工业盐中NaCl含量的测定-资料
上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题与答案
上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题考生注意：1.考试时间：60分钟试卷满分：100分2.本卷选择题“可能多选”指有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得1分原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、胶体与物质的分类对物质合理分类可以帮助我们认识物质之间的共性，进而对陌生物质性质进行合理推断1.下列叙述中正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐D.2NO 是3HNO 的酸酐2.下列各组内物质属同一类别的是A.苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸D.氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰3.胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。
（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________。
A.胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性B.在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳C.溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性D.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象实验室可制备()3Fe OH 胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。
（2）以上反应的化学方程式为：___________。
（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量24Na SO 固体)，加水煮沸并滴入饱和3FeCl 后，观察到产生红褐色沉淀，因为___________。
在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。
某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。
工业盐规格型号
工业盐规格型号
工业盐是工业生产中常用的化学原料，它的种类繁多，规格型号也各不相同。
以下是常见的工业盐规格型号：
1. 普通工业盐：NaCl含量在99%以上，一般用于制冷剂、染料、橡胶、塑料等行业。
2. 精制工业盐：NaCl含量在99.5%以上，具有更高的纯度和更好的化学稳定性，可用于制药、电子、食品等行业。
3. 溴化钠：NaBr含量在99%以上，主要用于医药、农药、油井等领域。
4. 硫酸钠：Na2SO4含量在99%以上，可用于纺织、造纸、玻璃等行业。
5. 碳酸钠：Na2CO3含量在99%以上，主要用于玻璃、化肥、洗涤剂等领域。
6. 冰晶盐：NaCl含量在98%以上，具有较好的溶解性和防结晶性能，常用于道路除冰、食品保鲜等场合。
7. 粉状盐：NaCl含量在97%以上，具有较好的流动性和溶解性，可用于制造肥料、洗涤剂等产品。
以上是常见的工业盐规格型号，不同的规格型号适用于不同的领域。
在选购时需要根据具体需求做出选择。
- 1 -。
工业盐化验方法
氯化钠（工业盐）
1、验收标准
2、质量浓度的测定
取0.2g于130℃干燥恒重的样品，精确至0.0001g，溶于70ml水中，加10ml淀粉溶液（10g/L）在摇动下用硝酸银标准溶液c(AgNO3) =0.1mol/L避光滴定，近终点时，加3滴荧光素指示液（5g/L），继续滴定至乳液呈粉红色。
结果计算
氯化钠的质量分数=V*C*M*0.1/m
其中：
V---消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；
C---硝酸银标准溶液的浓度，mol/L；
M---氯化钠的摩尔质量，58.44；
m---样品质量，g。
3、PH的测定
取50g样品溶解定容于1L容量瓶中，，测定其PH值。
GB/T5009.1中硝酸银标准滴定溶液中
B11 硝酸银标准滴定溶液〔c（AgNO3）＝0.1 mol/L〕
B11.1 配制
B11.1.1 称取17.5 g硝酸银，加入适量水使之溶解，并稀释至1000 mL，混匀，避光保存。
B11.1.3 淀粉指示液：称取0.5 g可溶性淀粉，加入约5 mL水，搅匀后缓缓倾入100 mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2 min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
B11.1.4 荧光黄指示液：称取0.5 g荧光黄，用乙醇溶解并稀释至100 mL。
B11.2 标定
B11.2.1 采用B11.1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的标定：准确称取约0.2 g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠，加入50 mL水使之溶解。
加入5 mL淀粉指示液，边摇动边用硝酸银标准滴定溶液，避光滴定，近终点时，加入3滴荧光黄指示液，继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。
日晒工业盐
项目指标
酸碱度（pH值），（30g/L溶液)≥6.5～8.4
溶解氧/（mg/L）≤5.5
总氯/(%)≤50
水不溶物/(mg/L)≤5.5
悬浮物质/(mg/L)≤15
基本工艺是纯净的氯化钠溶液电解生成纯净的氯气氢气氢氧化钠。所以原盐的纯度的理想值是100%。
关于盐的纯度问题，工业上应用也是纯度越高越好。
所以，氯碱厂不怕你提供更高纯度的盐。
国外发达国家的氯碱行业很早就应用精制盐，因为国外制盐都实现了工业化，所以氯碱厂盐水装置相对就很轻松。精制盐纯度能达到99%以上，极少的机械杂质，最重要的是极少的镁含量和较少的钙含量，对盐水制备带来了极大的便利。
国内以前都是原盐，无论是海盐还是井盐、矿盐，都是机械杂质、钙镁含量均很高的原盐。最近一个十年，精制盐开始大量进入氯碱行业，说明中国的机制盐逐渐走向发达，这极大的减轻了氯碱厂的环保压力和装置投资压力，是工业进步的表现。
金属钠理化指标二
项目指标
氯化钠（以NaCl计）/%≥99.8
水分/%≤0.05
镁（以Mg计）/%≤0.01
钙（以Ca计）/%≤0.01
硫酸根（以SO42-计）/%≤0.004
水不溶物/%≤0.05
钡（以Ba计）/%≤0.02
除钙洗涤盐
执行国家标准GB5462-2003
融雪剂
融雪剂理化指标
序号项目指标
硫酸根离子≤—5.010.015.0
镁离子≤—0.6
钙离子≤—2.0
融雪盐
企业标准：
融雪盐理化指标一融雪盐理化指标二
项目指标项目指标
氯化钠/%≥97.00氯化钠/%≥95.50
水分/%≤2.00水分/%≤2.00
盐水中氯化钠含量测定方法的探讨
盐 水盐水中氯化钠含量测定方法的探讨马文雁(济宁中银电化有限公司 272121) 《氯碱盐水分析规程》1暂行规定是我厂盐水现行质量标准,它用银量法测定其中氯化钠含量,本文介绍用汞量法测定,并与银量法进行比较分析讨论。
1 银量法测定盐水中NaCl含量在中性溶液中,以铬酸钾做指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,测定氯离子。
吸取粗盐水滤液25mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀备用。
吸取制备液10mL于250mL三角瓶中。
滴加1～2滴011%酚酞溶液,若溶液显微红色,以0.1mol/L H2SO4溶液中和至微红色消失。
再加1mL5%K2CrO4指示剂,加水至约50mL,在充分摇动下,用0.1%AgNO3标准溶液滴定至溶液变为稳定的淡红色悬浊液,经充分摇动后不消失即为终点。
2 汞量法测定盐水中NaCl含量211 实验试剂和溶液(1)硝酸汞标准溶液:c〔1/2Hg(NO3)2〕=0.0250mol/L(2)溴酚蓝乙醇溶液:011%(3)二苯卡巴腙乙醇溶液:015%(4)硝酸溶液:2mol/L212 氯化钠含量的分析样品溶液呈酸性时,强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞,以二苯卡巴腙与稍过量的汞离子生成紫红色络合物判断终点。
吸取粗盐水滤液25mL于1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,备用。
吸取制备液10mL于150mL三角瓶中,加3滴溴酚蓝,滴加2mol/L硝酸至溶液由蓝色变为黄色,再过量1滴,加1mL二苯卡巴腙,在充分摇动下,用0.0250mol/L硝酸汞标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,同时做空白试验。
NaCl含量(X)按下式计算:(X)NaCl=c×(V-V0)×0.0584425×10/1000×1000+K式中:c—硝酸汞标准溶液之物质质量浓度, mol/LV—硝酸汞标准溶液用量,mLV0—空白试验硝酸汞标准溶液用量,mL0.05844—与100mL硝酸汞标准溶液{c〔Hg(NO3)2〕=1.0000m ol/L}相当的以克表示的氯化钠之质量K—氯化钠浓度的温度较正值3(见表1)。
实验四由工业盐制备试剂级氯化钠
实验目的 实验原理 仪器试剂 实验步骤 问题讨论 注意事项
一 实验目的
1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识及沉 淀溶解平衡原理的应用。
2.学习蒸发浓缩、pH试纸的使用、减压抽滤 等基本操作。
3.掌握定性检查产品纯度的鉴定方法。
二 实验原理
氯化钠试剂或氯碱工业盐所用的食盐都是以粗食盐为原料 进行提纯得到的。一般粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及Ca2+、 Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质。
粗盐中不溶性杂质可以用溶解和过滤的方式除去。 将Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质都转化为难溶性物 质，过滤除去。 少量的可溶性杂质（如KCl），由于含量较少，其溶解度 比NaCl大，所以将母液蒸发浓缩后，NaCl析出，KCl则留在母液 中，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时会 逸出。
②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+
将A中的滤液加热至沸腾，用小火保持微沸，边搅 拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+和 Ba2+都转化为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀，用上 述检验SO42-是否除尽的方法检验Ca2+、Mg2+和Ba2+生 成沉淀是否完全。此过程中适当补充蒸馏水，保持原 体积，防止NaCl析出晶体。当沉淀完全后，用普通漏 斗常压过滤。
（4）干燥
将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用 玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得 到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在台秤上称 量，计算产率。
2、产品纯度的检验
取0.5 g提纯前和提纯后的食盐，分别用5 mL蒸 馏水溶解，然后各盛于3支试管中，组成3组，对照实 验它们的纯度。
工业盐标准
原盐1.范围本标准规定了原盐的要求、采样及试验方法。
本标准适用于青海碱业进厂原料原盐的检验。
2.规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准引用而成为本标准的条款。
其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB/T602 化学试剂杂质用标准溶液的制备GB/T603 化学试剂实验方法中所用制剂及制品的制备GB/T6682 分析实验室用水规格和实验方法GB/T 13025.3 制盐工业通用实验方法水分的测定GB/T 13025.4 制盐工业通用实验方法水不溶物的测定GB/T 13025.5 制盐工业通用实验方法氯离子的测定GB/T 13025.6 制盐工业通用实验方法钙和镁离子的测定GB/T 13025.8 制盐工业通用实验方法硫酸根离子的测定3.要求4 采样从料堆上采样，以堆积量100-200t为一个采样单位，每一个侧面不少于2个点，深度在300mm以下，每个采样量不少于2.5kg，将所采各点盐样倒至干净平地混匀，缩分至不少于500g，用自封袋密封装好送分析室分析用。
5 原盐中水分的测定(烘干法)5.1 方法提要样品在105±1℃烘箱内干燥至恒重，计算减量。
5.2 仪器设备一般实验室仪器和低型称量瓶（Ø50×30 mm)。
5.3 测定手续称取10g粉碎至2mm以下均匀样品，称准至0.001g，置于已在105±1℃烘至恒重的称量瓶中，斜开称量瓶盖，放入电烘箱内的搪瓷盘里，升温至105±1℃干燥3h，盖上称量瓶盖，取出，移入干燥器中，冷却至室温称重，以后每次干燥1h称重，直至两次称重之差不超过0.005g，视为恒重。
注：第一次称量后平面摇动称量瓶内试样，击碎样品表层结块，混匀样品。
工业盐的成分
工业盐的成分工业盐是广泛应用于工业生产中的重要原料之一，其主要成分是氯化钠。
除了氯化钠外，工业盐中通常还含有微量的其他杂质，这些杂质的含量会对工业盐的质量和用途产生影响。
主要成分：氯化钠氯化钠是工业盐的主要成分，通常占据工业盐总重量的98%以上。
氯化钠是由一个氯离子和一个钠离子组成的化合物，呈现无色透明的晶体状。
氯化钠的化学式为NaCl，具有较高的溶解度，可在水中迅速溶解。
杂质除氯化钠外，工业盐中还含有一些微量的杂质，这些杂质可能是从盐矿中提取过程中带来的，也可能是生产加工过程中混入的。
常见的盐中杂质包括：•硫酸盐：在工业盐中可能含有少量硫酸盐，主要是硫酸钠和硫酸钙。
硫酸盐的存在会影响盐的溶解度和某些用途。
•镁盐：工业盐中也可能含有少量的镁盐，如氯化镁和硫酸镁。
镁盐的含量会影响盐的清洁性和沉淀物析出情况。
•钾盐：一些工业盐可能含有少量的钾盐，如氯化钾。
钾盐的含量会影响盐的酸碱性质和融化温度。
•水：工业盐中可能还含有一定量的结晶水，这部分水分可能来自盐矿或生产过程中水的残留。
质量控制为了确保工业盐的质量，生产厂家通常会严格控制盐中杂质的含量。
生产过程中采用严格的过滤、洗涤和晶体分离工艺，尽量减少杂质的混入。
同时，在工业盐的贮存和包装过程中，也会严格控制环境和卫生条件，以确保盐的纯度。
结语总的来说，工业盐的主要成分是氯化钠，但同时也含有少量的杂质。
质量优良的工业盐应具备高纯度、无杂质、易溶解等特点，生产厂家在生产和质量控制过程中需要严格遵守相关标准和规定，确保工业盐符合要求，以满足不同工业领域的需求。
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二.莫尔法
• 原理：以铬酸钾（K 2 CrO 4 ）作指示剂的银量法。在中
性或弱碱性溶液中，用AgNO3 标准滴定溶液直接滴定Cl （或Br - ）。根据分步沉淀原理，用AgNO 3 溶液滴定时 ，AgCl首先沉淀出来，待滴定至化学计量点附近时，随着 AgNO 3 的不断加入，溶液中Cl - 浓度减小， Ag + 浓度相 应地增大，砖红色Ag 2 CrO 4 沉淀的出现指示滴定终点的 到达，其反应为
氯化钠（GB1253）：0.1mol/L标准溶液， 硝酸银（GB670）：0.1mol/L标准溶液 铬酸钾：10％溶液
2020/7/31
3．试验程序：取25g粉碎至2mm以下的均匀样品（氯化镁 不必粉碎，称40g）,称准至0.001g,置于400mL烧杯中， 加200mL水，加热近沸至样品全部溶解，冷却后移入 500mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇匀（必要时过滤）。 从中吸取25.00mL于250mL容量瓶，加水稀释至刻度，摇 匀，再吸取25.00mL（含60－70mgCI-), 置于150mL烧 杯中, 加4滴铬酸钾指示剂，均匀搅拌下用硝酸银 0.1mol/L标准溶液滴定，直至出现稳定的淡桔红色悬浊液 ，同时做空白试验校正。
。
2020/7/31
分类：银量法按照指示剂确定滴定终点方法的不同， ➢ 莫尔法、 ➢ 佛尔哈德法 ➢ 法扬斯法 应用：测定Cl - 、Br - 、I - 、Ag + 和SCN - 等，主要用于化
学 工业和冶金工业，如食盐水的测定，电解液中Cl - 的测 定以及农业、三废等方面经常遇到的Cl - 的测定等。。
2020/7/31
5. 允许差
氯离子，％ 34.00－47.00
>47.00
允许差，％ 0.10 0.13
2020/7/31
6. 分析次数和报告值 同一实验室取双样进行平行测定，其测
定值之差超过差时应重做，若不超差则取 平均值作为报告值
2020/7/31
7．实验结果分析：
判断原盐NaCl质量是否合格？产品质量 为几级？
学习情境
➢ 1．实验原理：样品溶液调至中性，以铬酸钾为指示剂，用硝酸根标 准溶液滴定测定氯离子。
➢ 2．实验仪器和试剂：一套滴定分析仪； 注意：测定氯离子用的容量瓶、滴定管和移液管必须预先经过校正
。本方法所用试剂和水未注明要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水（ 或相应纯度的水）。标准溶液的配制与使用必须进行温度校正。
（查阅国标）
2020/7/31相关理论来自识一.沉淀滴定法概述: 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。属于化学 分析法中一种。
对沉淀滴定反应要求： ➢ 1.溶解度要小； ➢ 2.沉淀表面吸附力要小； ➢ 3.有合适指示剂； ➢ 4.无干扰
应用较广的是生成难溶银盐的反应，即银量法。 Ag + + Cl - = AgCl ↓ Ag + +SCN - = AgSCN↓
C2O42-等酸根， 3）在中性或弱碱性溶液中能发生水解的Fe3+、Bi3+、Sn4+等离
子存在，都应预先分离。 4）大量的Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子存在，也会影响滴定
终点的观察。 因此可知莫尔法的选择性是较差的。
2020/7/31
➢ 4. 莫尔法可用于沉淀Cl-或Br-，但不能用于测定I-和
SCN-，因为AgI、AgSCN的吸附能力太强，滴定到终点 时有部分I-或SCN-被吸附，将引起较大的误差。AgCl沉 淀也容易吸附Cl-，在滴定过程中，应剧烈震荡溶液，可 以减少吸附，以获得正确的终点。
2020/7/31
三.佛尔哈德法
佛尔哈德法是以铁铵矾［NH 4 Fe（SO 4 ）2］ ·12H 2 O作指示剂的银量法 ，分为直接滴定和间接滴定两种方法。 （1）直接滴定法
2020/7/31
知识目标
➢ 1. 掌握沉淀滴定法测定工业盐中NaCl含量的方法；了解 实验原理，过程及注意事项；
➢ 2. 掌握常见的沉淀滴定法的原理、计算；掌握沉淀溶解平 衡及其影响因素；溶度积常数及原理、溶度积与溶解度的 关系 、沉淀溶解平衡的有关计算；
➢ 3. 掌握标准溶液配制方法
2020/7/31
➢ 2. 溶液应控制在中性或弱碱性（pH=6.5～10.5）条件下进行滴定 注意：溶液中有氨存在，因为易形成Ag（NH 3 ）2+溶液酸度以控制在 pH=6.5～7.2为宜。 若试液为强酸性或强碱性，可先用酚酞做指示剂以稀NaHCO3或稀HNO3调 节酸度，然后再滴定。
2020/7/31
➢ 3.方法干扰 1）与CrO42-生成沉淀的Ba2+、Pb2+等阳离子， 2）与Ag+生成沉淀的PO43-、AsO43-、SO33-、S2-、CO32-、
➢ 原理： 在硝酸介质中，以铁铵矾作指示剂，用NH 4 SCN标准滴定溶液直接
滴定含Ag + 的溶液。在滴定过程中，白色沉淀AgSCN首先析出，滴定至化学 计量点时，稍过量的SCN - 与Fe 3+ 生成红色的配离子FeSCN 2+ 指示滴定终 点的到达。其反应为
任务3 工业盐中NaCl含量的测定 思考
1.如何测定工业盐NaCl中含量（重要指标）
2. 所测定工业盐的质量是几级
2020/7/31
能力目标
➢ 1. 能用沉淀滴定法测定工业盐中NaCl的含量,
➢ 2. 能正确制定采样、制样、确定分析方案 ➢ 3. 会规范使用滴定管；容量瓶、移液管和吸量管。 ➢ 4. 会配制AgNO3标准溶液
Ag + + Cl - = AgCl↓（白色）
2Ag + +
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CrO42- = Ag 2 CrO 4↓（砖红色）
• 测定条件
➢ 1. 要严格控制K2CrO4的用量。如果指示剂K2CrO4的浓度过高或过低，沉淀 Ag2CrO4析出就会提前或滞后。 最佳量 [CrO42-]=5.8×10-2(mol.L-1) 注意：考虑K2CrO4颜色影响实际值略小
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4.结果的表示和计算： 氯离子含量（％）＝（V - V0）× TAgNO3/CI- /W 式中 V----硝酸银标准溶液的用量，mL； V0---空白试验硝酸银标准溶液的用量，mL； TAgNO3/CI- ---硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度 (mg/mL); W------ 称取样品质量，mg。