实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定
实验十四 生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。
2．掌握莫尔法的实际应用。
二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。
根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。
用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl- ==AgCl ↓(白)2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 ↓(砖红色)由于AgCl的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。
三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCl（s, A. R.），K2 CrO4（w为0.05）溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCl）来标定。
（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1mol/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。
（2）间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO3，溶解后稀释至100mL。
标定：准确称取0.15~0.2gNaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。
加1mL K2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录的AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCl的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中，加入1mL K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
生理盐水中NaCl测定
• 1 学习莫尔法测定氯的原理与和方法。 • 2 掌握莫尔法的实际应用。 • 3 实验数据记录与处理。
二 实验原理
• 本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比 Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当 AgCl定量沉淀后，稍过量的AgNO3溶液即与 CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示到达终点。 • Ag﹢+ Clˉ → AgCl ↓ （白） • Ag﹢+ CrO4ˉ → Ag2CrO4 ↓ （砖红色）
• （2）间接配制 将氯化钠置于坩埚中，用煤气灯加热至 500~600°C干燥后，冷却，放置在干燥器中 冷却备用。 用台秤称量1.7g的AgNO3，定量转移100ml容 量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （3）标定 准确称取0.15~0.20g的NaCl 三分，分别置于三 个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解，加1ml K2CrO4溶液，在充分摇动下，用AgNO3溶液 滴定至溶液刚出现稳定的砖红色，记录 AgNO3溶液的用量，并计算AgNO3浓度。
项目 NaCl 的质量，g AgNO3终读数，ml AgNO3初读数，ml AgNO3消耗的体积，ml AgNO3的浓度，mol/L AgNO3的平均浓度，mol/L 相对偏差，% 1 2 3
• 2 生理盐水中NaCl 的含量测定的数据记录表。 项目 生理盐水的体积（稀释后） /ml 1 2 3
AgNO3终读数 ，ml
• 2 测定生理盐水中NaCl 的含量 将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移 取已稀释的生理盐水25ml，加1ml 的 K2CrO4指示剂，用标准的AgNO3溶液滴定 至溶液刚出现稳定的砖红色(边摇边滴)。平 行测定3次，计算NaCl 的含量。
实验六莫尔法测定生理盐水中NACL含量
实验六莫尔法测定生理盐水中NaCl含量一、预习要点1. 沉淀滴定法的原理；2. 莫尔法的特点。
二、实验目的1. 掌握沉淀滴定法中标准溶液的配制及标定方法；2. 掌握银量法中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的原理和方法。
三、实验原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定可采用银量法。
银量法根据所用指示剂不同又分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
本实验采用莫尔法。
此方法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。
由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，稍过量的AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示到达终点。
主要反应式如下：Ag+ + Cl-→ AgCl↓（白色）K sp = 1.8×10-102Ag+ + CrO42-→ Ag2CrO4↓（砖红色）K sp = 2.0×10-12若酸度太高，CrO42-会转变为Cr2O72-，则Ag2CrO4难于生成。
由于 AgCl 沉淀易吸附Ag+离子，所以在到达终点前需剧烈振摇溶液，以减少AgCl沉淀对Ag+的吸附作用。
AgNO3标准溶液可直接用干燥的一级试剂配制。
将优级纯的AgNO3置于烘箱中，在110℃烘干2小时，以除去吸湿水。
然后称取一定量的烘干的AgNO3晶体，溶解后转移至一定体积的容量瓶中，加水稀释至刻度，即得到一定浓度的标准溶液。
AgNO3与有机物接触易起还原作用，贮存的试剂瓶须使用玻璃塞，滴定时亦须使用酸式滴定管。
AgNO3有腐蚀性，应注意勿与皮肤接触。
AgNO3见光易分解，析出黑色的金属银。
所以AgNO3标准溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
保存时间过久的AgNO3标准溶液，使用前应重新标定。
一般的硝酸银试剂中，往往含有水分、金属银、有机物、氧化银、亚硝酸银及游离酸和不溶物等杂质，因此，用不纯的硝酸银试剂配制的溶液，必须进行标定。
生理盐水中氯化钠含量的测定
生理盐水中氯化钠含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。
本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。
②锥形瓶（6个）、洗瓶。
③电子天平。
2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。
①AgNO3②NaCl（）③K2CrO4（w为0.05）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。
称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。
2）标定：准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。
加1mlK 2CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录 AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3溶液的浓度。
表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积24AgNO3（滴定前 ml）413.222.33）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
生理盐水中含氯化钠含量的测
氯化钠与钾、镁等电解质共同作用，维持人体内的电 解质平衡。
传递信息
氯离子在神经传导中起重要作用，参与动作电位的产 生和传递。
氯化钠在生理盐水中的存在形式
1
在生理盐水中，氯化钠以离子的形式存在，即钠 离子和氯离子。
2
生理盐水通常是指0.9%的氯化钠溶液，即每100 毫升水中含有0.9克氯化钠（相当于6滴）。
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天平、容量瓶、滴定管、烧杯、吸管等。
制备生理盐水样品
取适量生理盐水，用吸管吸取并放入烧杯中备用。
准备标准氯化钠溶液
准确称取一定质量的氯化钠，溶解并稀释至一定浓度，作为标准溶 液。
实验操作流程
用天平称取一定质量的生理盐 水样品，记录数据。
将生理盐水样品转移至容量瓶 中，加入适量的标准氯化钠溶
液。
用滴定管滴加指示剂，观察颜 色变化，记录滴定终点时消耗 的标准氯化钠溶液的体积。
氯化钠的化学性质
氯化钠（NaCl）是食盐的主要 成分，属于离子化合物，由钠 离子（Na+）和氯离子（Cl-） 构成。
氯化钠在水中溶解度较高，易 溶于水，形成稳定的盐溶液。
氯化钠在常温下不易分解，但 在高温或电解条件下可发生化 学反应。
氯化钠的生理作用
维持渗透压
氯化钠是人体内渗透压的主要来源，通过调节细胞外 液的渗透压，维持体内水分平衡。
03
本研究为生理盐水中氯化钠含 量的测定提供了有效的方法， 为相关产品的质量控制和监管 提供了科学依据。
研究展望
01
进一步研究其他品牌生理盐水中氯化钠含量的差异，以全面 了解市场上的产品质量情况。
02
探索其他可能影响生理盐水质量的因素，如生产工艺、原材 料等，以提高产品的质量和稳定性。
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定
实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。
2．掌握莫尔法的实际应用。
二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。
根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。
用AgN03标准溶液来测定CI- 的含量：Ag+ + Cl- ==AgCI J（白）2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 J（砖红色）由于AgCI的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCI先沉淀出来，当AgCI定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。
三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCI（s, A. R.），K2 CrO4（w 为0.05）溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCI ）来标定。
（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1moI/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。
（2）间接配制将NaCI置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600C干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO3,溶解后稀释至100mL。
标定：准确称取0.15~0.2gNaCI三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。
加1mL K2 CrO4溶液。
在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。
记录的AgNO3溶液的用量。
重复滴定二次。
计算AgNO3 溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCI 的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL 置于锥形瓶中，加入1mL K2 CrO4指示剂，用标准AgN0 3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月11 日星期 五上午 1时51 分56秒0 1:51:56 20.12.1 1
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 1时51 分20.12. 1101:5 1December 11, 2020
洗瓶；玻璃棒；滴管；吸耳球；分析天平
三、试剂及仪器
NaCl 基准试剂 （M=58.44g/mol） 0.1mol/L AgNO3 标准滴定溶液 K2CrO4溶液：50g/L。 20 g/L 糊精溶液 2 g/L 荧光黄指示剂
四、实验步骤
1. 0.1mol/L AgNO3溶液的标定
准确称取0.08g~0.12g的氯化钠基准试剂
SP前：Ag CL AgCL （白色） Ksp 1.8 1010
SP：2Ag
CrO 2 4
Ag CrO 24
（砖红色） Ksp
1.2 1012
黄色
砖红色
指示剂的用量 一般为 5×10-3mol·L-1 溶液的酸度 中性或弱碱性 pH范围为6.5~10.5
二、实验原理
生理盐水测定原理——法扬司法
实验五 生理盐水中含氯化钠含量的测定
生理盐水中含氯化钠含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项
一、实验目的
➢ 了解生理盐水在医学中的应用； ➢ 掌握用莫尔法及法杨司法测定氯化钠含
量的方法及原理； 掌握铬酸钾及荧光黄指示剂的正确使用。
二、实验原理
标定原理——莫尔法
2020 1:51:56 AM01:51:562020/12/11
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/11/
生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告
生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告实验二十三生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的学习银量法测定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用。
二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。
银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。
根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。
佛尔哈德法和法扬司法。
本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl的含量：AgClAgCl- AgCrO24Ag2CrO4于AgCl的溶解度小于AgCrO4，AgCl沉淀将首先从溶液中析出。
根据分布沉淀原理进行的计算表明，AgCrO4开始沉淀时AgCl已定量沉淀，AgNO3稍一过量，即与离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。
实验过程中，应注意以下两点：应控制好指示剂的用量。
因为K2CrO4用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。
应控制好溶液的酸度。
因为CrO24CrO24离子在水溶液中存在下述平衡。
CrO24H3OHCrO4H2OCrO24酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。
但在碱性太强的溶液中，Ag 离子又会生成Ag2O沉淀：2Ag2OH2AgOH 2AgOHAg2OH2O 所以莫尔法要求溶液的pH值在～之间。
本法也可用于测定有机物中氯的含量。
三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶，坩埚，煤气灯，锥形瓶，酸式滴定管，移液管。
Cal试剂：AgNO3，NK2COr4溶液，生理盐水样品。
四、实验步骤/LAgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要NaCl 基准物来标定。
直接配制在一小烧杯中精确称量左右的AgNO3，加适量水溶解后，定量转移到100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500～600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。
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实验五生理盐水中氯化钠的含量测定
一、实验目的
了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。
理解：沉淀滴定的基本原理。
掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。
二、实验原理
1. 莫尔法
中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。
Ag++Cl－AgCl（白色）
2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色）
2. 佛尔哈德法
在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下：
Ag++Cl−＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10
Ag++SCN−=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12
Fe3++ SCN−=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138
指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。
滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。
3. 法扬司法
用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）：
HFIn H++FIn−
FIn−在溶液中呈黄绿色。
在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl−，这时FIn−不被吸附，溶液呈黄绿色。
当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn−，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。
AgCl ·Ag+ + FIn−－AgCl ·Ag+· FIn−－
黄绿色粉红色
三、实验操作步骤
1. 莫尔法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。
计算生理盐水中氯化物的含量。
2. 佛尔哈德法
(1)NH4SCN标准溶液的标定
准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶
液颜色为淡红色稳定不变，即为终点。
计算NH4SCN标准溶液的浓度。
(2)试样分析
准确吸取生理盐水试样3.00mL至250mL锥形瓶中，平行3份。
分别加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3标准溶液至过量20mL（加入AgNO3标准溶液时，生成白色AgCl沉淀，接近计量点时，氯化银要凝聚，振荡溶液，再让其静置片刻，使沉淀沉降。
然后加入几滴AgNO3标准溶液到清液层，如不生成沉淀，说明AgNO3已过量，这时，再适当过量20mLAgNO3标准溶液即可）。
然后，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，剧烈振荡半分钟，使AgCl沉淀进入硝基苯层而与溶液隔开。
再加入铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定至溶液呈现淡红色稳定不变时，即为终点，计算生理盐水中氯化钠的含量。
3. 法扬司法
准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL，荧光黄－淀粉指示剂溶液5mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色即达到终点。
计算生理盐水中氯化物的含量。