黑龙江省绥化市三校1415高二上学期期中联考——化学化学

黑龙江省绥化市三校2014—2015学年度上学期期中联考高二化学试题第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。

12223和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。

则此溶液的实际pH()A．大于6 B．小于6 C．等于6 D．大于74．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5) A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO26．25 ℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH > 0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是()A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)－1A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。

11．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CHCOOH)的值增大，可以采取的措施是()3①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－113．已知：t℃时，2H(g)+Y(g) 2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。

若在上面的平衡体系中，再加入1 mol 气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2下列说法不．A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T315．常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为() (不考虑混合时的体积变化)A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L16．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强17．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．由水电离产生的c(H＋)＝ 1.0×10－2 mol·L－1B．pH＝12C．pH＝2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 18．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+z D(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%19．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V A＝V B＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2N(g)+W(g) ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是()A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6a L（两边通管中气体体积不计）20．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH < 0。

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．正反应速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常数：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)第Ⅱ卷（50分）三、填空题（本部分包括5个小题）21．(8分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（按照要求用a、b 、c表示）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。

(4)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(6)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________ (7)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

22．(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

（保留4位有效数字）23．(6分)25 ℃时，将体积为V a、pH＝a的某一元酸与体积V b、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。

(1)若a+b＝14，2V a＝V b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。

由此你能得到的结论是____________。

(2)若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。

则b＝________。