河北邯郸市第四中学高中化学《3.2溶液的酸碱性》学案 新人教版选修4
河北高中化学《3.2溶液的酸碱性》学案选修4
河北邯郸市第四中学高中化学选修四《3.3.1盐类的水解（第1课时）》学案[学习目标]：初步掌握溶液pH的计算[计算]1、在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？2、在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？[知识整理一]3、在25℃时，pH值等于3和pH值等于5的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？4、在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？5、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值等于多少？[知识整理2]6、求算PH:①将pH为12的氢氧化钠溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
[知识整理3]7、求算PH①将pH为12的氨水溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。
[知识整理4][课堂练习]1、常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c（OH－）＝mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c（H＋）＝mol/L、c（OH－）＝mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c（H＋）＝mol/L 、c（OH－）＝mol/L 。
2、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是：（）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞23、将pH＝8的氢氧化钠溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A 、21010108--+mol ·L －1B 、2101046--+mol ·L －1 C 、（10－8＋10－10）mol ·L －1 D 、2×10－10 mol ·L－1 [课后练习]1、有相同pH 的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A 、HX. HY. HZB 、HZ. HY. HXC 、HX. HZ. HYD 、HY. HZ. HX2、将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO 42－）和c （H ＋）之比约为 （ ）A 、1：1B 、1：2C 、1：10D 、10：13、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝lg （C （H ＋）/C （OH －））则下列叙述正确的是 （ ）A ．中性溶液的AG ＝0B ．酸性溶液的AG ＜0C ．常温下0.lmol/L 氢氧化钠溶液的AG ＝12D ．常温下0.lmo l/L 盐酸溶液的AG=12 4、25℃时,在由水电离产生的c(H +)=1×10-14mol.L -1的某无色溶液中一定能大量共存( )A ．Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3-B ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、C1-C ．Na +、K +、SO 42-、NO 3-D ．Ba 2+、Na +、SO 42-、MnO 4-5、 PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =11，则强酸与强碱的体积比是（ ） A 、11︰1 B 、9︰1 C 、1︰11 D 、1︰96、现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ） A ．2∶1 B ．5∶1 C ．10∶1 D ．20∶1 7、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．11.0 8、下列有关pH 变化的判断中，正确的是（ ） A ．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH 减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大C ．新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大9、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是 （ ）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 210、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B ．铵盐受热易分解C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为511、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
人教版高中化学选修4学案-3.2水的电离和溶液的酸碱性 Word版
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】1. 1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积K w的含义2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【自主学习】阅读课本P45---P47内容，思考,成以下预习内容。
⒈什么叫水的离子积常数？它与哪些因素有关?2.酸性溶液、中性溶液、碱性溶液是如何定义的？它们与PH值有什么关系？3.溶液的PH值如何测定？4.自主学习，你还有哪些疑问？【典例剖析】考点一：影响水的电离平衡的因素例1．已知H2O H＋＋OH－，请根据条件填空：①在上述不同情况下，Kw是否变化？为什么？②有哪些方法可以抑制水的电离？O H++OH-△H＞0，下列【反馈练习1】： 25℃时，水的电离可达到平衡：H2叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C. 向水中加入适量水，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【反馈练习2】：下列有关水的离子积的描述中，正确的是（）A．任何条件下，水的离子积均为常数B．随温度的升高，水的离子积增大C．温度一定，只有纯水中，c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数D．温度一定，无论任何稀溶液，水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数考点二：溶液酸碱性的判断例2：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【反馈练习3】：40℃时，水的K w＝3.8×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝10－7mol/L的溶液( )A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断【反馈练习4】：纯净的水呈中性，这是因为( )A．纯水中c(H＋)＝c(OH－) B．纯水pH＝7C．纯水的离子积K w＝1.0×10－14 D．纯水中无H＋也无OH－考点三：有关水的离子积的简单计算例3：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)(导学案)
第三章第3节水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）自主学习1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。
4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球（2）滴定管，锥形瓶（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。
（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、合作探究1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。
定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。
中和滴定是属于定量分析。
2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。
①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞②甲基橙③酚酞3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,PH=-lgC(H+)=9.7。
用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL 来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。
中和滴定的误差允许范围是1%。
4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。
【新新学案系列】高中化学《3.2 水的电离和溶液的酸碱性》学案 新人教版选修4【精品教案】
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3.2.2 溶液pH 的计算 学案(人教版选修4)解析
第2课时溶液pH的计算[学习目标定位] 1.学会pH的简单计算。
2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
根据水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为1.0×10－12 mol·L－1，其pH 为2。
(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为1.0×10－3mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11mol·L－1。
(3)c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，你判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。
探究点一酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．计算下列溶液的pH：(1)1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为4；(2)将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12。
2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为1.0×10－3 mol·L－1，pH为3。
3．将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1，pH为12。
4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。
[归纳总结]溶液pH的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的c(H＋)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lg c(H＋)求出pH。
3.2 溶液的酸碱性与pH学案-人教版选修四
3.2溶液的酸碱性和pH 导学案【复习回顾】书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2O CH3COOH H2O1.通过水的导电性实验，我们可以得到什么结论，能不能尝试写出水的电离方程式？以及水的电离常数？2.通过水的导电性实验，我们可以得到什么结论，能不能尝试写出水的电离方程式？以及水的电离常数？3.Kw会受哪些因素的影响？同学们分析P46表格：【小组讨论】1.室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c(H+)和c( OH-) 是否相等？【课堂练习】1. 在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H +) = ， c(OH -) =由水电离出的c(H +)水 , c(OH -)=2. 在25℃ 0.01mol/L NaOH 溶液中 c(H +)= , c(OH-) = 由水电离出的c(H+)水= c(OH -)水=【总结】酸溶液中Kw=c(H +)酸.c(OH -)水碱溶液中Kw=c(H +)水.c(OH -)碱4.请同学们完成教材P 46的思考与交流，分析并讨论电解质溶液呈酸碱性的本质原因？【课堂练习】判断正误：1、如果c(H +)不等于c(OH -)则溶液一定呈现酸碱性。
2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。
纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 c(H +)c(OH -)c(H +)和c(H +)大小比较c(H +)=c(OH -)3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
7.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+【归纳总结】无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。
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河北邯郸市第四中学高中化学选修四《3.3.1盐类的水解（第1课时）》
学案
[学习目标]：初步掌握溶液pH的计算
[计算]
1、在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
稀释到1000倍后， pH值等于多少？
2、在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
稀释到1000倍后， pH值等于多少？
[知识整理一]
3、在25℃时，pH值等于3和pH值等于5的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？
4、在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种盐酸溶液等体积混合pH值等于多少？
5、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值等于多少？
[知识整理2]
6、求算PH:
①将pH为12的氢氧化钠溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的盐酸溶液稀释到原体积的10000倍，稀释后溶液的pH。
[知识整理3]
7、求算PH
①将pH为12的氨水溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。
②将pH为2的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍，稀释后溶液的pH。
[知识整理4]
[课堂练习]
1、常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c（OH－）＝mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c（H＋）＝mol/L、c（OH－）＝mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c（H＋）＝mol/L 、c（OH－）＝mol/L 。
2、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是：（）
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
3、将pH＝8的氢氧化钠溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
A 、21010108--+mol ·L －1
B 、2
101046--+mol ·L －1 C 、（10－8＋10－10）mol ·L －1 D 、2×10－10 mol ·L
－1 [课后练习]
1、有相同pH 的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，则HX 、
HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A 、HX. HY. HZ
B 、HZ. HY. HX
C 、HX. HZ. HY
D 、HY. HZ. HX
2、将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO 42－）和c （H ＋）之比约为 （ ）
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：10
D 、10：1
3、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，
AG ＝lg （C （H ＋）/C （OH －
））则下列叙述正确的是 （ ）
A ．中性溶液的AG ＝0
B ．酸性溶液的AG ＜0
C ．常温下0.lmol/L 氢氧化钠溶液的AG ＝12
D ．常温下0.lmol/L 盐酸溶液的AG=12
4、25℃时,在由水电离产生的c(H +)=1×10-14mol.L -1的某无色溶液中一定能大量共存( )
A ．Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3-
B ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、C1-
C ．Na +、K +、SO 42-、NO 3-
D ．Ba 2+、Na +、SO 42-、MnO 4-
5、 PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =11，则强酸与强碱的体积
比是
（ ） A 、11︰1 B 、9︰1 C 、1︰11 D 、1︰9
6、现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不
可能的是
（ ） A ．2∶1 B ．5∶1 C ．10∶1 D ．20∶1 7、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）
A ．9.0
B ．9.5
C ．10.5
D ．11.0 8、下列有关pH 变化的判断中，正确的是
（ ） A ．随着温度的升高，硫酸钠溶液的pH 减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大
C ．新氯水制经光照一段时间后，pH 减小
D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大
9、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当
氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系
正确的是 （ ）
A ．V 1>V 2
B ．V 1<V 2
C ．V 1=V 2
D ．V 1≤ V 2
10、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）
A ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B ．铵盐受热易分解
C ．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D ．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5
11、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同
时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（ ）
A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B ． 甲烧杯中的酸过量
C ．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
12、水的电离平衡曲线如右图所示：
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离平衡状态，
则此时水的离子积从增加到。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
13．在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .
14． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是
（3）a的取值范围是_______________________________________。
15、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：
（1）若a＋b＝14，则V a：V b＝____________（填数字）。
（2）若a＋b＝13，则V a：V b＝____________（填数字）。
（3）若a＋b＞14，则V a：V b＝_____________（填表达式），且V a_________V b
（填：＞、＜、＝）（题中a≤6、b≥8）。
16、250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?。