河南省确山县第二高级中学高中化学第2章第3节《氧化还原反应》教学案2新人教版必修1
高中化学 2.3.2《氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
（三）情感态度价值观：通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。
新人教版高中化学第二章氧化还原反应教案必修
化合价升高，）
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应
１、氧化反应（oxidation reaction）：元素化合价升高的反应还原反应（reduction reaction）：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
２、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
（１、２、３反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；４、５反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
）
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以２Na +Cl２==２NaCl 为例
［投影］
［讲］２Na +Cl２==２NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
氧化还原反应教案
《氧化还原反应》教案
板书设计
氧化还原反应
一氧化还原反应
1．定义：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
3．氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。
氧化反应：失去电子（电子对偏离）
还原反应：得到电子（电子对偏向）
元素化合价：
正价：失去电子（电子对偏离）
负价：得到电子（电子对偏向）。
人教版必修2《氧化还原反应》优秀教案设计
人教版必修2《氧化还原反应》优秀教案设计第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习主线】【学习过程】铁丝在氧气中燃烧硫在氧气2【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应图1图2【引导分析】由此我们又发现请按上述方法分析下面的反重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
征。
规律的发现形成新的概念，础上来上升到未知+3COCO22NaCl22HCl2〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失过渡，出重点、突破难点。
高中化学第2章第3节氧化还原反应第2课时教案新人教版必修1
三维目标知识与技能1 •应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2•应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3•认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法1 •经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2•能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观1 •发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2•树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点1•氧化还原反应的实质2•氧化剂、还原剂教学难点1•氧化还原反应的实质2•培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】1 •什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
2•请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。
师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系? 这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
推进新课师：请同学们写出 H 、0、Ne 、Na 、Mg 、Cl 、Ar 原子结构示意简图。
生:11M E1 •化合物NaCI 的形成过程师：请大家看书 P 36 :让学生回答化合物 NaCI 的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原 子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先 给了氯原子，从而使 Na 原子变为Na +,CI 原子变为CI -,Na +和CI -相互作用形成 NaCI 。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案1教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
人教版必修2《氧化还原反应》教案设计
人教版必修2《氧化还原反应》教案设计一．教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
二．教学目标：知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；（3）认识常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法：（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。
（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
情感态度与价值观：（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。
（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三．教学重点、难点教学重点：（1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。
（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
教学难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路3.教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。
四．教学过程与教学资源设计1.教学设计总体思路以两条线索同时展开教学活动明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。
高中化学2_3氧化还原反应2教学设计新人教版必修1
氧化还原反应氧化还原反应2三维目标知识与技能：了解生产、生活中常见的氧化还原反应，及常见的氧化剂和还原剂。
过程与方法：了解判断氧化性、还原性的方法，利用氧化还原反应规律判断氧化还原反应能否发生。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立与统一的观点。
授课题目拟课时第课时明确目标重点难点重点：氧化剂和还原剂的判断；氧化性、还原性强弱的比较。
难点：氧化还原反应规律及应用。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计【知识回顾】1、如何判断氧化还原反应？【自主学习】看教材P37【小结及板书】1.氧化剂和还原剂的概念2．常见的氧化剂O2、Cl2\ 浓H2SO4、HNO3等；常见的还原剂A l、Zn、Fe、C、H2、CO等【思考与交流】1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【提示】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【提示】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂。
3、请举例分析氧化还原反应对人类生产生活的有利影响和不利影响有哪些？A、有利于人类生活和生产的是：(1)金属的冶炼(2)燃料的燃烧B、不利于人类生活和生产的是：(1)易燃物的自燃(2)食物的腐败(3)钢铁的锈蚀4、①“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。
”这种说法正确吗？【提示】不正确。
还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。
②根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？【提示】Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。
1．根据氧化还原反应的方向判断还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物[课堂练习]1、教材P38-7、8、92、（2012·肇庆高一检测)已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( B )A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl33．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案作为一名人民教师，就难以避免地要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们该怎么去写教案呢？下面是作者整理的高中化学《氧化还原反应》教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高中化学《氧化还原反应》教案1课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e- → 该元素化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 该元素化合价降低→ 发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e- → 化合价升高→ 发生氧化反应得e- → 化合价降低→ 发生还原反应高中化学《氧化还原反应》教案2一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
高中化学《氧化还原反应2》优质课教学设计、教案
第三节氧化还原反应第一课时一、教学目标（一）知识与技能：1.了解什么是氧化还原反应。
2.明确元素化合价的变化与原子之间的电子转移的关系,从本质上认识氧化还原反应。
（二）过程与方法：1.复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度对氧化反应和还原反应进行分类，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出分类的依据不同而有不同分类方法。
2.培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。
（三）情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
二、教学重难点教学重点和难点：氧化还原反应的本质三、学情分析学生在初中已经学习了氧化反应和还原反应,从学生学过的反应类型入手引入氧化还原反应,对于学生来说较易接受。
从化合价升降的角度来分析氧化还原反应是本节课的重点之一。
为帮助学生突破重点,在引导学生探究氧化还原反应与化合价升降关系时,有意识地将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两部分进行分析,引导学生通过观察得出结论,有效地突破了重点。
由于学生在此之前还未学习过化学键的相关内容,因此,从电子转移的角度来分析氧化还原反应是本节课的一个难点。
为突破难点,通过展示原子结构以及氯化钠的形成过程的微观结构示意图，从原子结构方面来分析氧化还原反应中电子转移情况, 有利于学生接受新知，另一方面也为原本枯燥的原理课增加了趣味性,激发了学生的学习兴趣。
四、教学过程五、板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的特征（判据）元素化合价的升降二、氧化还原反应的本质电子的转移六、作业布置课后练习4，5，6 题。
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Cl：化合价，电子对，被，发生反应。
在该反应中发生 了共用电子对的。
2．氧化还原反应的本质
（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应
（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应
（3）氧化还原反应：有 的反应。
（4）氧化还原的本 质是有。（电子的得失或共用电子对的偏移）特征是反应前后某些元素的发生变化。（氧化还原反应的判断依据：是否发生变化）
C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （）D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）
2．写出下列元素的原子结构示意图
NaClH
MgO C
【思考1】：氧化还原反应中元 素的化合价为什么会发生变化?
【基本知识】一、氧化还原反应的本质
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
2Na+Cl2 2NaCl H2+Cl2 2HCl
【课堂练习】: 在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低， 则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。
氧化还原反应本质(2)
【教学目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
【知识梳理】 1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应
A．NaCl(s)+H 2SO4== =NaHSO4+HCl（） B．C+CO2===2CO（）
（1）Na ：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应；
Cl：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。
（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，