化钠和硫酸以及氢氧化钙和盐酸的反应。

由此总结出中和反应的概念。

然后介绍了中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用。

四、教学分析：1、内容分析：初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，我们身边的物质的性质，是考察学生能力和中考的重要考点。

尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握，同时为下一章盐的学习打下一定的基础。

教学重点：中和反应的概念及其应用。

教学难点：中和反应的实质2、学情分析：学生在日常生活中已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。

本单元的第一课题，我们学习了常见的酸和碱的知识，学生在学习本节课时应该没什么大的困难。

新课程中涉入了大量的实验探究，在前面几单元学生也多次感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础，学生通过实验探究和教师的演示实验，加上教师的引导，就不难完成本节知识的理解和掌握。

五、学习目标:知识目标：1、认识中和反应的实质。

2、学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

能力目标：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

情感目标：了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性，同时使学生学会分析、解决问题的能力。

六、设计思路：本节课主要采取学生自学，实验探究，教师展台演示等手段进行教学。

学生主要以动手实验，观察演示实验进行讨论，交流和结合教师的指导、点评最终达到完成教学目标。

七、教学资源：1、借助互联网收集酸碱中和反应的资料和图片。

课题二酸和碱之间会发生什么反应

课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。

3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。

（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。

例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。

②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。

③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。

胃穿孔者禁用。

二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。

2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。

（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。

①正盐：酸与碱完全中和的产物。

A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。

如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。

B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。

课题2 酸和碱的中和反应(教案、教学设计)

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应1.理解酸碱中和反应的实质；2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

中和反应阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时)

九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

[学习重点]中和反应的理解及应用[学习难点]中和反应的实质的理解课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl = 。

NaOH + H2SO4= 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）。

请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：，。

归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用执教人：司劲华时间：2012年4月1日（周四）下午第二节班级：九（1）班教学目标：知识与技能：1．知道酸和碱发生的中和反应。

2．了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法：1. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。

2. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。

情感、态度与价值观：1. 学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。

2 .鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。

教学重点和难点教学重点：1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；2．中和反应在实际中的应用教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。

教学过程一、复习引入1.常见的酸和碱分别有哪些?2.石蕊溶液和酚酞溶液遇酸和碱分别显什么颜色?3.为什么酸会有相似的化学性质，碱会有相似的化学性质呢？4.出示《胃舒平》，取出说明书。

问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应。

二、新课教学讲述提问：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验探究。

进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。

提问：四个化学反应有何共同点？１．都是酸和碱的反应；２．都水生成；提问：生成物中还有一种物质，这种物质在组成上有何特点？小结：它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。

（一）、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

实质：H+ +OH-= H2O讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗? 举例说明练习：写出常盐酸、硫酸分与氢氧化钠、氢氧化钙的反应的化学方程式。

过渡：现在同学们知道为什么用胃舒平来治疗胃酸过多了吧?（二）、中和反应在实际中的应用任务：阅读教材P59-60，回答中和反应在实际生活中的应用有哪些？板书：1.农业上：改变土壤的酸碱性（在酸性土壤中加入熟石灰）。

初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时中和反应)教案

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

）现在我们继续这个魔术。

用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。

）【问题】1.观察到什么现象。

（没有明显现象。

）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。

）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。

如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。

第十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应(1)讲课教案

第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱物》课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）单位：湖北省麻城市博达学校姓名：周小伟十单元课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）麻城博达学校周小伟教学目标1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间能发生中和反应；（2）了解中和反应在实际中的应用。

2、过程与方法：（1）学会借助指示剂判断酸和碱发生中和反应的探究方法；（2）在得出结论和分析原因的过程中，体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法；（3）培养学生用所学知识解决实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观（1）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的主要性；（2）体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

教学重点中和反应的概念及其应用教学难点中和反应的实质课型新课课时分配共两课时，此课为第一课时教学准备小试管、滴管、酒精灯、硬质试管、NaOH溶液、稀HCl、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）。

教学设计与过程1、设计思路2、教学过程【板书】课题2 酸和碱之间会发生什么反应【投影】教学目标教学重难点第一环节：课前自学【投影】自学内容略【预习】学生自学，教师巡查、指导。

第二环节：从生活事例——硫酸罐装车泄露引出中和反应【引入】新闻录像【资料来源】/v_show/id_XMTg0MDkwNTY=.html /u/vw/4715180【提问】为什么可以用“石灰”[即Ca（OH）2]抢险？（通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生提出酸与碱能否反应的猜想。

）【生答】略第三环节：通过稀HCl和NaOH溶液能否反应的实验探究得出中和反应及其实质【过度】其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？下面请大家用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验。

【问题】你认为它们会发生反应吗？说出你的猜想。

并按导学案上的要求完成实验。

【实验】让学生进行小组实验，观察现象并做好记录。

酸和碱之间的反应

教学设计第十单元酸碱盐课题2：酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应【教学目标】：知识与技能：1.认识酸与碱之间发生中和反应；2.理解解中和反应在实际中的应用。

过程与方法:1.初步培养其“变看得见为看不见”、“用宏观体会微观”“用微观解释宏观”的科学研究方法。

2.通过氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的简单操作方法。

情感态度与价值观:通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

使学生感受化学应用与生活的真谛。

【教学重点】：中和反应及其应用。

【教学难点】：中和反应的实质。

【教学用品】：多媒体、烧杯、胶头滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液、玻璃棒、试管、PH试纸【教学过程】：环节一：情景设置我们先来看一则新闻报道（课件播放）【课件展示】新闻录像：浓硫酸泄露事件师：如果你在现场应如何处理？生：感到迟疑师：学习本节内容后，答案将揭晓。

（激发学生的求知欲）引入问题：录像中的酸和碱之间会发生化学反应吗？生：1.能 2.不能师：能否反应我们用事实说话，请同学们观察下面的实验探究。

环节二：活动与探究【活动一】教师演示：把无色的NaOH溶液和稀HCl混合在一起，观察现象。

师：你看到了什么现象？生：无现象。

师：能说明它们之间发生反应了吗？生：不能或能。

设问一： NaOH溶液与稀HCl到底有没有发生了化学反应呢?请同学们讨论,并根据老师提供的实验用品设计实验方案证明你的猜想。

【活动二】教师课前分四个小组，所给指示剂不同指导学生交流讨论，共享探究成果。

方案一: NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。

方案二：NaOH溶液是碱性的,滴加几滴石蕊试液,它会显蓝色,再滴加盐酸,可观察到最终变为红色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。

（重点）2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

（难点）3、了解中和反应在生活生产中的应用。

（重点）4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

【课前预习】1、什么叫盐？什么叫中和反应？2、把下列物质分类，将序号和化学式填在相应的空格上。

①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸钙④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐3、你能写出酸与碱反应的化学方程式吗？试举两例。

【课堂探究】探究一：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中问：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。

按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。

并与自己设计的实验进行比较。

回答下列问题：（1）为什么要加入指示剂？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？写出这个反应的化学方程式独立完成下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与盐酸氢氧化钠与硫酸什么叫中和反应?温馨提示：必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。

讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。

（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。

自主学习知识点二：中和反应在实际中的应用1 ．改变土壤的酸碱性⑴酸性土壤中通常加碱性物质问题：可用什么物质改良酸性土壤碱性土壤中通常加酸性物质问题：可用什么物质改良碱性土壤2．处理工厂的废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用什么物质进行中和处理。

⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水3．用于医药⑴胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝来治病。

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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
教学目标
知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。

中和反应在生活实践中的应用。

实验准备
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发实验所得溶液结晶。