【精准解析】山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学(等级考)试题
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
选项 步骤
采用装置
主要仪器
A
①
灼烧装置
蒸发皿
B
②
溶解装置
烧杯
C
③
过滤装置
漏斗
D
④
分液装置
分液漏斗
A. A
B. B
C. C
D. D
-4-
【答案】A 【解析】 【详解】A. 干海藻在坩埚中灼烧变成海藻灰，A 错误； B. 海藻灰在烧杯中溶解于水，B 正确； C. 通过过滤将不溶于水的滤渣除去，C 正确； D. ④的操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D 正确； 答案选 A。 8.下列有关说法错误的是 A. 分子中一定含有共价键 B. 两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 C. 需要加热的反应不一定是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，A 错误； B. 铵盐含有离子键，因此非金属元素形成的化合物中有可能有离子键，如 NH4H 是由两种非金 属元素形成的离子化合物，B 正确； C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关，C 正确； D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D 正确； 答案选 A。 9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。下列说法错 误的是
-6-
A. Na3N 是由离子键形成的离子化合物 B. Na3N 与盐酸反应生成两种盐 C. Na3N 与水的反应属于氧化还原反应 D. Na3N 中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-） 【答案】CD 【解析】 【详解】A. Na3N 含有活泼金属 Na，属于离子化合物，A 正确； B Na3N 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B 正确； C. Na3N 与水的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C 错误； D. Na+和 N3-核外电子数相同，但 Na+质子数比 N3-更多，因此 r（Na+）<r（N3-）,D 错误； 答案选 CD。 12.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
C. FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl 平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 2NO2（g） N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
-1-
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O
H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆
向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理，A 正确；
B．黄绿色的氯水中存在反应：Cl2+H2O
HClO+HCl, HClO 光照后分解，平衡正向移动，
Cl2 减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，B 正确；
C．FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量铁粉，铁粉和铁离子反应，平衡
逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C 正确；
D．对于反应 2NO2(g) 原理，D 错误；
N2O4(g)，加压缩小体积，浓度增大，颜色加深，不符合勒夏特列
答案选 D。
3.在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 内 v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，
则 3s 末 NH3 的浓度为
A. 0.4 mol·L-1
B．题目涉及到的反应为 SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ，没有离子键的形成，B 错误；
C．由于 S 的非金属性弱于 Cl，所以 S2-的还原性强于 Cl-，故 C 正确； D．D 的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D 正确； 答案选 B。 7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
以下推断不合理的是 A. 流程中循环利用的物质有 SO2、Br2、Cl2，等多种 B. SO2 吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 流程中 SO2 转变为 H2SO4，Cl2 转变为 HCl，在流程中没有用到 H2SO4 和 HCl，所 以 SO2 和 Cl2 都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得 Br2，所以 Br2 也没有循环利 用，A 推断不合理。 B. 溴有氧化性，可以利用 SO2 的还原性吸收溴，使之转化为 HBr，反应为 SO2＋2H2O＋Br2 ＝H2SO4＋2HBr，B 推断合理； C. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C 推断合理； D. 直接蒸馏含 Br2 的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含 Br2 的海水得 到单质溴主要是为了节能，D 推断合理。 答案选 A。
-7-
13.X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 下列说法正确的是
A. Q 的氧化物一定含有离子键和共价键
B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P 的最低价氢化物常温常压下为液体
D. Y 形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q 为五种短周期元素，X、Q 最外层只有一个电子，为第 IA 族元素；Y 最外层
2019－2020 学年度第二学期模块练习
高一化学（等级考）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、
考生号和座号。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
B. 0.6 mol·L-1
C. 0.9 mol·L-1
D. 1.2
mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】3s 内的 v(N2)=0.2mol/(L∙s)，则消耗的 N2 浓度是 0.2mol/(L∙s)×3s＝0.6mol/L，所以根据 化学方程式 N2+3H2=2NH3 可知，生成氨气的浓度是 1.2mol/L，答案选 D。 4.N2 和 H2 在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小关系：Y>Z>X>W C. 简单阴离子的还原性：Y>Z 键形成的分子
B. 图示反应中有离子键的形成 D. D 的水溶液中含有阴、阳离子及共价
-3-
【答案】B 【解析】 【分析】 A 单质的水溶液具有漂白性，说明 A 为 Cl2，C 是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即 SO2， 由此可判断 B 为水，D 为 HCl，E 为 H2SO4，所以 W、X、Y、Z 分别为 H、O、S、Cl 四种元 素。 【详解】A．这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是 28 型，S2-和 Cl-都是 288 型， 所以离子半径为 S2->Cl->O2->H+，即 A 正确;
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C
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【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率 问题。 【详解】A 项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A 项正确； B 项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高 原料转化率，B 项正确； C 项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能 使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故 C 项错误； D 项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D 项正 确。 本题选 C。 10.运用元素周期律知识，预测元素的单质及其化合物性质，下列预测错误的是 A. SrSO4 是难溶于水的白色固体 B. H2Se 比 H2S 易分解 C. At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀 HNO3 D. Li 在氧气中燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱 【答案】D 【解析】 【详解】A. Sr 和 Ba 在同一主族，BaSO4 是难溶于水的白色固体，因此 SrSO4 是难溶于水的白色 固体，A 正确； B. Se 和 S 属于同主族元素，且周期表中 Se 在 S 的下面，因此 H2Se 比 H2S 易分解，B 正确； C. At 和 Cl 为同主族元素，AgCl 不溶于水也不溶于稀 HNO3,则 AgAt 不溶于水也不溶于稀 HNO3，C 正确； D. Li 在氧气中燃烧，产物是 Li2O，D 错误； 答案选 D。
纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合
题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.
含有
173
个中子的
113
号元素符号
A. 相同条件下，催化剂 b 的效果更好 B. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 催化剂在吸附 N2、H2 时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 【答案】A
2020-2021学年山东省烟台市高一下学期期中化学复习卷(含答案解析)
2020-2021学年山东省烟台市高一下学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列各种变化中，不属于化学变化的是()A. 向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D. 向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀2.下列反应属于放热反应的是()A. 工业上用煤和水蒸汽制水煤气B. 炼铁高炉中CO2和C反应产生COC. 金属镁与盐酸反应D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl固体混合反应3.下列化学用语正确的是()A. 质子数为6、质量数为14的核素： 614NB. N2的结构式；N≡NC. H2O的电子式：D. 钾原子的原子结构示意图：4.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W>X>Y>ZB. WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1C. Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形D. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2.下列说法正确的是()A. A与D可形成含18e−的离子化合物B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物C. D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸D. D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试 化学(合格考)+Word版含答案
2019－2020学年度第二学期期中自主练习高一化学(合格考)1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
第I卷(选择题，共60分)1～20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。
下列有关叙述正确的是A.D2O和H2O互为同位素B.14C与12C是两种不同的核索C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化2.下列说法正确的是A.中子数为9的氧原子：98OB.NH4Cl的电子式：C.中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。
若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO5.铯是第6周期IA族元素，下列有关铯元素性质推测正确是A.最高化合价为＋2B.原子半径比钠的小C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱6.下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是A.酒精溶于水B.CaO溶解于水C.KOH受热熔化D.白磷在一定条件下转化为红磷7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.能量变化必然伴随发生化学变化B.在常温下可以发生的反应一定是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石更稳定8.对下列化学反应，可设计为原电池的是A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2OB.NH4HCO3∆==NH3↑＋CO2↑＋H2OC.CaO＋H2O＝Ca(OH)2D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag9.某元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为A.58B.64C.35D.3010.下列叙述中，不正确的是A.常温时，0族元素的单质都是气体B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素高温3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是11.在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变12.下列说法正确的是A.12C与13C互为同素异形体B.水泥、普通玻璃都是混合物C.某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池13.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等14.下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Mg>CaB.稳定性：H2O>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4D.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)315.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：下列说法中，正确的是①t1<t2②t1>150③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者A.只有①B.①②C.只有③D.②③16.判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是A.HCl的热稳定性比CH4的强B.氯气能溶于水，碳难溶于水C.常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态D.HCl的酸性比H2CO3的强17.在一定条件下，将M和N两种气体通入2L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g) 2P(g)。
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学(等级考)试题 PDF版含答案
2019-2020学年度第二学期模块练习高一化学（等级考）参考答案及评分标准1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B7.A8.A9.C10.D11.CD12.A13.D14.AB15.BD16.(12分)I.（1）分液漏斗(1分)饱和NaHCO3溶液(1分)吸收气体中硝酸(1分)SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－(2分)（2）N＞C＞Si(1分)II.（1）烧杯酒精灯(2分)（2）B2K+2H2O═2KOH+H2↑(1分),C2Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑(1分)（3）同一周期，由左往右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱;同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强(2分)17.(14分)(1)弱（1分）259(2分)(2)① 4.5（mol·L－1）-2(2分)逆反应方向(1分)浓度商Q=100>K(2分)②23.1％(2分)③0.13(2分)(3)O2+4H++4eˉ=2H2O(2分)18.(10分)(1)第四周期第ⅠA族(1分)小于(1分)4KClO33KClO4+KCl(2分)(2)CaSO 3(1分)2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+(2分)(3)①极性键(或共价键)(1分)②MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑(2分)19.(11分)Ⅰ.（1）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率(2分)（2）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉等（合理即可）（各1分，共2分）（3）生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积(2分)Ⅱ.（1）吸热(1分)（2）负(2分)（3）C(2分)20.(13分)（1）①分离出了二氧化碳(减小CO2的浓度)(2分)②>(2分)（2）①>(2分)②T3(2分)③BC(2分)（3）2k2•K p(2分)B、D(1分)。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019-2020学年山东省烟台市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2019-2020学年山东省烟台市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H ＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。
【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断2．下列能源不属于一次能源的是A．风力B．石油C．流水D．电力【答案】D【解析】一次能源指的是直接从自然界取得的能源，如流水、风力、原煤、石油等，电力属于二次能源，故D正确。
3．下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A．12C、13C、14C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨【答案】D【解析】【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。
2019-2020学年山东省烟台市高一下学期期中考试化学试题(合格考)
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试试题（合格考）1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题『答案』必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂：非选择题『答案』必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的『答案』无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
第I卷(选择题，共60分)1～20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学地质及考古等领城。
下列有关叙述正确的是（）A.D2O和H2O互为同位素B.14C与12C是两种不同的核索C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体D.通过化学变化可以实现18O与16O之间的相互转化2.下列说法正确的是（）OA.中子数为9的氧原子：98B.NH4Cl的电子式：C.中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。
若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO5.铯是第6周期IA族元素，下列有关铯元素性质推测正确是（）A.最高化合价为＋2B.原子半径比钠的小C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱6.下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是（）A.酒精溶于水B.CaO溶解于水C.KOH受热熔化D.白磷在一定条件下转化为红磷7.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.能量变化必然伴随发生化学变化B.在常温下可以发生的反应一定是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.已知在一定温度、压强下，等质量的石墨转化为金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石更稳定8.对下列化学反应，可设计为原电池的是（）A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2OB.NH4HCO3∆==NH3↑＋CO2↑＋H2OC.CaO＋H2O＝Ca(OH)2D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag9.某元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为（）A.58B.64C.35D.3010.下列叙述中，不正确的是（）A.常温时，0族元素的单质都是气体B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大C.VIA族元素的原子，其原子半径越小，越容易得电子D.在元素周期表中，从IIIB族到IIB族共有10个纵列且其包含的元素都是金属元素11.在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是（）A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变12.下列说法正确的是（）A.12C与13C互为同素异形体B.水泥、普通玻璃都是混合物C.某溶液加入CCl4，充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用来制造芯片和太阳能电池13.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等14.下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性：Mg>CaB.稳定性：H2O>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4D.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)315.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：下列说法中，正确的是（）①t1<t2 ②t1>150 ③实验1和实验2比较，单位时间内消耗的锌的质量前者小于后者A.只有①B.①②C.只有③D.②③16.判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是（）A.HCl的热稳定性比CH4的强B.氯气能溶于水，碳难溶于水C.常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态D.HCl的酸性比H2CO3的强17.在一定条件下，将M和N两种气体通入2 L密闭容器中，发生反应如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。
2020-2021学年山东省烟台市高一(下)期中化学试卷(合格考)(附答案详解)
2020-2021学年山东省烟台市高一（下）期中化学试卷（合格考）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.利用放射性 32P发出的射线，可以确定磷在植物中的作用部位。
下列关于 32P的说法正确的是()A. 中子数为15B. 与 31P互为同位素C. 质子数为32D. 与 32S具有相同的核外电子数2.硫(S)是植物生长发育不可缺少的营养元素之一。
S2−的结构示意图为()A. B. C. D.3.下列仪器与名称不对应的是()A. 分液漏斗B. 烧杯C. 圆底烧瓶D. 量筒4.化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是()A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 原子核5.甲、乙、丙、丁四种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中得电子能力最强的元素是()A. 元素甲B. 元素乙C. 元素丙D. 元素丁6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的一组是()A. H2SO4B. MgOC. NH4ClD. MgCl27.下列化学用语不正确的是()A. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl−B. N2的电子式：C. 中子数为10的氧原子： 818OD. 氯原子的结构示意图：8.嫦娥五号选择了更高效的太阳能电池，它是利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，下列物质属于半导体材料的是()A. 铁B. 锌C. 碘D. 硅9.社会的发展离不开化学家的巨大贡献。
下列叙述错误的是()A. 侯德榜发明了侯氏制碱法B. 中国科学家最先实现牛胰岛素的人工合成C. 门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D. 屠呦呦的青蒿素研究成果在疟疾的治疗方面发挥了巨大的作用10.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的是()A. 分液B. 过滤C. 蒸馏D. 渗析11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 标准状况下，11.2LNH3含有的分子数为0.5N AB. 10gD2O中含有的中子数为5N AC. lmolN2和H2的混合气体含有原子总数为2N AD. 0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4N A12.A、B为短周期主族元素，它们的离子A2−和B3+具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是()A. 原子序数A<BB. 原子半径A<BC. 离子半径A2−<B3+D. A为ⅥA族元素13.常温下，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入80℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学(等级考)试题(wd无答案)
山东省烟台市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（等级考）试题一、单选题(★★) 1. 下列有关化学用语表示正确的是A．含有173个中子的113号元素符号Nh B．H2O与D2O互称为同素异形体C．NaOH的电子式：D．F的原子结构示意图：(★★★) 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深(★★) 3. 在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2，经测定反应开始后3s内 v（N 2）＝0.2 mol·L -1·s -1，则3s末NH 3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1(★★) 4. N 2和H 2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图，下列说法正确的是A．相同条件下，催化剂b的效果更好B．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D ．催化剂在吸附N 2、H 2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键(★★★) 5. 某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大，平衡向左移动B ．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．温度、体积不变，充入He 气增大压强，反应速率会加快D ．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小(★★★) 6. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，A 、B 、C 、D 、E 均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和C 均具有漂白性，B 是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。
2019-2020学年烟台市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年烟台市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 12C、 14C60两者互为同位素B. 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C. 乙酸的同分异构体只有两种D. 有机物CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称是2，2，4−三甲基戊烷2.下列有关物质结构的表述正确的是()A. CCl4的电子式：B. 二氧化硅的分子式SiO2C. 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D. 钠离子的结构示意图3.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).下列叙述正确的是()A. 降低温度可以加快反应速率B. 使用合适的催化剂可以加快反应的速率C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氦气D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等4.下列关于反应速率的说法正确的是()A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质B. 一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等C. 在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显5.“隔膜电解法”是一种处理高浓度乙醛废水的新方法。
实验室以一定浓度乙醛−Na2SO4混合溶液为电解液，模拟乙醛在阴、阳极发生反应分别转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是()A. 直流电源的a极为负极B. 电解过程中阴极有O2产生C. 阳极反应：CH3CHO−2e−+H2O⇌CH3COOH+2H+D. 电解过程中，产生乙醇的物质的量是乙酸的2倍6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是()A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)7.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol⋅L−1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是()A. 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B. 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol⋅L−1D. 生成气体的体积为10.08L8.下列说法中正确的是()A. 常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023B. 常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023C. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D. 在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L9. 614C的衰变反应为 614C→z14X+−10e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年.下列说法正确的是()A. 614C与 z14X互为同位素B. 614C与 z14X的中子数相同C. 612C和 614C的价层轨道电子数相差2D. 某考古样品中 614C的量应为其11460年前的14278Nh是10.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh， 113它的一种核素。
山东省烟台市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
山东省烟台市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和7【答案】B【解析】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A错误；B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B正确；C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；故选B。
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水【答案】B【解析】【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。
【详解】A.浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，A错误；B.生石灰与水反应放出大量的热，B正确；C.熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误；D.氯化钠与水不反应，溶于水产生热量的极小，D错误；故合理选项是B。
3．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数:E>D>B>C>AB．原子半径:D>E>A>C>BC．最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD．离子半径:C->D+ >E3+>B2-【答案】C【解析】试题分析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，因为A、B、C属于同一周期，且B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，因此B为O，C为F，D为Na，E为Al，A、原子序数为：Al>Na>F>O>C，故错误；B、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此半径大小：Na>Al>C>O>F，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，故正确；D、电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故错误。