第二章物质变化及其规律

第二章
物质变化及其规律
能的转化
第一节
一、物质三态变化时的能量变化
固态
液态
气态
二、溶解过程及其能的转化 1．溶解的过程 溶解是一个复杂的 离子）的 过程。 通常物质溶解于水经历两个过程： 一是溶质分子 （或 过程；另一是溶质分子（或离子）和水分子 过程，这个过程是 过程。
过程，这个过程为
作用，形成水合分子或水合离子的过程，称为 2．溶解过程中的能量变化
溶解过程必然伴随着能量变化。这是因为物质溶解时的两个过程都有能量变化。扩散 过程由于要克服溶质微粒之间的作用力而需要 离子与水分子形成水合离子或水合分子而会 显然，物质溶解过程中总的热效应取决于 ①当水合过程放出的热量 扩散过程吸收的热量时，溶液温度就会升高，如 热量；而水合过程由于溶质分子或 热量。 。 、
等溶解于水；②当水合过程放出的热量 就会降低，如
扩散过程吸收的热量时，溶液温度 时，
等溶解于水；③当两个过程放出的热量与吸收的热量 、 等溶解于水。
溶液温度基本不变，如
利用溶解过程中的热效应，可以制成热敷袋或冰袋。化学中也可以根据溶解过程中的 热效应差异来鉴别物质。 3．溶解平衡：溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程。在一定条件下，当溶质的溶解速 率和结晶速率 时，固体溶质的质量 平衡。 的状态，称为溶解和结晶平衡，简称
溶解平衡。溶解平衡是一种 4．溶解和结晶的关系
（1）物质溶解和结晶是同时进行的两个相反过程，通常用“ 固体溶质
溶解 结晶
”号表示：
溶液中的溶质
当
占主导地位时，过程就表现为固体的溶解；当
占主导地位时，过程就表现 状态。
为固体溶质从溶液中结晶析出；当两过程处于“势均力敌”状态，也就是处于 溶解和结晶的关系可列表如下： 速率关系 溶解速率 结晶速率 看到现象 溶质不断溶解 溶液状态 不饱和溶液
1

溶解速率 溶解速率
结晶速率 结晶速率
另外，可借助溶解度来理解两者的关系：①当一定条件下，每 100g 水中所溶解溶质的 质量 此时的溶解度，就表现为溶解；②若 此时的溶解度，则表现为结晶；若两
者相等，则处于溶解平衡状态。 三、化学反应过程中能的转化 1．化学反应中能的形式及其转化 化学变化不仅有物质变化，还伴随有 化学变化中的能的形式有： 、 变化。这是化学反应的两大基本特征。 、 、 等。其中 与 相
互转化是化学变化中能量转化的主要形式。 2．化学反应中的热效应 （1）化学反应所放出或吸收的热量，叫做 做 ，把吸收热量的化学反应叫做 。化学中把有热量放出的化学反应叫 。 生成物化学能的总和，则该反应就 。
（2）根据能量守恒定律，若反应物化学能的总和 是 ；若反应物化学能的总和
生成物化学能的总和，则该反应就是
（3）绝大多数化合反应是 中和反应是
反应，绝大多数分解反应是
反应。燃料的燃烧反应、 反应。
反应，而盐类水解反应（及弱电解质的电离过程）是
（4）从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误 的是 。
①这是一个放热反应 ②该反应肯定不需加热 ③生成物的总能量低于参加反应的物质的总能量 3．热化学方程式的意义及其书写 （1）热化学方程式是指用来表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅表明了 化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
例如，热化学方程式 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，其意义为： 。 酸 与 碱 在 稀 溶 液 中 反 应 生 成 1 mol 液 态 水 时 所 放 出 的 热 量 叫 中 和 热 ， 单 位 是 。已知 NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋66.48kJ，写出 NaOH 溶 。
液与稀硫酸反应的热化学方程式 （2）书写热化学方程式需要注意以下几个方面： ①书写热化学方程式时必须注明反应物和生成物的 别代表 态、 态、 态。 ；用
、
、
分
②热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示其 因此可以写成整数或 。
，不表示
，
2

③热化学方程式后要写上反应热（放热用“+”表示，吸热用“—”表示），并注明 注意：反应热数值要与化学方程式中 对应。
。
④热化学方程式中的反应热是指某状态的反应物按化学方程式中的计量数 或吸收的热量，而不论该反应事实上是否完全进行。 3.燃料的充分利用 为了充分利用燃料，通常需要考虑两点：一是 把块状固体变为 ，也会把液体变为 等）；二是
时放出
，（例如正因为此人们会 ，为达 是工业上利用反应
此目的，人们一般通过改进设备、利用余热、防止热的损失。 热的常用方法。
第二节
一、化学反应速率及其影响因素 1．什么是化学反应速率？
化学反应速率和化学平衡
①化学反应速率是表示化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 ；单位： 。 。
由此定义显然可知其计算公式为：
②对于 mA+nB→pC+qD 的化学反应，ν(A): ν(B): ν(C): ν(D)= 2．影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素： (1)内因，即物质的 (2)外因，即 。 。
① 温度。 其它条件 不变时 ，升高 温度，无 论 吸热 反应还 是对放热 反应， 反应速 率 都 。 ②浓度。其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率将 二块金属钠分别与不同量的水反应，速率有区别吗 再加一块同样大小的石灰石，反应速率有变化吗 速率如何变化 。 。 。 ；同样绿豆大小的 ；石灰石与盐酸反应时， ，若往盐酸中加少量水，反应
③压强。对有气体参加的反应，增大压强，反应速率将 ④催化剂。其它条件不变时，使用适宜催化剂，反应速率将 二可逆反应 化学平衡状态 1．可逆反应 （1）概念： 可逆反应是指 （2）说明： （1）可逆反应方程式中反应物与生成物之间通常用“
。
”而不用“→”隔开。
（2）在任一可逆反应中，正反应、逆反应必然同时存在，不可分离。
3

（3）任一可逆反应，无论反应进行多长时间，反应物 100%全部转化为生成物，同样生成物也
（填“可能”或“不可能”）
100%全部转化为反应物。
（4）科学研究表明，几乎所有的化学反应都具有可逆性，只是可逆的程度不同而已。对于 一些正、逆反应程度差异很大的反应，如强酸强碱中和反应等通常意义上不把它们被称为 可逆反应。 2.化学平衡状态 （1）化学平衡状态是指 其特征是： ①“动”即化学平衡状态建立时，“ν 正 ν 逆 0”，它是一个“动态”平衡。 。 。（但一段时间 ②“定”即化学平衡状态建立时，反应体系中各组分的含量等 ③“变”即当外界条件发生改变时，已建立起的化学平衡状态就会 后它又会在新的条件下，建立起新的平衡状态） （2）化学平衡状态的判定 ①对气体反应 反 应 混合物体系 中各成分的 含量 各气体的体积分数一定 在单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A， 即 v(正)=v(逆) 在单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C， 正、逆反应速 率相等 即 v(正)=v(逆) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 是否平衡 ，
各物质的质量分数或物质的量分数一定
v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定
等于 v(逆) 在单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 p mol C， 因均指 v(逆)
压强 混合气体的 平均相对分 子质量 M 气体的密度
m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定） m + n ＝ p + q 时，总压强一定（其他条件一定） M 一定时，且 m + n ≠ p + q 时 M 一定时，且 m + n = p + q 时 T、V 一定时，混合气体密度一定 。
②对任何可逆反应，判断是否达平衡的根本依据都是 3．影响化学平衡移动的因素 1.化学平衡的移动 当影响化学平衡的条件改变时，平衡就会发生 。
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①当 v （正）＞ v （逆）时，平衡向 ②当 v （正）＜ v （逆）时，平衡向 2.影响化学平衡的因素
方向移动； 方向移动。
（1）浓度。增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向 方向移动。
方向移动；增大
（注意： 和 其物质的量变化时平衡不移动。） （2）温度。升高温度，平衡向 的方向移动，此时吸热反应和放热反应的 速率都 ，但 增大得更多；降低温度，平衡向 ，但 的方 降低得更多。
向移动；此时吸热反应和放热反应的速率都 （3）压强。增大压强，平衡向 的反应速率都 ，但
的方向移动；此时体积增大的反应和体积减少 增大得更多；减小压强，平衡向 ，但 的 减
方向移动；此时体积增大的反应和体积减少的反应速率都 小得更多。 4．勒夏特列原理 1.勒夏特列原理（即平衡移动原理）是指 。该原理适用于 2.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是（ 。 ）
A．升高温度 NH4Cl 溶解度和水解程度都增大 B.加热氯化铁溶液，溶液变浑浊 C..在碱的作用下油酯水解更完全 D.4000C 时 V2O5 催化活性最大 ）
3.2005 年是勒夏特列诞生 155 周年。下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B．由 H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 4.右图中 a 是合成氨没有使用催化剂的反应历程, b 是使用了催化剂的反 应历程.。可见在合成氨工业中，人们不断地寻找新的催化剂，主要意图是 （ ） A．使反应更完全 C．降低生产能耗 B．使吸热反应变成放热反应 D．改变反应途径
反应物 b 能量 a
生成物
5.从冰箱里取出一瓶啤酒会产生气泡，请从平衡移动原理解释， 。 5．化工生产中反应条件的选择和控制 1.合成氨 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 2+Q（Q＞0） ；
（1）催化剂：合成氨使用的催化剂一般是
5

（2）温度：合成氨的温度一般是 500℃，最主要的理由是 （3）压强：合成氨的压强是 2×10 Pa-5×10 Pa，理由是
7 7
；
(4)循环利用：反应后的混合气体中氨的体积分数约占 15%，将氨分离后，将未反应的 氮和氢送回 2.接触法制硫酸 2SO2＋O2 2SO3+Q（Q＞0） ； ； 。
（1）催化剂：使用的催化剂是 （2）温度：一般是 400℃，最主要的理由是
（3）压强：该反应选择在常压下进行，理由是 (4)尾气吸收;从吸收塔出来的气体还含有 SO2，可用氨水吸收，可生成的铵盐是 （写名称）。 第三节 1．元素周期律 1.元素周期律是指 元素性质周期性变化的根本原因是 1869 年俄国的 项目 原子 结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 主要化合价 元素金属性和非金 性质 属性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 气态氢化物的热稳 定性 提出了元素周期律的概念。 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） ； 。 元素周期律
3.质子数= 2．元素周期表的结构 1.元素周期表有： （1） 个周期， 其中
=
=
为短周期，
为长周期，
为
不完全周期。
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（2）
个纵行，其中有
个主族（A 族），
个副族（B 族），
个第Ⅷ族（占
3 个纵行。）， （3）根据主族元素性质的递变规律，在周期表中，非金属元素集中在 （4）可在元素周期表的 找制造农药的元素； 可在元素周期表的 部分。 寻
寻找制半导体材料的元素 ；可在表的
寻找催化剂以及耐高温、 耐腐蚀的合金材料。
（5）①下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 ②在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 ③在对应位置上写出非金属性最强的元素符号、金属性最强的元素符号。 （放射性元素除外）
2.确定某(主族)元素在周期表中位置： 周期数= ；主族序数= 。
3.第三周期元素的化合物性质比较 元素 最高价氧化 物 最高价氧化 物对应水化 物 酸、碱性 气态氢化物 热稳定性比 较 强碱 --中强碱 ----SiH4 很不稳定 稳定 最强酸 NaOH HClO4 Na Na2O Mg Al Si P S SO3 Cl
3.根据元素周期表 1—18 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素是________ （填元素名称）。 (2)属于稀有气体的是____________ (填元素符号)； (3)形成化合物种类最多的元素是____________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ____________； (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性：____________大于____________ (填化学式)。
7

第四节
电解质溶液
一、如何区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质？ 1．凡在______________或______________能够解离成离子而导电的_________叫电解质。 例如:_____、______、_____和________________（填物质类别）都是电解质。在_______ 和________________均不能导电的_________叫非电解质，常见的非电解质有非金属氧化物 如 CO2、P2O5 等，某些非金属氢化物如 NH3、CH4 等，大多数有机物如蔗糖、酒精等。电 解质与非电解质都是__________，二者的本质上区别在于该化合物在水溶液中或熔融状态 下能否 出自由移动的离子，若能则为__________。
2．强电解质与弱电解质 强电解质 相同点 键型 电离程度 不 同 点 电离过程 表示方法 电解质在溶液中粒子形式 离子方程式中表示形式 物质种类 3．以下物质属于电解质的是 电解质的是 A．SO2 B．H2O ；属于非电解质的是 。 E.HAc F. Na2SO4 G. HNO3 ；属于强 电离方程式用“→” 电离方程式用“ ” 弱电解质
都是电解质， 在____________________________都能电 离，都能导电，与溶解度无关。
；属于弱电解质的是 C．Cl2 D. NaOH
4.溶液导电能力强弱的判断 ①电解质溶液能够导电是因为在电解质溶液中存在着 ②导电能力的强弱是由 二、电离方程式和离子方程式有何不同？ 1．电离方程式是表示___________________的式子。书写电离方程式时，左边为电解质分 子式或化学式，右边是离子符号；根据电解质电离是否完全、是否可逆等，其过程用_____ 和_________形象表示。 （注意： 的电离方程式必须“分步书写”且以第一步电离为主） 决定的。
2．写出下列物质的电离方程式： （1）H2SO4：____________________；（2）Ba(OH)2：____________________； （3）CH3COOH：__________________；（4）NH3·H2O：__________________； （5）H2CO3：______________________________；
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（6）Fe(OH)3：____________________________； （7）Al(OH)3：____________________________。 3．离子方程式是用_________________________________的式子。离子方程式反映了化学 反应的实质。书写离子方程式时应充分反映物质在水溶液中的主要存在形式，如：可溶的 ________在溶液中完全以离子形式存在（正因为此，实际书写离子方程式时通常将 的化学式改写成离子的形式），而_________或_________________在溶液中主要以分 子形式或化学式形式存在（正因为此，实际书写离子方程式时不将此类物质的化学式改写 成离子的形式）。理解离子反应的实质是正确书写离子方程式的关键。 （注意：任何正确的离子方程式除自遵循①质量守恒外，还必须遵循② 4．写出下列离子方程式： （1）NaBr 溶液与 AgNO3 溶液 （2）石灰石与盐酸 （3）Mg 与稀硫酸 （4）稀硫酸与 NaOH 溶液； （5）盐酸与 Na2CO3 溶液； 三、弱电解质的电离平衡 1． 在一定温度下， 弱电解质溶液中当______________________与_______________________ 速率相等时， 和 浓度不再改变的状态称为弱电解质的电离平衡。 。 。 。 。 。 守恒。）
2．弱电解质的电离平衡具有如下特征： （1）电离平衡与化学平衡一样，是________平衡。达到电离平衡时，弱电解质分子电 离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行。 （2）达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分 子的速率相等，溶液中分子和离子的__________保持不变。 （3）电离平衡是有条件的、相对的、暂时的。当外界条件（如：________、_______） 改变时，原有的平衡被破坏，电离平衡就会发生移动，建立新的平衡。 3. 影响弱电解质的电离程度（弱电解质的电离度）的外界因素：①同一弱电解质，当浓度 一定时，升高温度，其电离程度 电离程度 。 四、全面认识水的电离 1．水是一种________电解质，其电离方程式为：__________________________； 2．水的离子积：一定温度下，______________________________________是一个常数，即: KW =_____________________，KW 叫做水的离子积。常温（25℃）纯水中，c（H ）=c（OH ） =_____________________，则 KW=__________。不管什么水溶液，都存在水的电离，KW 不 仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 3.当外界条件发生改变时，水的电离平衡就要发生移动，影响因素及结果可归纳如下：
+ －
；②同一弱电解质，当温度一定时，浓度越小，其
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①温度：由于水电离______（填“吸热”或“放热”，因此升温水的电离平衡向____ ） 移动，c（H ）______、c（OH ）______，pH______，但由于 c（H ）_____(大于、小于或等 于)c （OH ） 故溶液显_____性。 100℃纯水中， （H ） （OH ） ， 如 c =c =1×10 mol/L， W=10 。 K ②酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡向____移动。若向水中加入酸，则 c （H ）______，c（OH ）______，pH_____。若向水中加入碱，则 c（OH ）_____，c（H ）____， pH_____。 ③易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，如：NH4Cl 或 CH3COONa，均使水的电离 平衡向____移动，若向水中加入 NH4Cl，则 c（H ）______，c（OH ）______，pH_____。若向 水中加入 CH3COONa，则 c（OH ）_____，c（H ）____，pH_____。 五、溶液的酸碱性的本质 1．溶液的酸碱性取决于溶液中 c（H ） c（OH ）的相对大小。若 c(H )＞c(OH )，则溶液 、 呈_____性；若 c(OH )＞c(H )，则溶液呈____性；若 c(H )=c(OH )，则溶液呈___性。 2．25 C 时，KW =10
o —14 － + + － + － + － － + + － + － － + － + － -6 -12 + － +
，pH_____时，溶液呈中性；溶液的 pH______，溶液呈 性越 性越 ；溶液的 pH_____，溶液呈 。
（“酸” （“酸”
或“碱”）性，且 pH 越大， 或“碱”）性，且 pH 越小，
六、酸或碱溶液稀释，溶液的 pH 如何变化？ 1．将酸或碱溶液稀释，溶液中的 c（H+）和 c（OH ）要发生变化。稀释酸溶液，c（H+） _____，pH______；稀释碱溶液，c（OH ）______，pH_____。但酸、碱溶液在常温下无限 稀释时，酸不能大于___，碱不能小于___，pH 只能约接近于___。这是因为溶液稀释的极 限情况接近于纯水。 2．常温下，0.1mol/L 的盐酸 pH=_____，取 10mL0.1mol/L 的盐酸，将其稀释到 100mL，稀 释后盐酸的浓度为_______、pH=_______；常温下将 pH=2 的硫酸稀释 1000 倍，稀释后所得 硫酸的 pH=______。常温下将 pH=5 的盐酸稀释 1000 倍，稀释后所得盐酸的 pH______。 3．常温下，0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 pH=_____，取 10mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，将其 稀释到 100mL，稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度为_______、pH=_______。常温下将 pH=12 的氢氧化钡溶液稀释 1000 倍，稀释后所得氢氧化钡溶液的 pH=______。常温下将 pH=9 的氢 氧化钠溶液稀释 1000 倍，稀释后所得氢氧化钠溶液的 pH______。 4．常温下将 pH=2 的醋酸稀释 10 倍，稀释后所得醋酸的 pH_________。常温下将 pH=11 的 氨水稀释 10 倍，稀释后所的氨水的 pH______。 5.指示剂的变色范围（填表） 指示剂 酚酞 甲基橙 石蕊 相应的 PH 范围及颜色
－ －
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七、如何判断离子在溶液中能否大量共存？ 1．判断溶液中离子能否大量共存一般可从以下几个角度考虑： （1）发生复分解反应不能大量共存。根据复分解反应条件，若离子间生成 、生
成______________或结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱)，则这样的离子就不能共存。 （2）发生氧化还原反应不能大量共存。如 ClO 与 S2 、I 等。 2．在判断离子共存问题时，往往还需要注意溶液的颜色及所处的环境等因素。例如，不能 与 H+大量共存的离子就不能存在于酸性溶液中，无色透明溶液就不含有______________等 有色离子。 3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A．Na 、Ca 、HCO3 、OH C．Mg2+、K+、HCO3 、H+
— － － －
）
+
— —
+
2+
—
—
B．K 、Na+、S2 、CO32
—
D．K+、NH4+、Cl 、OH ）
—
—
4．在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ A．NH4+、Mg2+、SO42 、Cl C．Ca2+、K+、Cl 、HCO3 八、盐类的水解及其应用
— — — —
B．Al3+、Cu2+、SO42 、Cl D．Na+、Ca2+、Cl 、AlO2
—
—
—
1、盐类的水解 （1）定义：在溶液中盐电离出的 或 跟水电离出来的 H+或 OH-离子结合生成相 应的 或 （即弱电解质）的反应，叫做盐类的水解。 （2）判断某盐是否水解的规律: 。 （3）判断盐水解程度的规律： 。 （4）影响盐类水解（平衡）的因素： 内因:盐对应的电解质（即相应的弱酸或弱碱）越弱，其水解程度越 。 外因：即盐溶液的浓度、温度等因素 ①升高温度，促使水解平衡向 (填“左”或“右”)移动，即向 （填“有利于” 或“不利于”）水解的方向移动。 ②（一定温度下）盐溶液的浓度越大，则其水解的程度 。 2、盐类水解的应用 （1）盐溶液中离子浓度比较 如 NH4Cl 溶液各种离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）某些盐溶液的配制及存放 如：在实验室配制某些盐溶液如 FeCl3、CuSO4、等溶液时，一般应 。 （3）明矾之所以能起到净水的作用是由于 。 （4）铵态氮肥之所以不能与草木灰混合施用是由于 。 第五节 氧化还原反应 一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化还原反应的特征是 2． 氧化剂具有 性， 反应中化合价 。 （ “升高” 、 “降低” ） ， （ “得” 、 “失” ） ，本质是 （ “升高” 、 “降低” ） 。 ， （ “得” 、 “失” ）
电子，被（ “氧化”“还原” 、 ） 3． 还原剂具有
性， 反应中化合价 。
电子，被（ “氧化”“还原” 、 ）
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4 相关概念的关系： ①氧化剂 电子 相应反应物发生 ②还原剂 电子 相应反应物发生
反应物中相应元素化合价
反应 生成相应的
或说该元素被 产物。 或说该元素被 产物。 ；既有氧化性又有还原性
反应物中相应元素化合价
反应 生成相应的
5．以下物质只有氧化性的是 的是 ①F2 。 ②Fe3+ ③Fe2+ ④HCl
；只有还原性的是
⑤Cu
⑥S ⑦H2O ⑧Cl-
6．已知有反应： Cl2+2NaBr → Br2 + 2NaCl ① Br2 + 2NaI→ 2Na Br+I2 ②
（1）请标出反应②中的电子转移的数目与方向。 （2）反应①中的氧化剂是 __________，还原产物是_________。 （3）试比较 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱 弱 。 ；NaCl、NaBr、NaI 的还原性强 ，被氧化的元素是 。反应②中还原剂是
二、常见的氧化剂、还原剂有哪些？ 1．常见的氧化剂有__________________________________________________等。 2．常见的还原剂有__________________________________________________等。 三、化学反应分类 1. 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
2．下列是一些与水有关的反应： ①SO3+H2O→H2SO4 ③2F2+2H2O→4HF+O2↑ ⑤Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3↑ ②Cl2+H2O→HCl+HClO ④2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ ⑥NaH+H2O→NaOH+H2↑
（1）上述反应中，氧化还原反应共有______________个(填数字)。 （2）属于氧化还原反应，但 H2O 既不被氧化，也不被还原的是______________(填序号)。 （3）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
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四、原电池和电解池比较 1．原电池和电解池 装置 实例 定义 铜锌原电池 将________转化______的装置 原电池 电解氯化铜 使直流电通过电解质溶液而发生 __________反应的过程 形成条件 ________、____________________、 ______、_________、______________、 _____________、 _________________ 电极名称 由电极材料决定： 负极—电子______的电极 正极—电子_____的电极 电子流向 电流方向 电极反应 _____________ 由外电源决定： 阳极：与电源_____相连的电极 阴极：与电源______相连的电极 电源___极→___极，___极→电源___极 电源___极→___极，___极→电源___极 阳极：发生_____反应 阴极: 发生_____反应 ______能→______能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 ） 电解池
? _____极 ??? _____极
外电路
? ____极 ??? ____极
外电路
负极：发生_____反应 正极：发生_____原应
能量转化 应用
________能→ ______能 设计电池、金属防腐
2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 3．在电解食盐水时，与电源负极相连的是 应式是 电极反应式是 ；与电源正极相连的是
极，通常使用的材料是 极，通常使用的材料是 。
，电极反 ，
4．右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下 列有关的判断正确的是（ A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极 C 电解过程中，d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变 ）
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第六节 化学中的计量问题 一、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素有，微粒_______、微粒_______和微粒_________。对于气体 的体积而言起到决定性因素的是_____________________，同温、同压下的气体这一数值非 常的接近，因此同_________、同________、同物质的量的气体，它们的体积都______。 2． 在标准状况下， 1mol 任何_____ 的体积都约为_________， 标准状况是指： 温度 压强 Pa。 ℃，
3． 标准状况下 1mol 气体的体积约为_________， 则标准状况下 nmol 气体的体积 V=_______。 4．以物质的量为中心的计量关系网络图：
5． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ A．含 N A 个 H 原子的 H 2 的物质的量为 1mol B． N A 个 CO 分子和 N A 个 N 2 分子质量均为 28g
）
C． N A 个 H2 SO4 分子和 N A 个 H 3 PO4 分子中所含氢原子的个数比为 1:1 D．5.6g 亚铁离子得到 0.2 N A 个电子可变成铁原子 6．NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g 氢气所含原子数目为 NA C．11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D．17g 氨气所含电子数目为 10NA 二、物质的量浓度 1．单位体积里，所含溶质的______________，叫做物质的量浓度，物质的量浓度的单位是 ________、符号________。若有 VL 氯化钠溶液，其中含有氯化钠 nmol，则该氯化钠溶液 的物质的量浓度 c =_________。 2．取 4g 氢氧化钠固体，将其溶于水配成 100mL 溶液，所得氢氧化钠的物质的量浓度为 ___________；取 10mL 上述溶液，则溶液的浓度为______________；将 10mL 该溶液加水
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稀释至 1L，则所得溶液的物质的量浓度为_____________。 3．已知有质量分数为Ω 的某溶液 1L，该溶液的密度为ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度 为 c=____________________； 已知有质量分数为Ω 的某溶液 100g， 该溶液的密度为ρ g/cm3， 则该溶液的物质的量浓度为 c=____________________。 4．下列溶液物质的量浓度最大的是（ A．200mL 含 9.5g MgCl2 的溶液 B．31gNa2O 溶于水配成 1L 溶液 C．4%的 H2SO4 溶液(ρ=1.025g/cm3) D．213mL 0.5mol· 1HCl 和 82mL0.5mol· 1HCl 混合液 L L 三、化学式中的计量问题 1．1mol H2SO4 中含 子。 2．4.5g 水与 氢原子数之比是 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。 ，其中 mol 硫原子， mol 氧原子， 个氢原
－ －
）
四、化学方程式中的计量问题 1．物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数 目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的定比关系。如：
点燃 2 H 2 ? O2 ??? 2 H 2O ?
化学计量数之比： 微粒数之比： 物质的量之比：
____: ____ ____ : ____
: ____ : ____
__mol :___ mol : ____mol
同状态下气体体积之比：__×22.4L:__×22.4L 质量之比： ___g : ____g : ____g
由上看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于________________________，等 _____________________，等于_______________（相同状况下），但不等于质量之比。 2．取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀， 用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。 问：14.51g 白色沉淀是_______________________。用过量稀硝酸处理后剩余的 4.66g 是 _______________。由此可知原溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度为_____________；Na2CO3 的物质的量浓度为_______________；产生的气体在标准状况下的体积为______________。 3．化学变化中存在着守恒关系，这是由化学反应的实质决定的。化学变化中存在的主要守 恒关系有：质量守恒：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的 __________。具体表现在化学反应前后：（1）物质的_________不变；（2）元素、原子的 _____不变；（3）某种元素的________及其原子的______________都不变；（4）多步反应 或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子
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_________________相等，或在溶液中所有阳离子所带的______________等于所有阴离子所 带的______________。电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固体离子化合物及 它们的混合物中。电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂______的电子总数等于氧 化剂______的电子总数。 4．脱硫是防治大气中 SO2 污染的主要技术措施。一种脱硫措施是在燃煤中加入一定量的石 灰石混烧，最终硫以硫酸钙的形式存在于灰碴中。若煤中硫含量（质量分数）为 3.2％，采 用 80％的石灰石处理 1000kg 这种煤，可生成 CaSO4·2H2O kg。
5．将 5.1 g 镁和铝投入 500 ml 2 mol/L 的盐酸中，生成氢气 0.5 g，金属完全溶解：再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液， 若要使生成的沉淀最多， Mg2+和 Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 则 沉淀，溶液中的溶质只含________，根据_____离子与_____离子的电荷守恒，因此需要加 入的 NaOH 溶液体积为___________。从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2 和 Al(OH)3） 沉淀，固体增加的质量为______的质量，只要计算出_______的物质的量即可，而 OH 的物 质的量等于反应中转移的______的物质的量，因反应中生成氢气 0.5 g，所以转移的_____ 的物质的量为氢气物质的量的______倍，即 OH 的物质的量为_______，所以生成的沉淀最 多为_______g。
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