盐水中氯化钠含量测定方法的探讨
生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告
实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）一、实验目的（1）学习银量法测定氯的原理和方法；（2）掌握莫尔法的实际应用。
二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐（如、、和）的反应为基础的沉AgCl AgBr AgI AgSCN 淀滴定法成为银量法。
银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。
根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。
佛尔哈德法和法扬司法。
本实验是在中性溶液中以为指示剂（莫尔法），用标准溶液来测定的42CrO K 3AgNO -Cl 含量：（白）↓=+-+AgCl Cl Ag （砖红色）↓=++42-24CrO Ag CrO Ag 由于的溶解度小于，沉淀将首先从溶液中析出。
根据分布沉淀原AgCl 4AgCrO AgCl 理进行的计算表明，开始沉淀时已定量沉淀，稍一过量，即与4AgCrO AgCl 3AgNO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。
-24CrO 实验过程中，应注意以下两点：（1）应控制好指示剂的用量。
因为用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用42CrO K 量太小时终点拖后导致正误差。
（2）应控制好溶液的酸度。
因为离子在水溶液中存在下述平衡，-24CrO ⇌+-+O H CrO 324OH HCrO 24+-酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。
但在碱性太强的溶液中，-24CrO 离子又会生成沉淀：+Ag O Ag 2 ↓=+-+AgOH 2OH 2Ag 2 OH O Ag AgOH 222+↓=所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶（100mL ），坩埚，煤气灯，锥形瓶（250mL ），酸式滴定管（50mL ），移液管（25mL ）。
试剂：（s ，A.R.），（s ，A.R.），（5%）溶液，生理盐水样品。
3AgNO NaCl 42CrO K 四、实验步骤1.0.1mol/L 标准溶液的配制3AgNO 标准溶液可直接用分析纯的结晶配制，但由于不稳定，见光3AgNO 3AgNO 3AgNO 易分解，故若要精确测定，则要基准物来标定。
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
10
%
五、注意事项
标定时，滴定过程中应剧烈振荡溶液
标定时，最适宜的pH范围是6.5~10.5，若有铵盐存在， pH范围应控制在6.5~7.2为宜为避免生成Ag(NH3)2+ AgNO3溶液需保存在棕色瓶中，并采用棕色滴定管
实验结束后，装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗 2~3次，再用自来水冲洗，以免产生AgCl沉淀，难以洗净。
SP 前： Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.8 10 10
SP： 2Ag CrO 42 Ag 2CrO 4 （砖红色） Ksp 1.2 10 12
黄色 砖红色
指示剂的用量
一般为 5×10-3mol· L-1
溶液的酸度 中性或弱碱性 pH范围为6.5~10.5
含银废液应予以回收，且不能随意倒入水槽。
3） 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶； 烧杯；
洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；分析天平
三、试剂及仪器
NaCl 基准试剂 （M=58.44g/mol）
0.1mol/L AgNO3溶液 2 g/L 荧光黄指示剂
四、实验步骤
1. 0.1mol/L AgNO3溶液的标定
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
生理盐水中含氯化钠含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项
一、实验目的
了解生理盐水在医学中的应用； 掌握用莫尔法及法杨司法测定氯化钠含 量的方法及原理； 掌握铬酸钾及荧光黄指示剂的正确使用。
二、实验原理
标定原理——莫尔法
二、实验原理
生理盐水测定原理——法扬司法
SP 前： HFIn H FIn 黄绿色
生理盐水中氯化钠含量的测定
生理盐水中氯化钠含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。
本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。
②锥形瓶（6个）、洗瓶。
③电子天平。
2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
①AgNO3②NaCl（）③K2CrO4（w为0.05）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。
2）标定：准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。
加1mlK 2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录 AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积24AgNO3（滴定前 ml）413.222.33）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
浅析食盐中氯化钠含量的测定方法
浅析食盐中氯化钠含量的测定方法食盐是我们日常生活中常用的调味品，它的主要成分是氯化钠。
因此，准确测定食盐中氯化钠的含量对于保障食盐质量至关重要。
本文将对食盐中氯化钠含量的测定方法进行浅析。
测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，包括测定氯离子的重量法、电位滴定法、离子选择性电极法等。
下面将对其中几种方法进行介绍：首先是测定氯离子重量法。
该方法主要是通过溶解样品中的氯化钠，然后用银盐溶液滴定，从而测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，称取一定质量的食盐样品，将其溶解在适当的溶剂中；然后，取适量的银盐溶液，滴定至反应终点，即出现沉淀反应停止；最后，根据滴定过程中银盐溶液的消耗量计算氯离子的含量。
优点是操作简单，准确度高，但需要较长时间进行滴定。
其次是电位滴定法。
电位滴定法是通过滴定电位的变化来测定氯离子含量的方法。
具体步骤如下：首先，将食盐样品溶解，得到容量适当的溶液；然后，将电位滴定仪连接到电极系统上，溶液中插入玻璃电极和参比电极；随后，使用一定速度滴入滴定液，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法速度快，精确度高，但需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
最后是离子选择性电极法。
该方法通过使用选择性电极来测定氯离子的含量。
具体步骤如下：首先，制备食盐样品溶液；然后，将离子选择性电极插入溶液中，记录下电位变化；最后，根据电位的变化和标准曲线计算氯离子的含量。
该方法操作简单，准确度高，但同样需要专门的仪器设备，并且对实验人员的操作技能要求较高。
综上所述，测定食盐中氯化钠含量的方法有多种，每种方法都有其适用的场合和优缺点。
在实际应用中，应根据需要选择最合适的方法进行测定。
无论采用哪种方法，都需要在实验操作中保持仪器设备的干净和准确，遵循标准操作流程，以获得准确可靠的测定结果。
生理盐水中含氯化钠含量的测
氯化钠与钾、镁等电解质共同作用，维持人体内的电 解质平衡。
传递信息
氯离子在神经传导中起重要作用，参与动作电位的产 生和传递。
氯化钠在生理盐水中的存在形式
1
在生理盐水中，氯化钠以离子的形式存在，即钠 离子和氯离子。
2
生理盐水通常是指0.9%的氯化钠溶液，即每100 毫升水中含有0.9克氯化钠（相当于6滴）。
感谢您的观看
天平、容量瓶、滴定管、烧杯、吸管等。
制备生理盐水样品
取适量生理盐水，用吸管吸取并放入烧杯中备用。
准备标准氯化钠溶液
准确称取一定质量的氯化钠，溶解并稀释至一定浓度，作为标准溶 液。
实验操作流程
用天平称取一定质量的生理盐 水样品，记录数据。
将生理盐水样品转移至容量瓶 中，加入适量的标准氯化钠溶
液。
用滴定管滴加指示剂，观察颜 色变化，记录滴定终点时消耗 的标准氯化钠溶液的体积。
氯化钠的化学性质
氯化钠（NaCl）是食盐的主要 成分，属于离子化合物，由钠 离子（Na+）和氯离子（Cl-） 构成。
氯化钠在水中溶解度较高，易 溶于水，形成稳定的盐溶液。
氯化钠在常温下不易分解，但 在高温或电解条件下可发生化 学反应。
氯化钠的生理作用
维持渗透压
氯化钠是人体内渗透压的主要来源，通过调节细胞外 液的渗透压，维持体内水分平衡。
03
本研究为生理盐水中氯化钠含 量的测定提供了有效的方法， 为相关产品的质量控制和监管 提供了科学依据。
研究展望
01
进一步研究其他品牌生理盐水中氯化钠含量的差异，以全面 了解市场上的产品质量情况。
02
探索其他可能影响生理盐水质量的因素，如生产工艺、原材 料等，以提高产品的质量和稳定性。
食盐中氯化钠的测定
食盐中氯化钠的测定
食盐中氯化钠的测定是一项重要的化学实验，通过它可以了解食盐中氯化钠的含量。
本文旨在介绍氯化钠的测定方法及其实施步骤，以便大家了解如何正确地进行氯化钠的测定。
食盐中氯化钠的主要测定方法是电量法、滴定法、弱碱性试液法、离子浓度法等。
其中，电量法是最常用的测定方法，用于测定食盐中氯化钠的含量及其对应百分比。
实验室用微量氯化钠溶液，其电解态盐溶液与等渗选择电极及三极式恒流电源组成电量室，测定食盐中氯化钠的电量。
氯化钠的滴定法也有不同的实施步骤。
首先，将要测定的样品放入实验杯中，然后加入对应的反应液，如酸浓度调节剂、碱浓度调节剂、滴定剂等，搅拌均匀后取出。
接下来，将滴定液加入到样品中，然后观察滴定剂反应生成淡黄色悬液，并及时记录滴定液加量。
最后，把滴定剂的加入量换算成氯化钠的浓度，即可得出样品中氯化钠的含量。
另外还有一种弱碱性试液法，这种方法只需准备弱碱性试液，并把它混合到样品中，然后观察氯化钠的沉淀量来计算样品中氯化钠的含量。
此外，有一种简便可行的测定方法离子浓度法，它以电导率测定法为基础，用电导仪来测定样品中离子的电导率，以此来计算浓度，从而计算氯化钠的含量。
总之，以上就是氯化钠的测定方法及其实施步骤，每种方法都有
其特定的用途，以便根据实际需要，选择适合的方法来测定食盐中的氯化钠含量。
只要科学的处理样品，准确的调节测试参数，就可以精确测定出氯化钠的含量，从而帮助人们获得更安全健康的食盐。
食盐中氯化钠的测定
食盐中氯化钠的测定食盐是人类日常饮食中不可或缺的营养物质，是人类抗病能力和营养状态的重要保证。
现今，食盐也被广泛用于食品的调味，改变食物的口感和质地，是厨房必备的调料之一。
而且，食盐中的氯化钠也被用于消毒灭菌，工业场所也会使用氯化钠来消毒水，质量检测是不可少的重要步骤。
因此，我们可以通过对日常食物中的氯化钠含量进行测定，从而掌握食物质量，确保食物安全。
然而，如何准确地测定食盐中氯化钠含量，仍然是一个有待解决的问题。
为了解决这个问题，我们首先要知道氯化钠是一种白色结晶，其化学式为NaCl，亦即钠离子和氯离子的比例为1:1。
氯化钠溶于水，当溶液电导率升高时，氯化钠含量也会相应增加。
测定氯化钠的方法有很多，常见的有离子表面法、电导率法、分光光度法、分析化学法、等温重量法等。
其中，离子表面法测定食盐中氯化钠，是将悬浮液中的离子进行示差电位滤样，通过把滤饼置入培养基中，观察试管膜上细菌的生长情况来测定氯化钠含量，是一种简便、快速、准确的测试方法。
另外，电导率法也是测量食盐中氯化钠含量的常见方法。
通过测量不同溶液的电导率来推断溶液中氯化钠的含量，电导率越高，表明氯化钠含量越高。
此外，分光光度法也是常用的测定氯化钠含量的方法之一。
该方法通过通过在一定波长下透过溶液中NaCl吸收的光，来测定溶液中氯化钠含量。
由于NaCl可以在一定波长下吸收光，所以只需要使用一定种光度仪，就可以测定溶液中NaCl的含量。
分析化学法是测定食物中氯化钠含量的最为准确的方法之一，其原理是先将食物中的氯化钠提取出来，再进行分析检测。
如此可以比较准确地判断食物中氯化钠的含量，以及营养素的构成及比例。
最后，等温重量法是测定食物中氯化钠含量的最为简便的方法。
该方法是指将样品中的氯化钠充分溶解在水中，然后将其称量，得出其含量。
综上所述，可以看出，对食物中氯化钠含量的测定有着多种不同的方法，每种方法都有其特定的优缺点，应根据不同场合和要求灵活选择合适的测定方法。
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月11 日星期 五上午 1时51 分56秒0 1:51:56 20.12.1 1
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 1时51 分20.12. 1101:5 1December 11, 2020
洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；分析天平
三、试剂及仪器
NaCl 基准试剂 （M=58.44g/mol） 0.1mol/L AgNO3 标准滴定溶液 K2CrO4溶液：50g/L。 20 g/L 糊精溶液 2 g/L 荧光黄指示剂
四、实验步骤
1. 0.1mol/L AgNO3溶液的标定
准确称取0.08g~0.12g的氯化钠基准试剂
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.8 1010
SP：2Ag
CrO 2 4
Ag CrO 24
（砖红色） Ksp
1.2 1012
黄色
砖红色
指示剂的用量 一般为 5×10-3mol·L-1 溶液的酸度 中性或弱碱性 pH范围为6.5~10.5
二、实验原理
生理盐水测定原理——法扬司法
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
生理盐水中含氯化钠含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项
一、实验目的
➢ 了解生理盐水在医学中的应用； ➢ 掌握用莫尔法及法杨司法测定氯化钠含
量的方法及原理； 掌握铬酸钾及荧光黄指示剂的正确使用。
二、实验原理
标定原理——莫尔法
2020 1:51:56 AM01:51:562020/12/11
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/11/
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盐 水
盐水中氯化钠含量测定方法的探讨
马文雁
(济宁中银电化有限公司 272121)
《氯碱盐水分析规程》1暂行规定是我厂盐水现
行质量标准,它用银量法测定其中氯化钠含量,本文
介绍用汞量法测定,并与银量法进行比较分析讨论。
1 银量法测定盐水中NaCl含量
在中性溶液中,以铬酸钾做指示剂,用硝酸银标
准溶液滴定,测定氯离子。
吸取粗盐水滤液25mL于250mL容量瓶中,加
水稀释至刻度,摇匀备用。
吸取制备液10mL于
250mL三角瓶中。
滴加1～2滴011%酚酞溶液,若
溶液显微红色,以0.1mol/L H2SO4溶液中和至微红
色消失。
再加1mL5%K2CrO4指示剂,加水至约
50mL,在充分摇动下,用0.1%AgNO3标准溶液滴
定至溶液变为稳定的淡红色悬浊液,经充分摇动后不
消失即为终点。
2 汞量法测定盐水中NaCl含量
211 实验试剂和溶液
(1)硝酸汞标准溶液:c〔1/2Hg(NO3)2〕=
0.0250mol/L
(2)溴酚蓝乙醇溶液:011%
(3)二苯卡巴腙乙醇溶液:015%
(4)硝酸溶液:2mol/L
212 氯化钠含量的分析
样品溶液呈酸性时,强电离的硝酸汞标准溶液将
氯离子转化为弱电离的氯化汞,以二苯卡巴腙与稍过
量的汞离子生成紫红色络合物判断终点。
吸取粗盐水滤液25mL于1000mL容量瓶中,加
水稀释至刻度,摇匀,备用。
吸取制备液10mL于
150mL三角瓶中,加3滴溴酚蓝,滴加2mol/L硝酸至
溶液由蓝色变为黄色,再过量1滴,加1mL二苯卡巴
腙,在充分摇动下,用0.0250mol/L硝酸汞标准溶液
滴定至溶液由黄色变为紫红色,同时做空白试验。
NaCl含量(X)按下式计算:
(X)NaCl=c×(V-V0)×0.05844
25×10/1000
×1000+
K
式中:c—硝酸汞标准溶液之物质质量浓度, mol/L
V—硝酸汞标准溶液用量,mL
V0—空白试验硝酸汞标准溶液用量,mL
0.05844—与100mL硝酸汞标准溶液{c〔Hg(NO3)2〕=1.0000m ol/L}相当的以克表示的氯化钠之质量K—氯化钠浓度的温度较正值3(见表1)。
表1 氯化钠浓度的温度校正值
测定温度
/℃K/
(g/L)测定温度
/℃K/
(g/L)测定温度
/℃K/
(g/L)测定温度
/℃K/
(g/L) 10-1.3019-0.1428+1.2237+2.66
11-1.18200.0029+1.3638+2.84
12-1.0621+0.1630+1.5039+3.02
13-0.9422+0.3231+1.6640+3.20
14-0.8223+0.4832+1.8241+3.30
15-0.7024+0.6433+1.9842+3.52
16-0.5625+0.8034+2.1443+3.68
17-0.4226+0.9435+2.3044+3.89
18-0.2827+1.0836+2.4845+4.00
本表来源《氯碱工业盐水分析规程》1暂行。
3 分析讨论
311 结果及误差计算
根据所得数据进行误差估算,其算术平均值珚X= (∑
n
i
X i)/n i,均方根偏差σ=ρ(X i-珚X)2/(n-1),n 为测定次数。
盐水中氯化钠含量测定数据处理(见表2)。
表2 盐水中氯化钠含量测定数据
方 法实测值误差平均值珚X均方根误差银
量
法
297.00
297.03
297.45
297.18
297.60
297.250.174
汞
量
法
297.15
297.14
297.21
297.30
297.17
297.190.065
从表2可以看出,汞量法比银量法有更高的精密度。
312 分析讨论
由于粗盐水中含有一定量的铵盐,要求溶液酸度
工业盐的快速分析
冯进祥
(济宁中银电化有限公司 272121)
摘 要 叙述了原盐测定方法国标G B5462-85的改进情况。
关键词 工业盐 分析 改进
氯碱工业使用工业盐量非常大,而工业盐质量的优劣直接影响到产品成本。
因此,对原盐的质量把关是非常重要的。
目前,用于原盐测定的方法是采用国标G B5462-85中规定的方法,由于该法测定所需时间较长,不能满足原盐质量把关的高频率测定。
本文着重叙述对该方法的改进,在保证准确度下使测定速度大大加快。
1 G B5462-85规定的原盐测定方法
由于氯碱工业使用大量的原盐,而原盐质量的优劣不仅会影响生产正常运行,而且会直接影响产品的成本。
因此,对原盐质量把关就很重要。
对原盐监测是把关的手段,目前的原盐测定是按G B5462-85中规定的方法进行的。
该方法主要测定氯化钠、水分、水不溶物及水溶性杂质等四项指标,其中,氯化钠含量和水不溶物两项指标更为使用厂家所重视。
氯化钠含量的测定是称取25g盐样,称准至0.001g,置于400mL烧杯中,加水200mL,加热溶解、冷却后移入500mL容量瓶中,定容、摇均。
必要时过滤,吸取25.00mL样品溶液于250mL的容量瓶中,加水稀至刻度,摇均。
然后吸取25.00mL移入150mL烧杯中,加入4滴铬酸钾溶液,在充分搅拌下用0.1mol/L 的硝酸银标准溶液滴定,直至呈现稳定的淡桔红色悬浊液为止。
通过硝酸银标液的用量计算出氯离子的含量来,再扣除水溶性杂质的影响就可算出氯化钠的含量来。
水不溶物的测定是称取10g样品,称准至0.001g,置于烧杯中,加150mL水,搅拌加热近沸至样品全部溶解,静止;用已恒重的中速定量滤纸过滤,将带有不溶物的滤纸于110±2℃烘至恒重,通过前后的质量差,计算出该盐的水不溶物含量。
在上述氯化钠含量的测定方法中有“有必要时过滤”这样一句话,那么什么是“有必要时”呢?有必要时就是对原盐直观看很脏,水不溶物较高时。
在原盐
范围较窄,p H值为615～712。
当溶液的p H值高时,便有相当数量的N H3释出,形成了Ag(N H3)+及Ag (N H3)+2,使AgCl与Ag2CrO4的溶解度增大。
又因Ag+在碱性溶液中会生成灰黑色Ag2O沉淀而影响滴定。
当溶液的p H值较低时,Ag2CrO4易溶解于酸,使滴定结果偏高。
粗盐水中的CO2-3等能与Ag+生成微溶性络合物干扰测定。
生成的AgCl沉淀能吸附Cl-,因此滴定时须剧烈振荡溶液。
在络合平衡中溶液的酸度影响络合物的稳定性。
配位体的浓度则影响络合物各级存在形式的分布。
由于Hg2+-Cl-体系的各级稳定常数分别为lg K1= 6.74、lg K2=6.48、lg K3=1.85、lg K4=1.00,可见lg K2与lg K3有较大差别。
从汞(Ⅱ)氯络合物分布曲线及珔n图中可知,当lg〔Cl-〕约为-5～-3时,HgCl2分布系数δ(HgCl2)≈100%,珔n-lg〔Cl-〕曲线中出现一明显转折,此时平均配位数珔n≈2相应于形成HgCl2络合物。
汞(Ⅱ)氯络合物分布曲线及珔n图见图1。
图1 汞(Ⅱ)氯络合物分布曲线及珔n图
盐水的密度和比容随温度变化,汞量法和银量法所测分析结果都须进行温度校正。
由以上分析可见:在测定粗盐水中氯化钠含量时,银量法误差较大,汞量法可克服。
4 结 论
银量法做为经典的氯化物分析方法广泛应用于工业分析中,但由于粗盐水中杂质离子较多,汞量法以其较强的选择性、较高的准确度和精密度而更适合粗盐水分析。
(1998-10-24收稿)。